2021-2022学年广东省广州市天河区九年级(上)期末化学试卷14037.pdf

2021-2022 学年广东省广州市天河区九年级（上）期末化学试卷 班级：_ 姓名：_ 评价：_ 一、选择题（本题包括 14 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 42 分）1（3 分）（2021 秋天河区期末）广东有许多优秀的民间制作工艺，下列工艺制作过程涉及化学变化的是（）A雕刻精微玲珑的增城核雕 B剪裁出精美生动的佛山剪纸 C酿制香醇的梅州客家娘酒 D缝制精美的潮州刺绣扇子 2（3 分）（2021 秋天河区期末）硒是人体必需的微量元素，严重缺硒可能诱发皮肤病和癌症。如图为元素周期表中硒元素的信息及其原子结构示意图。下列说法不正确的是（）A硒的质子数为 34 B硒属于非金属元素 C硒的相对原子质量为 78.96 DX8 3（3 分）（2021 秋天河区期末）在生产、生活和实验中经常用到水。如图甲为活性炭净水器示意图，如图乙是制取蒸馏水简易装置图，下列说法正确的是（）A图甲中活性炭的作用是杀菌消毒 B图甲中水流下进上出是为了提高水的净化效果 C图乙中烧杯内水的作用是密封 D图乙经过蒸馏后的水仍然是硬水 4（3 分）（2022福田区模拟）下列关于数字“2”的意义说法不正确的是（）AH2CO3表示含有氢分子 BSO42表示 1 个硫酸根离子带 2 个单位的负电荷 C2N 表示 2 个氮原子 D+2Cl2表示氯化钙中钙元素的化合价为+2 5（3 分）（2022重庆模拟）下列实验现象的描述正确的是（）A红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾 B硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰 C铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体 D木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体 6（3 分）（2021 秋天河区期末）电解水实验如图，下列说法正确的是（）A试管 1 连接的电源正极一端 B试管 2 中得到的气体为 O2 C产生氢气与氧气的质量比为 2：1 D该实验可说明水由氢气和氧气组成 7（3 分）（2021 秋天河区期末）在预防新冠病毒过程中，人们常用过氧乙酸（C2H4O3）进行消毒。下列说法正确的是（）A过氧乙酸由 9 个原子构成 B过氧乙酸中 C、H、O 三种元素的质量比为 2：4：3 C过氧乙酸属于氧化物 D过氧乙酸中碳元素的质量分数为122122+14+163100%8（3 分）（2021 秋天河区期末）物质的性质决定其用途。下列物质的性质与用途对应关系不正确的是（）A干冰升华吸热，可用于人工降雨 B一氧化碳具有氧化性，可用于冶炼金属 C金刚石硬度大，可用于裁玻璃 D氮气化学性质不活泼，可用作食品防腐的保护气 9（3 分）（2022福田区模拟）分类是一种重要的化学学习方法。下列物质分类完全正确的是（）ACO、NO2、SO2空气污染物 BHgO、C60、K2MnO4化合物 C不锈钢、焊锡、金合金 D海水、稀有气体、氧化铝混合物 10（3 分）（2021 秋天河区期末）科学认识燃烧，增强安全意识。下列说法不正确的是（）A在容易引起森林着火的地方设置隔离带，利用的原理是移除可燃物 B搬运取用易燃、易爆物时要轻拿轻放，不能砸摔和撞击 C酒精灯使用后需用灯帽盖灭，利用的原理是隔绝氧气 D堆放杂物的纸箱着火用水浇灭，降低了可燃物的着火点 11（3 分）（2021 秋天河区期末）下列方案不能达到实验目的的是（）A测定空气中氧气含量 B探究铁钉生锈需要氧气 C探究分子在不断运动 D检查装置的气密性 12（3 分）（2022福田区模拟）常见金属 M 与硝酸银溶液反应的化学方程式为 2AgNO3+M2Ag+M（NO3）2。有关该反应的说法错误的是（）A该反应是置换反应 B金属活动性 MAg CM 可能是铝 DM 表面有固体析出 13（3 分）（2021 秋天河区期末）推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（）A分子可以构成物质，所以物质都由分子构成 B燃烧过程中伴随着发光放热，所以有发光放热现象的变化都是燃烧 C催化剂在化学反应前后质量不变，所以反应前后质量不变的物质都是催化剂 D单质只含一种元素，所以只含一种元素的纯净物都是单质 14（3 分）（2021 秋天河区期末）除去下列物质中混有的杂质，选用的试剂和操作方法均正确的是（）选项 物质 杂质 选用的试剂和操作方法 A CO2 CO 点燃 B CaCO3 CaO 高温煅烧 C N2 O2 通过灼热的铜粉 D Fe2O3 C 隔绝空气加强热 AA BB CC DD 二、非选择题（本题包括 6 小题，共 48 分）15（7 分）（2021 秋天河区期末）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。