2018年湖南省怀化市中考化学试卷-答案.docx

1 / 10湖南省怀化市 2018 年初中毕业学业考试化学答案解析1 【答案】B【解析】物理变化和化学变化的本质区别在于是否有新物质生成。酒精挥发、纺纱织布、水果榨汁的过程中都无新物质生成，均发生的是物理变化，故 A、C、D 错误；蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，发生的是化学变化，故 B 正确。【考点】物理变化和化学变化的判断。2 【答案】D【解析】蔗糖水中含有蔗糖和水，是混合物，故 A 错误；铝合金中含有铝和其他金属或非金属，是混合物，故 B 错误；天然气的主要成分是甲烷，另外还含有少量乙烷、丙烷、丁烷等，是一种多组分的混合气体，故 C 错误；液氧中只有氧气一种物质，是纯净物，故 D 正确。【考点】物质的分类。3 【答案】B【解析】空气中氮气的体积分数约为，故 A 正确；氧气有助燃性，无可燃性，故 B 错误；植物的光78%合作用是在光照条件下，在叶绿体中将二氧化碳、水转化为有机物并释放出氧气，故二氧化碳是光合作用的原料之一，故 C 正确；稀有气体化学性质稳定，故可用作保护气，故 D 正确。【考点】空气。4 【答案】D【解析】熄灭酒精灯时用灯帽盖灭，而不能用嘴吹灭，否则易造成失火，故 A 错误；用胶头滴管向试管中滴加液体时，胶头滴管要垂悬于试管口正上方，而不能伸入试管内，否则会污染试剂，故 B 错误；读取量筒内液体体积时，视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平，若俯视读数，则读取的体积偏大，而实际量取液体体积不足读取的体积，故 C 错误；过滤时要注意“一贴、二低、三靠” ，故 D 正确。【考点】实验基本操作。5 【答案】A【解析】分子在不断运动，故在远处可以闻到花香，故 A 正确；温度计中的汞是由汞原子构成，原子之间有间隔，温度升高，原子之间间隔变大，故看到温度计中汞柱上升，故 B 错误；水结成冰后，水分子运动速率减慢，但不会停止运动，故 C 错误；双氧水制氧气的过程中，改变的是分子种类即由双氧水分子变为水分子和氧分子，而原子种类不变，故 D 错误。【考点】分子、原子的性质。6 【答案】C2 / 10【解析】硫在氧气中燃烧有明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气味的气体，故 A 错误；碳在空气中燃烧，有红热现象，生成无色无味的气体，故 B 错误；红磷在空气中燃烧有大量白烟生成，故 C 正确；浓盐酸有挥发性，打开瓶盖时，在瓶口有白雾出现，故 D 错误。【考点】实验现象。7 【答案】D【解析】原子可以直接构成物质，如金属都由原子直接构成，故 A 错误；原子是化学变化中的最小粒子，故 B 错误；元素的化学性质与原子的最外层电子数有密切关系，故 C 错误；原子得失电子后形成离子，故D 正确。【考点】分子，原子，离子和元素。8 【答案】C【解析】溶液是均一、稳定的混合物，故 A 正确；溶液中的溶质可以是固体、液体、气体，如食盐溶液中的溶质是固体氯化钠，酒精溶液中的溶质是液体酒精，盐酸溶液中的溶质是气体氯化氢，故 B 正确；不是所有的饱和溶液都比不饱和溶液浓，不同物质在同一温度下的溶解度不同，同种物质在不同温度下的溶解度也不同，只有同物质、同溶剂、同温下的饱和溶液一定比不饱和溶液浓，故 C 错误；硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，故冷却热的硝酸钾饱和溶液会有晶体析出，故 D 正确。【考点】溶液、溶质及饱和溶液和不饱和溶液之间的转化。9 【答案】C【解析】化学反应前后原子的种类和个数不变，从提供的反应方程式可以看出，反应前的原子个数分别是 1、2、2、6、3，反应后已知的的原子个数分别是SKNOC、SKNOC、1、2、2、0、0，故中含有 3 个原子、6 个原子，则的化学式是，故 C 正确。3XCOX2CO【考点】质量守恒定律的应用。10 【答案】A【解析】在化合物中通常显价、通常显价，设的化合价为，根据化合物中元素正负化合Na1O2Fex价的代数和为 0 得：，解得，故 A 正确。12240x（）（- ）6x 【考点】化合价的计算。11 【答案】B【解析】元素周期表每个单元格最下方数字表示相对原子质量，故氟的相对原子质量是 19.00，相对原子质量的单位为“1”而不是“” ，通常省略不写，故 A 错误；原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故g，解得，故 B 正确；氟原子的最外层电子数是 7，大于 4，在化学反应中易得到电子，故 C29n7n 错误；“氟”字中带有“气”字头，故是一种非金属元素，故 D 错误。