2006年黑龙江初中化学竞赛初赛试题52852.pdf

2006 年黑龙江初中化学竞赛初赛试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C12 N-14 O-16 P-31 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg24 Al27 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题(本题共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。1 10 题每小窟只有一个正确选项；1120 题每小题各有一个或两个正确选项。请将正确答案的序号填入括号内)1 定期公布的空气质量报告中，一般不涉及()A二氧化硫 B可吸入颗粒物 C 氮氧化合物 D二氧化碳 2 现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外，还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子，则其化学式正确的是()A Ca2(PO4)3(OH)BCa5(PO4)3(OH)CCa4(PO4)3(OH)DCa3(PO4)3(OH)3 下列叙述不符合化学史实的是()A首先发现并制得氧气的是法国化学家拉瓦锡 B在 19 世纪，首先提出分子概念的是意大利科学家阿伏加德罗 C近代原子学说是由英国科学家道尔顿提出的 D我国是世界上最早使用湿法冶金的国家，早在西汉就开始用于冶炼金属 4 向一定量的饱和的 NaOH溶液中加入少量 Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是()A.溶液中的 Na+总数不变 B.溶剂的质量不变 C.溶质的质量分数不变 D.溶液的质量不变 5 质子和中子都是由 u 夸克和 d 夸克组成，u 夸克带电量为 2/3e，d 夸克带电量为-1/3e，e 为基元电荷。下列论断可能正确的是()A.质子由 1 个 u 夸克和 1 个 d 夸克组成，中子由 1 个 u 夸克和 2 个 d 夸克组成 B质子由 1 个 u 夸克和 2 个 d 夸克组成，中于由 2 个 u 夸克和 1 个 d 夸克组成 C质子由 2 个 u 夸克和 1 个 d 夸克组成，中子由 1 个 u 夸克和 2 个 d 夸克组成 D质子由 2 个 u 夸克和 1 个 d 夸克组成，中子由 1 个 u 夸克和 1 个 d 夸克组成 6 2004年 3 月，我国在世界上首先用二氧化碳作为原料生产出了一种无毒、阻气、透明、全降解塑料二氧化碳聚合物。有关其生产和使用的说法错误的是()A.可以减少二氧化碳的排放，减缓温室效应 B 可以充分利用丰富的廉价资源生产塑料 C该塑料可广泛应用于医药和食品包装、一次性餐具等方面 D 该塑料的应用可减少臭氧层的破坏 7 氧化铜被下列物质还原时，均可得到金属铜。若反应中生成气体的质量与试管中固体减少的质量相等，则反应中所用的还原剂是()A氢气 B碳 C一氧化碳 D氨气 8 配制一定溶质质量分数的 NaOH溶液时，造成所配制溶液的溶质质量分数偏高的原因可能是()A.所用 NaOH已潮解 B 用量筒量取水时，俯视水面刻度线来读取体积读数 C 托盘天平的左右托盘上各放一张纸，调整天平至平衡后，将 NaOH固体放在纸上称量 D 用带游码的托盘天平称量 NaOH固体质量时，误将砝码放在左盘，被称量物放在右盘 9 将 Mg、Al、Zn 分别放入相同溶质质量分数的盐酸中，反应完成后，放出的氢气质量相同，其可能原因是()A 放入的三种金属质量相同，盐酸足量 B.放入的 Mg、Al、Zn 的质量比为 12：9：65，盐酸足量 C 盐酸的质量相同，放入足量的三种金属 D，放盐酸质量比为 3：2：1，反应后无盐酸剩余 10工厂排放的废硫酸，拟选用下列物质与之中和。物质 CaCO3 NaOH Ca(OH)2 NH3 市场参考价（元/kg）1.8 11.5 2.0 6.5 如果要求花最少的钱来中和同样量的废硫酸则应选择()A Ca(OH)2 BCaCO3 CNH3 DNaOH 11t 时，有两瓶硝酸钾溶液，瓶是饱和溶液(溶质的质量分数为 40%)，另一瓶是溶质的质量分数为 10的溶液。