甲烷燃烧时发生化学反应的微观示意图如图所示。（1）写出该反应的化学方程式：。（2）将图 B 的微观粒子示意图补充完整。（3）甲烷中含有碳元素和氢元素，碳元素与氢元素的本质区别为 。（4）甲烷的实验室制取原理为 CH3COONa+XNa2CO3+CH4，其中 X 的化学式为 。（5）天然气的主要成分为甲烷，液化天然气是天然气经压缩、冷却至161.5后变成的液体。从微观角度解释此过程发生变化的是 。16（7 分）（2021 秋天河区期末）阅读下面的短文并回答问题。为应对 CO2等温室气体引起的气候变化问题，世界各国以全球协约的方式减排温室气体，我国提出争取 2030 年前达到碳达峰，2060 年实现碳中和的目标。现阶段我国的能源结构以化石燃料为主，其燃烧释放出大量的 CO2。通过植树造林、海洋封存、矿石碳化和综合利用等途径可降低大气中 CO2浓度。矿石碳化：利用矿石中的氧化镁或氧化钙等，在一定条件下与 CO2反应，生成碳酸镁或碳酸钙等，但过程缓慢。综合利用：工业上可以将 CO2转化成甲醇（CH3OH）等资源，CO2和氢气在一定条件下生成甲醇和一种常见的液体氧化物。一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示。（1）化石燃料包括煤、天然气。（2）CO2可以封存在海洋里，但会引起海水酸化，体现出二氧化碳的性质是 。（3）写出利用 CO2合成甲醇的化学方程式：，参加反应的 CO2与氢气的质量比为 。（4）由图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为 。（5）下列说法正确的是 （填字母）。A.碳达峰、碳中和中的“碳”指的是碳单质 B.大气中 CO2过多会导致温室效应，也会造成酸雨 C.植树造林是利用植物的光合作用吸收 CO2，光合作用属于物理变化 D.推广使用太阳能、风能等新能源代替化石燃料，可以减少 CO2的排放 E.矿石碳化过程中，可能发生反应 MgO+CO2一定条件下MgCO3 17（9 分）（2022株洲模拟）金属的回收利用是保护金属资源的有效途径。某学校化学兴趣小组打算从混有金属镁、铁、铜的废弃粉末中分离、提取出化工原料 MgSO4和有关金属，实验过程如图：（1）金属 A 为 （填化学式）。（2）操作 a 的名称是 ；在该过程中需要使用玻璃棒，其作用是 。（3）写出步骤所涉及的化学方程式：，进行该操作时，需要通风并远离火源，其原因是 。（4）步骤中除了加入稀硫酸外，还可选用另一种试剂是 （填化学式）溶液。（5）根据图中数据，计算理论上蒸发可得到 MgSO4固体的质量为 g（不考虑实验过程中的损耗）。18（7 分）（2021 秋天河区期末）如图是实验室中常见的气体发生和收集装置。请回答下列问题：（1）仪器 b 的名称是 。（2）实验室用氯酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气，反应的化学方程式为 ，应选用的装置组合是 （从装置 AF 中选，填字母）。若收集完成后，测得氧气纯度明显偏低，原因可能是 （填编号）。加热前没有进行预热 收集前，集气瓶中未注满水 未见气泡连续均匀地冒出时就开始收集 收集后，集气瓶中仍有少量水（3）2021 年 10 月 30 日，我国在国际上首次实现从一氧化碳到蛋白质的合成。实验室常用甲酸（HCOOH）溶液混合催化剂浓硫酸加热，分解获得一氧化碳和水，选用的发生装置为 ，若用 F 装置排水法收集 CO，气体应从 端通入。19（8 分）（2021 秋天河区期末）某小组同学调查了市面上几种家用清洁剂的功能和有效成分，结果如下表。清洁剂 洁厕灵 彩漂液 漂白水 功能 清除污垢，除异味 漂洗衣物，使色彩鲜艳 漂除衣物污渍 有效成分 HCl H2O2 NaClO（1）若不慎将“洁厕灵”滴到大理石地面上，出现的现象是 。（2）“洁厕灵”与“漂白水”不能混用。二者若混合其有效成分之间能发生化学反应，产生氯化钠、水和有毒的氯气（Cl2），化学方程式为 。（3）该小组同学在实验室对“彩漂液”有效成分 H2O2的漂白性进行探究，将红色布条分别浸泡在 4 种溶液中，现象如下表。已知：10%表示 H2O2溶液的浓度，该溶液中过氧化氢和水的质量比为 10：90。实验 实验 实验 实验 20 分钟后布条无明显变化 20 分钟后布条颜色稍变浅 20 分钟后布条颜色明显变浅 1 分钟后布条红色褪去 通过以上 4 个实验发现影响 H2O2溶液漂白性的因素除 NaOH 溶液外，还有 。通过对比实验、，得出的结论是 。