高中化学人教版必修一《从实验学化学》《物质的量在化学实验中的应用》(3课时)过关练习(整理含答案)18223.pdf

高中化学人教版必修一从实验学化学 物质的量在化学实验中的应用3课时 第 2 节 1 课时物质的量的单位-摩尔过关练习(建议用时：45 分钟)1下列说法中，不正确的是()A1 mol 任何物质都含有 6.021023个原子 B0.012 kg 12C 约含有 6.021023个碳原子 C阿伏加德罗常数表示的粒子“集体”就是 1 mol D使用摩尔这一单位时必须指明粒子的名称 2下列说法正确的是()ANaOH 的摩尔质量是 0.040 kgmol1 B1 mol H2的质量与它的相对分子质量相等 C1 mol H2O 的质量为 18 gmol1 DO2的摩尔质量等于它的相对分子质量 3下列物质中，摩尔质量最大的是()A10 mL H2O B0.8 mol H2SO4 C54 g Al D1 g CaCO3 4下列关于摩尔质量叙述中正确的是()A1 mol CO 的质量是 28 gmol1 B硫酸根离子的摩尔质量是 98 g CCl2的摩尔质量是 71 gmol1 DNaCl 的相对分子质量是 58.5 gmol1 5下列说法不正确的是()A硫酸的摩尔质量与 6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等 B6.021023个 N2和 6.021023个 O2的质量比等于 78 C3.2 g O2所含的原子数目约为 0.26.021023 D常温、常压下，0.56.021023个二氧化碳分子质量是 44 g 6含有 3.011023个氧原子的 H2SO4的物质的量是()A0.500 mol B1.00 mol C0.250 mol D0.125 mol 7下列物质中所含分子物质的量最多的是()A44 g CO2 B1.5 mol H2 C64 g SO2 D3.011023个硫酸分子 8铅笔芯的主要成分是石墨。如果铅笔芯写一个字消耗的石墨质量约为1103 g。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为()A51019个 B51022个 C2.51022个 D2.51019个 9(1)6.021023个氢氧根离子的物质的量是_mol，其摩尔质量为_。(2)3.011023个 H2O 的物质的量为_mol，其中，所有的原子的物质的量为_mol，所有的电子的物质的量为_mol。(3)1.2041023个 NH4的物质的量为_mol，质量为_g。10在一定条件下，有下列物质：8 g CH4，6.021023个 HCl 分子，2 mol O2。按由小到大的顺序填写下列空白(填写序号)：(1)摩尔质量_；(2)物质的量_；(3)分子数目_；(4)原子数目_；(5)质量_。11相等物质的量的 CO 和 CO2的下列比较中正确的是()所含的分子数目之比为 11 所含的氧原子数目之比为 11 所含的原子总数目之比为 23 所含的碳原子数目之比为 11 A B C D 12 有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共 10.8 g，其物质的量为 0.3 mol。求：(1)混合气体中二氧化碳的物质的量为_，一氧化碳的物质的量为_。(2)混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余气体的质量为_，所含分子数为_。化学必修一气体摩尔体积过关练习 (建议用时：45 分钟)1下列说法正确的是()A1 mol H2的质量只有在标准状况下才为 2 g B标准状况下，1 mol 水蒸气的体积大约为 22.4 L C273、1.01105 Pa 状态下，1 mol 气体体积大于 22.4 L D0.5 mol O2和 0.5 mol N2组成的混合气体体积约为 22.4 L 2下列说法中正确的是()A标准状况下，1 mol SO3的体积是 22.4 L B1 mol 任何气体体积均为 22.4 L C在标准状况下，0.3 mol N2和 0.7 mol O2混合气体的总体积约为 22.4 L D通常状况下，1 mol N2的体积约为 22.4 L 3下列说法中正确的是()A32 g O2占有的体积约为 22.4 L B22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子 C在标准状况下，22.4 L 水的质量约为 18 g D22 g 二氧化碳与标准状况下 11.2 L HCl 含有相同的分子数 4用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 