氢氧化铝.pptx

沪科版高中化学拓展型课程沪科版高中化学拓展型课程 第六章第二节第二课时第六章第二节第二课时授课人：授课人：文宫中学李露琴文宫中学李露琴认识氢氧化铝认识氢氧化铝氢氧化铝用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感（烧心）、反酸，也可用于慢性胃炎。认识氢氧化铝认识氢氧化铝（一）氢氧化铝（一）氢氧化铝Al(OH)Al(OH)3 3的制备的制备所需试剂：硫酸铝溶液所需试剂：硫酸铝溶液所需试剂：硫酸铝溶液所需试剂：硫酸铝溶液 氨水氨水氨水氨水操作：操作：操作：操作：取一支干燥的试管，取一支干燥的试管，取一支干燥的试管，取一支干燥的试管，装入装入装入装入23ml23ml23ml23ml硫酸铝硫酸铝硫酸铝硫酸铝AlAlAlAl2 2 2 2(SO(SO(SO(SO4 4 4 4)3 3 3 3溶液，然后往试管中逐滴滴溶液，然后往试管中逐滴滴溶液，然后往试管中逐滴滴溶液，然后往试管中逐滴滴加氨水，边滴加，边振荡试加氨水，边滴加，边振荡试加氨水，边滴加，边振荡试加氨水，边滴加，边振荡试管，仔细观察并记录实验现管，仔细观察并记录实验现管，仔细观察并记录实验现管，仔细观察并记录实验现象。象。象。象。另：为方便接下来实验的进行，我们将制得的氢氧化铝分装在两支试管，编号1、2，备用。课堂实验课堂实验氨水0.5mol/L Al2(SO4)3溶液有白色絮状沉淀产生有白色絮状沉淀产生有白色絮状沉淀产生有白色絮状沉淀产生AlAlAlAl3+3+3+3+3NH+3NH+3NH+3NH3 3 3 3HHHH2 2 2 2O=Al(OH)O=Al(OH)O=Al(OH)O=Al(OH)3 3 3 3 +3NH+3NH+3NH+3NH4 4 4 4+实验现象实验现象实验现象实验现象解释或方程式解释或方程式解释或方程式解释或方程式试剂：氢氧化铝，稀盐酸溶液试剂：氢氧化铝，稀盐酸溶液试剂：氢氧化铝，稀盐酸溶液试剂：氢氧化铝，稀盐酸溶液操作：往试管操作：往试管操作：往试管操作：往试管1 1 1 1中加入中加入中加入中加入23ml23ml23ml23ml稀盐稀盐稀盐稀盐酸溶液，滴加完毕后振荡，然后酸溶液，滴加完毕后振荡，然后酸溶液，滴加完毕后振荡，然后酸溶液，滴加完毕后振荡，然后静置，观察实验现象。静置，观察实验现象。静置，观察实验现象。静置，观察实验现象。白色沉淀逐渐溶解白色沉淀逐渐溶解白色沉淀逐渐溶解白色沉淀逐渐溶解Al(OH)Al(OH)3 3+3H+3H+=Al=Al3+3+3H+3H2 2OO（二）探究氢氧化铝（二）探究氢氧化铝Al(OH)Al(OH)3 3与酸的反应与酸的反应结论：氢氧化铝具有结论：氢氧化铝具有结论：氢氧化铝具有结论：氢氧化铝具有碱性。碱性。碱性。碱性。2mol/L HCl溶液Al(OH)3沉淀实验现象实验现象实验现象实验现象解释或方程式解释或方程式解释或方程式解释或方程式课堂实验课堂实验所需试剂：氢氧化铝，稀所需试剂：氢氧化铝，稀所需试剂：氢氧化铝，稀所需试剂：氢氧化铝，稀NaOHNaOHNaOHNaOH溶液溶液溶液溶液白色沉淀逐渐溶解白色沉淀逐渐溶解白色沉淀逐渐溶解白色沉淀逐渐溶解（二）探究氢氧化铝（二）探究氢氧化铝Al(OH)Al(OH)3 3与碱的反应与碱的反应结论：氢氧化铝具有结论：氢氧化铝具有结论：氢氧化铝具有结论：氢氧化铝具有酸性。酸性。酸性。酸性。Al(OH)Al(OH)3 3+OH+OH-=AlO=AlO2 2-+2H+2H2 2OO2mol/L NaOH溶液Al(OH)3沉淀实验现象实验现象实验现象实验现象解释或方程式解释或方程式解释或方程式解释或方程式操作：往试管操作：往试管操作：往试管操作：往试管2 2 2 2中加入中加入中加入中加入23ml23ml23ml23ml稀稀稀稀NaOHNaOHNaOHNaOH溶液，滴加完毕后振荡，溶液，滴加完毕后振荡，溶液，滴加完毕后振荡，溶液，滴加完毕后振荡，然后静置，观察实验现象。