高考综合实验探究题解题指导汇总37569.pdf
-高考综合实验探究题解题指导 高考实验探究题，担负着区分考生、选拔人才的功能。一道题十几分，拉开分差很容易。高手遇此就兴奋，弱者遇此常唉叹。实验探究几家欢喜几家愁。高考对化学综合实验的考察，主要包括物质的制备、物质性质的探究等实验，有关实验条件的控制和实验绿色化要求等。近几年化学实验综合题常常将定性实验与定量实验相结合，将实验根底知识与实验根本操作相结合，立足于对考生综合实验能力的考察。实验综合题的主要特点：(一)在形式上不再出现大型的连接仪器装置的试题，均为小型的探究性试题。(二)在容上大多为无机实验题，设置的问题主要填写化学方程式、仪器装置的作用、简述实验操作步骤等。(三)在实验原理上均源于教材，但实验装置又高于教材，这就要求考生既要有扎实的实验根底、又要有创新能力。题型一 性质探究类综合实验题 1(2013高考)为了探究 AgNO3的氧化性和热稳定性，*化学兴趣小组设计了如下实验。.AgNO3的氧化性 将光亮的铁丝伸入 AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中 Fe 的氧化产物，将溶液中的 Ag除尽后，进展了如下实验。可选用的试剂：KS 溶液、K3Fe()6溶液、氯水。：Fe2与 K3Fe()6溶液反响产生蓝色沉淀(1)请完成下表：操作 现象 结论 取少量除尽 Ag后的溶液于试管中，参加 KS 溶液，振荡 存在 Fe3 取少量除尽 Ag后的溶液于试管中，参加_，振荡 存在 Fe2【实验结论】Fe 的氧化产物为 Fe2和 Fe3.AgNO3的热稳定性 用以下图所示的实验装置 A 加热 AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置 D 中收集到无-色气体。当反响完毕以后，试管中残留固体为黑色。(2)装置 B 的作用是_。(3)经小组讨论并验证该无色气体为 O2，其验证方法是_ _。(4)【查阅资料】Ag2O 和粉末状的 Ag 均为黑色；Ag2O 可溶于氨水。【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是：.Ag；.Ag2O；.Ag 和 Ag2O。【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体放入试管中，进展了如下实验。实验编号 操作 现象 a 参加足量氨水，振荡 黑色固体不溶解 b 参加足量稀硝酸，振荡 黑色固体溶解，并有气体产生【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是_(填实验编号)。【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出的 AgNO3固体热分解的产物有_。解析(1)能用来检验 Fe3的试剂是 KS 溶液，参加后如果溶液变为红色，则其中含有 Fe3。假设溶液中含有 Fe2，参加 K3Fe()6溶液后，溶液中有蓝色沉淀生成。(2)装置 B中的进气管和出气管的长度相等，故为平安瓶，防止 C 中的溶液倒吸入 A 装置中，引起试管炸裂。(3)检验 O2的方法：将带火星的木条伸入集气瓶，假设木条复燃则证明气体为氧气。(4)银不溶于氨水，实验 a 中，参加氨水后固体不溶解，说明黑色固体为 Ag；金属银与稀硝酸反响生成 NO，Ag2O 也与稀硝酸反响生成 AgNO3，故实验 b 不能说明固体是 Ag 还是Ag 与 Ag2O 的混合物；根据上述分析可知只能采用实验 a 的结论，故 AgNO3固体分解的产物为 Ag、NO2、O2。答案(1)溶液呈红色 K3Fe()6溶液 产生蓝色沉淀(2)防倒吸(3)用带火星的木条伸入集气瓶，木条复燃，证明无色气体为 O2(4)b Ag、NO2、O2 技法归纳 1物质性质实验题的解题策略 性质验证型实验题的关键是结合题目要求和所给的仪器、装置以及所给的试剂，了解命题的意图。一般思路是：(1)已给出试剂或装置(仪器)的实验：该类题目的关键是通读全题，结合题意或元素化合物的性质，弄清楚在*一仪器处发生的反响或该反响的现象，同时要理解设置的仪器或装置的目的。这样问题就能迎刃而解。-(2)反响或反响现象及仪器操作要求：该类题目的关键是根据题目的现象或操作要求等，通过所学元素化合物性质或化学实验的仪器使用和根本操作，确定此处缺少的试剂或缺少的装置或仪器。