九年级化学下册实验活动6-酸和碱的化学性质-优秀教学设计8219.pdf

第 1 页 共 2 页 实验活动6 酸和碱的化学性质 课型：实验课 课时：1 设计教师：时间：3月7日【实验目的】：(1)了解常见酸（如盐酸、硫酸）和常见碱（如氢氧化钙、氢氧化钠）的有关性质、用途。(2)了解酸碱指示剂（酚酞、石蕊及花汁）在不同 pH 值溶液中所呈现的颜色。(3)掌握 pH 试纸的使用。操作步骤 化学现象与结论 练习 一、指示剂遇酸碱的变色反应 在点滴板不同眼位分别滴加4滴稀硫酸、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液和食盐水，然后再分别滴入3滴紫色石蕊溶液，观察颜色。洗净点滴板，把（1）中的石蕊试液改为酚酞，其它药品不变，再做一次。观察在溶液中酚酞呈现的颜色。洗净点滴板，在点滴板不同眼位分别放一小片pH 试纸，分别滴加醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液和食盐水，据比色卡读出 pH 值，并做好记录。石蕊 酚酞 pH (1)要鉴别盐酸、澄清石灰水和食盐溶液，可以用。(2)指示剂遇酸或碱变色的变化属于变化 (3)使石蕊变红的离子是，变蓝的离子是 醋酸 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液 食盐水 二、碱与某些盐的作用。在试管中加入2ml 的硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察。三、酸与金属氧化物反应：生成盐和水。将2支生锈的铁钉分别放入两支试管中，分别滴加稀盐酸和稀硫酸。观察,一支铁钉变为光亮时，继续观察另一只。（将加入稀硫酸的试管放在 酒精灯上加热，观察。）1、现象：_ 化学方程式：_ 2、现象：化学方程式：完成下列反应：H2SO4+CuO=第 2 页 共 2 页 四、中和反应 在 试 管 中 加 入 约 1mL NaOH 溶液，滴加12滴酚酞溶液。再慢慢滴加盐酸，并搅拌，直到溶液恰好由红色变成无色，观察现象。然后换成氢氧化钙重复上述操作，并观察实验现象。现象_。反应的化学方程式_ _。作业：1、列表对比总结酸和碱的性质，填上相应的变化或化学方程式 酸：如盐酸(HCl)碱：如石灰水Ca(OH)2（1）与石蕊试液作用 与酚酞试液作用 （2）与碱或酸作用 Ca(OH)2+HCl=Ca(OH)2+H2SO4=（3）与氧化物作用 CaO+HCl=Ca(OH)2+CO2=（4）与某些盐反应(强制弱，或生成沉淀)CaCO3+HCl=Ca(OH)2+MgCl2=（5）与活泼金属反应 Mg+HCl 不反应（6）腐蚀性 2、在用酸除铁锈时，能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？3、浓硫酸有作用，会使纸张炭化；作用，可作干燥剂，有强的性，不能用来与活泼金属反应制取氢气。稀释时放出大量的，所以在稀释浓硫酸时，一定要把。4、为了测定某 NaOH 溶液中溶质的质量分数，同学甲取5gNaOH 溶液于小烧杯中，滴入两三滴酚酞试液，搅拌，滴入质量分数为5%的盐酸至 NaOH 溶液溶液时停止，共用去盐酸10mL(密度为1g/cm3)，则 NaOH 溶液中溶质质量分数为。乙同学用量筒取了25mL 盐酸做此实验，滴管中残留有盐酸，他把残留的盐酸废弃了，你认为他这样做正确吗？答：。他计算出的 NaOH 溶液中溶质质量分数将会比实际质量分数要 教学反思（课后评价）：