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高三总复习高三总复习 化学化学(人教版人教版)第三讲氧化还原反应第三讲氧化还原反应 高三总复习高三总复习 化学化学(人教版人教版)1氧化还原反应的概念氧化还原反应的概念从从电电子子转转移的移的观观点理解下列概念。点理解下列概念。(1)氧化反氧化反应应：物：物质质电电子的反子的反应应。(2)还还原反原反应应：物：物质质电电子的反子的反应应。(3)氧化氧化还还原反原反应应：反：反应应中，有物中，有物质质 的反的反应应。(4)氧化氧化剂剂：的物的物质质。得到得到失去失去得失电子得失电子得到电子得到电子 高三总复习高三总复习 化学化学(人教版人教版)(5)还还原原剂剂：的物的物质质。(6)氧化氧化产产物：物：的物的物质质。(7)还还原原产产物：物：的物的物质质。(8)氧化氧化剂剂 电电子子化合价化合价发发生生反反应应生成生成产产物物(9)还还原原剂剂 电电子子化合价化合价发发生生反反应应生成生成产产物物失去电子失去电子还原剂被氧化生成还原剂被氧化生成氧化剂被还原生成氧化剂被还原生成得得降低降低还原还原还原还原失失升高升高氧化氧化氧化氧化 高三总复习高三总复习 化学化学(人教版人教版)2氧化还原反应与四种基本反应类型的关系氧化还原反应与四种基本反应类型的关系置换反应一定是置换反应一定是反反应应；复复分分解解反反应应一一定定是是 反应；化合反应和分解反应反应；化合反应和分解反应是是氧化还原反应。有氧化还原反应。有 参加的化合反应及有参加的化合反应及有 生生成成的分解反应是氧化还原反应。的分解反应是氧化还原反应。具体关系如图所示：具体关系如图所示：氧化还原氧化还原非氧化还原非氧化还原不一定不一定单质单质单质单质 高三总复习高三总复习 化学化学(人教版人教版)3常见氧化剂和还原剂常见氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂常见氧化剂活泼的非金属单质，如活泼的非金属单质，如等。等。含高价态元素的化合物，如含高价态元素的化合物，如等。等。某些金属性较弱的高价金属阳离子，如某些金属性较弱的高价金属阳离子，如 等。等。过氧化物，如过氧化物，如等。等。(2)常见的还原剂常见的还原剂O2KMnO4Fe3Na2O2 高三总复习高三总复习 化学化学(人教版人教版)活活泼泼的金属的金属单质单质，如，如等。等。含有低价含有低价态态元素的化合物，如元素的化合物，如等。等。一些容易使一些容易使电电子偏离的物子偏离的物质质，如，如等。等。(3)具具有有中中间间价价态态元元素素的的化化合合物物和和大大多多数数非非金金属属单单质质既既可做氧化可做氧化剂剂又可做又可做还还原原剂剂，如，如等。等。NaNa2S、KIH2、NaN2、S 高三总复习高三总复习 化学化学(人教版人教版)4电子转移表示法电子转移表示法(1)双双线线桥桥法法：在在反反应应物物和和生生成成物物之之间间表表示示电电子子转转移移结结果果，该该法法侧侧重重于于表表示示同同一一元元素素的的原原子子(或或离离子子)间间的的电电子子转移，如：转移，如：高三总复习高三总复习 化学化学(人教版人教版)【注注意意】线线桥桥从从方方程程式式的的左左侧侧指指向向右右侧侧的的同同一一种种变变价价元元素素；箭箭头头不不表表示示方方向向，只只表表示示变变化化；一一定定要要标标明明“得到得到”或或“失去失去”。(2)单单线线桥桥法法：在在反反应应物物中中的的还还原原剂剂与与氧氧化化剂剂之之间间，箭箭头头指向指向，具体，具体讲讲是箭是箭头头从从的的元元素素出出发发指向指向的元素。的元素。氧化剂氧化剂失电子失电子得电子得电子 高三总复习高三总复习 化学化学(人教版人教版)【注注意意】强强调调方方向向和和电电子子数数目目，不不必必注注明明得得失失，因因为为箭头指向中已包含了得失。箭头指向中已包含了得失。高三总复习高三总复习 化学化学(人教版人教版)考点一氧化还原反应基本概念的考查考点一氧化还原反应基本概念的考查例例1(2008广广东东)氮氮化化铝铝(AlN，Al和和N的的相相对对原原子子质质量量分分别别为为27和和14)广广泛泛应应用用于于电电子子、陶陶瓷瓷等等工工业业领领域域。在在一一定定条条件件下下，AlN可可通通过过反反应应Al2O3N23C 2AlN3CO合成。下列叙述正确的是合成。