2023届高三十一校第二次联考化学含答案.pdf

2023 届高三湖北十一校第二次联考 化学试题 第 1 页（共 8 页）鄂南高中 黄冈中学 黄石二中 荆州中学 龙泉中学武汉二中 孝感高中 襄阳四中 襄阳五中 宜昌一中 夷陵中学2023 届高三湖北十一校第二次联考鄂南高中 黄冈中学 黄石二中 荆州中学 龙泉中学武汉二中 孝感高中 襄阳四中 襄阳五中 宜昌一中 夷陵中学2023 届高三湖北十一校第二次联考化 学 试 题化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16N 14Na 23Al 27Ca 40Cu 64Zn65一、选择题：本题共一、选择题：本题共 15 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。12022 年我省重点建设计划超额完成任务。下列相关说法错误的是A第 6 代半导体显示器件使用的半导体材料是 SiO2晶体B耐水药用玻璃（由石英砂、纯碱、方解石等原料制得）属于硅酸盐材料C新冠灭活疫苗应冷藏保存D电动汽车使用的锂电池属于二次电池2茶叶经过高温“杀青”生成清香味的反式青叶醇，转化过程为：下列说法正确的是A青叶醇的分子式为 C6H10OB青叶醇分子中含有极性键、非极性键和氢键等化学键C反式青叶醇能与 Br2发生加成反应，且产物中手性碳原子个数为 2D反式青叶醇分子中共平面的原子数目最多为 153生产生活中蕴藏着丰富的化学知识。下列项目与所述的化学知识没有关联的是选项项目化学知识A废旧铅酸蓄电池回收 PbSO4时加入少量 Fe2+Fe2+可作该反应的催化剂B冰在室温下自动熔化成水冰熔化成水时熵值增大C合成氨原料气进入合成塔前需经过铜氨溶液铜氨溶液可除去 CODBaSO4作“钡餐”BaSO4是强电解质2023 届高三湖北十一校第二次联考 化学试题 第 2 页（共 8 页）4下列离子方程式正确且能准确解释相应实验现象的是A向苯酚钠溶液中通入少量 CO2气体溶液变浑浊：2C6H5O+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32BNaClO 溶液与 FeI2溶液反应溶液变红棕色：2ClO+2Fe2+H2O=2Fe3+2Cl+2OHC向 Fe(SCN)3溶液中滴加 NaF 溶液，红色褪去：Fe3+6F=FeF63D向淀粉 KI 溶液中通入 SO2，溶液变蓝并产生淡黄色沉淀：SO24I4H+=S2I22H2O5下列实验操作、现象与结论相匹配的是选项操作现象结论A向红热的铁粉与水蒸气反应后的固体中加入稀硫酸酸化，再滴入几滴 KSCN 溶液溶液未变红铁粉与水蒸气未反应B常温下，分别测定浓度均为1 molL1的 CH3COONH4溶液和 NaCl 溶液的 pHpH 均等于 7常温下，1 molL1的CH3COONH4溶液和 NaCl 溶液中水的电离程度相等C常温下，将 50 mL 苯与 50mLCH3COOH 混合所得混合溶液的体积为 101mL混合过程中削弱了CH3COOH分子间的氢键，且苯与 CH3COOH分子间的作用弱于氢键D向 CuSO4溶液中滴加浓氨水至过量先产生蓝色沉淀，后逐渐溶解Cu(OH)2是两性氢氧化物6NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A2.8gCO 和 N2的混合气体中含有的孤电子对数为 0.2NAB1molCu(NH3)3CO+中键的个数为 10NAC已知 Na2HPO3为正盐，可知 1molH3PO3含羟基数为 3NAD葡萄糖与新制的 Cu(OH)2反应生成 1molCu2O，转移电子数为 NA7纳米 SiO2为无定形（非晶态）白色粉末，颗粒尺寸小、微孔多、比表面积大、对紫外线反射能力强等特点。