2020年新高考全国卷Ⅰ化学高考试题(山东)2901.pdf

山东省 2020 年普通高中学业水平等级考试 化 学 注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。1实验室中下列做法错误的是 A用冷水贮存白磷 B用浓硫酸干燥二氧化硫 C用酒精灯直接加热蒸发皿 D用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧 2下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A谷物发酵酿造食醋 B小苏打用作食品膨松剂 C含氯消毒剂用于环境消毒 D大气中 NO2参与酸雨形成 3短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，基态 X 原子的电子总数是其最高能级电子数的 2倍，Z 可与 X 形成淡黄色化合物 Z2X2，Y、W 最外层电子数相同。下列说法正确的是 A第一电离能：WXYZ B简单离子的还原性：YXW C简单离子的半径：WXYZ D氢化物水溶液的酸性：YW 4下列关于 C、Si 及其化合物结构与性质的论述错误的是 A键能、，因此 C2H6稳定性大于 Si2H6 CCSiSiCHSiHB立方型 SiC 是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度 CSiH4中 Si 的化合价为+4，CH4中 C 的化合价为-4，因此 SiH4还原性小于 CH4 DSi 原子间难形成双键而 C 原子间可以，是因为 Si 的原子半径大于 C，难形成键 p-p 5利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是 A用甲装置制备并收集 CO2 B用乙装置制备溴苯并验证有 HBr 产生 C用丙装置制备无水 MgCl2 D用丁装置在铁上镀铜 6从中草药中提取的 calebin A（结构简式如下）可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于 calebin A 的说法错误的是 A可与 FeCl3溶液发生显色反应 B其酸性水解的产物均可与 Na2CO3溶液反应 C苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有 6 种 D1mol 该分子最多与 8molH2发生加成反应 7B3N3H6（无机苯）的结构与苯类似，也有大键。下列关于 B3N3H6的说法错误的是 A其熔点主要取决于所含化学键的键能 B形成大键的电子全部由 N 提供 C分子中 B 和 N 的杂化方式相同 D分子中所有原子共平面 8实验室分离 Fe3+和 Al3+的流程如下：已知 Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子FeCl4-，该配离子在乙醚（Et2O，沸点 34.6）中生成缔合物。下列说法错误的是+-24Et OHFeCl A萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下 B分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出 C分液后水相为无色，说明已达到分离目的 D蒸馏时选用直形冷凝管 9以菱镁矿（主要成分为 MgCO3，含少量 SiO2/Fe2O3和 Al2O3）为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：已知浸出时产生的废渣中有 SO2、Fe(OH)3和 Al(OH)3。下列说法错误的是 A浸出镁的反应为 4232MgO+2NH Cl=MgCl+2NH+H OB浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行 C流程中可循环使用的物质有 NH3、NH4Cl D分离 Mg2+与 Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物 Ksp的不同 10微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以 NaCl 溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水（以含 CH3COO-的溶液为例）。下列说法错误的是 A负极反应为 -+322CH COO+2H O-8e=2CO+7HB隔膜 1 为阳离子交换膜，隔膜 2 为阴离子交换膜 C当电路中转移 1mol 电子时，模拟海水理论上除盐 58.5g D电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为 2:1 二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。11下列操作不能达到实验目的的是 目的 操作 A 除去苯中少量的苯酚 加入适量 NaOH 溶液，振荡、静置、分液 B 证明酸性：碳酸苯酚 将盐酸与 NaHCO3混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液 C 除去碱式滴定管胶管内的气泡 将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出 D 配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液 向试管中加入 2mL10%NaOH 溶液，再滴加数滴 2%CuSO4溶液，振荡 12-氰基丙烯酸异丁酯可用作医用胶，其结构简式如下。