2性质实验设计需要注意的几个问题(1)有水蒸气生成的，先检测水蒸气，再检测其他成分。(2)对于需要进展转化才能检测的成分，如 CO 的检测，要注意先检测 CO 中是否含有CO2，如果有 CO2，先除去 CO2，接着对 CO 实施转化，最后再检测转化产物 CO2。(3)假设试题只给出局部药品和装置，则应需要给出必要的补充；假设有剩余，则应进展筛选。(4)如采用最合理的实验步骤，这些要求对考虑反响原理、选择药品和装置、确定操作步骤都做了限定，必须高度重视。(5)要十分重视药品的名称，有些题目要求指出药品的名称，这类问题很难答复准确。如有些药品的准确描述为：无水硫酸铜、澄清石灰水、酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸、饱和NaHCO3溶液、NaOH 溶液等。题型二 物质制备类综合实验题 2(2013全国高考)制备氮化镁的装置示意图如下：答复以下问题：(1)检查装置气密性的方法是_，a 的名称是_，b 的名称是_。(2)写 出NaNO2和(NH4)2SO4反 响 制 备 氮 气 的 化 学 方 程 式_。(3)C 的作用是_，D 的作用是_，是否可以把 C 与 D 的位置对调并说明理由_。(4)写出 E 中发生反响的化学方程式_。(5)请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反响的镁，写出实验操作及现象_ _。解析(1)检查装置气密性时要将装置设置成密闭体系(关闭分液漏斗活塞并在 G 中参加水)，然后利用热膨胀原理来检验。(2)NaNO2中 N 元素显3 价，在反响中将(NH4)2SO4中3 价氮氧化，两者发生归中反响生成 N2，根据电子守恒和质量守恒来配平化学方程式。-(3)由于开场装置中含有空气，故利用硫酸亚铁除去空气中的 O2；浓硫酸的作用是作吸水剂，将生成的 N2枯燥。(4)镁是活泼金属，在加热条件下能与氮气反响生成氮化镁。(5)Mg3N2能与水反响生成 NH3，故只要检验参加水后能否生成氨气即可知是否有Mg3N2生成；金属镁的检验可以通过参加酸来检验。答案(1)微热 b，这时 G 中有气泡冒出，停顿加热冷却后，G 中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，则气密性良好 分液漏斗 圆底烧瓶(2)(NH4)2SO42NaNO2,2N2Na2SO44H2O(3)除去氧气(及氮氧化物)除去水蒸气 不能，对调后无法除去水蒸气(4)N23Mg,Mg3N2(5)取少量产物于试管中，加少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，可闻到刺激性氨味(把润湿的红色石蕊试纸放在管口，试纸变蓝)，证明产物中含有氮化镁；弃去上层清液，参加盐酸，假设观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反响的镁 技法归纳 物质制备实验方案的设计步骤 题型三 定量分析类综合实验题 3(2014新课标全国卷)*小组以 CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体*。为确定其组成，进展如下实验。氨的测定：准确称取w g*，加适量水溶解，注入如下图的三颈瓶中，然后逐滴参加足量 10%NaOH 溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1 mL c1 molL1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨完毕后取下接收瓶，用c2 molL1 NaOH 标准溶液滴定过剩的 HCl，到终点时消耗V2 mL NaOH 溶液。氯的测定：准确称取样品*，配成溶液后用 AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色)。答复以下问题：(1)装置中平安管的作用原理是_。(2)用 NaOH 标准溶液滴定过剩的 HCl 时，应使用_式滴定管，可使用的指示剂为_。(3)样品中氨的质量分数表达式为_。(4)测定氨前应该对装置进展气密性检验，假设气密性不好测定结果将_(填偏高或偏低)。