下列叙述正确的是()高三总复习高三总复习 化学化学(人教版人教版)A上述反上述反应应中，中，N2是是还还原原剂剂，Al2O3是氧化是氧化剂剂 B上述反上述反应应中，每生成中，每生成1molAlN需需转转移移3mol电电子子CAlN中氮元素的化合价中氮元素的化合价为为3DAlN的摩的摩尔尔质质量量为为41g解解析析N的的化化合合价价：03，化化合合价价降降低低，N2作作氧氧化化剂剂，C的的化化合合价价：02，化化合合价价升升高高，C作作还还原原剂剂；Al的的化化合合价价无无改改变变，所所以以既既不不是是氧氧化化剂剂也也不不是是还还原原剂剂；AlN的的摩摩尔质量为尔质量为41gmol1。答案答案B 高三总复习高三总复习 化学化学(人教版人教版)氧氧化化还还原原反反应应的的概概念念，内内容容繁繁多多，头头绪绪复复杂杂，学学好好氧氧化化还还原原反反应应的的关关键键是是理理清清概概念念。氧氧化化还还原原反反应应还还需需要要以以下下几点：几点：1氧氧化化还还原原反反应应的的实实质质反反应应中中有有电电子子转转移移。(分分析析问题问题的关的关键键)2氧氧化化还还原原反反应应的的特特征征反反应应中中有有元元素素化化合合价价变变化。化。(判断氧化判断氧化还还原反原反应应的依据的依据)高三总复习高三总复习 化学化学(人教版人教版)3各概念间的联系各概念间的联系(1)物质及变化的联系：物质及变化的联系：(2)相互依赖关系：相互依赖关系：一一个个反反应应中中，氧氧化化剂剂、还还原原剂剂共共同同存存在在，氧氧化化反反应应、还原反应同时发生。还原反应同时发生。(3)守恒关系：守恒关系：氧化剂得氧化剂得e总数还原剂失总数还原剂失e总数总数化合价升高总数化合价降低总数化合价升高总数化合价降低总数 高三总复习高三总复习 化学化学(人教版人教版)1关于氧化关于氧化还还原反原反应应的下列的下列说说法正确的是法正确的是()A被氧化的物被氧化的物质质是是还还原原剂剂B氧化氧化剂剂被氧化，被氧化，还还原原剂剂被被还还原原C失去失去电电子，化合价降低的物子，化合价降低的物质质是是还还原原剂剂D氧化氧化剂剂失去失去电电子，化合价升高子，化合价升高解解析析在在氧氧化化还还原原反反应应中中，氧氧化化剂剂是是指指化化合合价价降降低低的的物物质质，是是所所含含元元素素原原子子得得电电子子的的物物质质，化化合合价价降降低低，被被还还原；相反还原剂化合价升高，失电子，被氧化。原；相反还原剂化合价升高，失电子，被氧化。答案答案A 高三总复习高三总复习 化学化学(人教版人教版)2(2009淄博模淄博模拟拟)下列叙述中，正确的是下列叙述中，正确的是 ()A含金属元素的离子一定都是阳离子含金属元素的离子一定都是阳离子B在氧化在氧化还还原反原反应应中，非金属中，非金属单质单质一定是氧化一定是氧化剂剂C某元素由化合某元素由化合态变为态变为游离游离态时态时，该该元素一定被元素一定被还还原原D金属阳离子被金属阳离子被还还原不一定得到金属原不一定得到金属单质单质答案答案D 高三总复习高三总复习 化学化学(人教版人教版)3下列反下列反应应中，属于非氧化中，属于非氧化还还原反原反应应的是的是 ()A 3CuS 8HNO3=3Cu(NO3)2 2NO 4H2O3SB3Cl26KOH=5KClKClO33H2OC3H2O22KCrO22KOH=2K2CrO44H2OD3CCl4K2Cr2O7=2CrO2Cl23COCl22KCl解解析析判判断断一一个个反反应应是是否否是是氧氧化化还还原原反反应应的的关关键键是是看看反反应应前前后后各各元元素素有有无无化化合合价价的的变变化化。该该题题中中各各选选项项元元素素化化合价的变化为：合价的变化为：高三总复习高三总复习 化学化学(人教版人教版)答案答案D 高三总复习高三总复习 化学化学(人教版人教版)考点二氧化性、还原性强弱的比较考点二氧化性、还原性强弱的比较例例2(2009广广东东，17)常常温温下下，往往H2O2溶溶液液中中滴滴加加少少量量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：溶液，可发生如下两个反应：2Fe2H2O22H2Fe32H2O2Fe3H2O22Fe2O22H 高三总复习高三总复习 化学化学(人教版人教版)下列下列说说法正确的是法正确的是()AH2O2的氧化性比的氧化性比Fe3强强，其，其还还原性比原性比Fe2弱弱B在在H2O2分解分解过过程中，溶液的程中，溶液的pH逐逐渐渐下降下降C在在H2O2分解分解过过程中，程中，Fe2和和Fe3的的总总量保持不量保持不变变DH2O2生生产过产过程要程要严严格避免混入格避免混入Fe2解解析析本本题题考考查查氧氧化化还还原原反反应应和和催催化化剂剂的的概概念念等等知知识识。