下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是()A 加一定量的水 B加入少量硝酸钾晶体 C 降低温度 Dt 时蒸发少量水 12“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，在”绿色化学工艺”中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为 100。在用 C2H4(丙炔)合成 C5H8O2(2甲基丙烯酸甲酯)的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要其他的反应物可能是()A CO 和 CH3OH BCO2和 H2O CH2和 CO DCH3OH 和 H2 13将一定量铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为：3CuO+2Al=3Cu+Al2O3，反应结束后，为了检验氧化铜是否完全反应，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，允分反应后，将铁片插人溶液中。下列叙述的现象中，能够说明氧化铜没有完全反应的是()加入稀硫酸后，有气泡生成；加入稀硫酸后，没有气泡生成；加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物质；插入溶液中的铁片表面有红色物质析出 A 只有 B C D 14如右图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体 A滴入试管与气体 B 充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了。则液体 A 和气体 B 的组合不可能是下列的()A 氢氧化钠溶液、二氧化碳 B硝酸银溶液、氯化氢 C 酒精、氧气 D水、一氧化碳 15已知氧化还原反应中存在如下关系：强还原剂+强氧化剂弱氧化剂+弱还原剂，现有下列三个能反应的式子：2W-+X22X-+W2；2Y-+W22W-+Y2；2X-+Z22Z-+X2以上反应均在同温、同压、同浓度下进行，正确的结论是()A 氧化性是：Y2X2 B还原性是：Y-Z-C 2Z-+Y22Y-+Z2的反应能够进行 D在 X-、Y-、W-、Z-中 X-的还原性最强 16 向 Na2CO3溶液里滴加盐酸，开始时无气泡产生，后来才有气泡产生；向盐酸里滴加 Na2CO3溶液时，立即就有气泡产生。这说明()A 产生的气泡是挥发出来的氯化氢气体 BNa2CO3跟盐酸不反应 C 盐酸过量时，主要发生的反应是 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 D Na2CO3过量时，主要发生的反应是 Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl 17下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是()18某城市有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列 6 种离子中的 3 种(两厂不含相同离子)：Ag+、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-。若两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便会变成无色澄清只含硝酸钠的液体，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是()A Na+和 NO3-来自同一工厂 B.Cl-和 NO3-一定不在同一工厂 C Ag+和 Na+可能在同一工厂 DSO42-和 NO3-可能来自同一工厂 19将一块严重锈蚀而部分变成铜绿Cu2(OH)2CO3 的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧成CuO，固体质量的变化情况可能是()A.