高中化学高二选修4《弱电解质的电离》同步学案+典型题+课时练习(含答案)16964.pdf

高中化学高二选修 4 同步学案+典型题+课时练习 弱电解质的电离 一.教学内容：弱电解质的电离 二.重点、难点：1.强弱电解质的概念 2.弱电解质的电离平衡都是本节的重点 3.难点是弱电解质的电离平衡 三.具体内容：（一）强弱电解质 1.电解质与非电解质 2.强弱电解质的概念 3.与结构的关系（二）弱电解质的电离 1.弱电解质在水溶液中电离的特点 2.电离平衡 3.电离平衡状态的特征 4.电离平衡的移动 5.电离平衡常数 6.多元弱酸、弱碱电离的特点 【典型例题】例 1 0.1mol/L的 CH3COOH 溶液中，CH3COOHCH3COO+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A.加水时，平衡向逆反应方向移动 B.加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动 C.加入少量 0.1mol/L 盐酸，溶液中 c（H+）减小 D.加入少量 CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动 答案：B 解析：利用平衡移动的理论和勒夏特列原理解题。例 2 把 0.05molNaOH 固体分别加入到 100mL 下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（）A.自来水 B.0.05mol/L 盐酸 C.0.5mol/L 醋酸溶液 D.0.5mol/L KCl 溶液 答案：B 解析：考虑加入物质对原溶液导电性的影响和弱电解质的平衡问题。例 3 在已达到电离平衡的 0.1 mol/L 的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的 pH 降低，应采取的措施是（）A.加热 B.加少量水 C.加少量盐酸 D.加少量醋酸钠晶体 答案：A 解析：综合考虑两个方面的影响。例 4 在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是（）A 将 pH4 的盐酸和醋酸稀释成 pH5 的溶液，醋酸所需加入的水量多 B 盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取 C 相同 pH 值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的 pH 值变化大 D 相同 pH 值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速度相等 答案：AC 解析：考察弱电解质电离的不同特点和平衡的移动。例 5 取 pH 值均等于 2 的盐酸和醋酸各 100 mL 分别稀释 2 倍后，再分别加入 003g 锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（）A 醋酸与锌反应放出氢气多 B 醋酸与锌反应速率大 C 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 D 盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大 答案：BC 解析：结合计算判断强弱电解质的不同。例 6 在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和 pH 都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是（）A.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大 B.甲烧杯中的酸过量 C.两烧杯中参加反应的锌等量 D.反应开始后乙烧杯中的 c（H）始终比甲烧杯中的 c（H）小 答案：AC 解析：考察强弱电解质和 pH 的关系。例 7 在相同温度时 100mL0.01mol/L的醋酸溶液与 10mL 0.1mol/L 的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（）A.中和时所需 NaOH 的量 B.电离程度 C.H+的物质的量 D.CH3COOH 的物质的量 答案：BC 解析：考察浓度对于电离平衡的影响和各种量的关系。例 8 叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（）A.HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为 c（HN3）c（H+）c（N3）c（OH）B.HN3与 NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物 C.NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为 c（Na+）c（N3）c（OH）c（H+）D.N3与 CO2电子数相等 答案：B 解析：利用已学的相似物质进行推断。