(5)测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是_；滴定终-点时，假设溶液中c(Ag)2.0105 molL1，c(CrO24)为_molL1。(：Ksp(Ag2CrO4)1.121012(6)经测定，样品*中钴、氨和氯的物质的量之比为 163，钴的化合价为_。制备*的化学方程式为 _；*的制备过程中温度不能过高的原因是_ _。解析(1)当 A 中压力过大时，平安管中液面上升，使 A 瓶中压力稳定。(2)盛装氢氧化钠溶液应使用碱式滴定管，强碱滴定强酸，可以使用酚酞，也可以使用甲基红作指示剂。(3)总的盐酸的物质的量减去氢氧化钠的物质的量即为氨气物质的量，所以氨的质量分数的表达式为(c1V1c2V2)10317/w100%。(4)气密性不好，会有一局部氨逸出，使测定结果偏低。(5)因为硝酸银见光易分解，所以使用棕色滴定管；由题意，c2(Ag)c(CrO24)4.01010c(CrO24)1.121012，c(CrO24)2.8103 molL1。(6)由题给条件，可以写出*的化学式为Co(NH3)6Cl3，所以 Co 的化合价为3，制备*的化学方程式为2CoCl22NH4Cl10NH3H2O2=2Co(NH3)6Cl32H2O，反响物中有 NH3和 H2O2，温度过高，会使过氧化氢分解、氨气逸出，不利于*的制备。答案(1)当 A 中压力过大时，平安管中液面上升，使 A 瓶中压力稳定(2)碱 酚酞(或甲基红)(3)c1V1c2V210317w100%(4)偏低(5)防止硝酸银见光分解 2.8103(6)3 2CoCl22NH4Cl10NH3H2O2=2Co(NH3)6Cl32H2O 温度过高过氧化氢分解、氨气逸出 技法归纳 1实验数据的测定方法(1)沉淀法：先将*种成分转化为沉淀，然后称量纯洁、枯燥的沉淀的质量，最后进展相关计算。(2)气体体积法：对于产生气体的反响，可以通过测定气体体积的方法测定样品的纯度。(3)气体质量法：-将生成的气体通入足量的吸收剂中，通过称量实验前后吸收剂的质量，求得所吸收气体的质量，最后进展相关计算。(4)滴定法：利用滴定操作原理，通过酸碱中和滴定、沉淀滴定和氧化复原滴定等获得相应数据，再进展相关计算。2定量型实验的解题要点(1)表格型题的解题要点在于通过审题，获取有用信息，然后对表格中数据进展比拟分析，依据物质的性质、变化规律进展解答。(2)直角坐标系题的解题要点在于首先弄清楚自变量和因变量到底是什么，注意理解起点、终点、转折点的含义。然后根据所学知识分析概念、图像、数值三者之间的关系。3五看法处理实验数据(1)看数据是否符合测量仪器的精度特点，如用托盘天平测得的质量的精度为 0.1 g，假设精度值超过了这个围，说明所得数据是无效的。(2)看数据是否在误差允许围，假设所得的数据明显超出误差允许围，要舍去。(3)看反响是否完全，是否是过量反响物作用下所得的数据，只有完全反响时所得的数据，才能进展有效处理和应用。(4)看所得数据的测试环境是否一致，特别是气体体积数据，只有在温度、压强一致的情况下才能进展比拟、运算；(5)看数据测量过程是否规、合理，错误和违反测量规则的数据需要舍去。1(2014模拟)用电解方法制取金属镁时需要用无水 MgCl2，而直接加热MgCl26H2O 晶体却得不到无水 MgCl2。*化学小组利用以下图实验装置(夹持装置已略去)，通过测定反响物及生成物的质量来确定 MgCl26H2O 晶体受热分解的产物。请答复：(1)按气流方向连接各装置，其顺序为_(填仪器接口字母)。(2)实验过程中，装置 B 中的 CCl4层始终为无色。装置 B 的作用为_。实验完毕后，需通入一段时间的空气，其目的为_。(3)实验中称取 8.12 g MgCl26H2O 晶体，充分反响后，装置 A 中残留固体质量为3.06 g，装置 B 增重 1.46 g，装置 C 增重 3.60 g，则装置 A 中发生反响的化学方程式为-_。(4)直接加热 MgCl26H2O 晶体得不到无水 MgCl2的原因为_ _。(5)*同学采用以下图装置(夹持装置已略去)由 MgCl26H2O 晶体制得了无水 MgCl2。方框中所缺装置从上图 A、B、C、D 中选择，按气流方向连接依次为_(只填仪器字母，不必填接口顺序)。圆底烧瓶中盛装的液体甲为_。解析：(2)装置 B 的作用为吸收氯化氢，防倒吸作用；实验完毕后，需通入一段时间的空气，其目的是为了将气体全部吹入 B、C 装置被吸收。