山东省临沂市2023年届高三4月一模考试化学试题含答案.docx

山东省 2023 年一般高中学业水公平级考试(模拟)化 学 试 题202341. 答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2. 选择题答案必需使用2B 铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必需使用0.5 毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3. 请依据题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H 1Li 7C 12N 14O 16P 31S 32Mn 55Fe 56 一、选择题：此题共 10 小题，每题 2 分。共 20 分。每题只有一个选项符合题意。1化学与生产、生活及社会进展亲热相关。以下说法正确的选项是A医疗上用浓度为 95的酒精杀菌消毒B葡萄糖作为人类重要的能量来源，是由于它能发生水解 C石墨纤维和制医用口罩的聚丙烯纤维都是有机高分子化合物ANeBCDD聚合硫酸铁Fe2(OH)x(SO4)yn 是型絮凝剂，可用来处理水中的悬浮物2以下状态的铝中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是3以下关于有机物(a)的说法错误的选项是Aa、b、c 的分子式均为C8H8Bb 的全部原子可能处于同一平面Cc 的二氯代物有 4 种Da、b、c 均能使溴水和酸性KmnO4 溶液褪色4设NA 为阿伏加德罗常数的值。以下表达正确的选项是A标准状况下，11.2 L CHC13 中含有的氯原子数目为 1.5NAB10.0 g 质量分数为 46的乙醇溶液与足量钠反响产生的H2 数目为 0.05NA C常温常压下，124 g P4 中含 键数目为 4NAD向 1 L 1 mol·L1 NH Cl 溶液中参加氨水至中性，溶液中NH+ 数目为N44A5. 常温下，以下各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是A. 澄清透亮的溶液中：Cu2+、Mg2+、 NO- 、 SO2-34B. 弱碱性溶液中：K+、Na+、I、ClOC. 中性溶液中：Fe3+、K+、Cl、 SO2-4- 1 -D. 能使甲基橙变红的溶液中：Al3+、Na+、Cl、 HCO36. 磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制型冠状病毒(2023nCOV)的感染，其构造如下图。以下说法错误的选项是A. 基态C1 原子的核外电子有 17 种运动状态BC、N、O、P 四种元素中电负性最大的是O CH3PO4 分子中磷原子的价层电子对数为4D与足量 H2 发生加成反响后，该分子中手性碳原子个数不变五种物质间的转化关系如下图。以下说法错误的选项是AY 的简洁氢化物的沸点比Z 的高BX、Y 组成的化合物中可能含有非极性键CZ 的氧化物对应水化物的酸性比W 的弱7. X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E 为上述四种元素中的一种或几种所组成的物质。A 分子中含有 18 个电子，C、D 有漂白性。DW 是所在周期中原子半径最小的元素8. 向盛有KMnO4 溶液的试管中参加过量的MnSO4 溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为无色；过滤，向滤液中参加少量的铋酸钠(NaBiO3)粉末，溶液又变为紫红色。以下推断错误的选项是A. 氧化性：NaBiO KMnO MnO342B. 生成 8.7 g 黑色沉淀，转移 0.2 mol 电子C. 