下列关于-氰基丙烯酸异丁酯的说法错误的是 A其分子式为 C8H11NO2 B分子中的碳原子有 3 种杂化方式 C分子中可能共平面的碳原子最多为 6 个 D其任一含苯环的同分异构体中至少有 4 种不同化学环境的氢原子 13采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如下图所示。忽略温度变化的影响，下列说法错误的是 A阳极反应为 222H O4e4HOB电解一段时间后，阳极室的pH 未变 C电解过程中，H+由 a 极区向 b 极区迁移 D电解一段时间后，a 极生成的O2与 b 极反应的O2等量 141,3-丁二烯与HBr 发生加成反应分两步：第一步 H+进攻 1,3-丁二烯生成碳正离子（）；第二步 Br-进攻碳正离子完成 1,2-加成或 1,4-加成。反应进程中的能量变化如下图所示。已知在 0和 40时，1,2-加成产物与 1,4-加成产物的比例分别为 70:30 和 15:85。下列说法正确的是 A1,4-加成产物比 1,2-加成产物稳定 B与 0相比，40时 1,3-丁二烯的转化率增大 C从 0升至 40，1,2-加成正反应速率增大，1,4-加成正反应速率减小 D从 0升至 40，1,2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度 15 25 时，某 混 合 溶 液 中，1gc(CH3COOH)、133CH COOHCH COO0.1mol Lcc1gc(CH3COO-)、lgc(H+)和 lgc(OH-)随 pH 变化的关系如下图所示。Ka为 CH3COOH 的电离常数，下列说法正确的是 AO 点时，33CH COOHCH COOccBN 点时，apHlgK C该体系中，13a0.1HCH COOHmol LHccKcDpH 由 7 到 14 的变化过程中，CH3COO-的水解程度始终增大 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分 16（12 分）用软锰矿（主要成分为 MnO2，含少量 Fe3O4、Al2O3）和 BaS 制备高纯 MnCO3的工艺流程如下：已知：MnO2是一种两性氧化物；25时相关物质的 Ksp见下表。物质 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mn(OH)2 Ksp 16.31 10 38.61 10 32.31 10 12.71 10回答下列问题：（1）软锰矿预先粉碎的目的是 ，MnO2与 BaS溶液反应转化为 MnO的化学方程式为 。（2）保持BaS投料量不变，随 MnO2与 BaS投料比增大，S 的量达到最大值后无明显变化，而 Ba(OH)2的量达到最大值后会减小，减小的原因是 。（3）滤液I 可循环使用，应当将其导入到 操作中（填操作单元的名称）。（4）净化时需先加入的试剂 X 为 （填化学式）。再使用氨水调溶液的 pH，则pH的理论最小值为_(当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全）。511.0 10 mol Lc（5）碳化过程中发生反应的离子方程式为 。17（12 分）CdSnAs2是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题：（1）Sn 为A 族元素，单质 Sn 与干燥 Cl2反应生成 SnCl4。常温常压下 SnCl4为无色液体，SnCl4空间构型为 ，其固体的晶体类型为 。（2）NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为 （填化学式，下同），还原性由强到弱的顺序为 ，键角由大到小的顺序为 。（3）含有多个配位原子的配体与同一中心离子（或原子）通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种 Cd2+配合物的结构如图所示，1mol 该配合物中通过螯合作用形成的配位键有 mol，该螯合物中 N 的杂化方式有 种。（4）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系 CdSnAs2的晶胞结构如下图所示，晶胞棱边夹角均为 90，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。坐标 原子 x y z Cd 0 0 0 Sn 0 0 0.5 As 0.25 0.25 0.125 一个晶胞中有 个 Sn，找出距离 Cd(0,0,0)最近的 Sn （用分数坐标表示）。CdSnAs2晶体中与单个 Sn 键合的 As 有 个。18（12 分）探究 CH3OH 合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高 CH3OH 的产率。以 CO2、H2为原料合成 CH3OH 涉及的主要反应如下：.2232CO(g)3H(g)CH OH(g)H O(g)1149.5kJ molH.23CO(g)2H(g)CH OH(g)1290.4kJ molH.222CO(g)H(g)CO(g)H O(g)3H回答下列问题：（1）。