离子反应优秀公开课课件.ppt

电解质电解质A自身电离自身电离水溶液或熔融水溶液或熔融电解质电解质B自身电离自身电离水溶液或熔融水溶液或熔融产生自由移动产生自由移动产生自由移动产生自由移动的离子的离子的离子的离子产生自由移动产生自由移动产生自由移动产生自由移动的离子的离子的离子的离子过渡：假设是不同电解质产生的离子混合，相互碰撞会撞过渡：假设是不同电解质产生的离子混合，相互碰撞会撞出什么火花呢？出什么火花呢？判断以下物质哪些是电解质，哪些是非电解质判断以下物质哪些是电解质，哪些是非电解质?Al BaCl2 CuSO4 KNO3溶液溶液 酒精酒精 NaCl 电解质电解质:非电解质非电解质:练习回忆练习回忆思考：思考：电电解解质质在在水溶液水溶液中中电电离：离：BaCl2=CuSO4=Ba2+2Cl-Cu2+SO42-混混合合NaCl =Na+Cl-探究活动一探究活动一实实 验验现现 象象向盛有向盛有5mLCuSO4溶液的试溶液的试管里加入管里加入5mLNaCl溶液。溶液。向盛有向盛有5mLCuSO4溶液中的溶液中的试管里加入试管里加入5mLBaCl2溶液。溶液。溶液仍呈蓝色，溶液仍呈蓝色，无现象无现象有白色沉淀产生有白色沉淀产生混合前混合前Ba2+、Cl-SO42-、Cu2+混合前混合前Na+、Cl-SO42-、Cu2+BaCl2=CuSO4=Ba2+2Cl-Cu2+SO42-混合后混合后Cl-、Cu2+BaSO4NaCl=CuSO4=Na+Cl-Cu2+SO42-混合后混合后Cl-、Na+Cu2+、SO42-该反响实该反响实质是质是Ba2+、SO42-的的反反应。应。Cu2+、Cl-在溶液在溶液中没有变中没有变化。化。Ba2+SO42-=BaSO4思考活动一思考活动一 书写离子方程式步骤书写离子方程式步骤例：例：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl师生活动师生活动写写：写出化学方程式：写出化学方程式：拆拆：把把易溶于水、易电离易溶于水、易电离的物质拆成离子的物质拆成离子形式形式2Na+SO42-+Ba2+2Cl-=BaSO4+2Na+2Cl-根底根底关键关键物质物质混和物混和物纯洁物纯洁物化合物化合物单质单质电解质电解质非电解质非电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质强酸强酸强碱强碱盐盐弱酸弱酸弱碱弱碱水水：乙醇、蔗糖等大局部有机物：乙醇、蔗糖等大局部有机物、非金属氧化物、非金属氧化物、NH3可溶性盐可溶性盐可溶性盐可溶性盐难溶性盐难溶性盐难溶性盐难溶性盐思考活动二思考活动二哪些在书写时可以拆成离子形式？哪些在书写时可以拆成离子形式？拆拆【总【总 结】结】留留1、强酸：、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等等2、强碱：、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等。等。3、可溶性盐；、可溶性盐；1、弱酸：、弱酸：H2CO3、CH3COOH等等2、弱碱：、弱碱：Cu(OH)2、NH3H2O等等3、难溶性盐；、难溶性盐；4、氧化物、有机物、单质、氧化物、有机物、单质师生活动师生活动删删：删去两边形式相同的离子：删去两边形式相同的离子：查查：检查检查两边原子和电荷两边原子和电荷是否守恒是否守恒,系数约成系数约成最简整数比最简整数比。Ba2+SO42-=BaSO4途径途径保证保证2Na+SO42-+Ba2+2Cl-=BaSO4+2Na+2Cl-小试身手小试身手1、HCl +Ba(OH)2H+OH-=H2O2、HNO3 +KOHH+OH-=H2O3、H2SO4 +NaOHH+OH-=H2O说说说说你你的的发发现现拆拆【复习回忆】【复习回忆】留留两两“易易易溶于水易溶于水易电离易电离两两“难难难溶于水难溶于水难电离难电离大显身手大显身手1、石灰石与盐酸反响、石灰石与盐酸反响2、铁和稀硫酸反响、铁和稀硫酸反响3、氢氧化铁与盐酸反响、氢氧化铁与盐酸反响4、氧化铜和稀硫酸反响、氧化铜和稀硫酸反响 5、氢氧化钡溶液和稀硫酸反响、氢氧化钡溶液和稀硫酸反响6、醋酸溶液和氢氧化钠溶液反响、醋酸溶液和氢氧化钠溶液反响思考活动思考活动1、NaHCO3溶液和稀盐酸反响溶液和稀盐酸反响2、NaHSO4溶液和溶液和NaOH溶液反响溶液反响3、Na2SO4溶液和溶液和AgNO3 溶液溶液5、石灰乳和稀盐酸的反响、石灰乳和稀盐酸的反响4、CO2和澄清石灰水的反响和澄清石灰水的反响NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 H+OH-=H2O思考活动思考活动1.是不是任意两种是不是任意两种(或多种或多种)电解质溶液混合就电解质溶液混合就能够发生离子反响能够发生离子反响?2.