【高中化学会考】高二化学会考知识点归纳.doc

高二化学会考知识点归纳高一年级局部一、分子式化学式。注意二者含义是不完全相同的的书写与命名： 化学名言： 分子式化学式是化学的文字！ 化学反响方程式是化学的语言！H+NH4+K+Ca2+Al3+Fe2+Cu2+OH-名称HCO3-名称NO3-名称SO42-名称PO43-名称Cl-名称SO32-名称二、化学遵守两大根本原那么： 1、强的“置换弱的，表现为：、活泼金属置换不活泼金属；、活泼非金属置换不活泼非金属；、强酸“置换假设酸；、强碱“置换弱碱金属活动顺序表为： “五大强酸为：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI“三大强碱为：BaOH2、NaOH、KOH2、守恒原那么，表现为；、原子守恒；、电子得失守恒、电荷守恒。三、牢记元素周期表与元素周期律AAAAAAAO一二三元素周期律：同一主族，从上到下 ： 、金属性逐渐增强，那么非金属性就逐渐减弱； 、原子半径逐渐增大；说明：金属性就是复原性，非金属性就是氧化性。 同一周期， 从左到右： 、金属性逐渐减弱，那么非金属性就逐渐增强； 、原子半径逐渐减小。重要关系：、质子数 =原子序数=核外电子数 =核电荷数 、电子层数=周期数 、最外层电子数=最高正价数=主族数规律：、金属性越强，那么复原性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强；非金属性越强，那么氧化性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强；气态氢化物 也就越稳定。 、原子半径；离子半径的大小比拟规律为：、当电子层数相同时，原子序数大的，半径反而小，原子序数小的，半径反而大；、当电子层数不相同时，电子层数多的半径大，电子层数少的半径小。 此原子有三层，最外层电子数为7个 Z：表示质子数 质子数为17。属第三周期，第A族的 A：表示质量数元素，最高正价数为 +7价。 N = A-Z N：表示中子数四、物质的量及摩尔(mol) N个 上微粒、下浓度 质量体积分左右 中间就是物质的量mg 气体体积L向下向内都用除 反之相乘得各数 浓度mol/L物质的量浓度注意: 、1 mol任何物质，所含的微粒都等于阿佛加德罗常数个；、1 mol任何物质的质量，以“克为单位时，其数值恰好等于分子量或原子量；、1 mol任何气体物质，在标准状况下，其体积都约是A÷溶液体积×溶液体积2¢4÷×2¢4molXZA÷摩尔质量摩尔质量×AN×N÷L、1mol溶质，溶解在1L的溶液里，其物质的量浓度就为：1mol/L、要比拟微粒数的多少或气体体积的大小，只需算出物质的量mol的值，看谁的大就可以了。、质量分数与物质的量浓度的转换关系为：物质的量浓度mol/L= 五、化合价升高、失电子、被氧化、氧化反响、复原剂复原性注意：、氧化剂、复原剂到反响物中找。 、被氧化、被复原是指化合价变化的那局部，化合价没有变化的不能叫被氧化、被复原。 、但凡有单质参加或单质生成的反响一定是氧化复原反响。六、离子反响方程式的写法改写离子反响方程式时，气体、沉淀、水不改，保存分子式化学式。所有的钠盐Na+、钾盐K+、铵盐NH4+、硝酸盐NO3-都溶于水，都要改写成离子形式。 白色沉淀的物质有：CaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2 AgBr浅黄色沉淀、 AgI黄色沉淀Fe(OH)3 是红褐色沉淀。气体有：SO2 、CO2、NH3、NO2、NO、CH4、Cl2、特殊颜色的离子： Cu2+蓝色、MnO4-紫色、Fe2+绿色、Fe3+红棕色六、特殊颜色，特殊现象，特殊保存：1、焰色反响：钠元素黄色；钾元素紫色。2、淀粉遇到碘单质I2显 。3、品红红色溶液通人 就褪色，加热颜色会 。