(3)8.12 g MgCl26H2O 晶体(物质的量为 0.04 mol)，装置 B 增重 1.46 g(氯化氢，物质的量为 0.04 mol)，装置 C 增重 3.60 g(水，物质的量为 0.2 mol)；则装置 A 中发生反响的化学方程式为 MgCl26H2O=Mg(OH)ClHCl5H2O。(4)直接加热 MgCl2 6H2O 晶体得不到无水 MgCl2 的原因为加热分解出的水会使 MgCl2 水解。(5)方框中所缺装置从题图 A、B、C、D 中选择，按气流方向连接依次为 C、A、B(制备氯化氢气体、枯燥氯化氢、尾气处理氯化氢和水蒸气)；故圆底烧瓶中盛装的液体甲为浓盐酸。答案：(1)gabfecd(2)吸收 HCl，防止倒吸 将生成的气体全部吹入 B、C 装置充分吸收(3)MgCl26H2O=Mg(OH)ClHCl5H2O其中 Mg(OH)Cl 只要原子配比正确即可，不要求必须写成此形式(4)加热分解出的水会使 MgCl2水解(只需答出水解即可)(5)CAB(写成 CACB 也可)浓盐酸 2(2014海淀二模)*实验小组欲探究 Na2CO3和 NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丧失了标签。于是，他们先对固体 A、B 进展鉴别，再通过实验进展性质探究。(1)分别加热固体 A、B，发现固体 A 受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A 受热分解的化学方程式为_。-(2)称取两种固体各 2 g，分别参加两个小烧杯中，再各加 10 mL 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入 2 滴酚酞溶液。发现 Na2CO3 固体完全溶解，而 NaHCO3固体有剩余，由此得出结论：_ _。同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中，盛放 Na2CO3的烧杯中出现的现象是_(填字母序号)。a溶液温度下降 b溶液温度升高 c滴入酚酞后呈浅红色 d滴入酚酞后呈红色(3)如下图，在气密性良好的装置和中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。两试管中均产生气体，_(填或)的反响程度更为剧烈。反响完毕后，气球均有膨胀，恢复至室温，以下说法正确的选项是_(填字母序号)。a装置的气球体积较大 b装置的气球体积较大 c生成气体的体积根据盐酸计算 d生成气体的体积根据固体计算(4)同学们将两种固体分别配制成 0.5 molL1的溶液，设计如下方案并对反响现象做出预测：实验方案 预测现象 预测依据 操作 1：向 2 mL Na2CO3溶液中滴加 1 mL 0.5 mol L1 CaCl2 溶液 有白色沉淀 Na2CO3溶液中的 CO23浓度较大，能与 CaCl2发生反响：_(写离子方程式)操作 2：向 2 mL NaHCO3溶液中滴加 1 mL 0.5 mol L1 CaCl2 溶液 无白色沉淀 NaHCO3溶液中的 CO23浓度很小，不能与 CaCl2反响 实施实验后，发现操作 2 的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体。则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反响的离子方程式为-_。解析：(1)Na2CO3受热不分解，而 NaHCO3受热易分解。(2)一样温度下，Na2CO3的溶解度大于 NaHCO3的溶解度。(3)同质量的 NaHCO3与 Na2CO3固体与同浓度的盐酸反响时，前者反响生成气体的速率快。装置中n(NaHCO3)1 g84 g mol10.011 9 mol，装置中n(Na2CO3)1 g106 gmol10.009 4 mol，两试管中n(HCl)0.003 mol，两试管中盐酸均缺乏量，故生成气体的体积均应根据盐酸计算，c 对；装置中发生反响的离子方程式为 HCO3H=CO2H2O，而装置中发生反响的离子方程式为CO23H=HCO3、HCO3H=CO2H2O，故装置中产生的气体比装置中产生的气体多，a 对。