(精品)九年级化学离子课件5.ppt

课题三 离子一、核外电子的排布一、核外电子的排布概念：（概念：（1）电子层、）电子层、（2）核外电子的分层排布）核外电子的分层排布原子核外的电子排布一、核外电子的排布1、核外电子是分层排布的核外电子是分层排布的电子层：电子层：1 2 3 4 5 6 7 离核：近离核：近 远远 能量：低能量：低 高高能量能量低的在离核近的区域运动，低的在离核近的区域运动，能量能量高的在离核远的高的在离核远的区域运动区域运动原子结构示意图原子结构示意图11 28 1原子核原子核Na质子数质子数电子层电子层电子层上电子层上电子数电子数原子核带正电原子核带正电注：圈内数字相同，注：圈内数字相同，属同种元素属同种元素。结构特点：结构特点：1.第一层最多容纳第一层最多容纳2个电子个电子 第二层最多容纳第二层最多容纳8个电子个电子 最外层最多容纳最外层最多容纳8个电子个电子,只有一层的只有一层的不超过不超过2个个2.结构图不能体现中子数结构图不能体现中子数+1 1+2 2+3 2 1+4 2 2+5 2 3+6 2 4+7 2 5+8 2 6+9 2 7+10 2 8+11 2 8 1+12 2 8 2+13 2 8 3+14 2 8 4+15 2 8 5 +16 2 8 6+17 2 8 7+18 2 8 8氢氢H氦氦He锂锂Li铍铍Be硼硼B碳碳C氮氮N氧氧O氟氟F氖氖Ne钠钠Na镁镁Mg 铝铝Al硅硅Si磷磷P硫硫S氯氯Cl氩氩Ar2、上面的元素中，哪些是金属元素？哪些是非金属元素？、上面的元素中，哪些是金属元素？哪些是非金属元素？1、上面的元素的原子结构示意图排列有什么规律？、上面的元素的原子结构示意图排列有什么规律？3、什么较稳定结构？、什么较稳定结构？4、元素的化学性质和原子那些结构关系最密切？、元素的化学性质和原子那些结构关系最密切？原子结构与元素性质的关系原子结构与元素性质的关系元素的分元素的分类类最外层电最外层电子数子数得失电子得失电子趋势趋势化学性质化学性质结论结论金属元素金属元素非金属元非金属元素素稀有气体稀有气体元素元素一般小于一般小于4易失去电易失去电子子一般大于一般大于4（氢为（氢为1)易得到电易得到电子子易发生化易发生化学反应学反应等于等于8（氦（氦等于等于2）难于得失难于得失电子（为电子（为稳定结构）稳定结构）极难发生极难发生化学反应化学反应元素的化元素的化学性质与学性质与原子原子最外最外层电子数层电子数关系密切关系密切总结总结:元素的化学性质与原子的最外层电子数有关元素的化学性质与原子的最外层电子数有关由于金属元素、非金属元素的原子由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易得失电子，从而达化学反应中容易得失电子，从而达到稳定结构，那么，得失电子的结到稳定结构，那么，得失电子的结果怎样呢？果怎样呢？离子离子带电荷的原子或原子团带电荷的原子或原子团阳离子阳离子带正电荷的原子或原子团带正电荷的原子或原子团阴离子阴离子带负电荷的原子或原子团带负电荷的原子或原子团Na+Ca2+Mg2+Al3+H+NH+Cl-O2-F-OH-SO42-NO3-CO32-4二、离子的形成二、离子的形成探索离子的形成探索离子的形成821+118 27+17下面是钠原子和氯原子，这两种原子的结下面是钠原子和氯原子，这两种原子的结构稳定吗？构稳定吗？NaCl这两种原子该如何变化才能达到稳定呢？这两种原子该如何变化才能达到稳定呢？821+118 27+178这种粒子有什这种粒子有什么特点，它还么特点，它还是原子吗？是原子吗？这种粒子有什这种粒子有什么特点，它还么特点，它还是原子吗？是原子吗？它们之间会怎样影响它们之间会怎样影响?整个化合物还带电吗？整个化合物还带电吗？书写离子的方法书写离子的方法Mg2+Cl-镁离子镁离子氯离子氯离子离子用离子用离子符号离子符号表示：表示：在元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电在元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负，当离子所带电荷数为荷的正负，当离子所带电荷数为1时，时，1可以不写。可以不写。离子符号的意义：离子符号的意义：Mg2+上的上的2表示表示1个镁离子带个镁离子带2个单位的正电荷个单位的正电荷 O2-上的上的2表示表示1个氧离子带个氧离子带2个单位的负电荷个单位的负电荷 原子原子阳离子阳离子阴离子阴离子失电子失电子得电子得电子失电子失电子得电子得电子原子中：质子数原子中：质子数=电子数（原子不带电）电子数（原子不带电）阳离子中：质子数阳离子中：质子数电子数（带正电）电子数（带正电）阴离子中：质子数阴离子中：质子数电子数（带负电）电子数（带负电）原子和离子的联系和区别原子和离子的联系和区别元素元素原原子子具有相同核电荷具有相同核电荷数的一类原子数的一类原子分子分子离子离子结合结合分解分解得到或得到或失去电子失去电子结合结合 金刚石、铁、汞等氧气、水、二氧化碳等聚集聚集氯化钠、氯化镁等结合结合单质单质化合物化合物同同种种元元素素组组成成不不同同种种元元素素组组成成4.