4、氨气NH3是唯一 的气体，为了它专门设计了：、红色石蕊试纸来鉴别它；、碱石灰NaOH和CaO来枯燥它。、氨气、氯化氢可做喷泉实验。5、臭鸡蛋气体是 ，形成酸雨的气体是 ，造成温室效应的是 6、NO2气体是 色，通入水中会变 色，化学反响方程式为： 。7、过氧化钠 是 色，它分别与水、二氧化碳反响的化学方程式为 ； 特殊用途是 。8、无水硫酸铜是 色，硫酸铜晶体又名： 和 是 色，因此，可用无水硫酸铜来检验是否含 。9、金属钠、钾应保存在 中；白磷应保存在 中；浓硝酸应保存在 中并放到 ；遇到冷的浓硝酸、浓硫酸会钝化的金属是 和 。10、同素异形体只有三对，分别是：、 、 、 七、离子化合物中，一定含有 键，可含有 键；共价化合物中一定不能含有 键。非金属元素与非金属元素之间形成的化学键一定是共价键，简称“共非非，一般地，有金属元素的化合物一定是离子化合物离子晶体，全部是非金属元素组成的通常是共价化合物分子晶体铵盐除外。八、重要公式；1、物质的量摩尔之比等于微粒数之比： 2、物质的量摩尔之比等于气体体积之比：同温同压下高二年级局部一、特殊颜色，特殊现象，特殊性质：一、特殊性质：1、二氧化硅SiO2是不溶于水的酸性氧化物。SiO2 + H2O = ×； SiO2 + 2 OH = SiO32 + H2O 因此，装碱液的试剂瓶，必须用 塞，否那么会生成 而使试剂瓶粘接打不开。 SiO2 + CaO = CaSiO3 钢渣、铁渣2、*要找原子晶体，请到碳族来：金刚石C、晶体硅Si、金刚砂SiC、二氧化硅SiO23、硅是最好的半导体，地壳中的元素含量前四位为：氧硅铝铁n1n2 =微1微2n1n2 =V1V2。4、最硬的物质是 ，最纯的物质是 ，组成物质种类最多的元素是 。5、造水泥的原料是 ；造玻璃的原料是 反响方程式是 ；6、金属的特性是 。金属能导电、能传热都是因为 。黑色金属是 。冶炼金属的方法有 构成原电池的条件是 举例说明什么是电化学腐蚀 写出电极反响式 7、镁、铝都是轻金属，都可以用来制造轻合金。镁有两条特殊性是：、 、 铝有两条特殊性是：、 、 铝热剂是 的混合物。但凡有铝参加反响并生成氢气的话，那么铝前边的系数必是“2，氢气前边的系数必是“3。8、两性氧化物只有“Al2O3；两性氢氧化物只有“Al(OH)3 Al2O3 + H+ = ; Al2O3 + OH = Al(OH)3 + H+ = ；Al(OH)3 + OH = 特别注意：Al(OH)3 只会与强酸、强碱溶液反响，而不会与弱酸碳酸H2CO3、弱碱氨水NH3·H2O溶液反响。换句话说：Al(OH)3 这种白色沉淀只会溶于强酸、强碱溶液中，而不会溶于弱酸碳酸H2CO3、弱碱氨水NH3·H2O溶液中。氢氧化铝的两种制法：铝盐Al3+中参加氨水强碱“置换弱碱；偏铝酸盐AlO2中通入碳酸强酸“置换弱酸。 Al2(SO4)3 + 3NH3·H2O = 2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4 2NaAlO2 + H2CO3 + 2H2O = 2Al(OH)3 + Na2CO39、*硬水是含有较多 和 的水。水垢的成分是 加热可软化暂时硬水；离子交换法既可软化暂时硬水，也可以软化永久硬水。10、但凡铁发生的置换反响，产物都只生成亚铁Fe2+盐。 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2； Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 11、但凡铁的氧化物和铁的氢氧化物都不溶于水！但它们都能与碱反响，生成盐和水。FeO + H+ = Fe2O3 + H + =Fe(OH)2 + H + = Fe(OH)3 + H + =12、“三变色只要有Fe(OH)2 生成，就一定会出现：白色迅速变成灰绿色最终变成红褐色。