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    无机推断题训练31980.pdf

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    无机推断题训练31980.pdf

    无机推断题训练 学号_.姓名_.1.A、B、C、D 是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F 的焰色反应呈黄色。在 G 中,非金属元素与金属元素的原子个数比为 1 2。在一定条件下,各物质之间的相互转化关系如右(图中部分产物未列出):请填写下列空白:(1)A是 ,C是 。(2)H与盐酸反应生成 E 的化学方程式是 。(3)E与 F 反应的化学方程式是 。(4)F与 G 的水溶液反应生成 I 和 D 的离子方程式是 。2.以下一些氧化物和单质之间可发生如右图所示的反应:其中,氧化物()是红棕色固体、氧化物()、()、()在反应条件下都是气体。(1)氧化物()的化学式(分子式)是 。氧化物()的化学式(分子式)是 。(2)反应的化学方程式是 。反应的化学方程式是 。反应的化学方程式是 。3.A、B、C、D 为中学化学中常见的四种气体单质,在一定条件下,B 可以分别和 A、C、D 化合生成甲、乙、丙,C 和 D 化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙的每个分子中含有的电子数相等,并且甲、乙、丙、丁有如下图所示关系:请填写下列空白:(1)单质 B 的化学式是_,电子式为_。(2)单质 A 与化合物乙发生的化学方程式是_。(3)试根据化合物丙、丁中 D 元素的化合价,判断丙和丁能否在一定条件下发生化学反应生成 D 的单质。若认为能反应,写出反应的化学方程式,若认为不能反应,简要说明理由。_,理由或反应方程式为_。4.已知 AF 是中学化学中常见物质,其中 A、C、E、F 为气体,B、D 为液体,D 的消费量常作为一个国家工业发达水平的一种标志,F 的浓溶液与 X 共热通常用于实验室制备单质 C,X 是一种黑色粉末,B分子中有 18 个电子。反应中部分生成物已略去。来源:Zxxk.Com 试回答下列:(1)根据图中信息,B、C、D、X 氧化性从强到弱的顺序是_。(2)B 的电子式为:_。(3)写出反应的化学方程式:_。(4)写出反应、的离子方程式 _;_ 5.某溶液中含有 Ba2+,Cu2+,Ag+,现用 NaOH 溶液.盐酸和 Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如右(写出最佳答案)(1).写出有关物质的化学式:试剂 A ,沉淀 3 ;(2)溶液+B 的离子方程式 6.有一瓶澄清的溶液.其中可能含有 NH4+,K+,Mg2+,Ba2+,Al3+,Cl,I,NO3,CO32,SO42中的几种。取该溶液进行以下实验。(1)用 pH 试纸检验,表明溶液呈现强酸性,排除_的存在。来源:Zxxk.Com(2)取出部分溶液,加入少量 CCl4及数滴新制氯水,经振荡 CCl4呈紫红色,排除_的存在。(3)另取部分溶液,逐渐向其中加入 NaOH 溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,滴加过程中和滴加完毕后,均无沉淀产生,则可排除_的存在。取部分碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。(4)另取部分上述碱性溶液,向其中加入 Na2CO3溶液,有白色溶液生成,证明_存在,又排除_存在。(5)综上所述,该溶液中上述离子尚不能确定是否存在的是_(6)若要确认(5)中相关离子,确认的实验方法是_。7.有一包粉末,其中可能含有 Na2CO3、NaHCO3、NaCl、K2SO4、Na2SO4和 BaCl2,现按下列步骤进行实验。(1)将该粉末溶于水,溶液变浑浊,过滤,得滤液和白色沉淀。(2)向操作(1)中得到的白色沉淀中加入足量的稀 HNO3后,沉淀量减少但不完全消失。Ba2+,Cu2+,溶液 沉淀 1 无色溶液 沉淀3+C+B+A 沉淀 2 (3)向操作(1)得到的滤液中滴加 NaOH 溶液,有白色沉淀产生。(4)取操作(1)得到的滤液做焰色反应,火焰呈黄色,透过蓝色钴玻璃观察,未见紫色火焰。由上述实验现象推断:混合物中一定含有 ;一定不含有 ;不能肯定是否含有 8.有 A、B、C、D、E 和 F 六瓶无色溶液,他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯 E 为无色油状液体;B、C、D 和 F 是盐溶液,且他们的阴离子均不同。现进行如下实验:来源:学科网 A 有刺激性气味,用沾有浓盐酸的玻璃棒接近 A 时产生白色烟雾;将 A 分别加入其它五中溶液中,只有 D、F 中有沉淀产生;继续加入过量 A 时,D 中沉淀无变化,F 中沉淀完全溶解;将 B 分别加入 C、D、E、F 中,C、D、F 中产生沉淀,E 中有无色、无味气体逸出;将 C 分别加入 D、E、F 中,均有沉淀生成,再加入稀 HNO3,沉淀均不溶。