物质与其构成的粒子之间的关系物质与其构成的粒子之间的关系课堂小结课堂小结二、离子的形成二、离子的形成(本质？）本质？）一、核外电子的排布一、核外电子的排布 1原子的核外电子是分层排布的原子的核外电子是分层排布的 2原子结构示意图原子结构示意图 3.118号元素的原子结构示意图号元素的原子结构示意图 1.离子离子2.离子的表示离子的表示3.构成物质的粒子构成物质的粒子:离子和原子的关系离子和原子的关系4.物质与其构成的粒子之间的关系物质与其构成的粒子之间的关系已知某原子的结构示意图如下已知某原子的结构示意图如下:2+X882问问:X:X的值是的值是_,_,该原子的最外该原子的最外层的电子数为层的电子数为_,_,由该原子结由该原子结构示意图可推出该元素的原子容构示意图可推出该元素的原子容易易_电子电子,为为_元素元素(选填金属、非金属、稀有气体选填金属、非金属、稀有气体)202失去失去金属判断下列原子结构示意图是否正确？+16 2 6 8+8 2 8+12 2 8 2请写出下列示意图的名称+2 2+8 2 8+17 2 8 7+13 2 8硫原子氧原子镁原子氦原子氧离子氯原子铝离子能力提高能力提高+9 2 7+11 2 8+12 2 8 2+11 2 8 1+17 2 8 7下列五种微粒中最易失去电子的是下列五种微粒中最易失去电子的是 ,最易得到电子的是最易得到电子的是 ,原子化学性质比原子化学性质比较相似的是较相似的是 。A B CD EAEC、E课堂练习1对于同种元素的原子和离子，一定具有相同的对于同种元素的原子和离子，一定具有相同的 ()A质子数质子数 B电子数电子数 C电子层数电子层数 D最外层电子数最外层电子数 2元素的化学性质取决于原子结构中的元素的化学性质取决于原子结构中的 ()A电子层数电子层数 B中子数中子数 C核外电子数核外电子数 D最外层电子数最外层电子数 AD3下列符号表示阳离子的是下列符号表示阳离子的是 ()4下列各对微粒中，质子数相同，电子数下列各对微粒中，质子数相同，电子数也相同的是也相同的是 ()AS和和S2 BF和和Mg2 CNe和和H2O DNa和和Na CC5右图是钠原子的结构示意图：右图是钠原子的结构示意图：弧线表示弧线表示 。原子核内的质子数是原子核内的质子数是 。第二层上的电子数是。第二层上的电子数是 。6金属元素在化学反应中一般较易金属元素在化学反应中一般较易 电电子，变成子，变成 离子，这是因为金属原离子，这是因为金属原子最外层电子数目一般子最外层电子数目一般 4个。个。7有一粒子的结构示意图为有一粒子的结构示意图为 ，若此示意图，若此示意图表示原子，则表示原子，则n_10(填填“”、“”或或“”)；若此示意图表示阳离子，则若此示意图表示阳离子，则n_10；若此；若此示意图表示阴离子，则示意图表示阴离子，则n_10电子层电子层118失去失去阳阳少于少于8已知铝元素的原子结构示意图为已知铝元素的原子结构示意图为Al ，(1)表示的意义表示的意义 ；(2)铝元素原子核外共有铝元素原子核外共有 个电子层，最外层电子个电子层，最外层电子数是数是 ；(3)铝元素的原子在化学反应中易铝元素的原子在化学反应中易(填填“得得”或或“失失”)电电子，形成子，形成 离子离子(填填“阴阴”或或“阳阳”)，带，带 个单位的个单位的 电荷电荷(填填“正正”或或“负负”)，铝离子的符号表示为，铝离子的符号表示为 。(4)由此可以看出：原子在失去最外层电子或在最外层得到电由此可以看出：原子在失去最外层电子或在最外层得到电子达到稳定结构后，一般不会发生改变的有子达到稳定结构后，一般不会发生改变的有 。元素的种类元素的种类 元素的化学性质元素的化学性质 相对原子质量相对原子质量 粒子的粒子的电性电性 原子核原子核 最外层电子数最外层电子数 电子层数电子层数 核外电子层核外电子层数数 质子个数质子个数 原子核内有原子核内有13个质子个质子33失阳3正9某原子结构示意图可表示为某原子结构示意图可表示为 ，回答下列问题：，回答下列问题：(1)结构示意图中，结构示意图中，x表示表示 ；y表示表示 。(2)当当x16时，时，y ；当当y8时，时，x 。10将将H、Li、Na、Mg、Al排成下图形式，根据空行的原子排成下图形式，根据空行的原子结构可以得出如下规律：结构可以得出如下规律：(1)纵行中，三种元素的原子在结构上的相同点是纵行中，三种元素的原子在结构上的相同点是 ，不同点是，不同点是 。(2)横行中，三种元素的原子在结构上的相同点是横行中，三种元素的原子在结构上的相同点是 ，不同点是，不同点是 。质子数质子数最外层电子数最外层电子数618最外层电子数相同最外层电子数相同电子层数不同电子层数不同电子层数相同电子层数相同最外层电子数不同最外层电子数不同