由由两两个个反反应应单单独独分分析析H2O2与与Fe3氧氧化化性性、Fe2与与H2O2还还原原性性是是相相反反的的，A错错；将将二二者者联联系系起起来来看看，总总反反应应方方程程式式为为：2H2O2=2H2OO2，Fe2作作催催化化剂剂，溶溶液液的的pH不不变变，B错，错，C、D正确。正确。答案答案CD 高三总复习高三总复习 化学化学(人教版人教版)氧化性、还原性强弱比较的常用判断方法氧化性、还原性强弱比较的常用判断方法1根据方程式判断根据方程式判断氧化剂还原剂氧化剂还原剂=还原产物氧化产物还原产物氧化产物氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂氧化产物氧化产物还原性：还原剂还原性：还原剂还原产物还原产物2根据物质活动性顺序根据物质活动性顺序(常见元素常见元素)金金属属性性越越强强的的元元素素，金金属属单单质质的的还还原原性性越越强强，对对应应阳阳离离子子氧氧化化性性越越弱弱；非非金金属属性性越越强强的的元元素素，单单质质的的氧氧化化性性越越强，而对应的阴离子的还原性就越弱。强，而对应的阴离子的还原性就越弱。高三总复习高三总复习 化学化学(人教版人教版)3根据反根据反应应条件判断条件判断当当不不同同的的氧氧化化剂剂作作用用同同一一还还原原剂剂时时，如如氧氧化化产产物物价价态态相同，可根据反相同，可根据反应应条件的高、低来条件的高、低来进进行判断。例如：行判断。例如：16HCl(浓浓)2KMnO4=2KCl 2MnCl2 8H2O5Cl2 高三总复习高三总复习 化学化学(人教版人教版)由此我由此我们们可以得出可以得出结论结论：氧化性：氧化性：KMnO4MnO2O2。4根据氧化根据氧化产产物的价物的价态态高低判断高低判断当当变变价价的的还还原原剂剂在在相相似似的的条条件件下下作作用用于于不不同同的的氧氧化化剂剂时时，可可根根据据氧氧化化产产物物价价态态的的高高低低来来判判断断氧氧化化剂剂氧氧化化性性的的强强弱。弱。高三总复习高三总复习 化学化学(人教版人教版)5根据原根据原电电池、池、电电解池的解池的电电极反极反应应比比较较(1)两两种种不不同同的的金金属属构构成成原原电电池池的的两两极极。负负极极金金属属是是电电子流出极，正极金属是子流出极，正极金属是电电子流入极。其子流入极。其还还原性：原性：负负极极正极。正极。(2)用用惰惰性性电电极极电电解解混混合合溶溶液液时时，在在阴阴极极先先放放电电的的阳阳离离子的氧化性子的氧化性较较强强，在阳极先放，在阳极先放电电的阴离子的的阴离子的还还原性原性较较强强。6依据反依据反应应中能量中能量变变化判断化判断H2X2=2HX；H10H2Y2=2HY；H20 高三总复习高三总复习 化学化学(人教版人教版)若若H1稀稀H2SO4浓浓HNO3稀稀HNO3还还原性：原性：浓浓HCl稀稀HCl(2)温温度度：如如热热的的浓浓硫硫酸酸的的氧氧化化性性比比冷冷的的浓浓硫硫酸酸的的氧氧化化性性强强。(3)酸酸碱碱性性：如如KMnO4溶溶液液的的氧氧化化性性随随溶溶液液酸酸性性的的增增强强而增而增强强。高三总复习高三总复习 化学化学(人教版人教版)1物物质质氧氧化化性性、还还原原性性的的强强弱弱，不不仅仅与与物物质质的的结结构构有关，有关，还还与物与物质质的的浓浓度和反度和反应应温度等有关。下列各温度等有关。下列各组组物物质质：Cu与与HNO3溶液溶液Cu与与FeCl3溶液溶液Zn与与H2SO4溶液溶液Fe与与HCl溶液溶液由于由于浓浓度不同而能度不同而能发发生不同氧化生不同氧化还还原反原反应应的是的是()AB C D 高三总复习高三总复习 化学化学(人教版人教版)解解析析Cu与与HNO3反反应应，随随HNO3浓浓度度变变化化，其其生生成成物物也也有有不不同同，HNO3浓浓度度大大时时生生成成NO2，HNO3浓浓度度小小时时产产生生NO等等。Zn与与H2SO4反反应应，若若H2SO4浓浓度度较较大大时时，H2SO4表表现现强强氧氧化化性性，生生成成SO2；若若为为稀稀H2SO4，则则与与Zn反反应释放出应释放出H2。组的物质其反应产物与它们的浓度无关。组的物质其反应产物与它们的浓度无关。答案答案A 高三总复习高三总复习 化学化学(人教版人教版)2已已知知Co2O3在在酸酸性性溶溶液液中中易易被被还还原原成成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的的氧氧化化性性依依次次减减弱弱。