根据上述实验信息,请回答下列问题:(1)能确定溶液是(写出溶液标号与相应溶质的化学式):来源:学科网 (2)不能确定的溶液,写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法 9.锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题。某研究性小组对废旧锂离子电池正极材料(24LiMn O、碳粉等涂覆在铝箔上)进行资源回收研究,设计实验流程如下:(1)第步反应得到的沉淀 X 的化学式为 。(2)第步反应的离子方程式是 。(3)第步反应后,过滤23Li CO所需的玻璃仪器有 。若过滤时发现滤液中有少量浑浊,从实验操作的角度给出两种可能的原因:_、_。(4)若废旧锂离子电池正极材料含24LiMN O的质量为 18.1g,第步反应中加入 20.0ml3.0mol.1L的 24H SO溶液,假定正极材料中的锂经反应和完全转化为23Li CO,则至少有 g23Na CO参加了反应。10.A、B、C、D、E、F、G、H、和 I、是中学化学中常见的气体,它们均由短周期元素组成,具有如下性质:A、B、E、F、G 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,I 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,C、D、H 不能使湿润的石蕊试纸变色;A 和 I 相遇产生白色烟雾;B 和 E 都能使品红溶液褪色;将红热的铜丝放入装有 B 的瓶中,瓶内充满棕黄色的烟;将点燃的镁条放入装有 F 的瓶中,镁条剧烈燃烧,生成白色粉末,瓶内壁附着黑色颗粒;C 和 D 相遇生成红棕色气体;G 在 D 中燃烧可以产生 E 和 H2O;将 B 和 H 在瓶中混合后于亮处放置几分钟,瓶内壁出现油状液滴并产生 A。回答下列问题:(1)A 的化学式是_,中烟雾的化学式是_;(2)中发生反应的化学方程式是 ;(3)中发生反应的化学方程式是 ;(4)C 的化学式是 ,D 的化学式是 ;(5)中发生反应的化学方程式是 ;(6)H 的化学式是_。11.碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。已-锂辉石(主要成分为 Li2OAl2O34SiO2)为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下:来源:学。科。网 Z。X。X。K 已知:Fe3+、Al3+、Fe2+和 Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的 PH 分别为 3.2、5.2、9.7 和 12.4;Li2SO4、LiOH 和 Li2CO3在 303K 下的溶解度分别为 34.2g、12.7g 和 1.3g.(1)步骤前,B-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_.(2)步骤中,酸浸后得到的酸性溶液中含有 Li+、SO42-,另含有 Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质,需在搅拌下加入_(填“石灰石”、“氯化钠”或“稀硫酸”)以调节溶液的 PH 到 6.06.5,沉淀部分杂质离子,然后分离得到浸出液。(3)步骤中,将适量的 H2O2溶液、石灰乳和 Na2CO3溶液依次加入浸出液中,可除去的杂质金属离子有_.来源:学.科.网 Z.X.X.K(4)步骤中,生成沉淀的离子方程式为_.(5)从母液中可回收的主要物质是_.12.物质 AG 有下图所示转化关系(部分反应物、生成物没有列出)。其中 A 为某金属矿的主要成分,经过一系列反应可得到 B 和 C。单质 C 可与 E 的浓溶液发生反应,G 为砖红色沉淀。请回答下列问题:(1)写出下列物质的化学式:B 、E 、G ;(2)利用电解可提纯 C 物质,在该电解反应中阳极物质是 ,阴极物质是_,电解质溶液是_;(3)反应的化学方程式是_。(4)将 0.23 mol B 和 0.11 mol 氧气放入容积为 1 L 的密闭容器中,发生反应,在一定温度下,反应达到平衡,得到 0.12 mol D,则反应的平衡常数 K=_。若温度不变,再加入 0.50 mol 氧气后重新达到平衡,则 B 的平衡浓度_(填“增大”、“不变”或“减小”),氧气的转化率_(填“升高”、“不变”或“降低”),D 的体积分数_(填“增大”、“不变”或“减小”)。13.已知 A-O 分别代表一种物质,它们之间的转化关系如下图所示(反应条件略去)。A、B、H 分别是由短周期元素组成的单质。B 与冷水缓慢反应,与沸水迅速反应,放出氢气。D 是一种离子化合物,其阴阳离子的个数比为 2:3,且能与水反就应得到两种碱。C 为淡黄色固体化合物,O 能与 G 的水溶液反应生成蓝色沉淀。