题型突破七2651.pdf

BatchDoc-Word 文档批量处理工具 BatchDoc-Word 文档批量处理工具 题型突破(七)化学计算题 题 型 训 练 题型 1 文字叙述型 12017新疆学习了酸和碱的知识后阿达力同学知道了白醋的主要成分是醋酸(CH3COOH)。为了测定白醋中醋酸的质量分数 他在30 g白醋中滴加5.6%的氢氧化钾溶液 反应完全共用去氢氧化钾溶液100 g(其他成分不参加反应)。(反应的化学反应方程式为 CH3COOHKOH=CH3COOKH2O)请计算：(1)氢氧化钾溶液中溶质的质量为_g。(2)白醋中醋酸的质量分数为多少。22017武威某化学兴趣小组同学为回收一块质量为 40 g 的铜锌合金中的铜将该合金放入烧杯中逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时恰好用去稀硫酸 100 g烧杯内剩余固体 27 g。请完成下列计算：(1)40 g 铜锌合金中锌的质量是_g。(2)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。3.2017襄阳把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物 31.5 g 装入大试管中加热制取氧气。待完全反应后将试管冷却、称量得到 21.9 g 固体物质。计算制得氧气的质量。21.9 g 固体物质中含有哪些物质？各多少克？42017江西学习小组测定某工业废水(含有 H2SO4、HNO3不含固体杂质)中 H2SO4的含量。取 100 g 废水于烧杯中加入 100 g BaCl2溶液恰好完全反应经过滤得到 176.7 g 溶液。(可溶性杂质不参加反应过滤时滤液的损失忽略不计)(1)充分反应后生成沉淀的质量为_g。(2)该工业废水中硫酸的质量分数为多少？(写出计算过程)(3)为避免工业废水污染环境排放前应对废水进行中和处理需加入的物质是_。52017德州硫酸亚铁在工农业生产中有重要的用途也有较高的医用价值。工业上用废铁屑和含硫酸的废液来制取硫酸亚铁变废为宝。现用 5.6 t 铁屑与 100 t 废液恰好完全反应(已知铁屑只和废液中的硫酸反应)请你计算：(1)可生成硫酸亚铁的质量。(2)所用废液中硫酸的质量分数。62017临沂某化学兴趣小组在实验室用硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应制取少量氯化铜溶液。他们的实验过程和相关数据如下(BaSO4不溶于水)：第一步：称得烧杯的质量是 100 g。第二步：反应前称得烧杯、氯化钡溶液及硫酸铜溶液的总质量是 346.6 g。第三步：两者恰好完全反应后过滤称得烧杯及滤液的总质量是 300 g。请计算：(1)反应后生成沉淀的质量是_g。(2)所得氯化铜溶液中溶质的质量分数(写出计算过程精确到 0.1%)。72017长沙将适量二氧化碳通入 100 g 氢氧化钠溶液中恰好完全反应后得到 108.8 g 碳酸钠溶液。请计算：(1)参加反应的二氧化碳的质量为_g。(2)氢氧化钠溶液的溶质质量分数。BatchDoc-Word 文档批量处理工具 BatchDoc-Word 文档批量处理工具 题型 2 图表型 82017孝感某工厂排放的废水中含有亚硫酸钠(Na2SO3)若不经处理会造成污染。化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图 Z74 所示的实验方案。试计算：图 Z74(1)反应后生成亚硫酸钙沉淀的质量为_g。(2)废水中亚硫酸钠的质量分数(请写出计算过程)。(温馨提示：Na2SO3CaCl2=CaSO32NaCl；氯化钙不与废水中的其他杂质反应)9.2017温州实验室有一变质的氢氧化钠样品(样品中只含碳酸钠杂质且成分均匀)为测量样品中 Na2CO3的质量分数小明进行了如下实验：图 Z75 取质量、大小相同的 3 个烧杯分别加入一定质量分数的稀盐酸 100 g；向上述 3 个烧杯中分别加入 3 份质量不同的样品；充分反应后再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量(假设产生的气体完全逸出)。实验数据记录如下表：实验一 实验二 实验三反应前稀盐酸烧杯质量/g 150 150 150 反应前固体样品质量/g 4 8 12 反应后烧杯内物质烧杯质量/g m 155.8 158.7 已知实验中发生的化学反应：NaOHHCl=NaClH2ONa2CO32HCl=2NaClH2OCO2。