增重 10 B.增重 30 C.不变 D.减轻 30 20取某二价金属的单质 3.5g放入到 50g质量分数为 18.25的盐酸中，充分反应后金属 仍有剩余；若取 2.5g该金属放入等质量的上述盐酸中，充分反应后，该金属没有剩余。则该金属的相对原子质量可能为()A24 B40 C56 D65 二、填空题(16分)21已知氮、硅原子结构示意图依次为：N、Si 。氮化硅是一种新型陶瓷原料的主要成分，能承受高温，可用于制造业、航天业等。试写出氮化硅的化学式 。医学研究表明：偏硅酸有软化血管的作用，对心脏病、高血压有一定疗效。偏硅酸是二元酸，又是含氧酸，则偏硅酸的化学式为 。22某学生用右图所示的装置，使用较浓的盐酸跟足量碳酸钠固体反应，并将所生成的气体通入石灰水中，开始一段时间内未发现石灰水变浑浊，原因是 ；将生成的气体用少量水洗后再通人新换的石灰水中，发现石灰水变浑浊，但很快又变澄清，浑浊现象消失的原因可能 。23猜谜语：血汗钱(打一元素名称)；敢怒不敢言(打一物质名称)。24有 A、B 两种有机物，无论以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧产生水的质量始终不变。A、B 必须满足的条件是 。25金属钙和钠均能与水反应生成相应的碱和氢气。在金属活动性顺序中钙比钠活泼，但钙与水反应远不及钠激烈，原因可能是 。26蛋白质是组成细胞的基础物质，没有蛋白质就没有生命。人体内的血红蛋白，各种酶都是蛋白质、蛋清、鲜乳汁中也有蛋白质。一些可溶性的重金属盐(如含 Cu2+、Ba2+、Ag+等可溶性盐)与蛋白质作用会使蛋白质发生凝固而变性，从而丧失其生理功能，危及生命。因此，可溶性重金屑盐为有毒物质。根据上述所给知识回答下列问题。(1)在 CuSO4、AgNO3、Ba(NO3)2、AgCl四种物质中无毒的是 。(2)在医疗上用 x 射线检查肠胃病时，让病人服用 的悬浊液(俗称钡餐)，而不能服用碳酸钡，其原因是人体胃液中含有一定量的(填物质的化学式)，与碳酸钡反应后，产生了一定量的使人中毒的 。(3)若因 BaCl2中毒，下列方案中可作为最佳解毒措施的是 。(填序号)A多饮糖水 B饮用 Na2SO4溶液 C饮用食盐水 D多饮鲜牛乳 27在 NaOH和 H2O 的混合物中，氧元素的质量分数为 W，则 W 的范围是 W 。某种氢氧化钠溶液中含氧元素 80，该溶液中含氢氧化钠的质量分数为 。三、简答题(8 分)28酸式盐是多元酸跟碱发生不完全中和的产物。强酸的酸式盐在溶液中能电离出氢离子，使溶液呈酸性。例如：NaHSO4=Na+H+SO42-。请你推测 NaHSO4的三点化学性质。(可用化学方程式表示)。29实验室用锌粒和稀硫酸反应制取的氢气，经过净化干燥后，还原氧化铜。(1)根据所得到铜粉的质量，可求得参加反应的氢气的质量，进而计算出应消耗的锌粒和稀硫酸的质量。但实际耗用的锌粒(不含杂质)和稀硫酸的质量都远远超过理论值。从实验过程看，可能的原因有哪些?(至少答出三点原因)(2)Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生反应生成 Cu2+和 Cu。Cu 与强氧化性酸反应可得到铜盐溶液。现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸，而没有其他试剂。Cu2O 是一种红色固体，如何用最简便的实验方法来检验经氢气还原 CuO所得到的红色产物中是否含有 Cu2O。30经过学习我们可以初步认识到：化学反应的快慢、现象、生成物等与反应物量的多少、反应条件有着密切的关系。请各举一例说明：(1)使用催化剂，能改变化学反应的速率；(2)反应物的量不同，生成物可能不同；(3)反应物的量不同，反应现象可能不同。31.2005年 11 月 13 日 13 时 30 分，吉林石化公司双苯厂发生爆炸事故，含有苯、苯胺、硝基苯、二甲苯等主要污染物的大量化学物质泄漏。14 日 10 时，吉化公司东 10 号线入江 口水样有强烈的苦杏仁气味，苯、苯胺、硝基苯、二甲苯等主要污染物指标均超过国家规定标准。硝基苯对人体的危害有两种方式，一种是直接接触，另一种是吸入。因为硝基苯容易挥发，导致污染带江面附近的空气也有毒。人摄入过多硝基苯能够致癌。