下列关于纳米 SiO2的说法正确的是A对光有各向异性B熔点与晶体 SiO2相同C与晶体 SiO2互为同分异构体D可用 X-射线衍射实验区分纳米 SiO2与晶体 SiO28硫化亚砷(As4S6)常用作颜料、还原剂和药物等,几乎不溶于水，易溶于氢氧化钠溶液，其反应方程式为：As4S6+12NaOH=2Na3AsO3+2Na3AsS3+6H2O。下列说法正确的是A该反应中有电子的转移BAs4S6晶体中，As4S6的配位数为 12CNa3AsO3溶液碱性比 Na3AsS3强DAs4S6极性分子2023 届高三湖北十一校第二次联考 化学试题 第 3 页（共 8 页）9 某记忆合金的晶体结构如图 a 所示，晶胞结构如图 b 所示。已知原子半径为 Ni：130pm、Mn：130pm、Ga：150pm。下列说法错误的是A该物质的化学式为 Ni2MnGaB与 Ga 最邻近且距离相等的 Ni 原子数是 8C该晶体与金属钠含有相同的化学键D该晶胞的体积为(1302)2(1302+1502)pm310-Ga2O3晶体是一种超宽禁带半导体材料。工业制法：将 GaCl3溶于热水中，加入碳酸氢钠的高浓度热溶液，煮沸至镓盐全部转变为 Ga(OH)3沉淀，用热水洗涤，然后于600灼烧，得到-Ga2O3。下列说法正确的是A生成 Ga(OH)3沉淀的离子方程式为：2Ga3+3CO23+3H2O2Ga(OH)3+3CO2B用热水洗涤的操作是：用玻璃棒引流，向漏斗中加入热水至刚好浸没沉淀，待热水自然流下，重复操作 23 次C检验镓盐是否沉淀完全的方法：取少量滤液，滴加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液D灼烧需要的玻璃仪器有玻璃棒、试管和酒精灯11某化合物结构如图所示。其中 M、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X 是有机分子的骨架元素，W 基态原子的 M 层为全充满、N 层只有一个电子。下列说法正确的是A原子半径：XYZB第一电离能：XYMWC 该配合物中 X 均满足 8 电子稳定结构D 该配合物中 X 的杂化类型有 sp2、sp32023 届高三湖北十一校第二次联考 化学试题 第 4 页（共 8 页）12在抗击新冠肺炎的过程中“合成材料”发挥了重要的作用。下列有关合成材料的说法正确的是ACH3CHOHCOOH 可通过缩聚反应生成可降解的绿色高分子材料B合成有机硅橡胶的单体是，则有机硅橡胶是通过加聚反应制得的C合成酚醛树脂（）的单体是苯酚和甲醇D天然橡胶的主要成分聚异戊二烯不能使溴水褪色13丙烯是重要的有机化工原料。一定条件下，丙烷直接脱氢制备丙烯的转化率和丙烯的选择性（n生成(丙烯)n消耗（丙烷）100%）随时间的关系如下图所示。下列说法正确的是A丙烯的产率大于 80%B该反应为氧化反应C催化剂可以降低反应的活化能，减小反应的焓变D其他条件不变，增大 c(丙烷)，可以加快反应速率，提高丙烷的转化率14 某 液 流 电 池 工 作 原 理 如 图。充 电 过 程 中，阳 极 会 发 生 如 下 副 反 应：2Mn3+2H2O=Mn2+MnO2+4H+,加入少量 Br可将 MnO2还原为 Mn2+，提高电池的能量密度和稳定性。下列说法正确的是2023 届高三湖北十一校第二次联考 化学试题 第 5 页（共 8 页）A放电时，Cd 电极为负极，发生还原反应B放电时，Cd2+通过质子交换膜，向石墨电极移动C加入少量 Br后，经多次充放电，正极可能会发生 3 个以上不同的还原反应D加入少量 Br后，充电时，阳极生成 Mn3+和阴极生成 Cd 的物质的量之比为 2：115常温下，各种形态五价钒粒子总浓度的对数lgc总(V)与 pH关系如图所示。