课时训练（答题时间：30 分钟）1.下列电离方程式中，不正确的是（）A.2)(OHBaBa2+2OH B.NH3H2ONH4+OH C.CH3COOHCH3COO+H+D.AgCl=Ag+Cl 2.下列物质中 NaCl 溶液、NaOH、H2SO4、Cu、CH3COOH、NH3H2O、CO2、乙醇、水，_是电解质_是非电解质，_既不是电解质，也不是非电解质。3.下列物质中，只能在溶于水的条件下电离的是（）A.NH3H2O B.H2SO4 C.CuO D.NaOH 4.某制药厂尾气中含少量 SO2气体，一般用 NaOH 溶液或氨水吸收，以防污染环境。分别用 01mol/L 的 NaOH 溶液或同浓度的氨水处理相同量的尾气，两种方法所需吸收液的体积关系是（）A NaOH 溶液的体积大于氨水 B NaOH 溶液的体积等于氨水 C NaOH 溶液的体积小于氨水 D 无法判断 5.用 PH 均为 2 的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为 Vl和 V2，则 Vl和 V2的关系正确的是（）A.V1V2 B.V1V2 C.V1=V2 D.V1V2 6.pH 值和体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下，放出二氧化碳气体的体积是（）A 一样多 B 醋酸比硫酸多 C 硫酸比醋酸多 D 无法比较 7.将 0.lmol1L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）A.溶液中 c（H+）和 c（OH）都减小 B.溶液中 c（H+）增大 C.醋酸电离平衡向左移动 D.溶液的 pH 增大 8.下列叙述正确的是（）A.碳酸钙难溶于水，放入水中溶液不导电，且碳酸钙在 960时分解，不存在熔融状态导电的性质，故是非电解质 B.SO3溶入水后得到的水溶液导电，所以 SO3是电解质 C.BaSO4在水中溶解度很小，但溶解部分全部电离，所以其是强电解质 D.H3PO4晶体在熔融状态下不导电，但溶于水后其水溶液导电，故其是电解质 9.醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A.1mol/L 的醋酸溶液中 c（H+）=102mol/L B.醋酸以任意比与 H2O 互溶 C.10mL 1mol/L 的醋酸恰好与 10mL 1mol/L 的 NaOH 溶液完全反应 D.在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱 10.硝酸亚铁溶液中存在主要平衡关系：Fe2+2H2O2()Fe OH+2H+，若加入 HCl 则溶液的主要变化是（）A.变黄 B.绿色变浅 C.绿色加深 D.无明显变化 11.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A.CH3COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO2 12.将 6g CH3COOH 溶于水制成 1L 溶液，此溶液的物质的量浓度为_，经测定溶液中含 CH3COO为 1.4103mol/L，此温度下醋酸的电离常数：Ka=_，温度升高，Ka将_。【试题答案】1.A 2.；3.AB 4.B 5.A 6.B 7.D 8.CD 9.AD 10.A 11.D 12.0.1mol/L；1.99105；变大 【试题解析】1.弱电解质电离时用可逆符号，而 A 是强电解质，所以不应用可逆符号。3.离子化合物在水溶液中和熔融状态下都能电离，而共价化合物只有在水溶液中电离。4.同浓度的两种碱，不是氢氧根离子相同，而是溶质相同，最终提供的氢氧根离子一样多，所以消耗一样多。5.pH 相同的两种酸，因为前者为强酸，全部电离，后者为弱酸，部分电离，而 pH 的计算以电离出的氢离子计算的，说明后者所含的全部氢离子比前者多，所以比前者能消耗更多的氢氧根离子，所以放的少。6.相同 pH 的醋酸比硫酸所含的氢离子多，所以产物多。7.醋酸溶液加水稀释，使得溶液的酸性减弱，pH 增大，同时平衡向正反应方向移动，但是根据勒夏特列原理，减弱这种改变，但仍然比原溶液中氢离子浓度小，氢氧根离子浓度就大。8.A 中电解质与是否溶于水无关，其极少量溶解的部分能电离成离子，所以是电解质；B中溶液导电的原因是 SO3与水生成了硫酸，再电离，所以不是 SO3自身电离，所以不是电解质。9.A 中如果是强电解质，应全部电离，氢离子 的浓度应为 1mol/L；B 中的溶解性与是否为强弱电解质无关；C 中无论氢离子是否能全部电离出来，都能反应完全；D 中相同条件下，若导电性相同，才都是强电解质。10.原溶液中的电离平衡使得溶液中存在 Fe2+和 NO3，而加入盐酸，即加入 H+，则形成硝酸，有强氧化性，把亚铁离子氧化成铁离子。11.电解质的特点需要自身电离，所以 D 中不是 SO2自身电离；AC 都是电解质；B中是单质，即不是电解质，也不是非电解质。