离子反响发生需要的条件是什么？离子反响发生需要的条件是什么？探究活动二探究活动二序号序号实实 验验现现 象象1向盛有向盛有5mLCuSO4溶液的溶液的试试管里加入管里加入5mL稀稀NaOH溶液，溶液，观观察察现现象的象的变变化。化。2向盛有向盛有5mLNaOH溶液的溶液的试试管里滴入管里滴入几滴酚几滴酚酞酞溶液，再用滴管向溶液，再用滴管向试试管里慢管里慢慢滴入稀慢滴入稀盐盐酸，至溶液恰好酸，至溶液恰好变变色色为为止。止。3向盛有向盛有5mLNa2CO3溶液的溶液的试试管里加入管里加入5mL盐盐酸。并在酸。并在试试管口套上一个气球。管口套上一个气球。气球胀大气球胀大有蓝色沉淀产生有蓝色沉淀产生序号序号化学反应方程式化学反应方程式离子方程式离子方程式1 12 23 3CuCuSOSO4 4+2N2Na aOHOH=Cu(OH)Cu(OH)2 2+Na+Na2 2SOSO4 4NaOH+HCl=NaCl+HNaOH+HCl=NaCl+H2 2OONaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+CO+2HCl=2NaCl+CO2 2 +H+H2 2OO探究活动二探究活动二2OH2OH-+CuCu2+2+=Cu(OH)Cu(OH)2 2 OHOH-+H+H+=HH2 2OOCOCO3 32-2-+2H+2H+=CO=CO2 2 +H+H2 2OO练习、以下反响属于离子反响的是：练习、以下反响属于离子反响的是：氢氧化钠溶液与氢氧化钠溶液与BaCl2的反响的反响 Na2CO3溶液与澄清石灰水的反响溶液与澄清石灰水的反响 CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 2H2+Cl2=2HCl点燃点燃点燃点燃(1)(1)(1)(1)生成难溶物而不能大量共存生成难溶物而不能大量共存.如：如：AgAg+与与_等；等；BaBa2+2+与与_ 等；等；CaCa2+2+与与_等等OH-OH-与与_。五、离子共存五、离子共存 1 1由于发生复分解反响，离子不能大量共存由于发生复分解反响，离子不能大量共存由于发生复分解反响，离子不能大量共存由于发生复分解反响，离子不能大量共存 离子之间离子之间离子之间离子之间不能反响不能反响不能反响不能反响OH-、Cl-、CO32-、SO42-SO42-、CO32-、SO32-SO42-、CO32-、SO32-Mg2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+(2)生成难电离的物质生成难电离的物质:如水如水(3)生成气体生成气体常见常见:H+与与常见：常见：H+与与OH-与与CH3COO、OH、F、ClOHCO3-、H+、易沉淀金属离子、易沉淀金属离子CO32、HCO3、S2、HS、SO322 2、附加隐含条件的应用规律：、附加隐含条件的应用规律：溶液无色透明时，那么溶液中一定没有色离子。溶液无色透明时，那么溶液中一定没有色离子。常见的有色离子：常见的有色离子：、Fe3+、Fe2+、MnO4-等等碱性溶液碱性溶液(PH7或酚酞试液显红、石蕊试液或酚酞试液显红、石蕊试液显蓝的溶液显蓝的溶液)中肯定不存在与中肯定不存在与OH-反响的离子。反响的离子。如如:H+、NH4+、Cu2+、Mg2+、HCO3-酸性溶液酸性溶液(PH7或石蕊显红色的溶液或石蕊显红色的溶液中肯定不存在与中肯定不存在与H+反响的离子。反响的离子。如：如：OH-、CO32-、HCO3-Cu2+以下离子能在溶液中大量共存的是以下离子能在溶液中大量共存的是 A.B.C.D.B尝试：尝试：一看合事实一看合事实二看号正确化学式、离子式、二看号正确化学式、离子式、三看物配比三看物配比 H2SO4 溶液参加溶液参加Ba(OH)2溶液溶液:Ba2+OH-H+SO42-BaSO4 H2O 专题：离子方程式正误判断专题：离子方程式正误判断2Fe+6H+=2Fe3+3H2 Fe+2H+=Fe2+H222Cu+2H+=Cu2+H2 Cu不和稀酸反响不和稀酸反响2四看四看“两守恒两边原子数、电荷数必须守恒两守恒两边原子数、电荷数必须守恒 五看是否漏掉离子反响。五看是否漏掉离子反响。CuSO4溶液与溶液与 Ba(OH)2溶液反响，溶液反响，Ba2+SO42=BaSO4 Cu2+SO42+2OH-+Ba2+=BaSO4 +Cu(OH)2六看量变的影响六看量变的影响 CO2通入通入Ca(OH)2溶液中溶液中过量过量CO2通入通入Ca(OH)2溶液中。溶液中。Fe2+Cl2=Fe3+2Cl 22COCO2 2+Ca+Ca2+2+2OH+2OH-=CaCO=CaCO3 3 +H+H2 2OOCOCO2 2+OH+OH-=HCO=HCO3 3-Ag+Cu=Cu2+Ag 22