2012年厦门市中考化学中考化学试卷47870.pdf

2012 年厦门市中考化学中考化学试卷 第卷（选择题 共 25 分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共 25 个小题，每小题 1 分，共 25 分。）1空气中体积分数约占 21%的是（）A氮气 B氧气 C二氧化碳 D稀有气体 2地壳中含量最多的金属元素是（）A氧 B硅 C铝 D铁 3下列变化中，属于化学变化的是（）A冰雪融化 B钢铁生锈 C干冰升华 D矿石粉碎 4下列物质的主要成分属于氧化物的 是（）A水晶（SiO2）B钻石（C）C食盐（NaCl）D钟乳石（CaCO3）5决定元素种类的是（）A核外电子数 B中子数 C最外层电子数 D质子数 6下列生活中常见的物质加入水中，不能形成溶液的是 （）A酒精 B蔗糖 C小苏打 D植物油 7工业上用重铬酸钾（K2Cr2O7）制造三氧化二铬（Cr2O3），三氧化二铬中铬元素的化合价为（）A3 B+1 C+3 D+6 8碳酸氢铵（NH4HCO3）是一种化学肥料，它属于（）A钾肥 B磷肥 C氮肥 D复合肥 9下列生活用品中，不是有机合成材料制成的是（）A塑料水盆 B合成橡胶手套 C涤纶内衣 D纯棉毛巾 10下列化学反应不属于置换反应的是（）AH2+CuO Cu+H2O B2Mg+CO2 2MgO+C CCO+CuO Cu+CO2 D2NaBr +Cl2 2NaCl+Br2 11锰元素的相关信息如右图所示。下列说法中正确的是（）A属于金属元素 B原子核内中子数为 25 C原子的核外电子数为 30 D在地壳中的含量为 54.94%12下列物质的性质与用途没有直接关系的是（）A石墨能导电用作电极 B稀有气体化学性质稳定用作保护气 C氧气密度比空气略大用于急救病人 D干冰升华吸热用于人工降雨 13下列实验现象的描述不正确的是（）A红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 B电解水时，正极产生氧气负极产生氢气 C镁和稀盐酸反应产生无色气体，放出热量 D铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 14将 pH10 的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的 pH 可能是（）A6 B8 C11 D14 15配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作不正确的是（）A B C D 16丙氨酸（C3H7O2N）是一种氨基酸，下列有关丙氨酸的说法正确的是（）A含有 2 个氧原子 B相对分子质量是 89 g C碳元素的质量分数最大 D碳、氢元素的质量比为 37 17下列做法不正确的是（）A家用电器着火，立即用水浇灭 B天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风 C不慎将燃着的酒精灯碰倒，立即用湿布盖灭 D稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢注入水中并搅拌 18下列物质露置在空气中一段时间后，质量会减少的是（）A浓盐酸 B烧碱 C浓硫酸 D生石灰 19下列对应的化学方程式书写正确的是（）A工业上用赤铁矿（主要成分是 Fe2O3）炼铁：3CO+Fe2O33CO2+2Fe B用含有还原性铁粉的麦片补铁：2Fe+6HCl2FeCl3+3H2 C用氢氧化钠处理含硫酸的废水：NaOH+H2SO4Na2SO4+H2O D正常的雨水显酸性：CO2+H2OH2CO3 20下列实验现象不能说明装置气密性良好的是（）A B C D 21类推是常用的思维方法。以下类推正确的是（）A离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 B有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物 C中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 D单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质 22下列实验操作中，能达到实验目的的是（）选项 实验目的 实验操作 A 将 硬水转化成软水 向硬水中加入絮凝剂，过滤 B 除去 CaO 中的 CaCO3 加入足量的水，充分溶解，过滤 C 证明可燃物燃烧需要氧气 向 80热水中的白磷通氧气 D 除去稀盐酸中混有的少量 BaCl2 溶液 加入适量的 CuSO4 溶液，过滤 23“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的 CO2 分离出来进行储存和利用。用足量的 NaOH 溶液“捕捉”CO2，其过程的示意图如下（部分条件及物质未标出）。