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高中化学物质颜色学问点 化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，与人类进步和.进展的关系特别亲密，它的成就是.文明的重要标志。下面是我整理的高中化学物质颜色学问点，仅供参考盼望能够关心到大家。 高中化学物质颜色学问点 大部分固体白色，大部分气体、液体、溶液无色 黑色固体：木炭、氧化铜、四氧化三铁、二氧化锰、铁粉 蓝色固体：硫酸铜晶体、氯化铜、硝酸铜，它们的溶液也是蓝色 黄色固体：氯化铁、硫酸铁、硝酸铁，它们的溶液也是黄色 蓝色沉淀：氢氧化铜Cu(OH)2不溶于水可溶于酸 红褐色沉淀：氢氧化铁Fe(OH)3不溶于水可溶于酸 硫磺是浅黄色固体液氧、固态氧是淡蓝色 红色固体：铜、氧化铁、红磷高锰酸钾：紫黑色固体 浅绿色：氯化亚铁、硫酸亚铁、硝酸亚铁和它们的溶液 绿色：碱式碳酸铜(俗名：铜绿) 快速学好化学的五大诀窍 (一)观 观即观看。闻名生理学家巴浦洛夫在他的试验室的墙壁上写着六个发人深思的大字：观看、观看、观看!瓦特由于敏锐的观看看到水蒸气冲动壶盖而受到有益的启发后，创造了蒸汽机，这些都说明白观看的重要性。我们在化学试验中，培育自己良好的观看习惯和科学的观看方法是学好化学的重要条件之一。那么怎样去观看试验呢?首先应留意克服把观看停留在奇怪好玩的爱好中，要明确观看什么、为什么观看，在老师指导下有方案、有目的地去观看试验现象。观看一般应遵循反应前反应中反应后的挨次进行，详细步骤是：(1)反应物的颜色、状态、气味;(2)反应条件;(3)反应过程中的各种现象;(4)反应生成物的颜色、状态、气味。最终对观看到的各种现象在老师的引导下进行分析、推断、综合、概括，得出科学结论，形成精确的概念，达到理解、把握学问的目的。例如绪言部分的第四个试验，在试管中加热碱式碳酸铜，观看目的是碱式碳酸铜受热变化后是否生成了新物质;观看内容和方法是(1)反应前：碱式碳酸铜是绿色粉末状固体;(2)反应中：条件是加热，变化过程中的现象是绿色粉末渐渐变黑，试管壁渐渐有水雾形成，澄清石灰水渐渐变浑浊;(3)反应后：试管里的绿色粉末全部变黑，试管壁有水滴生成，澄清石灰水全部浑浊。经分析得知碱式碳酸铜受热后生成了新物质黑色氧化铜、水和二氧化碳。最终与前面三个试验现象比较、概括出变化时生成了其他物质，这种变化叫化学变化的概念。 (二)动 动即乐观动手试验。这也是教学大纲明确规定的、同学们必需形成的一种力量。俗话说：百闻不如一见，百看不如一验，亲自动手试验不仅能培育自己的动手力量，而且能加深我们对学问的熟悉、理解和巩固，成倍提高学习效率。例如，试验室制氧气的原理和操作步骤，动手试验比只凭看老师做和自己硬记要把握得快且牢得多。因此，我们要在老师的支配下乐观动手试验，努力达到各次试验的目的。 (三)记 记即记忆。与数学、物理相比较，记忆对化学显得尤为重要，它是学化学的最基本方法，离开了记忆谈其他就成为一句空话。这是由于：(l)化学本身有着独特语言系统化学用语。如：元素符号、化学式、化学方程式等，对这些化学用语的娴熟把握是化学入门的首要任务，而其中大多数必需记忆;(2)一些物质的性质、制取、用途等也必需记忆才能把握它们的规律。怎样去记呢?本人认为：(1)要因材施记，依据不同的学习内容，找出不同的记忆方法。概念、定律、性质等要仔细听老师讲，认真观看老师演示试验，在理解的基础上进行记忆;元素符号、化合价和一些物质俗名及某些特性则要进行机械记忆(死记硬背);(2)不断查找适合自己特点的记忆方式，这样才能花时少，效果好。 (四)思 思指勤于动脑，即多分析、思索。要擅长从个别想到一般，从现象想到本质、从特别想到规律，上课要动口、动手，主要是动脑，想为什么想怎么办?遇到疑难，不行知难而退，要深钻细研，直到豁然开朗;对似是而非的问题，不行朦胧而过，应深化思索，弄个水落石出。多想、深想、独立想，就是会想，只有会想，才能想会了。 (五)练 练即保证做肯定的课内练习和课外练习题，它是应用所学学问的一种书面形式，只有通过应用才能更好地巩固学问、把握学问，并能检验出自己学习中的某些不足，使自己取得更好成果。 化学是一门记忆加试验的科学”，这或许不太符合一些同学的思维习惯。特殊是我们许多同学在学校化学学得还算可以的状况下,是觉着没有花多少时间去记忆的。其实不然，说句武断一点的话，化学学得好的同学主要是由于把握了化学的记忆方法，高效而又轻松地记忆化学学问。 化学课本是依据教学大纲系统地阐述教材内容的教学用书，抓住课本，也就抓住了基础学问，应当对课本中的主要原理，定律以及重要的结论和规律着重去看、去记忆。同时还应留意学习化学中讨论问题的方法，把握学习的科学方法比把握学问更重要。由于它能提高学习的思维力量。 常见的化学变化学问点 1.物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发 2.化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈 化学变化的本质特征：生成新的物质。化学变化肯定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。 3.物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。 4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。 5.纯洁物：只由一种物质组成的。如N2;O2;CO2;P2O5等。 高中化学物质颜色学问点