(4)根据题意可知，向 NaHCO3溶液中滴加 CaCl2溶液有白色沉淀和气体生成，沉淀和气体分别为 CaCO3和 CO2。答案：(1)2NaHCO3=Na2CO3CO2H2O(2)一样温度下，Na2CO3比 NaHCO3易溶于水 b、d(3)a、c(4)Ca2CO23=CaCO3Ca22HCO3=CaCO3CO2H2O 3(2014*模拟)铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物(设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与 H2SO4反响)。*研究性学习小组对*铁矿石中铁的氧化物的化学式进展探究。.铁矿石中含氧量的测定 按图组装仪器，检查装置的气密性；将 5.0 g 铁矿石放入硬质玻璃管中，装置 B、C 中的药品如下图(夹持仪器均省略)；从左端导气管口处不断地缓缓通入 H2，待 C 装置出口处 H2验纯后，点燃 A 处酒精灯；充分反响后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。(1)装置 C 的作用为_。(2)测得反响后装置 B 增重 1.35 g，则铁矿石中氧的百分含量为_。(3)假设将H2换成CO，则还需补充_装置。-.铁矿石中含铁量的测定 10 g,铁矿石)足量稀硫酸过滤A)通入足量Cl2加热煮沸 稀释至250 mL mL B 的稀溶液)用0.500 0 molL1的KI溶液滴定mL)(4)步骤中煮沸的作用是_。(5)步骤中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有_ _。(6)以下有关步骤的操作中说法正确的选项是_。a因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂 b滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂 c滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液 d锥形瓶不需要用待测液润洗 e滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化 f滴定完毕后，30 s 内溶液不恢复原来的颜色，再读数(7)假设滴定过程中消耗 0.500 0 molL1的 KI 溶液 20.00 mL，则铁矿石中铁的百分含量为 _。解析：(2)装置 B 中增重量即为 H2O 的质量，H2O 中的氧全部来自于铁矿石中，则铁矿石中氧的百分含量为1.35 g18 g/mol16 g/mol5 g100%24%。(4)由流程图可知步骤后溶液中的铁均为 Fe3，而步骤中利用 Fe3的氧化性来测定 Fe3的含量，为防止剩余 Cl2对步骤的干扰，可知步骤加热是为了除去溶液中溶解的过量氯气。(6)原来含有 Fe3的溶液为淡黄色，生成 I2的量少，故假设不加指示剂则滴定终点颜色变化不明显，即利用碘水的颜色变化无法确定终点；假设选用淀粉做指示剂，则滴入 KI 后即有 I2生成，溶液变蓝色，可见用淀粉溶液无法指示滴定终点；滴定管用蒸馏水洗涤后直接装液会导致标准液被稀释，测定不准确；滴定过程中，眼睛注视锥形瓶内液体颜色的变化。(7)利用反响 2Fe32I=2Fe2I2可知该铁矿石中铁的百分含量为0.500 0 molL10.02 L56 gmol1(250 mL20.00 mL)10 g70%。答案：(1)防止空气中的水蒸气和 CO2进入 B 中，影响测定结果(2)24%-(3)尾气处理(4)赶走溶液中溶解的过量的 Cl2(5)250 mL 容量瓶(6)df(7)70%4*研究小组同学为探究 Fe3能否氧化 SO2，设计了如下的实验装置(假设实验中所用装置的气密性良好)。(1)甲同学利用实线框内的装置制取 SO2，并进展探究实验。装置 A 中发生反响的化学方程式为_ _。装置 B 的作用是_。反响一段时间后，甲同学取出装置 C 中的少量溶液，向其中参加盐酸酸化的 BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成。由此得出结论：Fe3可以氧化 SO2。(2)乙同学认为甲同学的实验不严谨，用虚线框内的装置代替装置 A，先让装置 E 内的试剂反响一段时间后，关闭活塞 1，翻开活塞 2，又反响片刻后，取装置 C 中的少量溶液，向其中参加酸性 KMnO4溶液，观察到 KMnO4溶液紫红色褪去。