(1)分 析 表 中 数 据写 出 判 断 实 验 二 中 的 样 品 已 完 全 反 应 的 理 由：_。(2)表中的 m 值为_。(3)根据实验二的数据计算样品中 Na2CO3的质量分数。102017菏泽某校实验室开放日时晓明同学用锌和稀硫酸反应制取氢气。先向气体发生装置中加入一定量的锌粒然后将 60 g 稀硫酸分三次加入每次生成气体的质量如下表。试计算：次数 第一次 第二次 第三次加入稀硫酸质量/g 20 20 20 生成氢气的质量/g 0.08 0.08 0.04(1)共制得氢气_g。(2)实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)112017徐州徐州地区石灰石资源丰富。某化学兴趣小组称取 4.0 g 石灰石样品把 40 g 稀盐酸分 4 次加入样品中(假设杂质不反应也不溶解)得实验数据如下：BatchDoc-Word 文档批量处理工具 BatchDoc-Word 文档批量处理工具 稀盐酸的用量 剩余固体的质量第一次加入 10 g 3.0 g 第二次加入 10 g 2.0 g 第三次加入 10 g 1.0 g 第四次加入 10 g 0.6 g(1)4.0 g 石灰石样品中碳酸钙的质量是_g。(2)10 g 稀盐酸能与_g 碳酸钙恰好完全反应。(3)求稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程结果精确到 0.1%)。122017滨州小滨同学为了测定某珍珠粉中碳酸钙的质量分数称取 12.5 g 珍珠粉样品进行四次高温煅烧、冷却、称量剩余固体的重复操作(杂质不参加反应)记录数据如下表：操作次序 第一次 第二次 第三次 第四次剩余固体质量/g 10.8 9.6 8.1 8.1 试计算：(1)完全反应后生成二氧化碳的质量为_g。(2)求该珍珠粉中碳酸钙的质量分数。13为测定 21.2 g 某变质氢氧化钠固体中碳酸钠的含量将其配制成 500 mL 溶液分别取出 50 mL 用两种方法进行测定。已知：Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl。加入的试剂 测得数据方法 1 足量 BaCl2溶液 BaCO3沉淀 1.97 g 方法 2 足量稀硫酸 CO2气体 0.44 g 请任选一种方法的数据计算该固体中碳酸钠的质量分数。题型 3 坐标曲线型 14实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。现取 10 g 稀硫酸样品将 5%的 NaOH 溶液逐滴加入到样品中边加边搅拌随着 NaOH 溶液的加入溶液的 pH 变化如图 Z76 所示。试回答：(1)a 点溶液中含有的阳离子有_(用化学符号表示)。(2)计算稀硫酸中溶质的质量分数。(写出解题过程)图 Z76 152017怀化某化学实验兴趣小组为了测定某纯碱样品(只含有 Na2CO3、NaCl)中 Na2CO3的质量分数。取 5 g 样品往其中加入一定质量的稀盐酸产生气体的质量与所加稀盐酸的质量关系如图 Z77 所示试计算：BatchDoc-Word 文档批量处理工具 BatchDoc-Word 文档批量处理工具(1)共产生_g 二氧化碳。(2)该纯碱样品中 Na2CO3的质量分数。(3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。图 Z77 162017黄石向 133.4 g 稀盐酸中加入锌粉(仅含不溶于酸的杂质)所加锌粉的质量与产生气体的质量的关系如图 Z78 所示。求：(1)此过程中产生气体的最大质量是_g。(2)原稀盐酸中溶质的质量分数为多少。(请写出计算过程)图 Z78 172017龙东在一定温度下向 20 g Na2CO3和 NaCl 的固体混合物中加入 101 g 水溶解后再向其中加入 100 g CaCl2溶液恰好完全反应过滤所得滤液的质量为 211 g将滤渣洗涤、干燥称其质量为 m。试计算：(1)m_g。(2)当恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为多少。图 Z79 18 2017河北用如图 Z710 甲所示装置制取氢气并测定稀硫酸中溶质的质量分数。将稀硫酸全部加入锥形瓶中天平示数的变化如图乙所示。BatchDoc-Word 文档批量处理工具 BatchDoc-Word 文档批量处理工具 图 Z710 请计算：(1)共制得氢气_g。(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数。