11.2 L B25、1.01105 Pa 状态下，64 g SO2中含有的原子数为 3NA C常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为 0.5NA D标准状况下，11.2 L H2O 含有的分子数为 0.5NA 5用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A1 mol 氩气在标准状况下的体积约为 11.2 L B20、10 MPa 状态下，32 g O2和 O3的混合气体所含原子数为 2.5NA C标准状况下，11.2 L H2CO3含有的原子数为 3NA D常温常压下，44 g CO2含有的原子数为 3NA 6如图两瓶体积相等的气体，在同温同压下瓶内气体的关系一定正确的是()A原子数相等 B密度相等 C质量相等 D摩尔质量相等 7同温同压下，等质量的 O2和 CO2相比较，下列叙述正确的是()A体积比为 81 B分子个数之比为 1112 C密度之比为 811 D原子个数之比为 1211 8(1)同温同压下，同体积的氨气(NH3)和氧气的质量比是_，相同质量的氨气和氧气的体积比是_。(2)同温同压下同体积的 H2和 A 气体的质量分别是 0.2 g 和 1.6 g，则气体 A的相对分子质量为_，含有 A 的分子个数为_。9(2016武汉高一检测)标准状况下有以下四种气体：6.72 L CH4 3.011023个 HCl 分子 13.6 g H2S 0.2 mol NH3(1)物质的量由小到大的顺序是_ _。(2)体积由小到大的顺序是_ _。10在一定条件下，1 体积气体 A2和 3 体积气体 B2完全反应生成了 2 体积气体 X(体积在相同条件下测定)，则 X 的化学式是()AAB2 BA2B3 CAB3 DA2B 11(1)同温同压下，同体积的氨气(NH3)和硫化氢(H2S)气体的质量比为_；(2)同温同压下，氨气和硫化氢气体的密度比为_。(3)在标准状况下，0.01 mol 某气体的质量为 0.44 g，则该气体的密度为_gL1(保留小数点后两位)，该气体的相对分子质量为_。(4)在标准状况下，14 g CO 与 2 g H2的混合气体体积为_L。物质的量在化学实验中的应用过关练习(建议用时：45 分钟)1关于 0.1 mol/L H2SO4溶液的叙述错误的是()A1 L 该溶液中含有 H2SO4的质量为 9.8 g B0.5 L 该溶液中氢离子的物质的量浓度为 0.2 mol/L C从 1 L 该溶液中取出 100 mL，则取出溶液中 H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L D取该溶液 10 mL，加水稀释至 100 mL 后 H2SO4的物质的量浓度为 0.01 mol/L 2用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是()A干燥的 B瓶塞不漏水的 C用欲配制的溶液润洗过的 D以上三项均要求的 3从 1 molL1 NaOH 溶液 2 L 中取出 100 mL，下面有关这 100 mL 溶液的叙述错误的是()A浓度为 0.1 molL1 B浓度为 1 molL1 C含 NaOH 4 g D含 NaOH 0.1 mol 4下列有关溶液配制说法错误的是()A称取 12.5 g 胆矾(CuSO45H2O)溶于水中，并加水稀释至 500 mL，所得溶液物质的量浓度为 0.1 molL1 B取 58.5 g NaCl 固体放入 1 L 水中充分溶解，所得溶液中 NaCl 的物质的量浓度为 1 molL1 C将 100 g 5%的食盐水加热蒸发掉 50 g 水后，所得溶液中 NaCl 的质量分数为 10%D将浓度为 2 molL1硫酸钠溶液 10 mL 加水稀释至 200 mL，所得溶液浓度为 0.1 molL1 5下列溶液中物质的量浓度为 1 mol/L 的是()A将 40 g NaOH 溶解在 1 L 水中 B将 22.4 L HCl 气体溶于水配成 1 L 溶液 C将 1 L 10 mol/L 浓盐酸加入 9 L 水中 D将 10 g NaOH 溶解在少量水中，再加蒸馏水至溶液体积为 250 mL 6在使用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是()A使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水 B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中 D摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线 7两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：KCl K2SO4 ZnSO4 0.3 molL1 0.2 molL1 0.1 molL1 0.1 molL1 0.3 molL1 下列对这两份营养液成分的分析中正确的是()AK的物质的量相同 BCl的物质的量相同 C完全相同 DSO24的物质的量不同 8下列关于物质的量浓度表述正确的是()A0.3 molL1的 Na2SO4溶液中含有 Na和 SO24的总物质的量为 0.9 mol B当 1 L 水吸收 22.4 L 氨气时所得氨水的浓度不是 1 molL1，只有当 22.4 L 氨气溶于水制得 1 L 氨水时，其浓度才是 1 molL1 C在 K2SO4和 NaCl 的中性混合水溶液中，如果 Na和 SO24的物质的量相等，则 K和 Cl的物质的量浓度一定相等 D10 时，0.35 molL1的 KCl 饱和溶液 100 mL 蒸发掉 5 g 水，冷却到10 时，其体积小于 100 mL，它的物质的量浓度仍为 0.35 molL1 9某同学一次实验中需称取 5.0 g NaOH 用于配制一定体积一定浓度的NaOH 溶液，下列操作对所配制溶液浓度无影响的是()A所用 NaOH 已经潮解 B容量瓶未干燥就使用 C转移溶液后未洗涤 D定容时仰视容量瓶刻度线 10如图表示配制一定物质的量浓度的 NaCl 溶液的部分操作示意图，其中有错误的是()A B C D 11如图为配制 250 mL 0.2 mol/L Na2CO3溶液的示意图。回答下列问题：(1)中称得 Na2CO3_g。(2)玻璃棒在两步中的作用分别是_、_。(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)A某同学在第步观察液面时俯视_；B没有进行操作步骤和_；C在第步不慎有少量液体流到容量瓶外_。12将 190 g MgCl2溶于水配制成 1 L 溶液。(1)该溶液中 MgCl2的物质的量浓度为_，溶液中 Cl的物质的量浓度为_。(2)配制 1 mol/L 的 MgCl2溶液 500 mL，需该溶液的体积为_。(3)向(2)中 500 mL 溶液中再通入一定量的 HCl 气体后，溶液中 Cl的物质的量浓度为 3 molL1(假设溶液体积不变)，则溶液中 H的物质的量浓度为_，通入 HCl 气体的体积(标准状况下)为_。13硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为 0.1 mol/L，硫酸根离子的浓度为 0.3 mol/L，则混合溶液中镁离子浓度为()A0.15 mol/L B0.3 mol/L C0.45 mol/L D0.2 mol/L 14将 5 molL1的 Mg(NO3)2溶液 a mL 稀释至 b mL，稀释后溶液中 NO3的物质的量浓度为()A5a/b molL1 B10a/b molL1 Cb/5a molL1 Da/b molL1 15实验室配制 0.1 molL1的 BaCl2溶液可分两个阶段进行：第一阶段：用托盘天平称取 5.2 g 无水 BaCl2晶体；第二阶段：溶解配制 0.1 molL1的 BaCl2溶液。第一阶段操作有如下几步：A.将游码拨至 0.2 g 处；B.将游码拨至“0”处；C.在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D.取走药品，将砝码放回砝码盒内；E.往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F.在右盘上放置 5 g 砝码。(1)其正确的操作顺序是(填序号)B()()A()()()。(2)在 E 操作中，只缺少量晶体时，其操作方法是_ _。(3)第二阶段操作，应先将 5.2 g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有_、_。然后将溶液转入_中，再经_、_、_后即可得到 0.1 molL1BaCl2溶液。(4)下列操作使配制的 BaCl2溶液浓度偏低的有_。