由此得出结论：Fe3可氧化 SO2，且可被 SO2复原成 Fe2。该实验制取 H2时需用浓硫酸配制 450 mL 3 molL1的稀硫酸，所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到_。配制过程中假设其他操作无误，但没有洗涤烧杯与玻璃棒，则所配制溶液的浓度会_(填偏高、偏低或无影响)。在该实验过程中，H2所起的作用是_。(3)丙同学认为甲、乙两位同学的实验均不严谨，为此利用乙同学的实验装置及操作重新进展实验。待装置 F 内的试剂反响一段时间后，取装置 C 中的少量溶液，向其中参加盐酸酸化的 BaCl2溶液，得出与甲同学一样的结论。甲同学实验不严谨的原因是_(填序号)。ASO2的溶解度太小 BSO2与 Fe3不发生反响 CH2SO3与 BaCl2溶液不反响-D装置中的空气与 SO2进入水中可生成 H2SO4 乙同学的实验结论不严谨的原因是_ _。解析：(1)硫酸的酸性强于亚硫酸，浓硫酸与亚硫酸钠反响的化学方程式为 Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O。装置 B 的作用是防止倒吸。(2)要配制 450 mL 3 molL1的稀硫酸，由于实验室中没有 450 mL 的容量瓶，故应选用 500 mL 的容量瓶；由于配制过程中未洗涤烧杯与玻璃棒，会造成溶质损失，导致所配溶液的浓度偏低。乙同学用 H2排尽装置中的空气，防止发生反响 2SO22H2OO2=2H2SO4。(3)乙同学设计用 H2排尽装置中的空气来改良甲同学的实验，正是改良甲同学实验方案不严谨的地方，因为装置中的 O2会把 SO2溶于水生成的 H2SO3氧化成 H2SO4。丙同学改良了乙同学实验不够严谨的地方，Fe2能使酸性 KMnO4溶液褪色，SO2也能使酸性KMnO4溶液褪色。答案：(1)Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O 防止倒吸(2)500 mL 容量瓶 偏低 排尽装置中的空气(3)D SO2也能使酸性高锰酸钾溶液褪色 5(2014*模拟)*校化学小组的同学将一批废弃的线路板简单处理后，得到含 Cu、Al、Fe 及少量 Au、Pt 等金属的混合物，并设计了如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的方案：答复以下问题：(1)第步参加 H2O2是为了除去 Fe2，该反响的离子方程式为_ _。(2)滤渣 2 的主要成分是 Fe(OH)3和 Al(OH)3。由滤渣 2 制取 Al2(SO4)318H2O 实验过程的最后步骤，是由 Al2(SO4)3溶液经过加热蒸发、冷却结晶、_(填写所需实验操作的名称)，即获得 Al2(SO4)318H2O 晶体。(3)用第步所得 CuSO45H2O 可制得 Cu(OH)2。化学活动小组为探究 Cu(OH)2受热分解产物及产物性质，设计如下实验过程：取 0.98 g Cu(OH)2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如下图，产物 A、B 的化学式分别为_和 Cu2O。通过以上实验和图像可以得出如下结论：高温时 B_(填较稳定或不稳定)。活动小组同学还进展了如下实验：*同学用以下装置进展实验(夹持装置未画出)，最终得出的结论是加热时 A 可将 NH3氧-化为 N2，A 被复原为单质 Cu。支持此同学结论的现象是_。解析：(1)步骤是在碱性条件下 H2O2与 Fe2发生氧化复原反响生成 Fe3与 OH，Fe3与 OH反响生成 Fe(OH)3沉淀。(2)蒸发浓缩结晶后，为得到晶体还需的操作依次为过滤、洗涤、枯燥。(3)0.98 g Cu(OH)2受热分解得到的氧化物 A、B 应为 CuO 和 Cu2O，结合生成 A 的质量为 0.8 g，可知 A 是 CuO，则 B 是 Cu2O；结合图像可知高温时 CuO分解为 Cu2O，即高温时 Cu2O 较稳定。答案：(1)2Fe2H2O24OH=2Fe(OH)3(2)过滤、洗涤、枯燥(只答对一个不得分)(3)CuO 较稳定 硬质玻璃管中黑色固体变成红色，烧杯中导管口部产生气泡，有无色、无味气体生成
