89中示范性高中迎评课教案-132456.pdf

1 89 中示范性高中迎评课教案-1 化学反应速率 一、教材分析 在前面两节中，教材着重探讨化学能向其他形式的能量（如热能和电能）的转化，并指出化学反应中的物质变化及伴随发生的能量变化是化学反应的两大基本特征。本节教材则是从另一个角度研究化学反应，探讨人类面对具体的化学反应要考虑的两个基本问题：外界条件对化学反应速率和反应的限度的影响。化学反应速率和反应的限度属于化学反应原理范畴，是化学学科最重要的原理性知识之一，也是深入认识和理解化学反应特点和进程的入门性知识。同时，本节内容又是在社会生产、生活和科学研究中有广泛应用的知识，是对人类文明进步和现代化发展有重大价值的知识，与我们每个人息息相关。人类利用和控制化学反应，必须了解这些问题。本节内容是对前两节内容的拓展和完善。学生学习完化学能与热能或电能的内容之后，更加希望了解到怎样才能快速、最大限度得到人类所需要的能量，为人类服务。因此，通过学习本节内容使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。为了降低教学难度，不增加高一学生学业负担，课程标准对本部分学习内容进行分解，既体现学习的阶段性，又有必修、选修学习的层次性。在必修模块中侧重定性分析和描述，在选修模块中侧重定量推理和应用，在具体问题上（比如温度对化学反应速率的影响）先后还有交叉和重叠。教材这种安排，是为学生概念的形成和发展呈现一种螺旋式上升形态，是符合学生的认知规律的。本节教学内容主要为：从日常生活中学生熟悉的大量化学现象和化学实验入手，引出反应速率的概念。在此基础上又通过实验探究，总结影响化学反应速率的因素。这部分内容是后面学习化学反应限度概念的基础。二、学情分析 化学反应速率的教学分为两个课时，在第一课时化学反应速率的概念，表示方法并进行简单的计算后，进入第二课时：学生实验影响化学反应速率的因素。目的是加强学生动手实验的能力。同时增加浓度和固体表面积影响因素的两个实验。另外，课本栏目“思考与交流”生活、实验室操作的实际问题分散到每个学生实验后进行分析解答。使学生切身体会学 2 习本节知识的实际作用，同时降低了学习难度。三、教学目标 1知识与技能（2）认识化学反应速率的影响因素（温度、催化剂、固体的表面积、反应物的状态、溶液的浓度等），并能解释有关现象。（2）认识通过这些影响因素来调控化学反应速率，在化学实验、化工生产、日常生活等方面的应用。（3）掌握基本化学实验操作技能。2过程与方法（1）通过学生构建“化学反应速率”的概念过程，让学生从中体会定量研究方法对学习化学的重要作用。（2）通过实验 2-5 和实验 2-6，让学生进一步体会运用对比实验控制实验条件的研究方法。以及掌握空白对照实验的方法。3情感态度与价值观（1）通过反应条件控制方法的学习，感悟控制反应条件在生产和科学研究中的作用。（2）通过对“科学视野”、“科学史话”等资料的学习，培养学生热爱科学、奉献科学的意识，激发学生学习化学的热情。（3）通过学生实验，培养学生严谨求实的科学态度。4、教学重点、难点 教学重点：了解影响化学反应速率的因素。教学难点：体会运用对比实验控制实验条件的研究方法。四、教学过程【复习】化学反应速率的概念和表示方法【导入】我们班 100 米谁跑的最快？让他在运动场的跑道上及沙滩上跑速度又如何？同学们跑的快慢的决定性因素是什么？【学习新课】化学反应的快慢与我们的生活、学习、科研、环境、生产等关系密切，有利的反应通常希望越快越好，有害的反应则越慢越好。那么，影响化学反应速率的因素有哪些呢？【回忆】我们学习元素周期律时，曾经做过这个实验：向盛有已擦去表面氧化膜的镁片和铝片（大小相同）的试管中，各加入 1mL 1mol/L 的盐酸，哪种金属的反应速率更快一些？为 3 什么？【小结】反应物本身的性质是影响化学反应速率的决定性因素（内因）【小组讨论】我们知道，事物的变化发展是内因与外因共同作用的结果，化学反应也不例外。你认为还有哪些因素可能会影响化学反应速率？【学生实验】影响化学反应速率的因素（辅助性因素）【阅读课本】实验 2-5，试验 2-6（一）【实验 2-5】实验目的：现 象 结 论 热水中 常温 冷水中 【思考】（1）通过观察什么现象来判断该反应进行得快慢？还有哪些其他办法观察该化学反应速率？（2）为什么要将食物存放在温度低的地方（如电冰箱里）？