欲进一步探究 NaOH 溶液的用量对 H2O2溶液的漂白性的影响，可补充实验：将红色布条浸泡到 25mL 10%H2O2溶液+5 滴 NaOH 溶液中，观察实验现象。20（10 分）（2021 秋天河区期末）某同学在博物馆看到一些铜制文物上有绿色的锈迹后，对绿色锈迹产生了探究兴趣。该同学查阅资料得知：.绿色锈迹是碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】，受热易分解。.无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝。.碱石灰是 CaO 和 NaOH 的固体混合物，NaOH 与 CO2反应生成碳酸钠和水。.氧化铜与稀硫酸反应生成蓝色溶液，碳粉不与稀硫酸反应也不溶解在稀硫酸中。查阅资料后，该同学将少量碱式碳酸铜放入试管中加热，发现试管中的固体由绿色变成黑色，同时试管壁上有无色液滴生成。为了进一步确定碱式碳酸铜受热分解的产物，进行了如下猜想与探究：（1）该黑色固体可能是碳粉；氧化铜：。请帮助该同学完成下述实验方案设计与记录。实验操作 现象 实验结论 将少量黑色固体放入试管中，加 猜想正确 入 ，充分振荡（2）对于“加热碱式碳酸铜，试管壁上有无色液滴生成”的现象，该同学猜想无色液滴可能是水，根据反应前后元素守恒，猜想分解产物还有 CO2，并选择如图所示装置进行探究。实验步骤：步骤一：连接 A 和 B，打开活塞，通入一段时间的空气。步骤二：关闭活塞，依次连接装置 AB （填“C”、“D”）。步骤三：点燃酒精灯，观察到明显现象后，停止加热。当观察到 ，可以得出碱式碳酸铜受热分解生成了 H2O，根据装置 C 的实验现象可以得出碱式碳酸铜受热分解生成了 CO2，请写出 C 中反应的化学方程式 。上述装置 A 中碱石灰的作用是 。2021-2022 学年广东省广州市天河区九年级（上）期末化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题（本题包括 14 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 42 分）1（3 分）（2021 秋天河区期末）广东有许多优秀的民间制作工艺，下列工艺制作过程涉及化学变化的是（）A雕刻精微玲珑的增城核雕 B剪裁出精美生动的佛山剪纸 C酿制香醇的梅州客家娘酒 D缝制精美的潮州刺绣扇子【考点】化学变化和物理变化的判别【专题】物质的变化与性质【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。【解答】解：A、雕刻精微玲珑的增城核雕，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故 A 错；B、剪裁出精美生动的佛山剪纸，只是将其剪成不同形状，没有新物质生成，属于物理变化，故 B 错；C、酿制香醇的梅州客家娘酒，有新物质酒精生成，属于化学变化，故 C 正确；D、缝制精美的潮州刺绣扇子，只是将其缝制成扇子，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故 D 错。故选：C。【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。2（3 分）（2021 秋天河区期末）硒是人体必需的微量元素，严重缺硒可能诱发皮肤病和癌症。如图为元素周期表中硒元素的信息及其原子结构示意图。下列说法不正确的是（）A硒的质子数为 34 B硒属于非金属元素 C硒的相对原子质量为 78.96 DX8【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成【分析】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。B、金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，液态非金属元素名称有“氵”字旁。C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。D、根据原子中，质子数核外电子数，进行分析判断。【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为 34；根据原子中原子序数核电荷数质子数核外电子数，则硒的质子数为 34，故选项说法正确。B、硒带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法正确。C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硒的相对原子质量为 78.96，故选项说法正确。D、原子中，质子数核外电子数，342+8+18+X，X6，故选项说法错误。故选：D。