A将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量 B选用的容量瓶内有少量蒸馏水 C定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线 D整个配制过程中，容量瓶不振荡 高中化学人教版必修一从实验学化学 物质的量在化学实验中的应用3课时（参考答案）第 2 节 1 课时物质的量的单位-摩尔过关练习(建议用时：45 分钟)1下列说法中，不正确的是()A1 mol 任何物质都含有 6.021023个原子 B0.012 kg 12C 约含有 6.021023个碳原子 C阿伏加德罗常数表示的粒子“集体”就是 1 mol D使用摩尔这一单位时必须指明粒子的名称【解析】构成物质的粒子除原子之外，还有分子、离子等，A 错误；0.012 kg 12C 所含的粒子数(碳原子)即为阿伏加德罗常数，即为 1 mol C 原子，B 正确；1 mol 任何物质所含的粒子数即为阿伏加德罗常数，C 正确；摩尔这一单位所指的对象是粒子，而粒子种类繁多，故需要指明粒子的名称，D 正确。【答案】A 2下列说法正确的是()ANaOH 的摩尔质量是 0.040 kgmol1 B1 mol H2的质量与它的相对分子质量相等 C1 mol H2O 的质量为 18 gmol1 DO2的摩尔质量等于它的相对分子质量【解析】摩尔质量若是以 gmol1为单位时，摩尔质量在数值上等于物质的相对分子(或原子)质量，A 项 NaOH 的摩尔质量是 0.040 kgmol1，即 40 gmol1，正确；B 项中 1 mol H2的质量为 2 g，而它的相对分子质量为 2，单位不同，错误；C 项中 1 mol H2O 的质量为 18 g，错误；D 项当任何粒子的摩尔质量以 gmol1为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等，错误。【答案】A 4下列物质中，摩尔质量最大的是()5 A10 mL H2O B0.8 mol H2SO4 C54 g Al D1 g CaCO3【解析】本题考查的是摩尔质量的大小，不是质量的大小，故对于纯净物来讲，其摩尔质量的大小是不变的，与其质量多少无关，摩尔质量在数值上与其相对分子(或原子)质量相等，A、B、C、D 中 4 种物质的摩尔质量分别为 18 gmol1、98 gmol1、27 gmol1、100 gmol1，摩尔质量最大的是 D 项。【答案】D 4下列关于摩尔质量叙述中正确的是()A1 mol CO 的质量是 28 gmol1 B硫酸根离子的摩尔质量是 98 g CCl2的摩尔质量是 71 gmol1 DNaCl 的相对分子质量是 58.5 gmol1【解析】本题主要考查摩尔质量、质量、相对分子质量的单位。【答案】C 5下列说法不正确的是()A硫酸的摩尔质量与6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等 B6.021023个 N2和 6.021023个 O2的质量比等于 78 C3.2 g O2所含的原子数目约为 0.26.021023 D常温、常压下，0.56.021023个二氧化碳分子质量是 44 g【解析】H2SO4的摩尔质量为 98 gmol1,6.021023个 H3PO4分子的质量为 98 g，二者数值相等，A 正确；6.021023个 N2和 6.021023个 O2的质量比为二者的相对分子质量之比，即 283278，B 正确；3.2 g O2物质的量为3.2 g32 gmol10.1 mol，含氧原子数约为 0.126.021023，C 正确；0.56.021023个 CO2物质的量为 0.5 mol，质量为 0.5 mol44 gmol122 g，D 不正确。【答案】D 6含有 3.011023个氧原子的 H2SO4的物质的量是()A0.500 mol B1.00 mol C0.250 mol D0.125 mol【解析】因为 1 mol H2SO4中含有 46.021023个氧原子，故含有3.011023个氧原子的 H2SO4的物质的量为：n(H2SO4)3.01102346.021023 mol10.125 mol。【答案】D 8下列物质中所含分子物质的量最多的是()A44 g CO2 B1.5 mol H2 C64 g SO2 D3.011023个硫酸分子【解析】A 项，44 g CO2的物质的量是 44 g44 gmol11 mol；C 项，64g SO2的物质的量是 64 g64 gmol11 mol；D 项，3.011023个硫酸分子的物质的量是 3.011023(6.021023 mol1)0.5 mol，故选 B。【答案】B 8铅笔芯的主要成分是石墨。如果铅笔芯写一个字消耗的石墨质量约为1103 g。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为()A51019个 B51022个 C2.51022个 D2.51019个【解析】n(C)1103 g12 gmol1112 000 mol，则含有碳原子个数为112 000mol6.021023 mol151019个。