【考点】元素周期表的应用，原子结构示意图，元素的分类。3 / 1012 【答案】A【解析】将三种金属放入稀盐酸中，只有无明显现象，则说明在金属活动性顺序表中排在氢之后；ZZ将放入的盐溶液中，能置换出，则说明的金属活动性比强；故三种金属的活动性强弱顺XYXYXY序是，故 A 正确。X>Y>Z【考点】金属活动性顺序表的应用。13 【答案】B【解析】酸性溶液的，溶液的越小则酸性越强，观察数据可知胃液酸性最强，故 B 正确。pHB>C6 / 10（3）饱和溶液150【解析】 （1）溶解度曲线上的交点表示交点对应温度下两种物质的溶解度相同，故 P 点表示在时，A1t和 C 的溶解度相同。（2）从图中可以看出，在时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是 A、B、C。2t （3）时，A 的溶解度是 50 g，该温度下将 60 g A 放入 100 g 水中，充分溶解，剩余 10 g A 未溶解，故2t 得到的是饱和溶液，溶液的质量为。50100150ggg【考点】溶解度曲线的应用。24 【答案】 （1）（2）水（或水蒸气）涂油（或刷漆、镀金属、制成合金、保持表面洁净干燥）（3）（或或2323CO+Fe O2Fe+3CO高 温 3424CO+Fe O3Fe+4CO高 温 或）2CO+FeOFe+CO高温 2323C+2Fe O4Fe+3CO 高温 【解析】 （1）合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，故手柄套和橡胶轮胎都属于合成材料，故选。（2）铁在氧气、水共存时易生锈，隔绝氧气、水可以防锈，如涂油、刷漆、镀金属、制成合金、保持铁制品的洁净干燥等。（3）工业上炼铁的原理是一氧化碳或碳单质和铁的氧化物在高温下反应生成铁和二氧化碳，如、。2323CO+Fe O2Fe+3CO高 温 3424CO+Fe O3Fe+4CO高 温 【考点】合成材料、铁生锈的条件及防锈措施、工业炼铁原理。25 【答案】 （1）盐（2）隔绝空气（氧气）（3）维生素（4）乳化【解析】 （1）纯碱是碳酸钠，由金属离子和酸根离子构成，故属于盐。（2）油锅着火用锅盖盖灭，是采取隔绝氧气的方法灭火。（3）米饭中含有丰富的糖类，肉类中含有丰富的蛋白质，要营养均衡还要补充维生素，而蔬菜中含有丰富的维生素。7 / 10（4）洗洁精有乳化作用，可以除去油污。【考点】物质的分类，灭火的原理和方法，食品中的营养素，洗涤剂的乳化作用。26 【答案】 （1）过滤吸附（2）肥皂水煮沸（3）一水多用采用新工艺、新技术减少污染物的产生（或工业废水经处理达标后再排放、禁止向河水中倒建筑垃圾、城市的建设中生活污水要集中处理和排放）【解析】 （1）水的简易净化器中，小卵石、石英砂可以除去部分不溶性的固体杂质，相当于过滤操作；活性炭有吸附性，可以吸附水中的色索、异味。（2）可以用肥皂水鉴别硬水和软水：硬水遇到肥皂水起的泡沫少、软水遇到肥皂水起的泡沫多；生活中采取煮沸的方法降低水的硬度。（3）一水多用可以节约用水，如洗菜水冲洗厕所、工业废水处理后排放、农业上合理使用化肥农药、生活污水集中处理等都可以有效防止水体污染。【考点】水的净化，活性炭的吸附性，硬水和软水的鉴别，硬水软化及节约用水，保护水资源。27 【答案】 （1）除铁锈（或工业原料、制药）（2）2CO熟石灰（或消石灰）（3）2332Na CO +Ca OH2NaOH+CaCO 复分解反应（4）2322CO +Ca OHCaCO+H O（5）开发新能源（或减少化石燃料的使用、植树造林）【解析】胃液中的酸是盐酸，故 A 是盐酸；B 常用于改良酸性土壤，故 B 是氢氧化钙；氢氧化钙和 C 工业上常用于制烧碱，故 C 是碳酸钠；D 含量过多会导致温室效应，故 D 是二氧化碳。（1）A 是盐酸，盐酸是一种重要的工业原料，也可以制取某些药物，还可以用于除铁锈。（2）D 是二氧化碳，化学式是；B 是氢氧化钙，俗称熟石灰、消石灰。2CO（3）B 是氢氧化钙、C 是碳酸钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应方程式为；该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物，故是2332Na CO +Ca OH2NaOH+CaCO 8 / 10复分解反应。（4）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应方程式为。2322CO +Ca OHCaCO+H O（5）低碳生活就是减少二氧化碳的排放，如开发新能源、减少化石燃料的使用、植树造林等均属于低碳生活。【考点】物质的推断。