【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。3（3 分）（2021 秋天河区期末）在生产、生活和实验中经常用到水。如图甲为活性炭净水器示意图，如图乙是制取蒸馏水简易装置图，下列说法正确的是（）A图甲中活性炭的作用是杀菌消毒 B图甲中水流下进上出是为了提高水的净化效果 C图乙中烧杯内水的作用是密封 D图乙经过蒸馏后的水仍然是硬水【考点】水的净化；蒸发与蒸馏操作【专题】空气与水【分析】A、根据活性炭的性质与用途来分析；B、根据水从下方进入的目的来分析；C、根据增强冷凝效果的做法来分析；D、根据蒸馏的原理来分析。【解答】解：A、活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，但不能起到杀菌消毒的作用，故 A 错误；B、图甲中入水口在下、出水口在上是为了提高水的净化效果，故 B 正确；C、图乙中烧杯内水的作用是增强水蒸气的冷凝效果，故 C 错误；D、蒸馏可以除去水中的所有杂质，因此，图乙经过蒸馏后的水属于软水，故 D 错误。故选：B。【点评】本题考查了水的净化，结合净化水的方法与原理进行分析，要注意测定原理、实验关键、现象和结论、装置的评价和改进等，能够考查学生的知识迁移能力。4（3 分）（2022福田区模拟）下列关于数字“2”的意义说法不正确的是（）AH2CO3表示含有氢分子 BSO42表示 1 个硫酸根离子带 2 个单位的负电荷 C2N 表示 2 个氮原子 D+2Cl2表示氯化钙中钙元素的化合价为+2【考点】化学符号及其周围数字的意义【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】根据元素符号右下角的数字表示一个分子中这种元素的原子个数，元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数，化学符号前面的数字表示微粒的个数，元素符号正上方的数字表示元素的化合价进行解答【解答】解：A、标在元素符号右下角的数字表示一个分子中这种元素的原子个数，故H2CO3中的 2 表示一个碳酸分子中含有 2 个氢原子，故选项说法错误。B、标在元素符号右上角的数字表示 1 个离子所带的电荷数，SO42中的“2”表示一个硫酸根离子带有两个单位的付电荷，故选项说法正确。C、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2N 中的“2”表示 2 个氮原子，故选项说法正确。D、标在元素符号正上方的数字表示元素的化合价，故+2Cl2中的 2 表示氯化钙中钙元素的化合价为+2，故选项说法正确。故选：A。【点评】本题主要考查元素符号不同位置数字的意义，题目较易 5（3 分）（2022重庆模拟）下列实验现象的描述正确的是（）A红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾 B硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰 C铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体 D木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象【专题】实验现象的观察和记录【分析】A、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。C、根据细铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。D、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断。【解答】解：A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误。B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。C、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确。D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。6（3 分）（2021 秋天河区期末）电解水实验如图，下列说法正确的是（）A试管 1 连接的电源正极一端 B试管 2 中得到的气体为 O2 C产生氢气与氧气的质量比为 2：1 D该实验可说明水由氢气和氧气组成【考点】电解水实验【专题】空气与水【分析】根据电解水实验现象、结论进行分析。