【答案】A 9(1)6.021023个氢氧根离子的物质的量是_mol，其摩尔质量为_。(2)3.011023个 H2O 的物质的量为_mol，其中，所有的原子的物质的量为_mol，所有的电子的物质的量为_mol。(3)1.2041023个 NH4的物质的量为_mol，质量为_g。【解析】(1)n(OH)NNA6.0210236.021023 mol11 mol，其摩尔质量在数值上与其相对分子质量相同，即为 17 g/mol。(2)n(H2O)NNA3.0110236.021023 mol10.5 mol，所有原子的物质的量为 0.5 mol31.5 mol，每个水分子含 10 个电子，0.5 mol H2O 中所含电子的物质的量为 0.5 mol105 mol。(3)n(NH4)1.20410236.021023 mol10.2 mol，m(NH4)nM0.2 mol18 g/mol3.6 g。【答案】(1)1 17 g/mol(2)0.5 1.5 5(3)0.2 3.6 10在一定条件下，有下列物质：8 g CH4，6.021023个 HCl 分子，2 mol O2。按由小到大的顺序填写下列空白(填写序号)：(1)摩尔质量_；(2)物质的量_；(3)分子数目_；(4)原子数目_；(5)质量_。【解析】(1)摩尔质量分别是 16 g/mol,36.5 g/mol,32 g/mol，故顺序是。(2)8 g CH4的物质的量：n(CH4)mCH4MCH48 g16 gmol10.5 mol，6021023个 HCl 分子的物质的量：n(HCl)NHClNA6.0210236.021023 mol11 mol，故顺序是：。(3)分子数目与物质的量成正比，故顺序同(2)。(4)原子的物质的量：中，0.5 mol52.5 mol；中，1 mol22 mol；中，2 mol24 mol。故顺序是。(5)1 mol HCl 的质量是 36.5 g,2 mol O2的质量是 64 g，故顺序是。【答案】(1)(2)(3)(4)(5)11相等物质的量的 CO 和 CO2的下列比较中正确的是()所含的分子数目之比为11 所含的氧原子数目之比为11 所含的原子总数目之比为23 所含的碳原子数目之比为11 A B C D【解析】CO 和 CO2的物质的量相同，则含有的 CO 和 CO2的分子数目也相同，则正确。又因 CO 和 CO2分子中的氧原子数分别为 1 和 2，则物质的量相同的 CO 和 CO2所含的氧原子数目之比为 12，错误。CO 和 CO2的分子中原子总数之比为 23，正确。物质的量相同的 CO 和 CO2，碳原子数目之比是11，正确。【答案】D 12 有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共 10.8 g，其物质的量为 0.3 mol。求：【导学号：76220038】(1)混合气体中二氧化碳的物质的量为_，一氧化碳的物质的量为_。(2)混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余气体的质量为_，所含分子数为_。【解析】(1)设混合气体中 CO2的物质的量为 x，则 CO 的物质的量为(0.3 molx)。根据质量守恒，有 44 gmol1x28 gmol1(0.3 molx)10.8 g，解得 x0.15 mol,0.3 molx0.15 mol。(2)混合气体通过足量的氢氧化钠溶液后，CO2全部被吸收，剩余气体为 CO。m(CO)M(CO)n(CO)28 gmol10.15 mol4.2 g。N(CO)0.15 mol6.021023 mol19.031022。【答案】(1)0.15 mol 0.15 mol(2)4.2 g 9031022 化学必修一气体摩尔体积过关练习(建议用时：45 分钟)1下列说法正确的是()A1 mol H2的质量只有在标准状况下才为 2 g B标准状况下，1 mol 水蒸气的体积大约为 22.4 L C273、1.01105 Pa 状态下，1 mol 气体体积大于 22.4 L D0.5 mol O2和 0.5 mol N2组成的混合气体体积约为 22.4 L【解析】1 mol H2的质量为 2 g，与温度、压强无关，A 错；标准状况下水蒸气凝结为液体或固体，不是气体，B 错；273 高于 0，温度升高气体分子间的距离增大，气体的体积增大，C 正确；无论是混合气体还是纯净的气体，在标准状况下，1 mol 任何气体的体积约为22.4 L，非标准状况下不一定是 22.4 L，D 错。