已知(VO2)2SO4是易溶于水的强电解质。下列说法错误的是A用稀硫酸溶解 V2O5可得到(VO2)2SO4溶液B存在VO2+2H2OH2VO4+2H+，若加入(VO2)2SO4固体，c(H2VO4)一定增大C若 lgc总(V)=2、pH=4，五价钒粒子的存在形式主要为：HV10O285D若 lgc总(V)=3、pH=1，加入适量 NaOH，可使VO2+转化为 H3V27二、非选择题：本题共 4 个小题，共 55 分。16（14 分）某小组探究 Ag+、Fe3+能否将 I氧化，甲同学设计了如下实验：实验现象A 中溶液呈棕黄色，滴加淀粉溶液，溶液变蓝B 中产生黄色沉淀，滴加淀粉溶液，未变蓝2023 届高三湖北十一校第二次联考 化学试题 第 6 页（共 8 页）（1）A 中反应的离子方程式为_，说明氧化性：Fe3+I2。（2）乙同学认为：B 中溶液滴加淀粉溶液，未变蓝，原因是 Ag+I=AgI，于是设计了如下实验：盐桥中电解质可以使用_（填“KCl”或“KNO3”）。K 闭合时，指针向右偏转，“石墨 2”作_极，电极反应为_。当指针归零后，向右侧烧杯中滴加 1mol/LAgNO3溶液或向左侧烧杯中滴加 1mol/LKI 溶液，指针均向右偏转，说明 Ag+(或 I)浓度越大，溶液的氧化性（或还原性）越_（填“强”或“弱”）。乙同学查阅资料，已知 Ksp(AgI)=11016，当等体积等浓度 KI 和 AgNO3溶液混合时，溶液中 c(Ag+)=c(I)=_mol/L，溶液中 c(Ag+)和 c(I)很小，Ag+氧化性和 I的还原性很弱，二者直接接触，不发生氧化还原反应。（3）丙同学测得 0.1mol/LAgNO3溶液的 pH=6，认为可能是硝酸氧化了 I，请设计实验方案验证丙同学的猜想：_。17（14 分）化合物 F 是一种优异聚集诱导发光材料，合成路线如下：回答下列问题：（1）A 的名称为。（2）B 中官能团名称为。（3）BC 的反应类型是_。（4）CD 的化学反应方程式。（5）G 是 D 的同系物，比 D 少 2 个碳原子，满足该条件的 G 的同分异构体有_种（不考虑立体异构）。（6）制备 B 过程中，有副反应发生，请写出 C2H2和 HCHO 反应生成 1,4-丁炔二醇的化学2023 届高三湖北十一校第二次联考 化学试题 第 7 页（共 8 页）方程式。（7）科学家提出一种制备 C(C3H2O2)的新工艺，原理为：CaC2+2CO2+H2OCuI乙腈、C3H2O2+CaCO3该工艺的优点有_、_(写 2 条)。18（13 分）电子级氢氟酸是微电子行业的关键性基础材料之一，由萤石粉（主要成分为CaF2，含有少量 SiO2和微量 As2O3等）制备工艺如下：SiF4、HF萤石粉酸浸浓硫酸硫酸吸附硫酸H2O2溶液精馏1HF 硫酸溶液气体 1H2OH2SiF6氧化产品精馏2回答下列问题：（1）“酸浸”时生成 HF 的化学方程式为_，工业生产时往往会适当加热，目的是_。（2）“精馏 1”设备使用的材料可选用_（填序号）。A玻璃B陶瓷C石英D金（3）已知 H2SiF6是一种配位酸，酸性与硝酸相近，可与 KMnO4溶液反应制备极易溶于水的强酸 HMnO4，反应的离子方程式为_。（4）“氧化”时将 AsF3氧化为 AsF5。AsF5的沸点高于 AsF3，原因是_。（5）液态 HF 是酸性溶剂，能发生自偶电离：HFH+F，由于 H+和 F都溶剂化，常表示为：3HFH2F+HF2。在 HF 溶剂中 AsF5、BF3呈酸性，HClO3、HNO3、H2O 呈碱性，比如 AsF5、HClO3的电离方程式分别为：AsF5+2HFAsF6+H2F+；HOClO2+2HF(HO)2ClO+HF2。