下列有关该过程的叙述正确的是（）A该过程可实现 CO2 零排放 B整个过程中，至少发生了 4 个化学反应 C整个过程中，只有 1 种物质可以循环利用 D“反应并分离”的过程中，分离物质的操作是蒸发、结晶 24下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 B 加热一定量的高锰酸钾固体 C在一定量 AgNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中加入铁粉 D将水通电一段时间 25取一定量 Fe2O3 与 Al2O3 的混合物，加入含溶质 9.8 g 的稀硫酸，恰好完全反应。原混合物中氧元素的质量是 A0.8 g B1.6 g C3.2 g D6.4 g 第卷（非选择题 共 55 分）二、填空题（共 5 个小题，共 30 分。）26（6 分）从化学的视角认识生活中的有关问题。（1）紫薯营养丰富，富含淀粉、蛋白质、维生素、锌、铁、钙、硒等。其中能给人体提供能量的是 ；“锌、钙、硒”是指 （填“单质”、“元素”或“分子”）。（2）奶制品、豆类和虾皮等含有丰富的钙，是常见的补钙食物。青少年缺钙会导致 。（3）自来水厂净水过程中常用活性炭，活性炭的主要作用是 。（4）洗涤剂能清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 功能。（5）家庭生活中常见的垃圾有：易拉罐 废报纸 烂菜叶 矿泉水瓶，其中属于可回收的垃圾是 （填序号）。27.（5 分）能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。（1）目前，人类以化石燃料为主要能源。煤、石油和_是常见的化石燃料。（2）随着全球能源使用量的不断增长，人类正在开发新能源，如潮汐能、核能、（填1 种即可）等。（3）将煤转化为水煤气可以提高其利用率，水煤气中的一氧化碳完全燃烧反应的化学方程式是 。（4）甲烷和水反应也可以制水煤气，其反应的微观示意图如下所示：该反应的化学方程式是 。下列对该反应的叙述正确的是 （填序号）。a反应前后分子个数不变 b该反应中含氢元素的化合物有 2 种 c反应前后各元素的化合价均不变 d若有 24 g 的 A 参加反应，则生成 D 的质量为 9 g 28（6 分）食盐在生产和生活中具有广泛的用途。（1）去除粗盐中难溶性的杂质，主要实验步骤有：溶解、过滤、。在过滤操作中，玻璃棒的作用是 。（2）晒盐场经常利用晾晒海水得到粗盐和卤水。卤水的主 要成分及其溶解度的变化如右图。将 t1时 3 种物质 的饱和溶液升温到 t2时，3 种溶液溶质的质量分数 由小到大的顺序是 。（3）将纯净的氯化钠配制成溶液。20时，向 4 个盛有 200 g 水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠 并充分溶解。4 组实验数据如下：实验序号 加入氯化钠的质量g 9 36 81 90 溶液质量g 209 236 272 272 若将中得到的溶液稀释成质量分数为 0.9%的生理盐水，需加水的质量是 g。关于上述实验的叙述正确的是 （填序号）。a所得溶液是不饱和溶液 b所得溶液中，溶质的质量分数相等 c20时，200 g 水中最多溶解氯化钠的质量为 72 g d20时，将继续恒温蒸发 100 g 水，过滤，得到质量为 36 g 的固体 29.（7 分）金属在生产生活中应用广泛。（1）铝可以制成铝箔，这是利用金属铝具有良好的 性。（2）铁制品生锈的条件是 ，用稀盐酸除铁锈反应的化学方程式是 。（3）我国是世界上最早采用湿法冶金提取铜的国家，铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式是 。工业上冶炼铝，是将铝矿石（主要成分是 Al2O3）在熔融条件下通电分解，其反应的化学方程式是 。（4）现有两种金属单质组成的混合物。向 100 g 某稀盐酸中加入该混合物，混 合物的质量 与生成氢气的质量关系如右图所示。下列说法正确的是 （填序号）。a若混合物为 Zn、Al，则 m 可能是 0.2 g b若混合物为 Zn、Cu，则 m 一定大于 0.2 g c若混合物为 Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量 分数一定大于 7.3%d若混合物为 Fe、Cu，m 为 0.1 g，则该混合物中 Fe 的质量分数一定是 50%30（6 分）甲、乙、丙、丁 4 种无色溶液，分别是酚酞溶液、稀盐酸、氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液 6 种溶液中的一种。已知：甲、乙混合无明显现象，溶液 X、Y 中只含同一种金属元素，碳酸钠溶液呈碱性。根据下图回答问题。（1）产生无色气体反应的化学方程式是 ，丁一定是 溶液。（2）若溶液 X 为红色，则甲、乙分别是 溶液。