其原因是：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 13、三价铁离子的鉴别：“血红色现象。只要在含有 Fe3+ 的溶液中参加硫氰化钾溶液 或硫氰化铵溶液 就会生成血红色溶液的特殊现象，而 Fe2+ 那么无此现象。14、 Fe2+ Fe3+ 难点、重点 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl ，2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ ，因此在配制亚铁盐时必须参加少量的铁屑。15、苯酚的特殊性质：、石炭酸非酸；苯酚遇到三氯化铁溶液显紫色；苯酚遇到溴水就产生白色沉淀，反响方程式为：其反响类型为：唯一一个缩聚反响是：苯酚与甲醛的酚醛缩聚。三、有机化学局部1、学好有机化学的两大原那么 成键原那么：碳氧氢421原那么断键原那么：该断就断，不断就照搬 盯住官能团 决定决定 2、学好有机化学必须牢记： 结构 性质 用途。 即：有什么样的结构官能团就该有什么样的性质，有什么样的性质就该有什么样的结构官能团。3、根本的有机反响：、取代反响：原理是“一上一下。烷烃饱和碳原子和苯环可取代。、加成反响：原理是“只上不下。烯烃、炔烃、苯环可加成。、加聚反响：原理是“头尾相连。烯烃、炔烃可加聚。、氧化反响：原理是“向有机物分子提供氧原子。与氧气反响燃烧、与高锰酸钾溶液反响、与银氨溶液反响、与新制的氢氧化铜溶液反响。、消去反响：原理是“一个分子脱去小分子。、缩聚反响：原理是“分子之间脱去小分子形成长链。苯酚与甲醛缩聚，反响方程式为：4、重要的官能团碳碳双键C=C：其中的一个键容易断开，可加成可使溴水褪色、可加聚；可被酸性高锰酸钾溶液“一刀两断而使酸性高锰酸钾溶液褪色。 CH2=CH2 + H2 nCH2=CH CH3 碳碳三键CC：其中的二个键容易断开，且可以控制根据需要断一个或断两个，可加成可使溴水褪色、可被酸性高锰酸钾溶液氧化“一刀三断而使酸性高锰酸钾溶液褪色。CHCH + H2 CHCH + Br2 苯环 特殊结构有烷烃的性质可取代；有烯烃的性质可加成。 + Br2 ？ + HNO3 ？ + H2 ？特别注意：、苯不与溴水反响，但会使溴水褪色原因是“萃取。、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但苯的同系物却能使酸性高锰酸钾溶液褪色。羟基OH ： 、有羟基OH 就能脱水 可分子内脱水消去反响，也可分子间脱水。 、有羟基OH 就可能显酸性其酸性由强到弱的顺序为： 无机酸羧酸碳酸酚类水醇类 、有羟基OH 就能与活泼金属反响放出“氢气 、酸脱羟基OH醇脱氢H去水HOH成“酯； 酸脱羟基OH氨脱氢H去水HOH成“肽。醛基CH：可发生银镜反响、可与新制氢氧化铜溶液发生“铜镜反 O 应产生红色“Cu2O沉淀。醇氧生“醛、醛氧生“羧酸，注意：“醛处于中间既可氧化成 “羧酸，又可复原成“醇！羧基COH：有机酸，具有酸的五条通性；特性是：酸脱羟基O OH醇脱氢H去水HOH成“酯。酯基CO：COO后不是H，就是酯，酯只有一条性质：水解 “返本复原酸接羟基醇接氢成酸和醇。O 注意：酯油脂在碱性和酸性条件下，都会水解，但在碱性条件下水解却更容易、更彻底，原因是“过河拆桥。5、有机物的溶解规律、所有的烃烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃都不溶于水，密度都比水小，分层，在上层。、所有的酯油脂都不溶于水，密度都小于水，分层，在上层。、所有的卤代烃都不溶于水，密度都比水大，分层，在下层。、所有的醇、醛、羧酸都易溶于水，不分层。、苯酚常温下微溶于水，常温下生成物要打“符号。