【解答】解：A、电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气体体积小，试管 1 连接的电源负极一端，故选项说法不正确；B、电解水时，产生氧气体积较小，所以试管 2 中得到的气体为 O2，故选项说法正确；C、电解水产生氢气与氧气的体积比为 2：1，质量比为 8：1，故选项说法不正确；D、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，水中不含氢气和氧气，故选项说法不正确；故选：B。【点评】本题难度不大，掌握电解水的实验现象、结论（正氧负氢、氢二氧一）等是正确解答本题的关键。7（3 分）（2021 秋天河区期末）在预防新冠病毒过程中，人们常用过氧乙酸（C2H4O3）进行消毒。下列说法正确的是（）A过氧乙酸由 9 个原子构成 B过氧乙酸中 C、H、O 三种元素的质量比为 2：4：3 C过氧乙酸属于氧化物 D过氧乙酸中碳元素的质量分数为122122+14+163100%【考点】化学式的书写及意义；元素质量比的计算；元素的质量分数计算；从组成上识别氧化物【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】A、根据过氧乙酸的微观构成，进行分析判断。B、根据化合物中各元素质量比各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析判断。C、根据氧化物的定义，进行分析判断。D、根据化合物中元素的质量分数=相对原子质量原子个数相对分子质量100%，进行分析判断。【解答】解：A、过氧乙酸由过氧乙酸分子构成，故选项错误；B、过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是（122）：（14）：（163）6：1：12，故选项说法错误；C、过氧乙酸中含有三种元素，故不属于氧化物，故选项错误；D、过氧乙酸中碳元素的质量分数为122122+14+163100%，故选项正确。故选：D。【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力 8（3 分）（2021 秋天河区期末）物质的性质决定其用途。下列物质的性质与用途对应关系不正确的是（）A干冰升华吸热，可用于人工降雨 B一氧化碳具有氧化性，可用于冶炼金属 C金刚石硬度大，可用于裁玻璃 D氮气化学性质不活泼，可用作食品防腐的保护气【考点】一氧化碳的化学性质；碳单质的物理性质及用途；二氧化碳的用途【专题】物质的性质与用途【分析】物质的性质决定其用途，根据碳的单质、氧化物和氮气的性质和用途分析判断有关的说法。【解答】解：A、干冰升华吸热，可用于人工降雨，故 A 正确；B、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，故 B 不正确；C、金刚石硬度大，可用于裁玻璃，故 C 正确；D、氮气化学性质不活泼，可用作食品防腐的保护气，故 D 正确。故选：B。【点评】本题的难度不大，了解常见物质的性质和用途的知识即可分析解答。9（3 分）（2022福田区模拟）分类是一种重要的化学学习方法。下列物质分类完全正确的是（）ACO、NO2、SO2空气污染物 BHgO、C60、K2MnO4化合物 C不锈钢、焊锡、金合金 D海水、稀有气体、氧化铝混合物【考点】合金与合金的性质；纯净物和混合物的判别；单质和化合物的判别；空气的污染及其危害【专题】物质的分类【分析】A、根据常见的空气污染物，进行分析判断。B、由同种元素组成的纯净物是单质；由不同种元素组成的纯净物是化合物。C、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。D、纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质。【解答】解：A、CO、NO2、SO2均属于空气污染物，故选项说法正确。B、HgO、K2MnO4均属于化合物，C60属于单质，故选项说法错误。C、不锈钢、焊锡均属于合金，金属于纯金属，故选项说法错误。D、海水、稀有气体均属于混合物，氧化铝中只含有氧化铝一种物质，属于纯净物，故选项说法错误。故选：A。【点评】本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住合金、单质和化合物、混合物等的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键。10（3 分）（2021 秋天河区期末）科学认识燃烧，增强安全意识。下列说法不正确的是（）A在容易引起森林着火的地方设置隔离带，利用的原理是移除可燃物 B搬运取用易燃、易爆物时要轻拿轻放，不能砸摔和撞击 C酒精灯使用后需用灯帽盖灭，利用的原理是隔绝氧气 D堆放杂物的纸箱着火用水浇灭，降低了可燃物的着火点【考点】灭火的原理和方法【专题】化学与能源【分析】A、根据灭火的方法与原理来分析；B、根据防范爆炸的做法来分析；C、根据灭火的方法与原理来分析；D、根据灭火的方法与原理来分析。