下下列列反反应应在在水水溶溶液液中中不不可能可能发发生的是生的是()A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I=2Fe2I2 高三总复习高三总复习 化学化学(人教版人教版)解解析析本本题题主主要要考考查查有有关关氧氧化化剂剂氧氧化化性性强强弱弱的的比比较较。一一般般的的，氧氧化化性性强强的的物物质质可可将将氧氧化化性性弱弱的的物物质质的的对对应应离离子子(物物质质)氧氧化化而而生生成成氧氧化化性性弱弱的的该该物物质质，如如本本题题中中的的B、C、D三三个个选选项项皆皆有有可可能能发发生生；由由于于Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的的氧氧化化性性依依次次减减弱弱，故故Cl2可可氧氧化化Fe2、I分分别别生生成成Fe3和和I2，Fe3亦可氧化亦可氧化I而生成而生成I2，故选项，故选项A不正确。不正确。答案答案A 高三总复习高三总复习 化学化学(人教版人教版)3有有A、B、C、D四四种种物物质质，已已知知它它们们能能发发生生下下列列变变化：化：A2B=B2AA2C=C2AB2C=C2BC2D=D2C由由此此可可推推知知，各各物物质质的的氧氧化化性性、还还原原性性强强弱弱顺顺序序正正确确的是的是()A氧化性：氧化性：A2B2C2D2B氧化性：氧化性：D2C2B2A2C还还原性：原性：ABCDD还还原性：原性：DCBA 高三总复习高三总复习 化学化学(人教版人教版)解解析析由由知知氧氧化化性性A2B2，还还原原性性BA；由由知知氧氧化化性性A2C2，还还原原性性CA；由由知知氧氧化化性性B2C2，还还原原性性CB；由由知知氧氧化化性性C2D2，还还原原性性DC。综综合合可得氧化性可得氧化性A2B2C2D2，还原性，还原性DCBA。答案答案A、D 高三总复习高三总复习 化学化学(人教版人教版)考点三氧化还原反应的基本规律考点三氧化还原反应的基本规律例例3向向100 mL含含等等物物质质的的量量HBr和和H2SO3的的溶溶液液里里通通入入0.01 mol Cl2，有有一一半半Br变变为为Br2(已已知知Br2能能氧氧化化H2SO3)。原溶液中原溶液中HBr和和H2SO3的浓度都等于的浓度都等于 ()A0.007 5 molL1B0.008 molL1C0.075 molL1 D0.08 molL1 高三总复习高三总复习 化学化学(人教版人教版)答案答案D 高三总复习高三总复习 化学化学(人教版人教版)氧化还原反应的基本规律氧化还原反应的基本规律1对立统一规律对立统一规律氧氧化化剂剂与与还还原原剂剂、被被氧氧化化与与被被还还原原、氧氧化化产产物物与与还还原原产产物物都都是是同同一一反反应应中中的的两两个个方方面面，它它们们对对立立却却又又互互相相依依存存，共同构成氧化还原反应这个统一体，符合对立统一规律。共同构成氧化还原反应这个统一体，符合对立统一规律。高三总复习高三总复习 化学化学(人教版人教版)2守恒守恒规规律律(1)氧氧化化剂剂获获得得电电子子总总数数等等于于还还原原剂剂失失去去电电子子总总数数，即即电电子守恒。子守恒。(2)氧氧化化剂剂中中元元素素化化合合价价降降低低总总数数等等于于还还原原剂剂中中元元素素化化合价升高合价升高总总数，即化合价升降守恒。数，即化合价升降守恒。(3)反反应应前前后后各各元元素素种种类类不不变变，各各元元素素的的原原子子数数目目不不变变，即即质质量守恒。量守恒。(4)在在有有离离子子参参加加的的氧氧化化还还原原反反应应中中，反反应应前前后后离离子子所所带电带电荷荷总总数相等，即数相等，即电电荷守恒。荷守恒。高三总复习高三总复习 化学化学(人教版人教版)3化合价化合价规规律律 高三总复习高三总复习 化学化学(人教版人教版)4同一元素的价同一元素的价态变态变化化规规律律(1)同同种种元元素素的的同同种种价价态态间间发发生生氧氧化化还还原原反反应应时时，变变成成该该元元素素价价态态两两端端的的价价态态(即即中中间间变变两两头头歧歧化化反反应应)，如如Cl2H2O=HClHClO等。等。(2)同同种种元元素素的的不不同同价价态态间间发发生生氧氧化化还还原原反反应应时时，高高价价态态和和低低价价态态相相互互反反应应变变成成它它们们的的中中间间价价态态(即即两两头头变变中中间间，只靠只靠拢拢，不交叉，不交叉归归中反中反应应)。