然后静置，观察实验现象。然后静置，观察实验现象。然后静置，观察实验现象。课堂实验课堂实验 酸性 碱性 何去何从?既能与强酸反应又能与强碱反应的氢氧化物.两性氢氧化物:讨论讨论试用平衡移动原理来解释氢氧化铝既可溶试用平衡移动原理来解释氢氧化铝既可溶于强酸溶液，又可溶于强碱溶液。于强酸溶液，又可溶于强碱溶液。氢氧化铝在溶液中存在两种电离平衡氢氧化铝在溶液中存在两种电离平衡AlO2-+H+H2O Al(OH)Al(OH)3 3 Al Al3+3+3OH+3OH-酸式电离碱式电离【探究实验】氢氧化铝的两性氢氧化铝的两性1.(1)1.(1)把把把把NaOHNaOH溶液逐滴加入到溶液逐滴加入到溶液逐滴加入到溶液逐滴加入到AlClAlCl3 3溶溶溶溶 液中至过量，反应时不断振荡试管。液中至过量，反应时不断振荡试管。液中至过量，反应时不断振荡试管。液中至过量，反应时不断振荡试管。(2)(2)把把把把AlClAlCl3 3溶液逐滴加入到溶液逐滴加入到溶液逐滴加入到溶液逐滴加入到NaOHNaOH溶液溶液溶液溶液 中至过量，反应时不断振荡试管中至过量，反应时不断振荡试管中至过量，反应时不断振荡试管中至过量，反应时不断振荡试管。（1）（2）滴加滴加NaOH（aq）AlCl3(aq)NaOH（aq）滴加滴加AlCl3(aq)实验组实验组（1）（2）实验现象象分析推理分析推理有关化学方程式有关化学方程式离子方程式离子方程式 氢氧化铝的两性氢氧化铝的两性开始有白色沉淀，后来沉开始有白色沉淀，后来沉淀消失。淀消失。开始没有沉淀，后来产生白开始没有沉淀，后来产生白色沉淀。色沉淀。AlClAlCl3 3溶液和溶液和NaOHNaOH溶液发生反溶液发生反应生成应生成Al(OH)Al(OH)3 3沉淀，生成的沉淀，生成的Al(OH)Al(OH)3 3溶于过量的溶于过量的NaOHNaOH溶液。溶液。AlClAlCl3 3溶液和过量溶液和过量NaOHNaOH溶液发生反应溶液发生反应生成生成NaAlONaAlO2 2溶液溶液，生成的，生成的NaAlONaAlO2 2溶液溶液与与过量的过量的AlClAlCl3 3溶液发生双水解。溶液发生双水解。AlCl3+3NaOH Al(OH)3+3 NaClAl(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2OAl3+3OH-Al(OH)3Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2OAlCl3+4NaOH NaAlO2+2H2O3NaAlO2+AlCl3+6H2O 3NaCl+4Al(OH)3Al3+4OH-AlO2-+2H2O3AlO2-+Al3+6H2O 4Al(OH)3【探究实验】氢氧化铝的两性氢氧化铝的两性2.(1)2.(1)2.(1)2.(1)把把把把HClHClHClHCl溶液逐滴加入到溶液逐滴加入到溶液逐滴加入到溶液逐滴加入到NaAlONaAlONaAlONaAlO2 2 2 2溶液中至溶液中至溶液中至溶液中至 过量，反应时不断振荡试管。过量，反应时不断振荡试管。过量，反应时不断振荡试管。过量，反应时不断振荡试管。(2)(2)(2)(2)把把把把NaAlONaAlONaAlONaAlO2 2 2 2溶液逐滴加入到溶液逐滴加入到溶液逐滴加入到溶液逐滴加入到HClHClHClHCl溶液溶液溶液溶液 中至过量，反应时不断振荡试管。