【答案】C 2下列说法中正确的是()A标准状况下，1 mol SO3的体积是 22.4 L B1 mol 任何气体体积均为 22.4 L C在标准状况下，0.3 mol N2和 0.7 mol O2混合气体的总体积约为 22.4 L D通常状况下，1 mol N2的体积约为 22.4 L【解析】A 项，标况下 SO3为非气体；B 项，未指明标况；D 项，通常状况下不是标准状况。【答案】C 3下列说法中正确的是()A32 g O2占有的体积约为 22.4 L B22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子 C在标准状况下，22.4 L 水的质量约为 18 g D22 g 二氧化碳与标准状况下 11.2 L HCl 含有相同的分子数【解析】A、B 项均未指明标准状况；C 项，标况下 H2O 为非气态。【答案】D 4用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 11.2 L B25、1.01105 Pa 状态下，64 g SO2中含有的原子数为 3NA C常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为 0.5NA D标准状况下，11.2 L H2O 含有的分子数为 0.5NA【解析】A 项，He 为单原子分子，NA个 He 在标准状况下的体积约为 22.4 L；B 项，64 g SO2的物质的量为 1 mol，原子数为 3NA，与气体所处状态无关，B 项正确；C 项条件应为标准状况下；D 项，标准状况下，H2O 不是气体。【答案】B 5用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A1 mol 氩气在标准状况下的体积约为11.2 L B20、10 MPa 状态下，32 g O2和 O3的混合气体所含原子数为 2.5NA C标准状况下，11.2 L H2CO3含有的原子数为 3NA D常温常压下，44 g CO2含有的原子数为 3NA【解析】A 项，1 mol 氩气在标准状况下的体积约为 22.4 L；B 项，所含的氧原子数为 2NA；C 项，在标准状况下，H2CO3为液体。【答案】D 6如图两瓶体积相等的气体，在同温同压下瓶内气体的关系一定正确的是()A原子数相等 B密度相等 C质量相等 D摩尔质量相等【解析】根据阿伏加德罗定律可知：同温同压同体积的气体具有相同的分子数，又因为气体均为双原子分子，故原子数相等。【答案】A 7同温同压下，等质量的 O2和 CO2相比较，下列叙述正确的是()A体积比为 81 B分子个数之比为 1112 C密度之比为 811 D原子个数之比为 1211【解析】等质量的 O2和 CO2的物质的量之比：n(O2)n(CO2)132144118，则在同温同压下，其分子数之比为118，B 不正确；体积比为 118，A 不正确；原子个数之比为112831112，D 不正确；依据公式 mV，则(O2)(CO2)MO2VmMCO2VmM(O2)M(CO2)3244811。【答案】C 8(1)同温同压下，同体积的氨气(NH3)和氧气的质量比是_，相同质量的氨气和氧气的体积比是_。(2)同温同压下同体积的 H2和 A 气体的质量分别是 0.2 g 和 1.6 g，则气体 A的相对分子质量为_，含有 A 的分子个数为_。【解析】(1)同温同压下，同体积气体的质量比等于其摩尔质量之比，即m(NH3)m(O2)1732；相同质量的氨气和氧气的体积比等于物质的量之比，等于摩尔质量之比的倒数，即3217。(2)应用第(1)问的规律，知 2Mr(A)0.2 g1.6 g18，则 Mr(A)16,1.6 g 时为 0.1 mol，即分子数是 6.021022。【答案】(1)1732 3217(2)16 6.021022 9(2016武汉高一检测)标准状况下有以下四种气体：6.72 L CH4 3.011023个 HCl 分子 13.6 g H2S 0.2 mol NH3(1)物质的量由小到大的顺序是_ _。(2)体积由小到大的顺序是_ _。【解析】标准状况下，6.72 L CH4的物质的量是 6.72 L/22.4 Lmol10.3 mol,3.011023个 HCl 分子的物质的量是 3.011023/(6.021023 mol1)0.5 mol,13.6 g H2S 的物质的量是13.6 g34 gmol10.4 mol，故物质的量由小到大的顺序是，体积关系亦如此。【答案】(1)(2)能力提升 10在一定条件下，1 体积气体 A2和 3 体积气体 B2完全反应生成了 2 体积气体 X(体积在相同条件下测定)，则 X 的化学式是()AAB2 BA2B3 CAB3 DA2B【解析】由阿伏加德罗定律可知，气体的体积之比等于物质的量之比，nA2nB2nX132。根据反应前后原子守恒可知 X 的化学式为 AB3。