例如，。例如，高三总复习高三总复习 化学化学(人教版人教版)5氧化氧化还还原反原反应应先后先后规规律律在在同同一一体体系系中中，当当有有多多个个氧氧化化还还原原反反应应发发生生时时，反反应应的的先先后后原原则则遵遵循循强强者者优优先先的的规规律律。例例如如，向向NaBr和和KI混混合合液液中中通通入入Cl2，因因为为I的的还还原原性性强强于于Br，则则先先发发生生Cl22I=2ClI2，后，后发发生生2BrCl2=2ClBr2。6难难易易规规律律越易得越易得电电子的物子的物质质，得到，得到电电子后就越子后就越难难失去失去电电子。子。高三总复习高三总复习 化学化学(人教版人教版)1 今今 有有 下下 列列 三三 个个 氧氧 化化 还还 原原 反反 应应：2FeCl32KI=2FeCl2 2KCl I2，2FeCl2 Cl2=2FeCl3，2KMnO416HCl=2KCl2MnCl28H2O5Cl2。若若某某溶溶液液中中有有Fe2、I、Cl共共存存，要要除除去去I而而不不影影响响Fe2和和Cl，则则可加入的可加入的试剂试剂是是()ACl2 BKMnO4CFeCl3 DHCl 高三总复习高三总复习 化学化学(人教版人教版)解解析析本本题题是是寻寻找找一一种种氧氧化化剂剂，其其氧氧化化性性应应大大于于I2的的氧氧化化性性，而而小小于于Cl2和和Fe3的的氧氧化化性性(也也可可等等于于Fe3的的氧氧化化性性)。由由知知氧氧化化性性Fe3I2，还还原原性性IFe2；由由知知氧氧化化性性Cl2Fe3，还原性，还原性Fe2Cl；由；由知氧化性知氧化性MnO Cl2，还还原原性性ClMn2；由由此此推推知知氧氧化化性性强强弱弱顺顺序序为为：KMnO4Cl2FeCl3I2，还还原原性性强强弱弱顺顺序序为为IFe2ClMn2。所所以以KMnO4可可氧氧化化Cl、Fe2及及I，Cl2可可氧氧化化Fe2及及I，FeCl3只氧化只氧化I。答案答案C 高三总复习高三总复习 化学化学(人教版人教版)2在在反反应应3BrF35H2O=HBrO39HFBr2O2中中，若若有有0.3mol H2O被被氧氧化化，则则被被水水还还原原的的BrF3的的物物质质的的量是量是()A0.18 mol B0.2 molC0.3 mol D0.4 mol解解析析通通过过分分析析化化合合价价的的变变化化，可可知知BrF3中中的的Br元元素素化化合合价价既既有有升升高高，又又有有降降低低，可可先先标标出出电电子子的的转转移移(将将BrF3分成两部分分成两部分)高三总复习高三总复习 化学化学(人教版人教版)答案答案B 高三总复习高三总复习 化学化学(人教版人教版)3将将0.2 mol KMnO4在在一一定定温温度度下下加加热热后后生生成成a molO2；将将剩剩余余固固体体与与过过量量浓浓盐盐酸酸混混合合加加热热又又生生成成b molCl2，此此时时锰锰元元素素均均以以Mn2形形式式存存在在，若若abm，则则m值值可可能能为为()A0.35 B0.45 C0.55 D0.60答案答案B 高三总复习高三总复习 化学化学(人教版人教版)考点四氧化还原反应的典型计算考点四氧化还原反应的典型计算例例4(2009全全国国，6)物物质质的的量量之之比比为为2 5的的锌锌与与稀稀硝硝酸酸反反应应，若若硝硝酸酸被被还还原原的的产产物物为为N2O，反反应应结结束束后后锌锌没没有有剩剩余余，则则该该反反应应中中被被还还原原的的硝硝酸酸与与未未被被还还原原的的硝硝酸酸的的物物质质的量之比是的量之比是()A1 4 B1 5C2 3 D2 5 高三总复习高三总复习 化学化学(人教版人教版)解解析析本本题题考考查查氧氧化化还还原原反反应应的的计计算算，属属于于中中等等难难度度题题。根根据据题题意意，若若反反应应的的锌锌的的物物质质的的量量为为2 mol，则则可可失失去去4 mol电电子子，HNO3被被还还原原为为N2O化化合合价价降降低低4，即即每每有有1 mol HNO3被被还还原原，可可得得4 mol电电子子，因因此此被被还还原原的的硝硝酸酸为为1 mol，未被还原的硝酸为，未被还原的硝酸为4 mol。答案答案A 高三总复习高三总复习 化学化学(人教版人教版)氧化氧化还还原反原反应计应计算的基本方法算的基本方法电电子守恒法子守恒法对对于于氧氧化化还还原原反反应应的的计计算算，要要根根据据氧氧化化还还原原反反应应的的实实质质反反应应中中氧氧化化剂剂得得到到电电子子总总数数与与还还原原剂剂失失去去电电子子总总数相等，即得失数相等，即得失电电子守恒。