13_ kJ molH（2）一定条件下，向体积为 VL 的恒容密闭容器中通入 1 mol CO2和 3 mol H2发生上述反应，达到平衡时，容器中 CH3OH(g)为 mol,CO 为 b mol，此时 H2O(g)的浓度为 molL-1（用含 a、b、V 的代数式表示，下同），反应的平衡常数为 。（3）不同压强下，按照 n（CO2）：n（H2）=1：3 投料，实验测定 CO2的平衡转化率和 CH3OH 的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。已知：CO2的平衡转化率=222COCO100%CO nnn平衡初始初始CH3OH 的平衡产率=32CH OH 100%CO nn平衡初始其中纵坐标表示 CO2平衡转化率的是图 （填“甲”或“乙”）；压强 p1、p2、p3由大到小的顺序为 ；图乙中 T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是 。（4）为同时提高 CO2的平衡转化率和 CH3OH 的平衡产率，应选择的反应条件为 （填标号）。A低温、高压 B高温、低压 C低温、低压 D高温、高压 19（12 分）化合物 F 是合成吲哚-2-酮类药物的一种中间体，其合成路线如下：知：.Ar 为芳基；X=Cl，Br；Z 或 Z=COR,CONHR,COOR 等。回答下列问题：（1）实验室制备 A 的化学方程式为 ，提高 A 产率的方法是 ；A 的某同分异构体只有一种化学环境的碳原子，其结构简式为 。（2）CD 的反应类型为 ；E 中含氧官能团的名称为 。（3）C 的结构简式为 ，F 的结构简式为 。（4）Br2和的反应与 Br2和苯酚的反应类似，以和为原料合成，写出能获得更多目标产物的较优合成路线（其它试剂任选）。20（12 分）某同学利用Cl2氧化 K2MnO4制备 KMnO4的装置如下图所示（夹持装置略）：已知：锰酸钾（K2MnO4）在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：242423MnO2H O2MnOMnO4OH 回答下列问题：（1）装置 A 中 a 的作用是 ；装置 C 中的试剂为 ；装置 A 中制备 Cl2的化学方程式为 。（2）上述装置存在一处缺陷，会导致 KMnO4产率降低，改进的方法是 。（3）KMnO4常作氧化还原滴定的氧化剂，滴定时应将 KMnO4溶液加入 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中；在规格为 50.00mL 的滴定管中，若 KMnO4溶液起始读数为 15.00mL，此时滴定管中KMnO4溶液的实际体积为 （填标号）。A15.00 mL B35.00mL C大于 35.00mL D小于 15.00mL（4）某 FeC2O42H2O 样品中可能含有的杂质为 Fe2(C2O4)3、H2C2O42H2O，采用 KMnO4滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：.取 m g 样品于锥形瓶中，加入稀 H2SO4溶解，水浴加热至 75。用 c molL-1的 KMnO4溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且 30s 内不褪色，消耗 KMnO4溶液 V1mL。.向上述溶液中加入适量还原剂将Fe3+完全还原为 Fe2+，加入稀 H2SO4酸化后，在 75继续用 KMnO4溶液滴定至溶液出现粉红色且30s 内不褪色，又消耗 KMnO4溶液 V2mL。样品中所含的质量分数表达式为 。12242H C O2H O126g molM下列关于样品组成分析的说法，正确的是 （填标号）。A时，样品中一定不含杂质 123VVB越大，样品中含量一定越高 12VV2242H C O2H OC若步骤I 中滴入 KMnO4溶液不足，则测得样品中Fe 元素含量偏低 D若所用KMnO4溶液实际浓度偏低，则测得样品中Fe 元素含量偏高 山东省 2020 年普通高中学业水平等级考试 化学试题参考答案 一、选择题 1.D 2.B 3.C 4.C 5.C 6.D 7.A 8.A 9.B 10.B 二、选择題 11.BC 12.C 13.D 14.AD 15.BC 三、非选择题 16（1）增大接触面积，充分反应，提高反应速率；222MnOBaSH OBa(OH)MnOS（2）过量的 MnO2消耗了产生的 Ba(OH)2（3）蒸发（4）H2O2；4.9（5）2332342MnHCONHH OMnCONHH O17（1）正四面体形；分子晶体（2）NH3、AsH3、PH3；AsH3、PH3、NH3；NH3、PH3、AsH3（3）6；1（4）4；（0.5,0,0.25）、（0.5,0.5,0）；4 18（1）+40.9（2）；abV()(1)(33)b ababab（3）乙；p1、p2、p3；T1时以反应为主，反应前后气体分子数相等，压强改变对平衡没有影响（4）A 19（1）3323252CH COOHCH CH OHCH COOC HH O浓硫酸及时蒸出产物（或增大乙酸或乙醇的用量）；（2）取代反应；羰基、酰胺基 （3）CH3COCH2COOH；（4）20（1）平衡气压，使浓盐酸顺利滴下；NaOH 溶液；2222Ca(ClO)4HClCaCl2Cl2H O（2）在装置A、B 之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶 （3）酸式；C（4）；B、D 120.3153100%c VVm