苯，是煤焦油分馏或是石油的裂解产物。苯是无色至淡黄色液体，易挥发，并具强烈的特殊芳香气味，是重要的制作多种树脂的原料，在家庭装修时广泛用作溶剂。苯有毒，会抑制人体造血功能。苯的硝基化合物(硝基苯)中毒，是指在短期内吸入或经皮肤吸收高浓度苯的硝基化合物，可致以高铁血红蛋白血症为主的全身性疾病，可伴有溶血性贫血，以及肝、肾损害。另据报道：针对当前污染状况当地政府和环保部门，采取了多种措施，包括“紧急储备16t粉末活性炭，并从外省紧急调运了近 700t。”(1)爆炸后当地的 和 已经受到了污染。紧急储备和调运活性炭，是利用活性炭的 来除去有毒物质。(2)二甲苯的化学式为 C8H10，写出二甲苯在空气中燃烧的化学反应方程式；(3)从以上资料获得的信息中，你了解到苯有哪些物理性质?硝基苯造成的危害有哪些?(4)根据国家环保总局统计，当前家庭装修污染已占到环境污染一半以上。从健康、环保的角度看，请你谈一谈家庭装修和人住时应该注意的问题有哪些。四、实验题(15分)32NO 和 NO2具有下列不同性质：(1)通常情况下，NO 是无色气体，微溶于水；NO2是红棕色气体，易溶于水；(2)NO2与水反应为 3NO2+H2O=2HNO3+NO。如图，将一支充满 NO2气体的试管倒立在烧杯中(水中已预先加入几滴石蕊试液)，试分析反应完全后可能出现的实验现象 。33将氯气用导管通入较浓的 NaOH和 H2O2的混合液中，在导管口与混合液的接触处有闪烁的红光出现。这是因为通气后混合液中产生的 ClO-被 H2O2还原，发生激烈反应，产生能量较高的氧分子，他立即转变为普通氧分子，将多余的能量以红光放出。进行此实验，所用的仪器及导管如图。根据要求填写下列空白：(1)实验室用加热二氧化锰和浓盐酸的混合物制取氯气，组装氯气发生器时，应选用的仪器及导管(填写图中编号)是 。(2)实验进行中，按气流方向从左到右的顺序，气体流经的各仪器及导管的编号依次是 。(3)仪器的橡皮塞上应有个孔，原因是 。(4)实验时，仪器中除观察到红光外还有 现象。(5)实验需用约 10H2O2溶液 100毫升，现用市售 30(密度近似为 1gcm3)H2O2来配制，其具体配制方法是 。34草酸的化学式为 H2C2O4，甲、乙两同学对草酸受热分解及其产物的检验做了探究：(1)猜想与假设：第一种：草酸分解产物是 CO2和 H2；第二种：草酸分解产物是 CO2、CO和 H2O；第三种：草酸分解产物是 CO2和 H2O。(2)实验装置的设计(图中铁架台略去)甲同学设计了如图 1 所示的装置。乙同学设计了如图2 所示的装置。(3)实验：甲同学按图 1 装置实验，观察到澄清石灰水变浑浊乙同学按图 1 装置实验，观察到无水硫酸铜由白色变成蓝色，澄清的石灰水变浑浊，且生成的气体通过碱石灰后，在尖嘴处点燃后能燃烧，在火焰上方罩一个内壁附有澄清石灰水的烧杯，澄清的石灰水变浑浊。证明产物中有 。(4)结论：第 种猜想是正确的，请写出草酸受热分解的化学反应方程式 。(5)反思与评价：乙同学认为甲同学设计的实验装置有缺陷。由于试管口向下倾斜，而且草酸晶体熔点较低，加热到 182便开始熔化，因此实验中常会出现熔融的草酸流进导管而影响后续实验。甲同学认为乙同学的设计是科学合理的。请你谈谈图 2 装置优于图 1 装置之处：(答出两点即可，你如果能答出第三点或更多，且正确，给予鼓励)第一点：。第二点：。第三点：。乙同学设计的图 2 装置也能证明产物中无 H2，证明方法是 。五、计算题（11 分）35将含有不溶性物质的硝酸钾固体的混合物 200g放入一定量的水中充分溶解，得到的实验数据如表 1,硝酸钾在不同温度时的溶解度如表 2：表 1:温度/20 40 60 剩余固体质量/G 136.8 72.2 20 表 2：试计算：(1)加入水的质量是多少克?(2)原固体混合物中硝酸钾的质量是多少克?36由氧化钙，碳酸钠和碳酸氢钠组成的混合物 30.2g，溶于足量水并充分反应后，溶液中钙离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子全部转化为沉淀，将反应后容器内水分蒸干，最后得到白色固体 32.0g，求原混合物中氧化钙质量。温度/20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169