若溶液 X 为无色，向溶液 Y 中加入一定量的甲，能得到乙。则乙是 溶液，溶液X 中的溶质是 ，向溶液 Y 中加入一定量的甲，一定发生反应的化学方程式是 。三、实验题（共 3 个小题，共 19 分。）31（5 分）根据下列实验装置回答问题。（1）仪器甲的名称是 。（2）实验室制取二氧化碳，应选择的装置是 （填序号），制取该气体反应的化学方程式是 。（3）若实验室用装置 A 制取氧气，检验氧气已收集满的方法是 。若实验室用装置 C 制取氧气，其反应的化学方程式是 。32（7 分）兴趣小组根据老师提供的实验装置进行如下实验。（试剂均足量，假设各步反应均完全，装置可重复使用，部分夹持装置已省略，组合装置气密性良好。)（1）甲组同学利用 A 中产生的氧气验证 B 中的黑色粉末是炭粉。A 中反应的化学方程式是 。为完成此实验，除用装置 A、B 外，还需要补充的装置有 （填装置序号）。说明黑色粉末是炭粉的反应的化学方程式是 。（2）A 中烧瓶内的气体可能含有 CO、CO2、CH4 中的一种或几种，为确定烧瓶内气体的成分，乙组同学进行如下实验：【资料】甲烷和氧化铜反应的化学方程式为：CH4+4CuO 4Cu+CO2+2H2O I 将 3.0 g 的浓氢氧化钠溶液滴入烧瓶中，充分反应；II按 ACBCD 的顺序连接装置，打开 K1，从 K1 处通入氮气，打开 K2，排尽 B中空气，加热 B 中足量的氧化铜固体，充分反应；III反应结束后，测得烧瓶中溶液的质量为 3.1 g，B 中固体的质量减少了 0.32 g，第二个 C装置的质量增加了 0.18 g。打开 K2 前通入氮气的目的是 。两个装置 C 中试剂相同，装置 C 中的试剂名称是 。烧瓶中气体的成分是 。33（7 分）研究盐类物质的性质时，甲、乙、丙三位同学分别向 NaHCO3 溶液中滴加石灰水，均产生白色沉淀。他们分别设计实验方案，对自己过滤后的滤液中溶质的成分进行如下探究。【实验准备】用一定溶质的质量分数的 NaHCO3 溶液、NaOH 溶液和 Na2CO3 溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考。NaHCO3 溶液 NaOH 溶液 Na2CO3 溶液 加入酚酞溶液 溶液变红 现象 溶液变红 加入 CuSO4 溶液 产生气泡和蓝色沉淀 现象 产生气泡和蓝色沉淀 加入 CaCl2 溶液 无明显变化 无明显变化 产生白色沉淀 加热溶液至沸腾，将 气体通入澄清石灰水 澄清石灰水 变浑浊 澄清石灰水 无明显变化 澄清石灰水 无明显变化 表中的现象为 ；现象为产生蓝色沉淀，对应反应的化学方程式是 。【查阅资料】（1）氯化钙溶液显中性。（2）滤液中所含的溶质有以下几种可能：NaOH；Na2CO3；NaOH 和 Ca(OH)2；Na2CO3 和 NaHCO3；Na2CO3 和 NaOH【实验及分析】甲同学：取少量滤液于试管中，滴加过量的稀盐酸，产生大量无色气泡，则滤液中的溶质是Na2CO3。乙同学：取少量滤液于试管中，向其中通入少量 CO2，产生白色沉淀，则滤液中的溶质是NaOH 和 Ca(OH)2。丙同学：分别取少量滤液于两支试管中，向一支试管中滴加 CaCl2 溶液，有白色沉淀产生；将另一支试管中的滤液 加热至沸腾，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则滤液中的溶质是 Na2CO3 和 NaHCO3。【反思与评价】（1）老师认为乙、丙同学的实验方案和结论合理。丙同学的实验中，加入 CaCl2 溶液的目的是 。根据乙同学的结论，NaHCO3 溶液与澄清石灰水反应的化学方程式是 。（2）老师认为甲同学的实验方案和结论存在不足。丁同学通过以下实验帮助甲同学确认了滤液中溶质的成分。实验操作 实验现象 实验结论 _ _ 滤液中的溶质是 Na2CO3 和 NaOH（3）结合此次探究活动，你认为下列说法正确的是_（填字母序号）。a盐溶液可能显碱性 b化学反应的产物与反应物的量有关 c碱和盐反应一定生成另外一种碱和另外一种盐 d判断溶液混合后的成分不仅要考虑产物，还要考虑反应物是否过量 四、计算题（共 2 个小题，共 6 分。）34过氧化钠是常用的供氧剂，可将 CO2 转化为 O2，其反应的化学方程式是：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。若有 88 g CO2 参加反应，计算生成 O2 的质量。35据报道，在通入空气并加热的条件下，铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜。（1）请完成该反应的化学方程式：2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+（2）某同学想利用此反应，将 80 g 含铜 80%的废料转化为 10%的硫酸铜溶液，计算需要加入 10%的稀硫酸和水的质量（假设杂质不参加反应，也不溶于水）。