【解答】解：A、在容易引起森林着火的地方设置隔离带，利用的原理是移除可燃物，故A 正确；B、搬运取用易燃、易爆物时要轻拿轻放，不能砸摔和撞击，以防发生爆炸，故 B 正确；C、酒精灯使用后需用灯帽盖灭，利用的原理是隔绝氧气，故 C 正确；D、堆放杂物的纸箱着火用水浇灭，降低了可燃物的温度，低于可燃物的着火点而灭火，并不是降低着火点，故 D 错误。故选：D。【点评】本题考查了燃烧的知识，完成此题，可以依据燃烧的条件进行。11（3 分）（2021 秋天河区期末）下列方案不能达到实验目的的是（）A测定空气中氧气含量 B探究铁钉生锈需要氧气 C探究分子在不断运动 D检查装置的气密性【考点】化学实验方案设计与评价；检查装置的气密性；金属锈蚀的条件及其防护；分子的定义与分子的特性【专题】实验设计题【分析】A、硫燃烧生成二氧化硫；B、铁与水和氧气同时接触时容易生锈；C、微观粒子是不断运动的，显碱性溶液能使酚酞试液变红色；D、过程中导管口出现气泡，说明装置不漏气。【解答】解：A、硫燃烧生成二氧化硫，瓶内气压无明显变化，不能测定氧气含量，该选项不正确；B、左边试管中的铁与氧气接触，能够生锈，右边试管中的铁与氧气隔绝，不能生锈，说明铁生锈需要氧气，该选项正确；C、过程中 A 中的液体变红色，是因为氨分子是不断运动的，运动到酚酞中时，与水结合生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红色，该选项正确；D、过程中导管口出现气泡，说明装置不漏气，该选项正确。故选：A。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。12（3 分）（2022福田区模拟）常见金属 M 与硝酸银溶液反应的化学方程式为 2AgNO3+M2Ag+M（NO3）2。有关该反应的说法错误的是（）A该反应是置换反应 B金属活动性 MAg CM 可能是铝 DM 表面有固体析出【考点】金属的化学性质；置换反应及其应用【专题】金属与金属材料【分析】根据金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来进行分析。【解答】解：A、该反应是单质与化合物反应生成了单质和化合物，属于置换反应，故 A正确；B、M 能和硝酸银反应，说明 M 的金属活动比 Ag 强，故 B 正确；C、M 不是铝，是因为铝和硝酸银反应的化学方程式：3AgNO3+Al3Ag+Al（NO3）3，故 C 错误；D、M 和硝酸银反应生成了银，所以 M 表面有固体析出，故 D 正确。故选：C。【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来 13（3 分）（2021 秋天河区期末）推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（）A分子可以构成物质，所以物质都由分子构成 B燃烧过程中伴随着发光放热，所以有发光放热现象的变化都是燃烧 C催化剂在化学反应前后质量不变，所以反应前后质量不变的物质都是催化剂 D单质只含一种元素，所以只含一种元素的纯净物都是单质【考点】燃烧与燃烧的条件；催化剂的特点与催化作用；单质和化合物的概念；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系【专题】化学与能源；物质的微观构成与物质的宏观组成；物质的分类；空气与水【分析】A、根据构成物质微粒的种类分析；B、根据燃烧的定义分析；C、根据催化剂的特征分析；D、根据定值的定义分析。【解答】解：A、分子可以构成物质，构成物质的微粒有分子、原子和离子，故 A 推理不正确；B、燃烧伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象不一定是燃烧，如灯泡发光、放热，故 B 推理不正确；C、催化剂在反应前后质量和化学性质不变，因此反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，故 C 推理不正确；D、单质只含一种元素，所以只含一种元素的纯净物都是单质，故 D 推理正确。故选：D。【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。14（3 分）（2021 秋天河区期末）除去下列物质中混有的杂质，选用的试剂和操作方法均正确的是（）选项 物质 杂质 选用的试剂和操作方法 A CO2 CO 点燃 B CaCO3 CaO 高温煅烧 C N2 O2 通过灼热的铜粉 D Fe2O3 C 隔绝空气加强热 AA BB CC DD【考点】物质除杂或净化的探究【专题】物质的分离和提纯【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。