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实验活动6 酸、碱的化学性质实验实验目的目的实验实验用品用品实验实验步骤步骤问题问题交流交流【实验目的实验目的】1.加深对酸和碱的主要性质的认识。加深对酸和碱的主要性质的认识。2.通过实验解释生活中的一些现象。通过实验解释生活中的一些现象。【实验用品实验用品】试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）、坩埚钳、胶头滴管、火柴。铁架台（带铁圈）、坩埚钳、胶头滴管、火柴。稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、pHpH试纸、生锈的铁钉。试纸、生锈的铁钉。石蕊溶液酚酞溶液稀盐酸变成红色变成红色不变色稀硫酸变成红色变成红色不变色氢氧化钙溶液变成蓝色变成红色变成红色氢氧化钠 溶液 变成蓝色变成红色变成红色【实验步骤实验步骤】1.1.参考下图进行实验，比较酸和碱与指示剂的作用。参考下图进行实验，比较酸和碱与指示剂的作用。注意注意 酸和碱有腐蚀酸和碱有腐蚀性，实验时应注意性，实验时应注意安全！安全！2.取两个生锈的取两个生锈的铁钉放入两支试铁钉放入两支试管中，然后加入管中，然后加入约约2mL稀盐酸，观稀盐酸，观察现象。当观察到察现象。当观察到铁钉表面的锈去掉铁钉表面的锈去掉变得光亮时，将其变得光亮时，将其中一支试管中的铁中一支试管中的铁钉取出，洗净。钉取出，洗净。继续观察另一支继续观察另一支试管中的现象，试管中的现象，过一段时间将铁过一段时间将铁钉取出，洗净。钉取出，洗净。比较两支铁钉。比较两支铁钉。锈钉表面的铁锈钉表面的铁锈逐渐消失变得锈逐渐消失变得光亮，溶液变成光亮，溶液变成黄色；黄色；当铁钉变得光当铁钉变得光亮后，可观察到亮后，可观察到铁钉表面出现气铁钉表面出现气泡。泡。想一想想一想 将铁钉将铁钉放入试管放入试管时应如何时应如何操作？操作？3.在试管中加在试管中加入约入约2mL硫酸铜溶硫酸铜溶液，然后滴入几滴液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观氢氧化钠溶液，观察现象。然后再向察现象。然后再向试管中加入稀盐酸，试管中加入稀盐酸，观察现象。观察现象。出现蓝色絮状沉出现蓝色絮状沉淀，溶液变成无色。淀，溶液变成无色。蓝色絮状沉淀溶蓝色絮状沉淀溶解，溶液呈蓝绿色。解，溶液呈蓝绿色。4.在试管中加入在试管中加入约约1mL氢氧化钠溶氢氧化钠溶液，滴几滴酚酞溶液，滴几滴酚酞溶液。然后边用滴管液。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，慢慢滴入稀盐酸，边不断震荡试管，边不断震荡试管，至溶液颜色恰好变至溶液颜色恰好变为无色为止。取该为无色为止。取该溶液溶液1mL，置于酒，置于酒蒸发皿中加热，使蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现液体蒸干，观察现象。象。滴酚酞溶液后，溶液呈红色；滴酚酞溶液后，溶液呈红色；玻璃片出现白色固体。玻璃片出现白色固体。5.向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末末(用药匙的柄把一端挑一点用药匙的柄把一端挑一点)，然后各加入，然后各加入1mL水，振荡；水，振荡；再各滴入再各滴入12滴酚酞溶液，观滴酚酞溶液，观察现象。察现象。继续向其中一支试管中加入约继续向其中一支试管中加入约1mL稀稀盐酸，振荡；比较两支试管中的现象。盐酸，振荡；比较两支试管中的现象。氢氧化钙不易溶于水，即微溶于水。氢氧化钙不易溶于水，即微溶于水。无色酚酞溶液显示红色。无色酚酞溶液显示红色。氢氧化钙粉末逐渐溶解形成无色溶液。氢氧化钙粉末逐渐溶解形成无色溶液。通过实验步骤通过实验步骤5，可以验证氢氧化钙的，可以验证氢氧化钙的哪些性质？哪些性质？【问题交流问题交流】氢氧化钙微溶于水。氢氧化钙微溶于水。氢氧化钙溶液显碱性。氢氧化钙溶液显碱性。氢氧化钙溶液与盐酸反应。氢氧化钙溶液与盐酸反应。