2021届高考化学一轮复习镁铝及其化合物高效专练3642.pdf

专练 13 镁铝及其化合物 1下列有关镁的叙述正确的是()A工业制造的镁蒸气通常在 H2或 N2中冷却 B镁条燃烧引发的火灾可用 CO2来扑灭 C镁在空气中燃烧的产物并不全是 MgO D镁制容器可用来贮存和运输浓硝酸 2下列关于铝及其化合物的说法不正确的是()AAl 既可用于食品包装，也可用作建筑材料 BAl2O3既可用来冶炼金属 Al，也可用作耐火材料 C明矾KAl(SO4)212H2O 既可用作净水剂，也可用作消毒剂 DAl(OH)3既可用作治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐 3将 11.5 g 钠、9 g 铝、28 g 铁分别投入 200 mL 1 mol/L 的盐酸中，下列分析结果正确的是()A钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多 B铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多 C铁与盐酸反应产生的气体比钠多 D反应结束时产生的气体一样多 4通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学学科最基本的技能之一。下列由实验现象得出正确结论的是()选项 实验现象 结论 A 把相同大小的一块铝和镁分别投入相同浓度的 NaOH 溶液中：铝溶解有气泡放出，而镁没有任何变化 由此得出：铝的金属性比镁强 B 取一块铝箔，用酒精灯点燃：铝箔只熔化成液体而没有脱落 由此得出：铝不易燃烧 C 向氯化铵溶液中投入一铝片：铝片上产生大量气泡 由此得出：该气体是氨气 D 向氯化铝溶液中逐滴滴加 NaOH 溶液至过量：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后沉淀完全消失 由此得出：氢氧化铝能溶于强碱溶液 5.2020山西大学附中高三模块诊断试题向 m g 镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体 b L。向反应后的溶液中加入 c mol/L 氢氧化钾溶液 V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为 n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体 p g。则下列关系不正确的是()Anm17Vc BpmVc125 Cc1 000b11.2V D.53mp9，则最终氧化镁的产量会_(填“增大”“不变”或“减小”)。(4)沉镁时发生反应的离子方程式为_ _。(5)流程中“焙烧”操作若在实验室中进行，样品应放在_中加热(填仪器名称)，当_时，说明固体样品已分解完全。152020河北武邑高三调研无水 AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上以铝土矿(Al2O3、Fe2O3)为原料制备无水 AlCl3的工艺流程如下：(1)氯化炉中 Al2O3、Cl2和 C 反应的化学方程式为_。(2)用 Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的 Cl2，此反应的离子方程式为：_。(3)升华器中主要含有 AlCl3和 FeCl3，需加入少量 Al，其作用是_。(4)为测定制得的无水 AlCl3产品(含杂质 FeCl3)的纯度，称取 16.25 g 无水 AlCl3样品，溶于过量的 NaOH 溶液中，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，得其质量为 0.32 g。写 出 上 述 除 杂 过 程 中 涉 及 的 离 子 方 程 式 _、_。AlCl3产品的纯度_。1C 工业制造的镁蒸气通常在 H2中冷却，高温下镁与氮气反应生成氮化镁，A 错误；镁条燃烧引发的火灾不用 CO2来扑灭，因为镁能在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，B 错误；镁能与氧气、氮气以及二氧化碳反应，因此镁在空气中燃烧的产物并不全是 MgO，C正确；镁能与浓硝酸反应，镁制容器不能用来贮存和运输浓硝酸，D 错误。2C Al 具有良好的延展性，可用于食品包装，也可用作建筑材料，A 正确；电解Al2O3法冶炼 Al，且氧化铝的熔点高，可用作耐火材料，B 正确；铝离子水解生成胶体，具有吸附性，可用作净水剂，不具有强氧化性，不能用作消毒剂，C 错误；Al(OH)3的碱性较弱，可与胃酸中的盐酸反应，可用作治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐，D正确。3A 金属与盐酸反应的剧烈程度由金属的活泼性决定，钠最剧烈，其次是铝。钠、铝、铁物质的量依次为 12 mol、13 mol、12 mol，HCl 物质的量均为 0.2 mol，金属过量。可见，铝、铁与盐酸反应时生成 H2一样多，均为 0.1 mol，Na 先与酸反应，后与 H2O 反应，共生成 H2 0.25 mol。4D 与 NaOH 是否反应，不能作为衡量金属性强弱的依据，A 错误；铝箔用酒精灯点燃，铝箔外面与氧气反应生成了一层熔点较高的致密的 Al2O3薄膜，阻止了内部熔化的铝的滴落，B 错误；氯化铵溶液中存在水解平衡：NH4H2ONH3H2OH，铝在酸性条件下发生反应：2Al6H=2Al33H2，消耗 H，使得水解平衡右移，从而使铝能够与H反应放出氢气，因此铝片上产生的气体是氢气，C错误；向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液，发生的化学反应为 AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl，Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，知氢氧化铝能溶于强碱溶液，D 正确。5A 6A A 项，萃取振荡时，分液漏斗应倒置振荡摇匀，故下口朝上，错误；B 项，根据“下流上倒”原理，分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出，正确；C 项，结合信息，配离子在乙醚中生成缔合物，且乙醚密度比水小，故上层为黄色，下层为无色时说明已达到分离目的，正确；D 项，液体混合物进行分离提纯时，可利用其沸点相差较大进行分离，蒸馏时选用直形冷凝管，正确。7C 8.B 9.C 10.A 11.C 12.C 13(1)NaOH (2)Fe2O3 颜料(3)54(4)CaO 和 CO2(5)CO2AlO22H2O=Al(OH)3HCO3 14(1)将菱镁矿粉碎、适当提高酸溶时的温度；适当延长酸溶时间、溶解过程中不断搅拌、多次浸取、减小菱镁矿的颗粒度等(任写一条)(2)Al2O33H2SO4=Al2(SO4)33H2O SiO2 CaSO4(3)使滤液中的 Al3与 Fe3完全沉淀 减小(4)CO22NH3H2OMg2=MgCO32NH4H2O(5)坩埚 前后两次称量固体的质量不变(或前后两次称量固体质量差小于 0.1 g)15(1)Al2O33Cl23C=高温2AlCl33CO(2)SO23Cl2H2O=SO242Cl2H(3)除去 FeCl3(4)Fe33OH=Fe(OH)3 Al34OH=AlO22H2O 96%