请回答下列问题:组成 B 单质的元素位于周期表第_周期,第_族。化合物 C 的电子式为_。J 的沸点比硒化氢(H2Se)的沸点高,其原因是_。写出 I 与 H 在点燃条件下反应生成 A 和 J 的化学方程式:_。写出 D 与足量的 N 反应生成 E 和 F 的化学方程式:_。上图中,在同一反应里一种物质作氧化剂,又作还原剂,这样的反应共有_个。14.有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常 C 为气体单质,G 为紫黑色固体单质。实验室中,常用固体 E 在 B 的催化下加热制取气体单质 H 请 回答下列问题:(1)反应的化学方程式为_(2)反应的离子方程式为_(3)写出另外一种实验室制取 H 的化学方程式_(4)D 溶液与 Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀,此沉淀的 Ksp=7.0109。将等体积的 D 溶液与 Pb(NO3)2溶液混合,若 D 的浓度为 1102mo1/L,则生成沉淀所需 Pb(NO3)2溶液的最小浓度为_。15.下图表示从固体混合物中分离 X 的 2 种方案,请回答有关问题。(1)选用方案 I 时,X 应该具有的性质是 ,残留物应该具有的性质是 ;(2)选用方案从某金属粉末(含有 Au、Ag 和 Cu)中分离 Au,加入的试剂是 ,有关反应的化学方程式为 ;来源:Zxxk.Com(3)为提纯某 Fe2O3样品(主要杂质有 SiO2、A12O3),参照方案 I 和,请设计一种以框图形式表示的实验方案(注明物质和操作)。16.以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钾和氧化铁红颜料,原料的综合利用率较高。其主要流程如下:反应前需在 FeSO4溶液中加入 (填字母),以除去溶液中的 Fe3+A.锌粉 B.铁屑 C.KI 溶液 D.H2 反应需控制反应温度低于 35,其目的是 。工业生产上常在反应的过程中加入一定量的醇类溶剂,其目的是 。反应常被用于电解生产(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极,阳极发生的电极反应可表示为 。17.下图表示各物质之间的转化关系。已知:A、B、I 都是 XY2型化合物,且阳离子相同,A、B 晶体中阴、阳离子个数比都是 11,但 I 晶体中阴、阳离子个数比是 21,I 常用作干燥剂。A 水 B C D E F G I水 H J 加E 点K 水 L M 光E N (白烟)G 请按要求填空:G 的电子式是_;反应的化学方程式是_,反应在空气中发生时的现象是_,已知 C 的燃烧热是 1300 kJmol1,表示 C 的燃烧热的热化学方程式是_。根据上图中物质之间的转化关系及题中所给信息判断,B 的化学式是_。18.下图中,A 到 L 为常见物质或该物质的水溶液,B 在 A 气体中燃烧产生棕黄色烟,B、G 为中学化学中常见金属单质,I 的焰色反应为黄色,组成 J 的元素原子核内只有一个质子,F 为无色、有刺激性气味气体,且能使品红溶液褪色。来源:学科网 回答下列问题:(1)J 的结构式为 。(2)K 的电子式为 ,属于 晶体,所含的化学键有_。(3)若 D 的水溶液呈黄色,沉淀 H 的化学式为_。(4)若 D 的水溶液呈蓝色,B 与 C 反应的化学方程式为_。(5)G 与 H2O 反应的离子方程式为_。19.如图所示已知:甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比 1:3 反应,分别生成 X 和 Y,在产物中元素甲呈负价。在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比 1:2 反应,分别生成 Z 和 W,在产物中元素乙呈负价。请填空:(1)甲是 ,乙是 。(2)甲与丙反应生成 X 的化学方程式是 (3)乙与丁反应生成 W 的化学方程式是_ 20.根据下列框图填空。已知反应是工业上生产化合物 D 的反应,反应是实验室鉴定化合物 E 的反应。(1)单质 L 是_。(2)化合物 B 是_。(3)图中除反应以,还有两个用手工业生产的反应,是_(填代号)。(4)写出、化学反应方程式:_,_,_.无机推断题答案 1.(1)A:碳(或 C)C:钠(或 Na)(2)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 L A B C D E G H J K M B C 高温 电解 (3)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2(4)Na2O2+S2-+2H2O=4OH-+S+2Na+2.Fe2O3 CO (6 分)Fe2O3 3 CO 高温 2 Fe 3 CO2 CO H2O 高温 CO2 H2 C H2O 高温 CO H2 (如写可逆号,同样给分)(9 分)3.