初三化学3-2.ppt

知识回顾：知识回顾：1 1、物质是由、物质是由、等微观粒子等微观粒子构成，这些粒子处于不停的构成，这些粒子处于不停的中。中。2 2、分子：是、分子：是的最小粒子的最小粒子 原子：是原子：是的最小粒子的最小粒子 3 3、分子和原子的性质、分子和原子的性质 ，。分子分子原子原子离子离子运动运动保持物质化学性质保持物质化学性质化学变化中化学变化中质量和体积都很小质量和体积都很小都在不断的运动都在不断的运动分子和原子之间都有间隔分子和原子之间都有间隔原子和分子的区别与联系原子和分子的区别与联系分子分子原子原子定义定义保持化学性质的保持化学性质的最小粒子最小粒子化学变化中最小粒化学变化中最小粒子子不同点不同点 在在化学变化中化学变化中可可分分在在化学变化中化学变化中不可不可分分相同点相同点 1、是构成物质的粒子、是构成物质的粒子2、具有一定大、具有一定大小小3、它们之间有间隔、它们之间有间隔4、在不断运动、在不断运动 联系联系原子原子分子分子结合分裂课题课题2 2 原子的结构原子的结构第三单元第三单元第三单元第三单元 物质构成的奥秘物质构成的奥秘物质构成的奥秘物质构成的奥秘一、原子的构成一、原子的构成 在化学变化中在化学变化中分子可以再分，而分子可以再分，而原子不能再分。那么，原子究竟是不原子不能再分。那么，原子究竟是不是简单而不可分割的实心球体呢？是简单而不可分割的实心球体呢？你能猜想原子的内部结构吗？你能猜想原子的内部结构吗？原子的体积很小，原子核比原子更小，原子的体积很小，原子核比原子更小，原子里有原子里有很大的空间很大的空间，电子就，电子就在这个在这个空间里作高速的运动。空间里作高速的运动。乒乓球原子种类原子种类 质子数质子数 中子数中子数核外电子数核外电子数氢氢101碳碳666氧氧88 8钠钠111211氯氯171817铁铁263026观察表格观察表格（表（表3-2），思考下列问题，思考下列问题2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？3、质子、中子、电子在数量上有什么关系？质子、中子、电子在数量上有什么关系？1、不同种原子之间有哪些区别？不同种原子之间有哪些区别？4、原子本身带电吗？为什么？原子本身带电吗？为什么？不同原子的质子数、电子数不同。不同原子的质子数、电子数不同。氢原子的中子数为氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。，因此，不是所有的原子都有中子。质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消，所以原子不带电，所以原子不带电原子种类原子种类 核电荷数核电荷数质子数质子数中子数中子数核外电子数核外电子数氧氧88硫硫1616镁镁12121.填写下表中的空格。填写下表中的空格。88161612122.英国科学家道尔顿于英国科学家道尔顿于19世纪初提出了近代原子世纪初提出了近代原子学说。他认为物质是由原子构成的，这些原子是学说。他认为物质是由原子构成的，这些原子是微小的、不可分割的实心球体。请你指出道尔顿微小的、不可分割的实心球体。请你指出道尔顿原子学说中与现代科学实验证明的事实不相符的原子学说中与现代科学实验证明的事实不相符的地方：地方：（1）_（2）_（3）_ 物质物质并不都并不都是由原子构成的是由原子构成的,分子也可以构成物质。分子也可以构成物质。原子可分为原子核和核外电子。原子可分为原子核和核外电子。原子不是实心球体，原子内部有很大空间。原子不是实心球体，原子内部有很大空间。水是由氢、氧两种元素组成的，这两种元素的原子本质的区别是：A、质子数不同B、电子数不同C、最外层电子数不同D、中子数不同电子云电子云现代物质结构学说现代物质结构学说二、原子核外电子的排布二、原子核外电子的排布（电子在核外是按照（电子在核外是按照（电子在核外是按照（电子在核外是按照 能量由低能量由低能量由低能量由低高，由高，由高，由高，由 里里里里外分层排布的）外分层排布的）外分层排布的）外分层排布的）【思考思考】电子在核外的空间里做高速的电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？核外的排布会有什么特点？排布特点排布特点1：电子：电子在核外是分层排布的在核外是分层排布的第一层（第一层（2个）个）第二层（第二层（8个）个）第三层（第三层（1个）个）（最外层最外层）钠原子的结构钠原子的结构（11个电子）个电子）能能 层层符符 号号12467LNOPQ 科学研究表明科学研究表明K35M离离 核核 距距 离离能能 量量 高高 低低(近近 )(远远 )(低低 )(高高)+112.