【指出】大量实验和理论研究表明，温度对化学反应速率的影响具有相同的规律性。因此，通常可以采用调控温度的办法来控制化学反应速率。（二）【实验 2-6】实验目的：现 象 结 论 加入 MnO2 加入 FeCl3 不加其他试剂 4【提问】（1）在实验 2-6 中 MnO2粉末和 FeCl3溶液的作用是什么?（2）在实验 2-6 不加任何试剂的实验的目的是什么?【科学视野】神奇的催化剂【归纳】生物催化剂酶（一种蛋白质）（1）更高的选择性（2）更高的催化效率（3）催化条件温和（三）【补充实验 1】实验目的：现 象 结 论 锌与4mol/L盐酸 锌与2mol/L盐酸 【思考】实验室常用约 30 的硫酸溶液（约 3.7mol/L）与锌粒反应制取氢气，当反应进行一段时间后，气泡变得稀少了（锌粒还有剩余），如果添加一些适当浓度的硫酸到反应容器中，气泡又会从新增多起来。原因是什么？（四）【思考】实验时，通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混合均匀后再进行反应，原因是什么？【补充实验 2】实验目的：现 象 结 论 块状石灰石与2mol/L 盐酸 粉末状石灰石与2mol/L 盐酸 【归纳小结】根据已有的知识和经验，填写下表 影响化学反应速率的条件 如何影响 实例 温度 浓度 催化剂 5 固体的表面积 压强 【指出】1、催化剂能改变（加快或减缓）化学反应速率。原因：催化剂有正催化剂和负催化剂。如果不特别指明，一般指正催化剂。负催化剂（课本 P53）：一些橡胶或塑料制品中要添加抑制剂，减缓反应速率。2、压强对化学反应速率的影响：对有气体参加的反应，在其他条件相同时，增大压强，化学反应速率加快，减小压强，化学反应速率减慢。因为气体压强变化的实质是浓度的变化。【总结】总结本节课所学内容。【课后练习】1 不同的化学反应有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是 A温度 B浓度 C催化剂 D反应物的性质 2 在 2L 密闭容器中进行的反应 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，在 10 秒内反应物 SO2的物质的量由 1mol 降到 0.6mol，则反应速率(SO2)为 A0.02mol/(Ls)B0.04mol/(Ls)C0.2mol/(Ls)D0.4mol/(Ls)3 在室温下，一定量同种规格的铝片分别与下列物质混合，开始时化学反应速率最大的是 A0.25 molL1盐酸 50 mL B0.2 molL1 盐酸 12 mL C0.50 molL1盐酸 20 mL D18 molL1硫酸 15 mL 4用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：（1）实验过程如下图所示，分析判断_段化学反应速率最快，_段收集的氢气最多。（2）将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生 H2的速率逐渐加快，其影响因素是 影响化学反应速率的因素 内因：化学反应的速率是由物质的性质决定的 外因：浓度 温度 催化剂 接触面积 压强 6 ，一定时间后反应速率逐渐减慢，其原因是 。（3）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（）A蒸馏水 B氯化钠固体 C氯化钠溶液 D浓盐酸 E降低温度（4）EF 段产生 H2的反应速率为 mLmin1。5经研究知 Cu2对 H2O2分解也具有催化作用，为比较 Fe3和 Cu2对 H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：（1）如图甲可通过观察 ，比较得出结论。有同学提出将 FeCl3改为 Fe2(SO4)3更为合理，其理由是 。写出 H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式：。（2）有同学认为 H2O2常温下也可能分解。为了使定性实验的结果更具说服力，你提出的建议是 。（3）如图乙所示，实验时均以生成 40 mL 气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是 。V(H2)/mL 反应时间G O E F 4 6 25 11