离子键_离子晶体课件.ppt
09 09 四月四月 2023 2023教学目标：教学目标：1、使学生理解化学键和离子键的概念，能用电子式、使学生理解化学键和离子键的概念，能用电子式 表示离子化合物的形成过程。表示离子化合物的形成过程。2、通过化学键和离子键的教学，培养学生对微观粒、通过化学键和离子键的教学，培养学生对微观粒 子运动的想象力。子运动的想象力。3、对学生进行科学研究方法的教育。、对学生进行科学研究方法的教育。教学重点、难点：教学重点、难点：1 1、化学键和离子键的概念。化学键和离子键的概念。2、能用电子式表示离子化合物的形成过程。、能用电子式表示离子化合物的形成过程。OHH 表示共价键表示共价键 没有化学键没有化学键化学键化学键1定义：定义：相邻相邻原子原子间间强烈强烈的相互作用的相互作用2。用化学键的观点来用化学键的观点来分析化学反应的本质分析化学反应的本质是什么？是什么？一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。裂和新化学键形成的过程。化学键化学键离子键离子键共价键共价键金属键金属键化学键化学键分类分类+177 8 2Na电子转移电子转移不稳定不稳定稳定稳定+178 8 2Cl-动脑筋动脑筋氯化钠的形成过程Na+112 8+112 8 1Cl强强烈烈作作用用NaClNaCl的微观形成过程的微观形成过程吸引和排斥达到平衡状态吸引和排斥达到平衡状态,则形成化学键则形成化学键Na+离子和离子和Cl-离子间的静电作用力有哪些？离子间的静电作用力有哪些？Na+离子和离子和Cl-离子间的静电离子间的静电相互吸引相互吸引作用作用阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的的相互排斥相互排斥作用作用电子得失形成阴、阳离子。电子得失形成阴、阳离子。阴、阳离子。阴、阳离子。静电作用。静电作用。活泼金属与活泼非金属活泼金属与活泼非金属。（静电吸引（静电吸引 =静电排斥）静电排斥）转化成自由移动的离子转化成自由移动的离子,离子键即被破坏。离子键即被破坏。A、A和和A、A（1 1）离子键形成的原因是什么）离子键形成的原因是什么（2 2）形成离子键的微粒是什么）形成离子键的微粒是什么（5 5）离子化合物溶于水或熔化时离）离子化合物溶于水或熔化时离 子键是否发生变化子键是否发生变化（4 4）哪些原子之间可能形成离子键）哪些原子之间可能形成离子键（3 3）离子键是一种什么性质的相互作用）离子键是一种什么性质的相互作用交流与交流与讨论：讨论：（6）离子键的存在方式）离子键的存在方式固态的离子化合物中。固态的离子化合物中。二二、离子键、离子键1 1、定义：使阴、阳离子结合成化合物的、定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用静电作用成键粒子：成键粒子：阴、阳离子阴、阳离子成键元素（一般情况）：成键元素（一般情况）：成键本质：成键本质：静电作用（吸引与排斥）静电作用（吸引与排斥）活泼金属元素（活泼金属元素（IAIA、IIAIIA）活泼非金属元素活泼非金属元素(VIA(VIA、VIIA)VIIA)形成化合物的元素的电负性的形成化合物的元素的电负性的形成化合物的元素的电负性的形成化合物的元素的电负性的差差差差1.71.71.71.7离子半径大小比较规律离子半径大小比较规律 1 1、阳离子半径、阳离子半径 相应的原子半径；相应的原子半径；如：如：NaNa+Na 相相应应的的原原子子半半径径；如如：C Cl l-C Cl l3 3、同一主族元素，从上到下，、同一主族元素，从上到下，离子半径逐渐增大；如：离子半径逐渐增大；如：LiLi+NaNa+KK+F F-ClCl-BrBr-I F F-Na Na+Mg Mg2+2+由下列离子化合物熔点变化规由下列离子化合物熔点变化规律律 ,分析离子键的强弱与离子半径、分析离子键的强弱与离子半径、离子电荷有什么关系离子电荷有什么关系?（1 1）NaF NaCl NaBr NaINaF NaCl NaBr NaI 988 988 801801 740740 660660 （2 2）NaF CaFNaF CaF2 2 CaO CaO 988 988 13601360 26142614 （提示：（提示：CaCa2+2+半径略大于半径略大于NaNa+半径）半径）离子半径越小、离子所带电荷离子半径越小、离子所带电荷越多，离子键就越强，其形成越多，离子键就越强，其形成化合物的熔沸点也就越高。化合物的熔沸点也就越高。2 2、离子键的强弱影响离子化合物的哪些性质、离子键的强弱影响离子化合物的哪些性质 补充补充 微粒半径比较微粒半径比较(1)原子半径：同周期由左原子半径：同周期由左右，原子半径由大右，原子半径由大 小小同主族由上同主族由上 下，原子半径由小下，原子半径由小 大大(2)微粒半径微粒半径金属阳离子半径小于其原子半金属阳离子半径小于其原子半径。径。非金属阴离子半径大于其原子半非金属阴离子半径大于其原子半径。径。电电子层结构相同的微粒，核电荷越多半径越子层结构相同的微粒，核电荷越多半径越小。小。如：如：N3O2FNa+Mg2+Al3+如：如：S2ClK+Ca2+比比 较下列物质较下列物质的熔沸点，用的熔沸点，用“”或或“1.012CsF阴、阳离子半径比与配位数的关系阴、阳离子半径比与配位数的关系阴、阳离子半径比与配位数的关系阴、阳离子半径比与配位数的关系拓宽视野拓宽视野拓宽视野拓宽视野离子晶体的特点离子晶体的特点:无单个分子存在。如无单个分子存在。如NaCl NaCl 和和CsClCsCl不是表示不是表示分子式。分子式。一般易溶于水，难溶于非极性溶剂。一般易溶于水，难溶于非极性溶剂。熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩。熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩。固态时不导电，水溶液或者熔融状态下均固态时不导电，水溶液或者熔融状态下均导电。导电。中学教材上图示的中学教材上图示的NaClNaCl晶体结构，它向三维空间延伸晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。得到完美晶体。NiONiO晶体结构与晶体结构与NaClNaCl相同，相同，NiNi2 2与邻近的与邻近的O O2-2-核间距为核间距为a10a10-8-8，计算计算NiONiO晶体密度（已知晶体密度（已知NiONiO摩摩尔质量为尔质量为74.7gmol74.7gmol-1-1)解：解：在该晶体中最小正方体中所含的在该晶体中最小正方体中所含的NiNi2+2+、O O2 2个数均为个数均为:即晶体中每个小正方体中平均含有即晶体中每个小正方体中平均含有1/21/2个个NiONiO.其质量为其质量为:而此小正方体体积为而此小正方体体积为(a10(a10-8-8)3 3故故NiONiO晶体密度为：晶体密度为：总结课 堂 练 习 题74.7g6.02102312（个）（个）124 18=74.7g6.02102312(a10-8)3g.-362.0a3=