B、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、氧气通过灼热的铜粉时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。D、隔绝空气加强热，碳能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：C。【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。二、非选择题（本题包括 6 小题，共 48 分）15（7 分）（2021 秋天河区期末）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。甲烷燃烧时发生化学反应的微观示意图如图所示。（1）写出该反应的化学方程式：CH4+2O2点燃CO2+2H2O。（2）将图 B 的微观粒子示意图补充完整。（3）甲烷中含有碳元素和氢元素，碳元素与氢元素的本质区别为 质子数不同。（4）甲烷的实验室制取原理为 CH3COONa+XNa2CO3+CH4，其中 X 的化学式为 NaOH。（5）天然气的主要成分为甲烷，液化天然气是天然气经压缩、冷却至161.5后变成的液体。从微观角度解释此过程发生变化的是 甲烷分子的间隔变小了。【考点】微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】化学反应模拟图型【分析】（1）根据甲烷燃烧发生化学反应的微观示意图分析反应物、生成物及反应条件，写出方程式；（2）根据质量守恒恒定律将图 B 的微观粒子示意图补充完整；（3）根据元素的定义分析；（4）根据质量守恒恒定律分析 X 的化学式；（5）根据分子的性质分析。【解答】解：（1）根据微观图示可以看出，反应物为甲烷和氧气，生成物是二氧化碳和水，即甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式是：CH4+2O2点燃CO2+2H2O。（2）由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，在图B的应补充5个氧分子，如下图：。（3）甲烷中含有碳元素和氢元素，碳元素与氢元素的本质区别为质子数不同。（4）甲烷的实验室制取原理为 CH3COONa+XNa2CO3+CH4，反应后有碳、氢、氧、钠原子的个数分别是：2、4、3、2，反应前有碳、氢、氧、钠原子的个数分别是 2、3、2、1，由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，其中 X 的化学式为 NaOH。（5）天然气的主要成分为甲烷，液化天然气是天然气经压缩、冷却至161.5后变成的液体。从微观角度解释此过程发生变化的是甲烷分子的间隔变小了。故答案为：（1）CH4+2O2点燃CO2+2H2O；（2）；（3）质子数不同；（4）NaOH；（5）甲烷分子的间隔变小了。【点评】本题的难度不大，了解微观模型图的意义和质量守恒定律的含义即可分析解答。16（7 分）（2021 秋天河区期末）阅读下面的短文并回答问题。为应对 CO2等温室气体引起的气候变化问题，世界各国以全球协约的方式减排温室气体，我国提出争取 2030 年前达到碳达峰，2060 年实现碳中和的目标。现阶段我国的能源结构以化石燃料为主，其燃烧释放出大量的 CO2。通过植树造林、海洋封存、矿石碳化和综合利用等途径可降低大气中 CO2浓度。矿石碳化：利用矿石中的氧化镁或氧化钙等，在一定条件下与 CO2反应，生成碳酸镁或碳酸钙等，但过程缓慢。综合利用：工业上可以将 CO2转化成甲醇（CH3OH）等资源，CO2和氢气在一定条件下生成甲醇和一种常见的液体氧化物。一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示。（1）化石燃料包括煤、石油、天然气。（2）CO2可以封存在海洋里，但会引起海水酸化，体现出二氧化碳的性质是 二氧化碳能与水反应。（3）写出利用 CO2合成甲醇的化学方程式：CO2+3H2一定条件下CH3OH+H2O，参加反应的 CO2与氢气的质量比为 22：3。（4）由图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为 温度为 210C，有分子筛膜。（5）下列说法正确的是 DE（填字母）。A.碳达峰、碳中和中的“碳”指的是碳单质 B.大气中 CO2过多会导致温室效应，也会造成酸雨 C.植树造林是利用植物的光合作用吸收 CO2，光合作用属于物理变化 D.推广使用太阳能、风能等新能源代替化石燃料，可以减少 CO2的排放 E.