原子结构示意图原子结构示意图：电子层电子层原子核原子核各电子层上的电子数各电子层上的电子数圆圈表示圆圈表示弧线表示弧线表示原子核带有原子核带有11个单位的正电荷个单位的正电荷（11表示该原子核内有表示该原子核内有11个质子个质子即核电荷数为即核电荷数为11）“+11”表表示示最外层电子数是最外层电子数是1数字数字1表示表示 2 8 1弧线上的数字表示弧线上的数字表示第一层第一层第二层第二层第三层（最外层）第三层（最外层）3.某原子的原子结构示意图为某原子的原子结构示意图为 ，该原子的，该原子的核电荷数为核电荷数为 ，核外有，核外有 个电子层，第二层上个电子层，第二层上有有 个电子，最外电子层上有个电子，最外电子层上有 个电子。个电子。13383第一层最多容纳第一层最多容纳_个电子，第二层最多容纳个电子，第二层最多容纳_个电子。个电子。2(2)最外层不超过最外层不超过 个电子个电子,只有只有1层的不超过层的不超过_个电子。个电子。8 8 电子先排满第电子先排满第_层，再排第层，再排第_层，排满第层，排满第_层，再层，再排第排第_层。（按照能量由低到高的顺序分层排布）层。（按照能量由低到高的顺序分层排布）2 3 23.核外电子的排布规律核外电子的排布规律：1 2 2.核外电子排布的一般规律核外电子排布的一般规律(1)核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层，核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层层(能量最低原理能量最低原理)。共有七个电子层，分别用。共有七个电子层，分别用K、L、M、N、O、P、Q字母表示。字母表示。(2)原子核外各电子层最多容纳原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。个电子。(3)原子最外层电子数目不能超过原子最外层电子数目不能超过8个个(K层为最外层层为最外层时不能超过时不能超过2个电子个电子)。说明：以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。说明：以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。2 2 9 9+11+112 22 27 7+11+114.下列原子结构示意图书写正确的是（下列原子结构示意图书写正确的是（）A B C D+3 3 2 6 4 2+14 7 5 2+10 8C稀有气体的原子结构示意图稀有气体的原子结构示意图 2+2He+13 2 8 18 32 1 8 8Rn+362 8 18 8Kr 18 8+482 8 18Xe+102 8Ne+18 2 8 8Ar下图有下图有18种元素，她们分成了几类？种元素，她们分成了几类？你能说出其中的道理吗？你能说出其中的道理吗？金属元素、非金属元素和稀有气体元素金属元素、非金属元素和稀有气体元素的最外层电子数有什么特点？的最外层电子数有什么特点？稀有气体元素为什么曾经叫惰性气体元素？，稀有气体元素为什么曾经叫惰性气体元素？，这与它们的结构是否有关？这与它们的结构是否有关？你认为元素的化学性质与什么有关？你认为元素的化学性质与什么有关？3.118号元素的原子结构示意图号元素的原子结构示意图 1+132+52+212+322+442+652+762+872+9128+1082+11182+12282+17782+13382+14482+15582+16682+188BeHHeLiBCNOFNeArClSPSiAlMgNa氢氢锂锂铍铍硼硼碳碳氮氮氧氧氟氟氦氦氖氖钠钠镁镁铝铝硅硅磷磷硫硫氯氯氩氩原子的核外电子排布，特别原子的核外电子排布，特别 是最外层的电子数目，是最外层的电子数目，跟元素的化学性质有密切关系跟元素的化学性质有密切关系元素与最外层电子数的关系元素与最外层电子数的关系元素类别元素类别最外层最外层电子数电子数稳定稳定结构结构 得失得失 电子电子金属元素金属元素 非金属元素非金属元素稀有气体元素稀有气体元素失电子失电子得电子得电子既不得也不失既不得也不失=4,8=8(He为为2)稳定稳定不稳定不稳定不稳定不稳定问题辨析问题辨析离子和原子的关系离子和原子的关系原子原子阳离子阳离子阴离子阴离子结构结构电性电性表示方法表示方法相互转变相互转变质子数质子数=核外电核外电子数子数质子数核外电质子数核外电子数子数质子数核外电质子数核外电子数子数不带电不带电带正电带正电带负电带负电元素符号表示：元素符号表示：O、Na离子符号表示：离子符号表示：Na+离子符号表示：离子符号表示：O2-阳离子阳离子 阴离子阴离子 原子原子 得电子得电子失电子失电子离子化合物的形成过程离子化合物的形成过程带电的原子或原子团，叫做离子。带电的原子或原子团，叫做离子。