化学优先反应原理2602.pdf

高中之“化”嫁中考优先反应原理在竞赛中的应用 初中化学中学习了金属与盐的反应性质原理：（1）金属单质必须排在盐中金属的前面。（2）盐必须可溶；还学习了酸与碱能发生中和反应的性质。但在中考或竞赛中，有很多此类题目超出了此范围，加大了难度。若利用高中的优先反应原理去解，则可简化解题。下面就“金属与盐的优先置换原理”与“酸与碱的优先中和原理”分别说明竞赛中此两类题目的解法。1.优先置换原理 若某一溶液中同时含有多种金属离子，则加入一种金属时，优先置换出金属活动性弱的金属的离子。例 1、在盛有 AgNO3和 Cu(NO3)2混合溶液的试管中，加入一定量的锌粉充分反应，试管底部有少量固体存在。过滤，向滤液中加稀盐酸，产生白色沉淀，滤渣是（）A.Cu B.Ag C.Zn 和 Ag D.Zn 和 Cu 分析：由于金属的金属活动性顺序是 CuAg，因而加入的锌粉优先与 AgNO3反应，只有 AgNO3完全反应后，锌粉才能与 Cu(NO3)2反应，否则不反应。“向滤液中加稀盐酸，产生白色沉淀”说明溶液中的 AgNO3尚未反应完，故 Cu(NO3)2不可能反应，证明锌量不足，所以滤渣的成分应选 B。2.优先中和原理 若某一溶液中同时含有几种酸性物质(或碱性物质)，当加入一种碱(或酸)时，酸性(或碱性)强的物质优先被中和。例 2、给 NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入盐酸时，按顺序写出依次反应的化学方程式。分析：由于 NaOH、Na2CO3、NaHCO3的碱性依次减弱，因而优先发生：NaOH+HClNaCl+H2O，再发生：Na2CO3+HCINaHCO3+NaCl，最后发生：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2 真题训练：1（2000 年全国）往 AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后再过滤，不可能存在的情况是 (A)滤纸上有 Ag，滤液中有 Ag、Cu2、Zn2、Fe2 (B)滤纸上有 Ag、Cu，滤液中有 Ag、Zn2、Fe2 (C)滤纸上有 Ag、Cu、Fe，滤液中有 Zn2、Fe2(D)滤纸上有 Ag、Cu、Fe、Zn，滤液中有 Zn2、Fe2 2（99 年全国）在氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入锌粉，下列说法中不正确的是（）A.若反应完成后锌有剩余，则溶液中有 Zn2+无 Cu2+，可能有 Fe2+B.若反应完成后锌有剩余，则溶液中有 Zn2+，没有 Cu2+和 Fe2+C.若反应完成后锌无剩余，溶液中若有 Cu2+，则一定有 Fe2+D.若反应完成后锌无剩余，溶液中若无 Cu2+，则可能有 Zn2+和 Fe2+