【答案】C 11(2016柳州高一检测)(1)同温同压下，同体积的氨气(NH3)和硫化氢(H2S)气体的质量比为_；(2)同温同压下，氨气和硫化氢气体的密度比为_。(3)在标准状况下，0.01 mol 某气体的质量为 0.44 g，则该气体的密度为_gL1(保留小数点后两位)，该气体的相对分子质量为_。(4)在标准状况下，14 g CO 与 2 g H2的混合气体体积为_L。【解析】(1)同温同压下，同体积时物质的量相同，质量与摩尔质量成正比，即 173412。(2)同温同压下，12M1M2，即 173412。(3)V0.0122.4 L0.224 L，0.44 g0.224 L1.96 gL1，M0.44 g0.01 mol44 gmol1。(4)n(混)14 g28 gmol12 g2 gmol11.5 mol，V1.5 mol22.4 Lmol133.6 L。【答案】(1)12(2)12(3)1.96 44(4)33.6 物质的量在化学实验中的应用过关练习(建议用时：45 分钟)1关于 0.1 mol/L H2SO4溶液的叙述错误的是()A1 L 该溶液中含有 H2SO4的质量为 9.8 g B0.5 L 该溶液中氢离子的物质的量浓度为 0.2 mol/L C从 1 L 该溶液中取出 100 mL，则取出溶液中 H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L D取该溶液 10 mL，加水稀释至 100 mL 后 H2SO4的物质的量浓度为 0.01 mol/L【解析】1 L 0.1 mol/L 的 H2SO4溶液中含溶质的质量为 mnM1 L0.1 mol/L98 g/mol9.8 g，A 正确；0.1 mol/L H2SO4溶液中 H浓度为 0.2 mol/L，B 正确；H2SO4溶液的浓度与体积无关，仍然是 0.1 mol/L，C 错误；10 mL 溶液加水稀释至 100 mL，体积增大 10 倍，浓度变为原来的110，即 0.01 mol/L，D 正确。【答案】C 2用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是()A干燥的 B瓶塞不漏水的 C用欲配制的溶液润洗过的 D以上三项均要求的 【解析】容量瓶使用前必须检漏，B 正确；容量瓶是定容仪器，内含少量蒸馏水不会产生误差，但不能用欲配溶液润洗。【答案】B 3从 1 molL1 NaOH 溶液 2 L 中取出 100 mL，下面有关这 100 mL 溶液的叙述错误的是()A浓度为 0.1 molL1 B浓度为 1 molL1 C含 NaOH 4 g D含 NaOH 0.1 mol【解析】溶液的浓度与体积取用多少无关。【答案】A 4下列有关溶液配制说法错误的是()A称取 12.5 g 胆矾(CuSO45H2O)溶于水中，并加水稀释至 500 mL，所得溶液物质的量浓度为 0.1 molL1 B取 58.5 g NaCl 固体放入 1 L 水中充分溶解，所得溶液中 NaCl 的物质的量浓度为 1 molL1 C将 100 g 5%的食盐水加热蒸发掉 50 g 水后，所得溶液中 NaCl 的质量分数为 10%D将浓度为 2 molL1硫酸钠溶液 10 mL 加水稀释至 200 mL，所得溶液浓度为 0.1 molL1【解析】B 项，NaCl 放入 1 L 水中溶解所得溶液不是 1 L。【答案】B 5下列溶液中物质的量浓度为 1 mol/L 的是()A将 40 g NaOH 溶解在 1 L 水中 B将 22.4 L HCl 气体溶于水配成 1 L 溶液 C将 1 L 10 mol/L 浓盐酸加入 9 L 水中 D将 10 g NaOH 溶解在少量水中，再加蒸馏水至溶液体积为 250 mL【解析】根据公式 cnV，n 为溶质的物质的量，V 为溶液的体积。A 项，溶液的体积不等于 1 L；B 项，22.4 L HCl 的物质的量不一定是 1 mol；C 项，浓盐酸与水混合后，溶液体积不是 10 L；D 项，n(NaOH)0.25 mol，VNaOH(aq)0.25 L，c(NaOH)1 mol/L。【答案】D 6在使用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是()A使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水 B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中 D摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线【解析】B 项，若用待配溶液润洗容量瓶，会导致所配溶液浓度偏大，错误；C 项，不能用容量瓶溶解固体或稀释浓溶液，错误；D 项，因摇匀后会有少量溶液附着在容量瓶颈部内壁，若再加水至刻度线会导致所配溶液浓度偏小，D错误。