常见的阳离子：常见的阳离子：锂离子锂离子 Li+钠离子钠离子 Na+钾离子钾离子 K+钙离子钙离子Ca2+镁离子镁离子 Mg2+铜离子铜离子 Cu2+铁离子铁离子 Fe3+亚铁离子亚铁离子 Fe2+铝离子铝离子 Al3+铵根离子铵根离子 NH4+氯离子氯离子:Cl-氢氧根离子氢氧根离子OH-硝酸根离子硝酸根离子NO3-碳酸根离子碳酸根离子 CO32-碳酸氢根离子碳酸氢根离子 HCO3-硫酸根离子硫酸根离子 SO42-硫酸氢根离子硫酸氢根离子 HSO4-硫离子硫离子 S2-常见的阴离子：常见的阴离子：2 2、离子符号的意义、离子符号的意义(1)表示一个氧离子表示一个氧离子(2)数字数字2 2表示一个氧离子带两个单位的负电荷表示一个氧离子带两个单位的负电荷例：例：O2-例：例：3 3S2-表示三个硫离子。表示三个硫离子。一写出氟离子，锂离子，硫的离一写出氟离子，锂离子，硫的离,镁离子符号镁离子符号并说出各离子符号所表示的意义？并说出各离子符号所表示的意义？Oa3Al2Mg2O2-2Na+3Al3+2Mg2+二二说说出出下下面面这这些些元元素素符符号号,离离子子符符号号前前面面数数字字的的意意思思F_Li+S2-Mg2+粒子种类粒子种类1.67410-27kg中子中子电子电子质子质量的质子质量的1/1836质量质量质子质子1.67210-27kg观察上表我们可以的出的结论1、m(质子)m(中子)2、电子的质量很小，在计入原子的质量时可以 忽略不计3、电子得失不会影响到原子的质量4、原子核很小，却集中了整个原子的质量，所 以原子核的密度很大1、六种粒子结构示意图分别为：六种粒子结构示意图分别为：(1)A、B、C、D、E、F共表示共表示 种种元素。元素。(2)表示原子的粒子是表示原子的粒子是 (填序填序号，下同号，下同)。(3)表示离子的粒子是表示离子的粒子是 。四四 ACF BDE 请你练一练1.1.如果该图表示的是原子，如果该图表示的是原子，X X值为值为_，该原子的符号是该原子的符号是_。2.2.如果该图表示的是带如果该图表示的是带2 2个单位正电荷个单位正电荷 的阳离子，的阳离子，X X值为值为_，符号是，符号是_。3.3.如果该图表示的是带如果该图表示的是带2 2个单位负电荷个单位负电荷 的阴离子，的阴离子，X X值为值为_，符号是，符号是_。能力提高:10Ne128Mg2+O2_根据右边的结构图回答：根据右边的结构图回答：2、某粒子结构示意图为(1)x表示表示 ，该粒子有，该粒子有 个电个电子层，子层，y与粒子的与粒子的 关系非常密切。关系非常密切。(2)当当xy10，该粒子为该粒子为 (填类别填类别即原子、阴离子、阳离子之一即原子、阴离子、阳离子之一)。(3)y8时，该粒子带有时，该粒子带有2个单位的负电荷，该个单位的负电荷，该粒子的符号为粒子的符号为 。(4)当当y1的中性原子与的中性原子与y7的中性原子化合的中性原子化合时，形成的化合物属于时，形成的化合物属于 化合物。化合物。该元素原子核内的质子数该元素原子核内的质子数 3 化学性质化学性质 原子原子 S2 离子离子 原子原子种类种类原子核原子核相对原相对原子质量子质量 核外核外电子数电子数质子数质子数 中子数中子数氢氢11碳碳66钠钠1112铁铁 56 26练习：练习：01612231126301.下列粒子中表示下列粒子中表示+2价阳离子的是价阳离子的是2.一种元素的原子变成离子时一种元素的原子变成离子时()+1028+1128+1228+1328ABCDC()A.一定失去电子一定失去电子 B.一定得到电子一定得到电子 C.电子层一定变化电子层一定变化 D.得失电子都可能得失电子都可能D3.某粒子结构示意图为某粒子结构示意图为+x 28则该粒子是则该粒子是()A.一定是稀有气体原子一定是稀有气体原子 B.一定是阳离子一定是阳离子C.一定是阴离子一定是阴离子 D.以上三种都有可能以上三种都有可能D4.由下面的卡通图分析得出的结论错误的是由下面的卡通图分析得出的结论错误的是()BA.钠原子在化学反应中容易失去电子钠原子在化学反应中容易失去电子 B.钠原子与钠离子都不显电性钠原子与钠离子都不显电性C.氯原子得一个电子形成氯离子氯原子得一个电子形成氯离子 D.氯化钠由氯离子和钠离子构成氯化钠由氯离子和钠离子构成5.铁铁原子的相对原子质量是原子的相对原子质量是()A、56克克 B、56 C、9.288 10-26 Kg D、1/56B6 6.在在分子、原子、原子核、质子、中子、电子分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中找等粒子中找出符出符合下列条件的粒子填空：合下列条件的粒子填空：（1 1）能保持物质化学性质的粒子是（）能保持物质化学性质的粒子是（）（2 2）化学变化中最小的粒子（）化学变化中最小的粒子（）（3 3）带正电荷的粒子（）带正电荷的粒子（）（4 4）不显电性的粒子（）不显电性的粒子（）（5 5）质量最小的粒子（）质量最小的粒子（）（6 6）决定原子质量的）决定原子质量的粒子（粒子（）（7 7）同一原子中数目相等的粒子（）同一原子中数目相等的粒子（）分子、原子分子、原子原子原子原子核、质子原子核、质子中子、中子、分子、分子、原子原子电子电子质子、电子质子、电子原子核原子核或或质子和中子质子和中子