矿石碳化过程中，可能发生反应 MgO+CO2一定条件下MgCO3【考点】二氧化碳对环境的影响；化石燃料及其综合利用【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途【分析】（1）根据常见化石燃料分析。（2）根据 CO2能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性分析。（3）根据化学反应原理书写化学方程式。（4）根据题干信息分析。（5）根据二氧化碳对环境的影响、光合作用的原理、新能源的种类，结合题干信息分析。【解答】解：（1）化石燃料包括煤、石油、天然气。.（2）CO2可以封存在海洋里，但会引起海水酸化，因为 CO2能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，所以会引起海水酸化。（3）由文中信息可知，CO2和氢气在一定条件下生成甲醇和一种常见的液体氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目均不变，可确定液体氧化物为水，则反应的化学方程式为 CO2+3H2一定条件下CH3OH+H2O，由化学方程式可知，参加反应的CO2与氢气的质量比为 44：（16）22：3。（4）由图可知，在温度为 210C，有分子筛膜时，甲醇的产率最高，所以合成甲醇应选择的最佳条件为温度为 210C，有分子筛膜。（5）A.碳达峰、碳中和中的“碳指的是二氧化碳，而不是碳单质，错误；B.大气中 CO2过多会导致温室效应，但不会造成酸雨，酸雨是 pH5.6 的雨水，错误；C.植树造林是利用植物的光合作用吸收 CO2，并生成氧气，光合作用的过程中有其他物质生成，属于化学变化，错误；D.推广使用太阳能、风能等新能源代替化石燃料，可以有效减少 CO2的排放，正确；E.矿石碳化：利用矿中的氧化镁或氧化钙等，在一 定条件下与 CO2反应，生成碳酸镁或碳酸钙等，则矿石碳化过程中，可能发生反应是 MgO+CO2一定条件下MgCO3，正确；故选：DE。故答案为：（1）石油；（2）二氧化碳能与水反应；（3）CO2+3H2一定条件下CH3OH+H2O；22：3；（4）温度为 210C，有分子筛膜；（5）DE。【点评】本题考查了本题考查了二氧化碳的性质、用途以及化学方程式的书写等多个知识点，难度不大。17（9 分）（2022株洲模拟）金属的回收利用是保护金属资源的有效途径。某学校化学兴趣小组打算从混有金属镁、铁、铜的废弃粉末中分离、提取出化工原料 MgSO4和有关金属，实验过程如图：（1）金属 A 为 Fe（填化学式）。（2）操作 a 的名称是 过滤；在该过程中需要使用玻璃棒，其作用是 引流。（3）写出步骤所涉及的化学方程式：Mg+H2SO4MgSO4+H2，进行该操作时，需要通风并远离火源，其原因是 氢气和空气混合达到爆炸极限时，遇明火或加热时发生爆炸。（4）步骤中除了加入稀硫酸外，还可选用另一种试剂是 CuSO4（填化学式）溶液。（5）根据图中数据，计算理论上蒸发可得到 MgSO4固体的质量为 12 g（不考虑实验过程中的损耗）。【考点】物质的相互转化和制备；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算；过滤的原理、方法及其应用；金属的化学性质【专题】物质的制备【分析】（1）磁铁能够吸引铁。（2）操作 a 的名称是过滤；在该过程中需要使用玻璃棒，其作用是引流。（3）镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气；氢气和空气混合达到爆炸极限时，遇明火或加热时发生爆炸。（4）硫酸铜和镁反应生成硫酸镁和铜。（5）根据提供数据可以进行相关方面的计算和判断。【解答】解：（1）金属 A 为铁，是因为磁铁能够吸引铁，从而把铁从混合物中分离出来。故答案为：Fe。（2）操作 a 的名称是过滤；在该过程中需要使用玻璃棒，其作用是引流。故答案为：过滤；引流。（3）步骤中镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的化学方程式：Mg+H2SO4MgSO4+H2，进行该操作时，需要通风并远离火源，其原因是氢气和空气混合达到爆炸极限时，遇明火或加热时发生爆炸。故答案为：Mg+H2SO4MgSO4+H2；氢气和空气混合达到爆炸极限时，遇明火或加热时发生爆炸。（4）步骤中除了加入稀硫酸外，还可选用另一种试剂是硫酸铜溶液，是因为硫酸铜和镁反应生成硫酸镁和铜。故答案为：CuSO4。（5）铁的质量是 1.2g，铜的质量是 6.4g，镁的质量：10g1.2g6.4g2.4g，理论上蒸发可得到 MgSO4固体的质量为：2.4g24120=12g。故答案为：12。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。18（7 分）（2021 秋天河区期末）如图是实验室中常见