在 HF 作用下，写出 BF3与 HNO3反应的离子方程式_。已知：H2O 与 AsF5反应生成 HAsF6。结合 H+的能力：H2O_AsF6（填“”、“”或“=”）。19（14 分）汽车尾气中含有 CO、NO、NO2等大气污染物，可发生以下反应：NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g)S1=13.2 JK-1mol-12NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)S2=197.8 JK-1mol-12NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g)S3（1）已知GHTS，（忽略H、S 随温度的影响），则S3_Jmol-1K。（2）反应的平衡常数 lgKp 1T的关系如图 1：2023 届高三湖北十一校第二次联考 化学试题 第 8 页（共 8 页）反应为_(填“吸热”或“放热”)反应；温度为 t K 下，向恒容密闭容器中加入1molCO(g)和 1molNO2(g)（若只发生反应），测得起始压强为 20kPa，达到平衡时，NO2的转化率为_；NO 的分压为_kPa。（3）向体积均为 1L 的容器中加入 2molCO(g)和 2molNO(g)（若只发生反应），其中甲为绝热恒容，乙为恒温恒容，两容器中压强随时间变化曲线如图 2：甲容器中，开始压强增大的原因是_。c 点的逆反应速率大于 b 点的逆反应速率的原因是_。c 点对应的平衡常数_d 点对应的平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）。2023 届高三湖北十一校第二次联考 化学试题 第 1 页（共 1 页）2023 届高三湖北十一校第二次联考届高三湖北十一校第二次联考化学化学试试题题参考答案参考答案题号12345678答案ACDDCADB题号9101112131415答案DBDABCB16（14 分）（1）2Fe3+2I=2Fe2+I2（2 分）（2）KNO3（2 分）正极（2 分）Ag+e=Ag（2 分）强（2 分）1108（2 分）（3）向 0.1mol/LKNO3溶液中滴加 23 滴淀粉溶液，再滴加少量浓硫酸（或硝酸），调节溶液 pH=6，若溶液变蓝，则说明硝酸有影响，若溶液不变蓝，则说明硝酸无影响。（2 分）（其他方案合理亦可给分，比如设计为原电池装置）17（14 分）（1）乙炔（2 分）（2）碳碳三键、羟基（2 分）（3）氧化反应（2 分）（4）（2 分，未写“”“浓硫酸”、“”各扣 1 分，扣完为止）（5）10（2 分）（6）（2 分）（7）未使用腐蚀性的铬酐；未使用有毒气体 HCHO；原料来源广、成本低；副反应少，产率高；生产步骤少（2 分，任写 2条，每条 1 分）18（13 分）答案：（1）CaF2+H2SO4(浓)=CaSO4+2HF（2 分，“”没打扣 1 分）加快反应速率，提高 CaF2的转化率（1 分）（2）D（2 分）（3）2K+SiF62=K2SiF6（2 分，“”没打扣 1 分）（4）AsF5、AsF3均为分子晶体（分子间均不存在氢键），AsF5相对分子质量大，范德华力大，熔沸点高（2 分）（5）BF3+HNO3+HF=(HO)2NO+BF4（2 分）（2 分）19（14 分）（1）-224.2（2 分）（2）放热（2 分）50%（2 分）5（2 分）（3）甲为绝热体系，反应放热使体系温度升高，压强增大；（2 分）c 点温度高且生成物浓度大（2 分）小于（2 分）