利用NaBiO3 可以检验溶液中的Mn2+9Mg 与 Br2 反响可生成具有强吸水性的 MgBr ，该反响2猛烈且放出大量的热。试验室承受如图装置制备无水。以下说法错误的选项是Aa 为冷却水进水口B装置A 的作用是吸取水蒸气和挥发出的溴蒸气C试验时需缓慢通入N2 D不能用枯燥空气代替 N2 应的进展MgBr2，防止反响过于猛烈，由于副产物 MgO 会阻碍反2D. NaBiO3 可与浓盐酸发生反响：NaBiO3+6HC1BiCl3+Cl +NaCl+3H2O10二氧化氯(ClO2下。，黄绿色易溶于水的气体)是一种高效、低毒的消毒剂。其一种生产工艺如以下说法正确的选项是A. 气体A 为Cl2B. 参与反响的NaClO2 和NCl3 的物质的量之比为 3：1C. 溶液B 中含有大量的Na+、Cl、OH D可将混合气通过饱和食盐水除去C1O2 中的NH3二、选择题：此题共 5 小题，每题 4 分，共 20 分。每题有一个或两个选项符合题意，全部选对得 4 分，选对但不全的得 1 分，有选错的得 0 分。11. 以 Fe O Pd 为催化材料，利用电化学原理实现 H 消退酸性废水中的NO- ，其反响过程3422如下图Fe3O4 中 Fe 元素化合价为+2、+3 价，分别表示为Fe()、Fe()。以下说法错误的选项是A处理 NO- 的电极反响为22 NO- +8H+6e2N +4H O22BFe()与 Fe()的相互转化起到了传递电子的作用C用该法处理后，水体的pH 降低D. 消耗标准状况下6.72 L H ，理论上可处理含NO-4622mg·L1 的废水 2m3212. 甲、乙均为 1 L 的恒容密闭容器，向甲中充入1 mol CH4 和 1 mol CO ，乙中充入 1 molCH 和 n mol CO，在催化剂存在下发生反响：CH(g ) + CO(g )2CO(g ) + 2H(g ) ，测得CH4 的平衡转化率随温度的变化如下图。以下说法正确的选项是A该反响的正反响是吸热反响B773 K 时，该反响的平衡常数小于 12.96CH2 的体积分数：j(b) = j(c)D873 K 时，向甲的平衡体系中再充入 CO2mol，CO、H2 各 1.2 mol，平衡不发生移动、CH4 各 0442422132023 年诺贝尔化学奖授予三位开发锂离子电池的科学家。某高能锂离子电池的反响方程式为 LiCoO + Li C 噲垐放垎电垐? LiCoO + C(x1)。以该锂离子电池为电源、苯乙酮为原1- x2x6充电26以下说法正确的选项是A电池放电时，Li+向 b 极移动B电池充电时，a 极反响式为LiCoO xe2LilxCoO +xLi+2CM 为阳离子交换膜D生成苯甲酸盐的反响为料制备苯甲酸的装置如下图(苯甲酸盐溶液酸化后可以析出苯甲酸)。图所示。以下表达正确的选项是- 3 -14常温下，分别取未知浓度的AOH 和 BOH 两种碱的稀溶液，加水稀释至原体积的 n 倍。两溶液稀释倍数的对数值(lgn)与溶液的pH 变化关系如A水的电离程度：ZX=Y B常温下，Kb(BOH)Kb(AOH)C中和等体积X、Y 两点溶液，后者消耗HC1 的物质的量多15某试验小组探究SO2 与 AgNO3 溶液的反响，试验记录如下：序号试验步骤试验现象得到无色溶液a 和白色沉淀 b产生无色气体，遇空气变为红棕色产生白色沉淀D物质的量浓度一样的AC1 溶液和BC1 溶液，前者阳离子浓度之和小于后者以下说法正确的选项是A透过测中无色溶液a 的 pH 可以推断SO2 是否被氧化B试验说明白色沉淀b 具有复原性C试验说明溶液a 中肯定有SO 2- 生成4D试验、说明SO2 与 AgNO3 溶液反响既有Ag2SO4 生成，又有Ag2SO3 生成三、非选择题：此题共 5 小题，共 60 分。16(10 分)在钯基催化剂外表上，甲醇制氢的反响历程如以下图所示，其中吸附在钯催化剂外表上的物种用*标注。