题型 4 标签型 19.图 Z711 2017东营醋的主要成分是醋酸其化学式为 CH3COOH。醋不仅是调味品还有较强的灭菌、抑毒的作用。小明为判断家中的 9米醋含酸量是否合格取 100 mL 米醋(标签如图 Z711 所示)于锥形瓶中然后再向锥形瓶中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸氢钠溶液反应过程中当加入碳酸氢钠溶液的质量至以下数值时对充分反应后锥形瓶中剩余物质的质量进行了记录 测得的部分数据如下表 请根据有关信息回答问题。(提示：化学方程式为 CH3COOHNaHCO3=CH3COONaH2OCO2)加入碳酸氢钠溶液质量/g 25 50 100 155 175锥形瓶内剩余物质质量/g 123.9 147.8 195.6 248.4 m(1)醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为_。(2)100 mL 米醋与足量碳酸氢钠溶液反应产生的二氧化碳质量为_g表中 m 的数值为_。(3)请通过计算判断该产品含酸量是否合格？(写出计算过程)20某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液(如图 Z712 所示)该校化学兴趣小组的同学为了测定其溶质质量分数他们取该溶液 34 g加入适量的催化剂待完全反应后共收集到 0.32 g 氧气试计算该溶液中溶质的质量分数。图 Z712 21某补钙剂的说明书的部分信息如图 Z713 所示 现将 20 片该药剂粉末与 40 g 盐酸混合(其他成分不与盐酸反应)恰好完全反应后称得剩余物质的总质量为 55.6 g。BatchDoc-Word 文档批量处理工具 BatchDoc-Word 文档批量处理工具(1)青少年缺钙出现的疾病是_。(2)该品牌的补钙剂每片含碳酸钙的质量是多少？(3)该盐酸的溶质质量分数是多少(精确到 0.1%)?“”牌钙片有效成分：CaCO3净重：100 g100片/瓶 图 Z713 22人体内胃酸的主要成分是盐酸胃酸过多会引起一系列胃病。最近美国食品与药品管理局批准胃酸完全抑制剂(Pepcid Complete)上市作为治疗胃酸分泌过多的药品。该药品的标签如图 Z714 所示。图 Z714 试通过计算说明患者按处方服用该药一天理论上可消耗 HCl 多少毫克？参考答案 题型训练 BatchDoc-Word 文档批量处理工具 BatchDoc-Word 文档批量处理工具 1(1)5.6(2)解：设 30 g 白醋中醋酸的质量为 x。CH3COOHKOH=CH3COOKH2O 60 56 x 5.6 g 6056x5.6 g x6 g 白醋中醋酸的质量分数为6 g30 g100%20%。答：白醋中醋酸的质量分数为 20%。2(1)13(2)解：设稀硫酸中溶质的质量为 x。Zn H2SO4=ZnSO4H2 65 98 13 g x 659813 gx x19.6 g 所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6 g100 g100%19.6%。答：所用稀硫酸中溶质的质量分数是 19.6%。3解：制得氧气的质量为 31.5 g21.9 g9.6 g。设反应后生成氯化钾的质量为 x。2KClO3=MnO22KCl3O2 149 96 x 9.6 g 14996x9.6 g x14.9 g 219 g 固体物质中二氧化锰的质量为 21.9 g14.9 g7 g。答：制得氧气 9.6 g；反应后 21.9 g 固体物质中有 14.9 g 氯化钾和 7 g 二氧化锰。4(1)23.3(2)解：设 100 g 工业废水中硫酸的质量为 x。H2SO4BaCl2=BaSO42HCl 98 233 x 23.3 g 98233x23.3 g x9.8 g 该工业废水中硫酸的质量分数为9.8 g100 g100%9.8%。答：该工业废水中硫酸的质量分数为 9.8%。(3)氢氧化钙 5解：(1)设生成硫酸亚铁的质量为 x100 t 废液中硫酸的质量为 y。Fe H2SO4=FeSO4H2 56 98 152 56 t y x 561525.6 tx x15.2 t BatchDoc-Word 文档批量处理工具 BatchDoc-Word 文档批量处理工具 56985.6 ty y9.8 t(2)废液中硫酸的质量分数为9.8 t100 t100%9.8%。答：(1)可生成硫酸亚铁 15.2 t；(2)所用废液中硫酸的质量分数为 9.8%。