其解子守恒。其解题题的一般步的一般步骤为骤为：(1)找出氧化找出氧化剂剂、还还原原剂剂及相及相应应的的还还原原产产物和氧化物和氧化产产物。物。高三总复习高三总复习 化学化学(人教版人教版)(2)找找准准一一个个原原子子或或离离子子得得失失电电子子数数(注注意意化化学学式式中中粒粒子的个数子的个数)。(3)根据根据题题中物中物质质的物的物质质的量和的量和电电子守恒列出等式。子守恒列出等式。n(氧氧化化剂剂)变变价价原原子子个个数数化化合合价价变变化化值值(高高价价低低价价)n(还还原原剂剂)变变价原子个数价原子个数化合价化合价变变化化值值(高价低价高价低价)。高三总复习高三总复习 化学化学(人教版人教版)高三总复习高三总复习 化学化学(人教版人教版)答案答案AB 高三总复习高三总复习 化学化学(人教版人教版)答案答案D 高三总复习高三总复习 化学化学(人教版人教版)3用用48 mL 0.1 mol/L的的FeSO4溶溶液液，恰恰好好还还原原2.4103 mol RO(OH)2离子，离子，则则R元素的最元素的最终终价价态为态为()A2 B3C4 D5解析解析Fe2Fe3共失共失e4.8103 mol。则则2.4103molRO(OH)2也也应应得得到到4.8103 mol e。每每1 mol RO(OH)2得得2 mol e，其其化化合合价价降降低低2价价。在在RO(OH)2中中R显显5价，则在生成物中价，则在生成物中R显显3价。价。答案答案B 高三总复习高三总复习 化学化学(人教版人教版)氧氧化化还还原原反反应应广广泛泛地地存存在在于于生生产产和和生生活活中中，如如自自来来水水的的消消毒毒、食食物物变变质质和和防防腐腐、金金属属的的冶冶炼炼、钢钢铁铁的的锈锈蚀蚀等等。这这说说明明氧氧化化还还原原反反应应在在实实际际应应用用中中也也具具有有正正、负负两两方方面面的的影响，我影响，我们们要掌握其要掌握其变变化化规规律，从而做到律，从而做到趋趋利避害。利避害。高三总复习高三总复习 化学化学(人教版人教版)根据上述根据上述资资料，回答下列料，回答下列问题问题：(1)氯氯气气跟跟水水反反应应生生成成的的次次氯氯酸酸(HClO)具具有有杀杀菌菌作作用用，常常用用于于自自来来水水的的消消毒毒，在在次次氯氯酸酸(HClO)中中，氯氯元元素素的的化化合合价价为为_，氯氯原原子子容容易易得得到到电电子子，从从而而使使氯氯元元素素化化合合价价降降低低，因因此此次次氯氯酸酸具具有有强强_，次次氯氯酸酸具具有有漂漂白白作作用就是基于用就是基于这这个性个性质质。高三总复习高三总复习 化学化学(人教版人教版)(2)现现榨榨的的苹苹果果汁汁在在空空气气中中会会由由淡淡绿绿色色变变为为棕棕黄黄色色，其其原因可能是原因可能是()A苹果汁中的苹果汁中的Fe2变变成了成了Fe3B苹果汁中含有苹果汁中含有Cu2C苹果汁中含有苹果汁中含有OHD苹果汁中含有苹果汁中含有Na 高三总复习高三总复习 化学化学(人教版人教版)(3)自自然然界界中中元元素素大大多多以以化化合合态态存存在在，而而我我们们在在生生产产和和生生活活中中需需要要许许多多单单质质，如如金金属属铁铁、单单质质硅硅等等，把把某某元元素素由由化合化合态变态变成游离成游离态态，则则它它()A被氧化被氧化B被被还还原原C可能被氧化，也可能被可能被氧化，也可能被还还原原D由高价由高价变变成零价成零价 高三总复习高三总复习 化学化学(人教版人教版)(4)糕糕点点等等食食品品的的包包装装袋袋内内封封入入一一个个类类似似干干燥燥剂剂的的小小袋袋脱脱氧氧剂剂，其其作作用用是是吸吸收收氧氧气气，使使食食品品因因缺缺氧氧而而不不变变质质、发发霉霉等等，从从而而可可长长期期保保存存食食品品。铁铁脱脱氧氧剂剂就就是是利利用用铁铁易易被被氧氧化化的的性性质质来来吸吸收收氧氧气气，最最终终产产物物是是Fe2O33H2O，有有关关的的反反应应如下：如下：2FeO22H2O=2Fe(OH)24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O33H2O 高三总复习高三总复习 化学化学(人教版人教版)关于关于这这个个过过程的程的说说法正确的是法正确的是()A整个整个过过程中只有程中只有Fe作作还还原原剂剂，O2作氧化作氧化剂剂B反反应应既是化合反既是化合反应应又是氧化又是氧化还还原反原反应应C反反应应中中Fe(OH)3既是氧化既是氧化剂剂又是又是还还原原剂剂D该该脱氧脱氧剂剂在没有水分作用下也能脱氧在没有水分作用下也能脱氧解解析析(1)HClO在在消消毒毒、漂漂白白时时，氯氯元元素素化化合合价价降降低低，HClO是氧化剂，具有强氧化性。