【答案】A 7两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：KCl K2SO4 ZnSO4 0.3 molL1 0.2 molL1 0.1 molL1 0.1 molL1 0.3 molL1 下列对这两份营养液成分的分析中正确的是()AK的物质的量相同 BCl的物质的量相同 C完全相同 DSO24的物质的量不同【解析】依据表格中数据进行计算对比，可知：第份营养液中 c(K)0.7 molL1，c(Cl)0.3 molL1，c(SO24)0.3 molL1，c(Zn2)0.1 molL1；第份营养液中：c(K)0.7 molL1，c(Cl)0.1 molL1，c(SO24)0.3 molL1。【答案】A 8下列关于物质的量浓度表述正确的是()A0.3 molL1的 Na2SO4溶液中含有 Na和 SO24的总物质的量为 0.9 mol B当 1 L 水吸收 22.4 L 氨气时所得氨水的浓度不是 1 molL1，只有当 22.4 L 氨气溶于水制得 1 L 氨水时，其浓度才是 1 molL1 C在 K2SO4和 NaCl 的中性混合水溶液中，如果 Na和 SO24的物质的量相等，则 K和 Cl的物质的量浓度一定相等 D10 时，0.35 molL1的 KCl 饱和溶液 100 mL 蒸发掉 5 g 水，冷却到10 时，其体积小于 100 mL，它的物质的量浓度仍为 0.35 molL1【解析】A 项，没有指明溶液的体积，故溶液中 Na和 SO24的总物质的量不一定等于 0.9 mol；B 项，虽然强调了氨水的体积为 1 L，而不是溶剂为 1 L，但是没有指明 22.4 L 是氨气在标准状况下的体积，则氨气的物质的量不一定是 1 mol，配制成 1 L 溶液时，浓度也不一定是 1 molL1；C 项，当 Na和 SO24的物质的量相等时，根据化学式中 K与 SO24、Na与 Cl的比例关系，可得 c(K)c(Cl)21；D 项，对于 10 时 0.35 molL1的 KCl 饱和溶液，蒸发掉水分后，必析出 KCl 晶体，温度恢复到 10 时，仍为饱和溶液，故浓度不变。【答案】D 9某同学一次实验中需称取 5.0 g NaOH 用于配制一定体积一定浓度的NaOH 溶液，下列操作对所配制溶液浓度无影响的是()A所用 NaOH 已经潮解 B容量瓶未干燥就使用 C转移溶液后未洗涤 D定容时仰视容量瓶刻度线【解析】NaOH 潮解则使称取的 5.0 g 药品中 NaOH 偏少，所配溶液浓度偏小；容量瓶未干燥对结果无影响；未洗涤烧杯、玻璃棒会使溶液浓度偏小；定容时仰视刻度线会加多水，使溶液浓度偏小。【答案】B 10如图表示配制一定物质的量浓度的 NaCl 溶液的部分操作示意图，其中有错误的是()A B C D【解析】C 项定容时不应该仰视刻度线。【答案】C 11如图为配制 250 mL 0.2 mol/L Na2CO3溶液的示意图。回答下列问题：(1)中称得 Na2CO3_g。(2)玻璃棒在两步中的作用分别是_、_。(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)A某同学在第步观察液面时俯视_；B没有进行操作步骤和_；C在第步不慎有少量液体流到容量瓶外_。【解析】(1)n(Na2CO3)c(Na2CO3)V(Na2CO3)0.2 mol/L0.25 L0.05 mol，m(Na2CO3)n(Na2CO3)M(Na2CO3)0.05 mol106 g/mol5.3 g。(2)在第步中，用玻璃棒搅拌，可加速 Na2CO3固体的溶解；在第步中，用玻璃棒引流，可防止 Na2CO3溶液流到容量瓶外。(3)在误差分析中，一定要紧扣物质的量浓度的定义式，即 cn/V。如果在第步观察液面时俯视，V 偏小，结果偏高；如果没有进行操作步骤和，n 偏小，结果偏低；如果在第步不慎有少量液体流到容量瓶外，n 偏小，结果偏低。【答案】(1)5.3(2)搅拌 引流(3)A.偏高 B偏低 C偏低 12将 190 g MgCl2溶于水配制成 1 L 溶液。(1)该溶液中 MgCl2的物质的量浓度为_，溶液中 Cl的物质的量浓度为_。(2)配制 1 mol/L 的 MgCl2溶液 500 mL，需该溶液的体积为_。(3)向(2)中 500 mL 溶液中再通入一定量的 HCl 气体后，溶液中 Cl的物质的量浓度为 3 molL1(假设溶液体积不变)，则溶液中 H的物质的量浓度为_，通入 HCl 气体的体积(标准状况下)为_。【解析】(1)n(MgCl2)190