6(1)46.6(2)解：设生成 CuCl2的质量为 x。BaCl2CuSO4=BaSO4CuCl2 233 135 46.6 g x 23313546.6 gx x27 g 所得氯化铜溶液中溶质的质量分数为27 g300 g100 g100%13.5%。答：所得氯化铜溶液中溶质的质量分数为 13.5%。7(1)8.8(2)解：设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 x。2NaOH CO2=Na2CO3H2O 80 44 100 gx 8.8 g 8044100 gx8.8 g x16%答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 16%。8(1)6(2)解：设废水中亚硫酸钠的质量为 x。Na2SO3CaCl2=CaSO32NaCl 126 120 x 6 g 126120 x6 g x6.3 g 废水中亚硫酸钠的质量分数为6.3 g50 g100%12.6%。答：废水中亚硫酸钠的质量分数为 12.6%。9(1)因为实验三产生的气体质量为 150 g12 g158.7 g3.3 g实验二产生的气体质量为 150 g8 g155.8 g2.2 g实验三产生的气体质量大于实验二所以实验二中稀盐酸有剩余8 g 样品已完全反应(其他合理答案也可)(2)152.9(3)解：设碳酸钠的质量为 x。Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 106 44 x 2.2 g 10644x2.2 g x5.3 g 样品中 Na2CO3的质量分数为5.3 g8 g100%66.25%。答：样品中 Na2CO3的质量分数为 66.25%。BatchDoc-Word 文档批量处理工具 BatchDoc-Word 文档批量处理工具 10(1)0.2(2)解：设 20 g 稀硫酸中所含溶质的质量为 x。ZnH2SO4=ZnSO4H2 98 2 x 0.08 g 982x0.08 g x3.92 g 所用稀硫酸中溶质的质量分数为3.92 g20 g100%19.6%。答：实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为 19.6%。11(1)3.4 (2)1.0(3)解：设 10 g 稀盐酸中含溶质的质量为 x。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 100 73 10 g x 100731.0 gx x0.73 g 稀盐酸中溶质的质量分数为0.73 g10 g100%7.3%。答：稀盐酸中溶质的质量分数为 7.3%。12(1)4.4(2)解：设样品中碳酸钙的质量为 x。CaCO3=高温CaOCO2 100 44 x 4.4 g 10044x4.4 g x10 g 该珍珠粉中碳酸钙的质量分数为10 g12.5 g100%80%。答：该珍珠粉中碳酸钙的质量分数为 80%。13解：设 50 mL 溶液中含有碳酸钠的质量为 x。Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O 106 44 x 0.44 g 10644x0.44 g x1.06 g 固体中碳酸钠的质量分数为1.06 g1021.2 g100%50%。答：固体中碳酸钠的质量分数为 50%。(合理即可)14(1)Na、H(2)解：设 10 g 稀硫酸样品含有 H2SO4的质量为 x。H2SO42NaOH=Na2SO42H2O 98 80 BatchDoc-Word 文档批量处理工具 BatchDoc-Word 文档批量处理工具 x 16 g5%809816 g5%x x0.98 g 稀硫酸中溶质的质量分数为0.98 g10 g100%9.8%。答：稀硫酸中溶质的质量分数为 9.8%。15(1)1.76 解：(2)设 5 g 样品中碳酸钠的质量为 x恰好反应时生成氯化钠的质量为 y。Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O 106 117 44 x y 1.76 g 10644x1.76 g x4.24 g 11744y1.76 g y4.68 g 样品中碳酸钠的质量分数为4.24 g5 g100%84.8%。(3)恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数为5 g4.24 g4.68 g51.16 g5 g1.76 g100%10%。