是氧化剂，具有强氧化性。(2)Fe2在在溶溶液液中中显显浅浅绿绿色色，Fe3在在溶溶液液中中显显黄黄色色，故选故选A项。项。高三总复习高三总复习 化学化学(人教版人教版)(4)反反应应中中Fe作作还还原原剂剂，O2作作氧氧化化剂剂，反反应应中中Fe(OH)2作作还还原原剂剂，O2作作氧氧化化剂剂，反反应应是是非非氧氧化化还还原原反反应应，故选故选B项。项。答案答案(1)1氧化性氧化性(2)A(3)C(4)B 高三总复习高三总复习 化学化学(人教版人教版)1下列叙述正确的是下列叙述正确的是()A氧化氧化还还原反原反应应的本的本质质是化合价是化合价发发生生变变化化B氧化氧化剂剂在化学反在化学反应应中失中失电电子子C还还原原剂剂在反在反应应中中发发生生还还原反原反应应D反反应应中中同同一一反反应应物物可可能能既既发发生生氧氧化化反反应应又又发发生生还还原反原反应应 高三总复习高三总复习 化学化学(人教版人教版)解解析析本本题题涉涉及及氧氧化化还还原原反反应应的的本本质质及及有有关关概概念念。A项项，氧氧化化还还原原反反应应的的本本质质应应是是电电子子转转移移，而而化化合合价价发发生生变变化化是是氧氧化化还还原原反反应应的的特特征征；B项项，氧氧化化剂剂在在化化学学反反应应中中得得电电子；子；C项，还原剂在反应中失电子发生氧化反应。项，还原剂在反应中失电子发生氧化反应。答案答案D 高三总复习高三总复习 化学化学(人教版人教版)2下下列列各各选选项项中中对对化化学学反反应应类类型型的的论论述述肯肯定定正正确确的的是是()A分解反分解反应应都属于氧化都属于氧化还还原反原反应应B化合反化合反应应都属于非氧化都属于非氧化还还原反原反应应C复分解反复分解反应应肯定都属于非氧化肯定都属于非氧化还还原反原反应应D有有单单质质参参与与反反应应并并有有新新单单质质生生成成的的反反应应肯肯定定都都是是氧化氧化还还原型的置原型的置换换反反应应解解析析本本题题考考查查学学生生对对四四种种基基本本反反应应和和氧氧化化还还原原反反应应的理解程度和分析问题的能力。的理解程度和分析问题的能力。凡凡一一种种物物质质变变为为多多种种物物质质的的反反应应都都是是分分解解反反应应。在在分分解反应中，有氧化还原型的分解反应，解反应中，有氧化还原型的分解反应，高三总复习高三总复习 化学化学(人教版人教版)如如2HgO 2HgO2；也也有有非非氧氧化化还还原原型型的的分分解解反反应应。在在化化合合反反应应中中，有有氧氧化化还还原原型型的的化化合合反反应应，如如2NaCl2 2NaCl，也也有有非非氧氧化化还还原原型型的的化化合合反反应应，如如NH3HCl=NH4Cl，所所以以选选项项AB论论述述错错误误。置置换换反反应应是是单单质质与与化化合合物物反反应应并并有有新新单单质质生生成成，置置换换反反应应肯肯定定属属于于氧氧化化还还原原反反应应。但但是是，不不能能把把置置换换反反应应定定义义为为有有单单质质参参与与并并有有新新单单质质生生成成的的反反应应，如如同同素素异异形形体体在在一一定定条条件件下下的的转转变变，不不属属于于置置换换反反应应，也也不不是是氧氧化化还还原原反反应应，所所以以，选选项项D论论述述不不正正确。故确。故C选项正确。选项正确。答案答案C 高三总复习高三总复习 化学化学(人教版人教版)3(2009上上海海，7)在在下下列列变变化化：大大气气固固氮氮硝硝酸酸银银分分解解实实验验室室制制取取氨氨气气中中，按按氮氮元元素素被被氧氧化化、被被还还原原、既不被氧化又不被既不被氧化又不被还还原的原的顺顺序排列，正确的是序排列，正确的是()A BC D解解析析大大气气固固氮氮是是指指在在放放电电条条件件下下将将游游离离态态的的氮氮气气转转化化为为一一氧氧化化氮氮的的过过程程，氮氮元元素素被被氧氧化化。硝硝酸酸银银分分解解过过程程中中氮氮元元素素化化合合价价降降低低，被被还还原原。实实验验室室制制氨氨气气的的反反应应不不属属于于氧化还原反应，故氧化还原反应，故A项正确。项正确。