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高中化学要点学问复习资料 高中化学考试很简洁，内容不太难，调查是基础学问。但同学们仍需加强考前复习和巩固学问。下面是我为大家整理的有关高中化学要点学问总结，盼望对你们有关心! 高中化学要点学问总结1 1. 原子的原子核一般是由质子和中子构成 的;但氕的原子核中无中子。 2. 原子最外层电子数小于或等于2的一般 是金属原子;但氢、氦原子的最外层电子数分别为1、2，都不是金属元素。 3. 质子总数与核外电子总数相同的微粒一 般是同种微粒;但Ne与HF例外。 4. 离子核外一般都有电子;但氢离子(H+)的核外没有电子。 5. 气体单质一般是由双原子组成的;但稀有气体为单原子，臭氧为三原子组成。 6. 由同种元素组成的物质一般是单质，是纯 净物;但O2与O3，白磷与红磷它们是混合物。 7. 由两种或两种以上物质生成一种物质的 反应一般是化合反应;但反应物仅一种参与，却属 于化合反应。如:3O2=2O3，2NO2N2O4。 8. 原子活泼性强，对应单质性质一般较活 泼;但氮原子活泼，可氮气很稳定。 9. 金属氧化物一般是碱性氧化物;但Mn2O7 是酸性氧化物，Al2O3、ZnO是两性氧化物。 10. 非金属氧化物一般是酸性氧化物;但 CO、NO不是酸性氧化物。 11. 酸酐一般是非金属氧化物;但HMnO4的 酸酐Mn2O7是金属氧化物。 12.酸酐一般是氧化物;但乙酸酐 (CH3CO)2O等例外。 13. 溶于水成酸的氧化物一般是酸酐;但 NO2溶于水生成了硝酸，可硝酸的酸酐为N2O5。 14. 一种酸酐对应的酸一般是一种酸;但 P2O5既是偏磷酸(HPO3)的酸酐，又是磷酸 (H3PO4)的酸酐。 15. 无氧酸一般都是非金属元素的氢化物; 但氢氰酸(HCN)例外。 16. 酸的“元数”一般等于酸分子中的氢原子 数;但亚磷酸(H3PO3)不是三元酸而是二元酸，次磷酸(H3PO2)不是三元酸而是一元酸，硼酸 (H3BO3)不是三元酸而是一元酸等。 17. 在某非金属元素形成的含氧酸中，该元 素化合价越高，对应酸的氧化性一般越强;但次氯酸(HClO)的氧化性比髙氣酸(HClO4)的氧化性强。 18. 具有金属光泽并能导电的单质一般是金 属;但非金属石墨有金属光泽也能导电。 19. 饱和溶液升髙温度后一般变成不饱和溶 液;但Ca(OH)2的饱和溶液上升温度后仍旧为饱 和溶液。 20. 混合物的沸点一般有肯定范围，而不是 在某一温度;但95.5%的酒精溶液其沸点固定在 78.1 21. 电解质电离时所生成的阳离子全部是氢 离子的化合物是酸;但水电离产生的阳离子全部 是氢离子，可水既非酸也不是碱。 22. 通常溶液浓度越大，密度一般也越大;但 氨水、乙醇等溶液浓度越大密度反而减小。 23. 蒸发溶剂，一般溶液的质量分数会增大; 但加热盐酸、氨水时，其质量分数却会降低。 24. 加热蒸发盐溶液一般可得到该盐的晶 体;但加热蒸发AlCl3、FeCl3溶液得到的固体主要 为 Al2O3、Fe2O3。 25. 酸式盐溶液一般显酸性;但NaHCO3水解 程度较大，其溶液呈碱性。 26. 强酸一般制弱酸，弱酸一般不能制强酸; 但H2S气体通人CuSO4溶液中，反应为：H2S + CuSO4 =CuS + H2SO4。 27. 强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3)般能 氧化活泼金属;但铁、铝在冷的浓H2SO4或浓 HNO3中钝化。 高中化学要点学问总结2 氯及其化合物 氯原子结构示意图为，氯元素位于元素周期表中第三周期第A族，氯原子最外电子层上有7个电子，在化学反应中很简单得到1个电子形成 Cl-，化学性质活泼，在自然界中没游离态的氯，氯只以化合态存在(主要以氯化物和氯酸盐)。 1、氯气(Cl2)： (1)物理性质：黄绿色有刺激性气味有毒的气体，密度比空气大，易液化成液氯，易溶于水。(氯气收集方法向上排空气法或者排饱和食盐水;液氯为纯洁物) (2)化学性质：氯气化学性质特别活泼，很简单得到电子，作强氧化剂，能与金属、非金属、水以及碱反应。 与金属反应(将金属氧化成最高正价) Na+Cl2=点燃2NaCl Cu+Cl2=点燃CuCl2 2Fe+3Cl2=点燃2FeCl3(氯气与金属铁反应只生成FeCl3，而不生成FeCl2。) (思索：怎样制备FeCl2?Fe+2HCl=FeCl2+H2，铁跟盐酸反应生成FeCl2，而铁跟氯气反应生成FeCl3，这说明Cl2的氧化性强于盐酸，是强氧化剂。) 与非金属反应 Cl2+H2 =点燃 2HCl(氢气在氯气中燃烧现象：宁静地燃烧，发出苍白色火焰) 将H2和Cl2混合后在点燃或光照条件下发生爆炸。 燃烧：全部发光发热的猛烈化学反应都叫做燃烧，不肯定要有氧气参与。 Cl2与水反应 Cl2+H2O=HCl+HClO 离子方程式：Cl2+H2O=H+Cl+HClO 将氯气溶于水得到氯水(浅黄绿色)，氯水含多种微粒，其中有H2O、Cl2、HClO、Cl-、H+、OH-(极少量，水微弱电离出来的)。 氯水的性质取决于其组成的微粒： (1)强氧化性：Cl2是新制氯水的主要成分，试验室常用氯水代替氯气，如氯水中的氯气能与KI，KBr、FeCl2、SO2、Na2SO3等物质反应。 (2)漂白、消毒性：氯水中的.Cl2和HClO均有强氧化性，一般在应用其漂白和消毒时，应考虑HClO，HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，不行逆。 (3)酸性：氯水中含有HCl和HClO，故可被NaOH中和，盐酸还可与NaHCO3，CaCO3等反应。 (4)不稳定性：HClO不稳定光照易分解。，因此久置氯水(浅黄绿色)会变成稀盐酸(无色)失去漂白性。 (5)沉淀反应：加入A 高中化学要点学问复习资料