答：(2)该纯碱样品中 Na2CO3的质量分数为 84.8%；(3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为 10%。16(1)0.4(2)解：设原稀盐酸中溶质的质量为 x。Zn2HCl=ZnCl2H2 73 2 x 0.4 g 732x0.4 g x14.6 g 原稀盐酸中溶质的质量分数为14.6 g133.4 g100%10.9%。答：原稀盐酸中溶质的质量分数为 10.9%。17(1)10(2)解：设原固体混合物中碳酸钠的质量为 x反应后生成氯化钠的质量为 y。Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl 106 100 117 x 10 g y 106100 x10 g x10.6 g 10011710 gy y11.7 g 所得溶液中溶质的质量分数为 20 g10.6 g11.7 g211 g100%10%。答：当恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为 10%。BatchDoc-Word 文档批量处理工具 BatchDoc-Word 文档批量处理工具 18(1)0.2(2)解：设 100.0 g 稀硫酸中含溶质的质量为 x。ZnH2SO4=ZnSO4H2 98 2 x 0.2 g 982x0.2 g x9.8 g 稀硫酸中溶质的质量分数为9.8 g100.0 g100%9.8%。答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为 9.8%。19(1)618(2)6.6 268.4(3)解：设 100 mL 米醋中醋酸的质量为 x。CH3COOHNaHCO3=CH3COONaH2OCO2 60 44 x 6.6 g 6044x6.6 g x9.0 g 因为 100 mL 米醋中含醋酸 9.0 g所以该米醋合格。答：该产品含酸量合格。解析(2)由于 25 g 碳酸氢钠溶液完全反应生成二氧化碳的质量为 100 g25 g123.9 g1.1 g 50 g 碳酸氢钠溶液完全反应时生成二氧化碳的质量 100 g50 g147.8 g2.2 g因此在醋酸没有完全反应时每 25 g 碳酸氢钠溶液完全反应最多可产生 1.1 g 二氧化碳若 155 g 碳酸氢钠溶液完全反应生成二氧化碳的质量为 1.1 g155 g25 g100%6.82 g而实际产生的二氧化碳的质量为 100 g155 g248.4 g6.6 g 这说明此时醋酸已经完全反应 因此再增加碳酸氢钠溶液产生二氧化碳的质量仍然为 6.6 g故 m1001756.6268.4。20解：设 34 g 过氧化氢溶液中溶质的质量为 x。2H2O2=MnO22H2OO2 68 32 x 0.32 g 6832x0.32 g x0.68 g 过氧化氢溶液中溶质的质量分数为0.68 g34 g100%2%。答：该溶液中溶质的质量分数为 2%。21(1)佝偻病 解：(2)每片补钙剂的质量为100 g1001 g生成气体的质量为 1 g2040 g55.6 g4.4 g。设 20 片补钙剂中碳酸钙的质量为 x40 g 盐酸中溶质的质量为 y。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 100 73 44 x y 4.4 g 10044x4.4 g x10 g 7344y4.4 g y7.3 g BatchDoc-Word 文档批量处理工具 BatchDoc-Word 文档批量处理工具 每片含碳酸钙的质量为 10 g200.5 g。(3)该盐酸的溶质质量分数为7.3 g40 g100%18.3%。答：(2)该品牌的补钙剂每片含碳酸钙的质量是 0.5 g；(3)该盐酸的溶质质量分数是 18.3%。22解：设与碳酸钙反应的 HCl 的质量为 x与氢氧化镁反应的 HCl 的质量为 y。CaCO3 2HCl=CaCl2H2OCO2 100 73 2800 mg x 100732800 mgx x1168 mg Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O 58 73 2116 mg y y292 mg 碳酸钙和氢氧化镁消耗的 HCl 的总质量为 1168 mg292 mg1460 mg。答：患者按处方服用该药一天理论上可消耗 HCl 的质量为 1460 mg。