(1)H2 HH (每空 1 分,共 2 分)(2)2F2+2H2O=4HF+O2(2 分)(3)能反应 4NH3+6NO一定条件5N2+6H2O(3 分)4.(每空 2 分,全对才给分)(1)XCBD(或写作 MnO2 Cl2 H2O2 H2SO4)(2)(3)Cu +2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O (4)Cl2+SO2+2H2O=4H+SO42+2Cl MnO2+4H+2Cl Mn2+Cl2+2H2O 5.(1)试剂 A HCl,沉淀 B BaSO4;(2)Cu2+2OH-=Cu(OH)2 6.(1)CO32 (2)NO3 (3)Mg2+、Al3+(1 分)7.NaCl 8.(1)A 3NH E 24H SO F 3AgNO C 2BaCl(若C作为不能确定的溶液,进一步鉴别的方法合理,同样给分)(2)B 23Na CO或23K CO 用铂丝沾取少量 B,在氧化焰中灼烧,若焰色呈黄色 则 B 为23Na CO溶液;若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色,则 B 为23K CO溶液 D 243()Al SO或4MgSO,取少量 D,向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成,继 续加过量NaOH溶液.若沉淀溶解,则 D 为24 3()Al SO溶液.若沉淀不溶.则 D 为 4MgSO溶液 9.(1)3()Al OH (2)2422244842LiMn OHOMnOLiH O(3)烧杯、漏斗、玻璃棒 玻璃棒下端靠在滤纸的单层处,导致滤纸破损 漏斗中液面高于滤纸边缘(其他合理答案均可)(4)6.4(或 6.36)10.(1)HCl NH4Cl (2)Cu+Cl2 点燃 CuCl2 (3)2Mg+CO2 点燃 2MgO+C (4)3NO O2 (5)2H2O+3O2 点燃 2H2O+2SO3 (6)CH4(其他合理答案也给分)11.(1)增大固液接触面积,加快浸出反应速率,提高浸出率(2)石灰石 (3)Fe2+、Mg2+、Ca2+(4)2Li+CO32-=Li2CO3 (5)Na2SO4 12.(1)2SO 24H SO 2Cu O(2)粗铜 精铜 4CuSO溶液(3)244222()2CuH SOCuSOSOH O浓(4)23.81molL 减小 降低 减小 13.(1)三(1 分)II A(1 分)Na+O O2-Na+(或 K+O O2-K+)(2 分)(2)水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强 (2 分)(3)4NH3+3O2 点燃 2N2+6H2O (3 分)(4)Mg3N2+8HNO3=3Mg(NO3)2+2NH4NO3 (3 分)(5)2 (3 分)14.(1)2222MnO+4HCl()MnCl+Cl2H O浓(2)-+-3226I+ClO+6H=3I+Cl+3H O (3)222H O 催化剂 222H OO或42KMnO 2422K MnOMnOO(其他合理答案也给分)(4)415.6 10molL 15.(1)有挥发性(或易升华)受热不挥发,且具有较高的热稳定性 (2)3HNO 33 2238()=3()24CuHNOCu NONOH O 稀 33234()=32AgHNOAgNONOH O 稀(或33 222Cu4HNO()=Cu(NO)2NO2H O 浓 3322Ag+2HNO()=AgNONOH O浓(3)16.B 防止NH4HCO3分解(或减少Fe2+的水解)降低K2SO4的溶解度,有利于K2SO4析出 2SO422e=S2O82 17.Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO 火焰明亮并伴有浓烈黑烟 CHCH(g)25O2(g)2CO2(g)H2O(l);H1300 kJmol1(3)CaO2 18.(1)HH.(1 分)(2)Na+:O:H,(1 分)离子,(1 分)离子键和共价键。(1 分)(3)Fe(OH)3(2 分)(4)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O。(2 分)(5)2Na+2H2O=2Na+2OH+H2(2 分)19.(1)氮 氧(各 2 分)(2)N23H2 2NH3(2 分)(3)O22Mg 2MgO 20.(1)H2(2)H2O(3)(4)2NaC1+2H2O 2NaOH+H2+C12 2Ca(OH)2+2C12=Ca(C1O)2+CaC12+2H2O 样品 Fe(OH)Fe2O3 SiO2 AlCl3 Fe2O3溶液 NaA12O3溶液 盐酸解 NaOH 溶液 过滤 灼烧 过滤 电解 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O

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