28 【答案】 （1）试管（2）AD232MnO 2KClO2KCl+3O 催化剂（3）BA（4）b氢气难溶于水（或不易溶于水、不与水反应）【解析】 （1）是试管，常用作少量固体或液体的反应容器。（2）氯酸钾和二氧化锰固体在加热的条件下生成氧气，反应物是固体，反应条件是加热，故选择 A 作反应的发生装置；氧气不易溶于水则可以用排水法（C）收集，氧气密度比空气大，则还可以用向上排空气法（D）收集，由于向上排空气法收集的氧气比排水法收集的氧气干燥，故选择 AD；反应方程式为；其中二氧化锰是该反应的催化剂。232MnO 2KClO2KCl+3O （3）实验室用碳酸钙固体和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应物是固体和液体，反应条件是常温，故选择B 作反应的发生装置；二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，故常用澄清的石灰水来检验二氧化碳，因为使燃烧木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，也可能是氮气等不具有助燃性和可燃性的气体，故 A 正确、B 错误。（4）氢气难溶于水，可以用排水法收集，又因为密度比水小，用 F 收集氢气时，氢气由短管进入，随着导入氢气的量增多，可将水从长管排出，故应该将制取氢气的发生装置与 b 端连接。【考点】实验室中常见气体的制取、收集、检验和干燥。29 【答案】 【猜想假设】2NaOH+HClNaCl+H O【实验探究】锌粒（或、）CaCO23Na CO三9 / 10【评价反思】酚酞在酸性和中性溶液中均不变色【拓展延伸】 （1）A（2）氯化钠（）NaCl（3）氢离子与氢氧根离子结合生成水（或）+- 2H +OHH O【解析】 【猜想假设】酸碱可以发生中和反应生成盐和水，故氢氧化钠和盐酸反应时，不可能氢氧化钠、盐酸同时剩余，若同时剩余，二者会继续反应生成氯化钠和水，反应方程式为。2NaOH+HClNaCl+H O【实验探究】乙同学的结论是猜想二正确，则说明溶液中含有盐酸，加入一种物质可以和盐酸反应生成气体，则加入的可能是一种比较活泼的金属，也可能是一种碳酸盐；丙同学向溶液中加入硫酸铜溶液无蓝色沉淀生成则说明溶液中不含有氢氧化钠，故猜想三不成立。【评价反思】无色酚酞溶液在中性和酸性溶液中都不变色，故加入无色酚酞溶液后溶液不变红不能说明溶液显中性，故甲同学结论不正确。【拓展延伸】从图 1 可以看出，初始时溶液的大于 7，故初始时是一种碱溶液，反应过程中溶液的pH逐渐减小，故说明该操作是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，故 A 正确。pH（2）b 点时溶液的，故说明此时氢氧化钠和盐酸恰好完全反应生成氯化钠和水，故溶液中的溶质是pH=7氯化钠（） 。NaCl（3）从图中可以看出，反应前有四种离子：、，反应后的粒子是、+Na-Cl+H-OH+Na、，故说明该反应的实质是。-Cl2H O+- 2H +OHH O【考点】中和反应，溶质成分的探究。30 【答案】 （1）34（2）1:16（3）60400【解析】 （1）过氧化氢的相对分子质量为。1 216234（2）过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为。 1 2 : 162 =1:16（3）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，故的过氧化氢溶液溶质的质量为；600g10%60010%60gg稀释前后溶质质量不变，故需要的过氧化氢溶液的质量为，则加入的水的质量为30%6030%200gg。600200400ggg10 / 10【考点】化学式的计算，溶液的计算。31 【答案】 （1）8.8（2）四（3）解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为。x3222CaCO +2HClCaCl +H O+CO 100448.8 gx100=448.8x g20xg石灰石样品中的质量分数为3CaCO20100%=80%25g g答：石灰石样品中的质量分数为。3CaCO80%【解析】 （1）由表格中数据可知，后两次实验中产生二氧化碳的质量相同，故说明反应生成二氧化碳的质量是 8.8 g。（2）前四次实验中每加入 20 g 稀盐酸都会生成 2.2 g 二氧化碳，故说明前四次实验中加入的稀盐酸都完全反应，第五次实验中继续加入稀盐酸而二氧化碳质量不变，则说明最后一次实验中加入的稀盐酸未反应，第四次实验中样品中的碳酸钙完全反应。（3）根据稀盐酸与碳酸钙反应的化学方程式，利用生成的二氧化碳与碳酸钙的质量关系，解得石灰石样品中碳酸钙的质量，进而计算出碳酸钙的质量分数。【考点】实验数据分析与处理、化学方程式的计算。