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第一节第一节 原子结构原子结构第一章第一章 原子结构与元素周期律原子结构与元素周期律原子结构模型的发展史原子结构模型的发展史1.道尔顿原子模型(1803年）2.汤姆生原子模型（1903年）3.卢瑟福原子模型（1911年）4.玻尔原子模型 (1913年）5.电子云模型-薛定谔（19271935年）公元前400多年古希腊哲学家把构成物质的最小单位叫原子。【问题组一】【问题组一】1 1、原子是否带电？构成原子的各微粒带什么电荷？在原子中质子、原子是否带电？构成原子的各微粒带什么电荷？在原子中质子数、核外电子数之间存在着什么关系？小组讨论数、核外电子数之间存在着什么关系？小组讨论2 2、讨论原子质量主要由哪些微粒决定的？、讨论原子质量主要由哪些微粒决定的？如何表示质量数为如何表示质量数为A A，质子数为质子数为Z Z的原子？小组交流的原子？小组交流3 3、填写表、填写表2 2并讨论原子的质量数和其相对原子质量有什么关系？并讨论原子的质量数和其相对原子质量有什么关系？原子符原子符号号质子数质子数 中子数中子数质量数质量数相对原子质相对原子质量量15.99515.99534.96934.9698 88 81616171718183535【知识梳理知识梳理1 1】一、原子核一、原子核1 1、构成原子微粒间的两个关系：、构成原子微粒间的两个关系：电性关系：电性关系：质量关系：质量关系：原子的表示方法：原子的表示方法：原子中原子中 核内质子数核外电子数核内质子数核外电子数=核电荷数核电荷数=原子序数原子序数质子数（质子数（Z Z）中子数（）中子数（N N）质量数（）质量数（A A）相对原子质量相对原子质量A A Z ZX X8O168O178O18【反馈练习一反馈练习一】填写表填写表3【表表3】符号符号质子数质子数核外电子数核外电子数质量数质量数中子数中子数17183511Na23+17Cl3588168881798818101110231218【归纳归纳】电性关系：电性关系：阳离子：阳离子：阴离子：阴离子：核内质子数核内质子数=核电荷数核电荷数=核外电子数核外电子数 n n核内质子数核内质子数=核电荷数核电荷数=核外电子数核外电子数 n n+-阅读课本第阅读课本第4 4页，它们是不是同一种元素？页，它们是不是同一种元素？决定元素种类的因素是什么？决定元素种类的因素是什么？【知识梳理知识梳理2 2】2 2、元素、元素 核素核素 同位素同位素元素：元素：_核素：核素：_同位素：同位素：_互为同位素的核素互为同位素的核素_ _ _性质几乎完全相同。性质几乎完全相同。具有相同质子数的同一类原子的总称具有相同质子数的同一类原子的总称具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子同一种元素的不同核素互为同位素同一种元素的不同核素互为同位素化学化学【观察思考观察思考】资料1 1、原子核半径不足原子半径的、原子核半径不足原子半径的万分之一万分之一，体积，体积也只占原子体积的也只占原子体积的几千万亿分之一几千万亿分之一。核外电子如何运动核外电子如何运动?能量低的电子在离核近的区域运动能量低的电子在离核近的区域运动,能量高的电子在离核远的区域运动能量高的电子在离核远的区域运动【知识梳理3 3】二、核外电子排布的规律：二、核外电子排布的规律：（2）电子层电子层:电子层序号电子层序号n1234567电子能量电子能量电子离核由电子离核由 到到 ，电子能量由电子能量由 _到到_（1）分层排布分层排布:电子层符号电子层符号K L M N O P Q（3 3）常用原子）常用原子结构示意图结构示意图来简明表示电子在原子核外分层来简明表示电子在原子核外分层排布的情况。排布的情况。近近远远低低高高2 2、最外层电子数不超过、最外层电子数不超过_个（第一层为最外层时个（第一层为最外层时,电子数不电子数不超过超过_个）。个）。3 3、次外层电子数不超过、次外层电子数不超过_个；倒数第三层不超过个；倒数第三层不超过_个个【知识梳理4】二、核外电子排布的规律：二、核外电子排布的规律：分层排布分层排布:1 1、每层最多容纳的电子数为、每层最多容纳的电子数为_；【注意注意】这几条规律是相互联系的，不能孤立理解，必须同这几条规律是相互联系的，不能孤立理解，必须同时遵循。时遵循。4 4、电子一般总是最先排在能量、电子一般总是最先排在能量_的电子层子里，即最先排第的电子层子里，即最先排第_层，当第层，当第_层排满后，再排第层排满后，再排第_层。层。这也称这也称“能量最低原理能量最低原理”2n2n2 28 82 218183232最低最低1 11 12 2【知识梳理【知识梳理5 5】元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系元素的性质一般取决于最外层电子数元素的性质一般取决于最外层电子数（1 1）稀有气体的）稀有气体的_性质：稀有气体元素的原子最外层性质：稀有气体元素的原子最外层有有_个电子（氦是个电子（氦是2 2个电子），处于个电子），处于 _ _ 结构，因此结构，因此化学性质化学性质_，一般，一般_其他物质发生化学反应。其他物质发生化学反应。化学化学8 8 满电子满电子稳定稳定不与不与最外层电子数最外层电子数得失电子趋势得失电子趋势元素的性质元素的性质金属元金属元素素非金属非金属元素元素（3）、核外电子排布与化合价的关系：核外电子排布与化合价的关系：最高正化合价最高正化合价_ _ _（氧、氟除外）（氧、氟除外）|最低负化合价最低负化合价|_ 稀有气体元素的常见化合价稀有气体元素的常见化合价_易失电子易失电子易得电子易得电子小于小于4 4大于大于4 4还原性还原性氧化性氧化性（2）、氧化性与还原性、氧化性与还原性(一般规律一般规律)最外层电子数最外层电子数最外层达最外层达8 8电子稳定结构所得电子数电子稳定结构所得电子数0 0