中至过量，反应时不断振荡试管。中至过量，反应时不断振荡试管。中至过量，反应时不断振荡试管。（1）（2）滴加滴加HCl（aq）NaAlO2(aq)HCl（aq）滴加滴加NaAlO2(aq)实验组实验组（1）（2）实验现象象分析推理分析推理有关化学方程式有关化学方程式离子方程式离子方程式 氢氧化铝的两性氢氧化铝的两性开始有白色沉淀，后来沉淀开始有白色沉淀，后来沉淀消失。消失。开始没有沉淀，后来产生白色开始没有沉淀，后来产生白色沉淀。沉淀。少量少量HClHCl溶液和溶液和NaAlONaAlO2 2溶液发溶液发生反应生成生反应生成Al(OH)Al(OH)3 3沉淀，生沉淀，生成的成的Al(OH)Al(OH)3 3溶于过量的溶于过量的HClHCl溶液。溶液。NaAlONaAlO2 2溶液和过量溶液和过量HClHCl溶液发生溶液发生反应生成反应生成AlClAlCl3 3溶液溶液，生成的，生成的AlClAlCl3 3溶液与溶液与过量的过量的NaAlONaAlO2 2溶液溶液发生双水解。发生双水解。HCl+NaAlO2+H2OAl(OH)3+NaClAl(OH)3+3HCl AlCl3+3H2ONaAlO2+4HCl AlCl3+NaCl+2H2O3NaAlO2+AlCl3+6H2O 3NaCl+4Al(OH)3H+AlO2-+H2OAl(OH)3Al(OH)3+3H+Al3+3H2OAlO2-+4H+Al3+2H2O3AlO2-+Al3+6H2O 4Al(OH)3小结：小结：1、Al(OH)3是两性氢氧化物2、Al(OH)3呈现两性的原因：两性氢氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物。遇强酸呈碱性、遇强碱呈酸性。H+AlO2+H2O酸式电离碱式电离Al3+3OHAl(OH)3 在水溶液中既能电离出H+，又能电离出OH-。3.Al(OH)3呈现两性的表现：酸碱与铝盐和偏铝酸盐的互滴及它们的双水解。氢氧化铝既能与酸又能与碱反应。1 1下列关于下列关于Al(OH)Al(OH)3 3的性质叙述错误的是的性质叙述错误的是 ()A AAl(OH)Al(OH)3 3是两性氢氧化物是两性氢氧化物 B BAl(OH)Al(OH)3 3是难溶于水的白色胶状物质是难溶于水的白色胶状物质 C CAl(OH)Al(OH)3 3能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素 D DAl(OH)Al(OH)3 3既溶于既溶于NaOHNaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸溶液、氨水，又能溶于盐酸课堂练习课堂练习解析：解析：Al(OH)Al(OH)3 3能溶于强酸、强碱溶液，不溶于弱碱溶液。能溶于强酸、强碱溶液，不溶于弱碱溶液。答案：答案：D D课堂练习课堂练习2.(2.(填一填填一填)将将AlAl2 2O O3 3溶于稀盐酸，其离子方程式为溶于稀盐酸，其离子方程式为_；向所得的溶液中加入足量氨水，其离子方；向所得的溶液中加入足量氨水，其离子方程式为程式为_，现象，现象是是_；再加入足量；再加入足量NaOHNaOH溶液，其反应的离子方程式为溶液，其反应的离子方程式为_ _ _。【答案【答案】Al2O36H=2Al33H2OAl33NH3H2O=Al(OH)33NH4+有白色沉淀产生有白色沉淀产生NH4+OH=NH3H2O、Al(OH)3OH=AlO2-2H2O1 1、习题、习题P P45 45 2 2、4 4、9 92 2、上网查阅氢氧化铝的其它应用、上网查阅氢氧化铝的其它应用3 3、完成下列物质之间的转化、完成下列物质之间的转化