答案答案A 高三总复习高三总复习 化学化学(人教版人教版)4(2009临临沂沂模模拟拟)离离子子反反应应、复复分分解解反反应应、置置换换反反应应和和氧氧化化还还原原反反应应之之间间可可用用下下列列集集合合关关系系表表示示，其其中中正正确确的是的是()高三总复习高三总复习 化学化学(人教版人教版)解解析析置置换换反反应应一一定定是是氧氧化化还还原原反反应应，复复分分解解反反应应一一定定不不是是氧氧化化还还原原反反应应，离离子子反反应应可可能能是是氧氧化化还还原原反反应应，分分析选项应选析选项应选A。答案答案A 高三总复习高三总复习 化学化学(人教版人教版)5(2009梅梅州州月月考考)下下列列化化工工生生产产过过程程中中所所发发生生的的反反应应不属于氧化不属于氧化还还原反原反应应的是的是()A侯德榜法制取侯德榜法制取纯纯碱碱(原料是食原料是食盐盐、碳酸、碳酸钙钙、氯氯化化铵铵)B用用铝铝土土矿矿(有效成分是氧化有效成分是氧化铝铝)制金属制金属铝铝C用用氯氯气和消石灰制漂白粉气和消石灰制漂白粉有效成分是有效成分是Ca(ClO)2D用用氢氢气和氮气合成氨气和氮气合成氨 高三总复习高三总复习 化学化学(人教版人教版)解解析析A中中的的反反应应物物是是NaCl、CaCO3、NH4Cl，产产物物是是Na2CO3，所所以以从从反反应应物物到到产产物物中中所所有有的的元元素素都都没没有有发发生生化化合合价价的的变变化化，故故A是是非非氧氧化化还还原原反反应应；B中中的的反反应应物物是是Al2O3，产产物物是是Al单单质质，铝铝元元素素的的化化合合价价由由反反应应物物中中的的3价价降降低低为为产产物物中中的的0价价；C中中氯氯元元素素由由反反应应物物中中Cl2的的0价价升升高高为为Ca(ClO)2中中的的1价价；D中中氢氢气气和和氮氮气气由由0价价分分别别变变为为1价和价和3价，发生了氧化还原反应。价，发生了氧化还原反应。答案答案A 高三总复习高三总复习 化学化学(人教版人教版)6已已知知：向向KMnO4晶晶体体中中滴滴加加浓浓盐盐酸酸，产产生生黄黄绿绿色色气气体体；向向FeCl2溶溶液液中中通通入入少少量量产产生生的的气气体体，溶溶液液变变黄黄色色；取取实实验验生生成成的的溶溶液液滴滴在在淀淀粉粉KI试试纸纸上上，试试纸纸变变蓝蓝色。色。下列判断正确的是下列判断正确的是()A上述上述实验证实验证明氧化性：明氧化性：MnO Cl2Fe3I2B上述上述实验实验中，共有两个氧化中，共有两个氧化还还原反原反应应C实验实验生成的气体不能使淀粉生成的气体不能使淀粉KI试纸变蓝试纸变蓝色色D实验实验证证明明Fe2既有氧化性又有既有氧化性又有还还原性原性 高三总复习高三总复习 化学化学(人教版人教版)解解析析由由知知黄黄绿绿色色气气体体为为氯氯气气，分分析析该该氧氧化化还还原原反反应应知知，氧氧化化性性MnO Cl2，由由实实验验知知氧氧化化性性Cl2Fe3，Fe2有有还还原原性性，但但不不能能证证明明Fe2有有氧氧化化性性，实实验验说说明明氧氧化性化性Fe3I2。答案答案A 高三总复习高三总复习 化学化学(人教版人教版)高三总复习高三总复习 化学化学(人教版人教版)答案答案B 高三总复习高三总复习 化学化学(人教版人教版)8某某校校同同学学为为探探究究Br2、I2和和Fe3的的氧氧化化性性强强弱弱，进进行了如下行了如下实验实验。实实验验取取少少量量KI溶溶液液于于试试管管中中，先先加加入入溴溴水水，振振荡荡，再加入再加入CCl4，振，振荡荡后静置，后静置，观观察到下察到下层层液体呈紫液体呈紫红红色；色；取取少少量量FeSO4溶溶液液于于试试管管中中，先先加加入入溴溴水水，振振荡荡，再再继续继续滴加两滴滴加两滴KSCN溶液，振溶液，振荡荡，观观察到溶液呈血察到溶液呈血红红色。色。(1)写写出出实实验验中中发发生生的的氧氧化化还还原原反反应应的的离离子子方方程程式式_；高三总复习高三总复习 化学化学(人教版人教版)(2)由由上上述述两两个个实实验验，对对物物质质的的氧氧化化性性可可以以得得出出的的正正确确结论结论是是(填序号填序号)_；ABr2I2 BFe3Br2CBr2Fe3 DIBr(3)已已知知Fe3的的氧氧化化性性强强于于I2，请请你你从从所所给给试试剂剂中中选选择择所需所需试剂试剂，设计设计一个一个实验实验加以加以证证明。明。FeCl3溶液溶液 碘水碘水KI溶液溶液 稀稀H2SO4淀粉溶液淀粉溶液(提示：提示：请请写出写出实验实验步步骤骤、现现象及象及结论结论)高三总复习高三总复习 化学化学(人教版人教版)答案答案(1)2Fe2Br2=2Fe32Br(2)AC(3)取取少少量量FeCl3溶溶液液于于试试管管中中，依依次次加加入入KI溶溶液液和和淀淀粉溶液，振荡，若淀粉溶液变蓝，