(1) CH OH (g ) CO(g ) + 2H (g ) 的H= kJ·mol1；该历程中最大能垒(活32化能)E=kJ·mol1，写出该步骤的化学方程式。正(2) 在肯定温度下，CO 和H 混合气体发生反响： CO(g ) + 2H (g ) CH OH (g) ，22323反响速率 v=vv=kc(CO)·c2(H )kc(CH OH)，k、k分别为正、逆反响速率常数。正逆正逆正逆v到达平衡后，假设参加高效催化剂，正 将(填“增大”、“减小”或“不变”)；假设升v逆- 4 -高温度，k正 将(填“增大”、“减小”或“不变”)。k逆3(3) 353 K时，在刚性容器中充入CH OH(g)，发生反响：CO(g )2H2体系的总压强 p 随时间 t 的变化如下表所示：(g) )CHOH (g) 。3t/min05101520p/kPa101.2107.4112.6116.4118.6121.23假设上升反响温度至 373 K，则 CH OH(g)分解后体系压强 p (373K)1212kPa(填“大于”、“等于”或“小于”)，缘由是。353K 时，该反响的平衡常数KP=(kPa)2(KP 为以分压表示的平衡常数，计算结果保存 1 位小数)。17(12 分)锂离子电池是指以锂离子嵌入化合物为正极材料的电池。争辩锂离子电池的电极材料、电解液具有重要的现实意义。(1) 锂离子电池的正极材料大多承受橄榄石型的LiMPO4(M=Fe、Co 等元素)。Li+能量最低的激发态的电子排布图为。(2)锂离子电池的电解液有LiBF4 等，碳酸亚乙酯()用作该电解液的添加剂。第四电离能I4(Co)比 I4(Fe)小，缘由是。LiBF4 中阴离子的空间构型为。碳酸亚乙酯分子中碳原子的杂化方式为；碳酸亚乙酯能溶于水的缘由是。(3)硫化锂是目前正在研发的锂离子电池的型固体电解质，为立方晶系晶体，其晶胞参数为 a pm。该晶胞中离子的分数坐标为：111111硫离子：(0，0，0)；(,0 )， (,0,)； (0,)；2222221 1 113 13 1 13 3 1锂离子： (,) ； (,) ； (,) ； ,，；4 4 44 4 44 4 44 4 4在右图上画出硫化锂晶胞沿 x 轴投影的俯视图。硫离子的配位数为。设NA 为阿伏加德罗常数的值，硫化锂的晶体密度为g·cm3(列出计算表达式)。18(13 分)草酸铁铵(NH4)3Fe(C2O4)3是一种常用的金属着色剂，易溶于水，常温下其水溶液的 pH 介于 4.05.0 之间。某兴趣小组设计试验制备草酸铁铵并测其纯度。- 5 -(1)甲组设计由硝酸氧化葡萄糖制取草酸，其试验装置(夹持及加热装置略去)如下。仪器a 的名称是。22425560下，装置A 中生成H C O ，同时生成NO 和 NO 且物质的量之比为 3：1，该反响的化学方程式为。装置B 的作用是；装置C 中盛装的试剂是。(2)乙组利用甲组提纯后的草酸溶液制备草酸铁铵。将 Fe2O3 在搅拌条件下溶于热的草酸溶液；滴加氨水至，然后将溶液、过滤、洗涤并枯燥，制得草酸铁铵产品。(3)丙组设计试验测定乙组产品的纯度。准确称量 5.000 g 产品配成 100 mL 溶液，取 1000 mL 于锥形瓶中，参加足量 01000 mol·L1 稀硫酸酸化后，再用 0.1000 mol·L1 KMnO4 标准溶液进展滴定，消耗KMnO4 溶液的体积为 12.00 mL。滴定终点的现象是。滴定过程中觉察褪色速率开头缓慢后快速加快，其主要缘由是。- 11 -产品中(NH4)3Fe(C2O4)3 的质量分数为为 374g·mol1。：(NH4)3Fe(C2O4)3 的摩尔质量219(11 分)工业上利用软锰矿浆进展烟气脱硫并制备MnSO4 和 Mg(OH)2 的工艺流程如以下图所示(软锰矿的主要成分是MnO ，还含有Fe、A1、Mg、Zn、Ni、Si 等元素)。32×1012，Kb(NH ·H O)=1.8×105。(1) “脱硫浸锰”中软锰矿浆吸取SO2 的化学方程式为已 知 ： Ksp Mg(OH)2=4.9。(2) 向浸出液中添加适量MnO2 的作用是；滤渣 2 的主要成分是。(3)“沉锰”的离子方程式为。由知 ， 锰” 适条图可“沉的合件是(4)“沉锰”过程中pH 和温度对Mn2+和 Mg2+沉淀率的影响如以下图所示。 。当温度高于 45时，Mn2+和 Mg2+沉淀率变化的缘由是。 (5)将 NH3 通入 0015 mol·L1 MgSO4 溶液中，使Mg2+恰好完全沉淀即溶液中 c(Mg2+)=1032×105 mol·L1，此时溶液中NH ·H O 的物质的量浓度为(无视反响前后溶液体积的变化，计算结果保存 2 位小数)。已知：20(14 分)可用于治疗阿尔茨海默病的某种药物中间体H 的合成路线如下：i R CHO ¾H¾OO¾CC¾H 2C¾OOH¾® R CH = CHCOOHii11(1) A 中含氧官能团的名称是；BC 的反响类型是。(2) G 的构造简式是。(3) EF 的化学方程式是。(4) 芳香化合物Y 是X 的同分异构体，1 mol Y 可与 2 mol NaOH 反响，Y 共有 种(不含立体构造)，其中核磁共振氢谱为 4 组峰，峰面积比为 1：6：2：1 的构造简式是(5)设计由乙醇和HOOCCH2COOH 制备的合成路线(无机试剂任选)。 。山东省 2023 年一般高中学业水公平级考试(模拟) 化学试题参考答案及评分标准2023.4一、选择题:此题共 10 小题，每题 2 分,共 20 分。每题只有一个选项符合题意。1.D2.B3.C4.D5.A6.D7.C8.B9.B10.C二、选择题:此题共 5 小题,每题 4 分,共 20 分。每题有一个或两个选项符合题意, 全部选对得 4 分,选对但不全的得 1 分,有选错的得 0 分。11.C12. AB13. BD14.CD15. B三、非选择题:此题共 5 小题,共 60 分。16. (10 分)(1) +97.9(1 分)179.6(1 分)C0*+4H*=C0*+2H2(g)或 4H*= =2H2(g) (1 分)(2)不变(1 分)减小(1 分) (3)大于(1 分)温度上升,容器体积不变,总压强变大；反响 CH3OH(g)- =CO(g) +2H2(g)为吸热反响，温度上升,平衡右移,气体物质的量增加,总压强变大(2 分)43.9(2 分)(1)(1 分)17.(12 分)Co 失去 3d6 上的一一个电子，而Fe 失去 3d5 上的一个电子,3d 轨道半布满时 稳定性强,故 I4(Co)比 I4(Fe)小(1 分)(2)正四周体(1 分)sp3、sp2(2 分)碳酸亚乙酯分子与水分子之间形成氢键(1 分)82 分1.8410322 分a3 NA18. (13 分)(1) 球形冷凝管(1 分)安全瓶，防倒吸(1 分)NaOH 溶液(1 分,答案合理即给分) (2)溶液 pH 介于 4.05.0 之间(2 分)加热浓缩、冷却结晶(1 分,只答冷却结晶也给分) (3)溶液变为粉红色,且半分钟内不褪色(1 分)2+反响生成的Mn 是该反响的催化剂(2 分)74.8(2 分)19.(11 分)(1)MnO2 +SO2=MnSO4(1 分)2+3+(2) 将 Fe 氧化为 Fe (1 分)NiS 和 ZnS(2 分)3332(3)Mn2+ + HCO + NH ·H 0=MnCO + NH +4+H20(2 分)(4)45°CpH=7.5(1 分)当温度高于 45°C 时，随着温度上升，NH4HCO3 分解,C( CO2+2- )下降,所以Mn32+2+沉淀率下降；同时,随着温度上升，Mg 水解生成Mg(0H)2 程度增大，所以Mg沉淀率增大(2 分) (5)1.17 mol·L-1(2 分)