高三第一次月考.ppt

渑池二高2013-2014学年上学期高三第一次月考化学试题解析1下列物质与其用途相符合的是 ()碘食盐的添加剂NaClO漂白纺织物 AgI人工降雨 Cl2做消毒剂淀粉检验I2的存在玻璃瓶盛氢氧化钠溶液，要用玻璃塞A、B、C、D全部解析：食盐的添加剂：碘酸钾。碘单质有毒2.下列仪器：烧杯 坩埚 锥形瓶 容量瓶 试管 烧瓶 表面皿，用酒精灯加热时需垫石棉网的是()A B C D总结中学化学仪器。1.零刻度。2.检漏3.加热。3.我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2 CO2+H2O。下列有关说法正确的是A HCHO不能发生加成反应 BCO2分子中的化学键为非极性键C该反应为放热反应 D每生成1.8gH2O消耗2.24L O2解析：常见的吸热放热反应。4.下列说法不正确的是()将SO2通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成将盐酸、KSCN 溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等 使用明矾可以对水进行消毒、杀菌A只有 B C D5.在常温常压下，将盛满氯气的一支试管倒立在水槽中，当日光照射一段时间至不再反应为止，试管中最后残留气体体积占整个试管体积的()A、B、C、D、解析：两个反应。氯气和水。次氯酸分解。物质的量与体积的计算。6.下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）NaHCO3 SiO2 Al(OH)3 (NH4)2CO3 NaAlO2A B C D.解析：总结中学化学中的两性物质。解析：总结中学化学中的两性物质。7.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是()根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 根据氧化物中另一种元素是金属或者非金属将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物根据分散系分散质粒子的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液 根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 A B C D8.下列所述事实与化学（离子）方程式不相符的是（）A能说明氧化性H2O2Fe3+：2Fe2+H2O22H+2Fe3+2H2OB能说明盐酸是强酸：2HClCaCO3CaCl2CO2H2OC能说明NH3结合H能力比H2O强：NH3H3O+NH4+H2OD两种金属A,B,常温下A可以和浓硝酸反应，B不能，所以A比B活泼。解析：解析：B能证明盐酸强于碳酸，却不能证明盐酸是强酸。能证明盐酸强于碳酸，却不能证明盐酸是强酸。9.在水电离出的C(OH-)=10-13mol/L的溶液中，一定不能大量共存的离子组是()AK+、Na+、HCO3-、Cl-BK+、AlO2-、Br-、Cl-CNa+、Cl-、NO3-、SO42-DAl3+、NH4+、Cl-、SO42-解析：ph值的分析10.下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法正确的是()A.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液B.定容时，仰视，使得配置的溶液浓度偏低C.用托盘天平称取10.6 g的Na2CO3固体，溶于1 L的水可配成0.1 mol/L的溶液D.稀释硫酸时，往装有浓硫酸的烧杯中注入水解析：总结仰视和俯视的问题。量筒，容量瓶，滴定管。11.取铜镁合金1.52g溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，合金全部溶解，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是（）A该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/LB.该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1CNO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL解析：守恒法的综合应用。电子转移，原子离子，解析：守恒法的综合应用。电子转移，原子离子，电荷守恒。电荷守恒。12.在常压和510条件下，等物质的量的NH4HCO3,Fe(OH)3,HgO,NaHCO3完全分解，所得气体体积依次是V1V2V3V4.体积大小顺序正确的是A.V3V2V4V1 B.V1V2V4V3C.V3V2V1V4 D.V2V3V1V413.短周期元素A、B、C、D 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。A 的原子半径比B 的小，A与D同主族，C 是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是A.原子半径的大小顺序:r(B)r(C)r(A)B.元素C、D的简单离子的电子层结构不同C.C元素的简单气态氢化物的热稳定性比B的强D.只含A、B、C三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物解析：周期律的应用。解析：周期律的应用。14.重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A氘(D)原子核外有1个B1H2与D2互称同位素CH2与D2 化学性质基本相同 D1H218O与D216O的相对分子质量相同解析：同位素，同素异形体，同分异构体解析：同位素，同素异形体，同分异构体15.下列有关物质性质的应用正确的是（）A.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸B.氧化铝是一种电解质，可用于电解法制铝C.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D.氮和磷是同一主族元素，NH3的沸点比PH3低B16.在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是 ()加过量的氯化钡溶液 过滤 加过量的NaOH溶液 加过量的碳酸钠溶液 加适量的盐酸A、B、C、D、A17一定量的一定量的Al和和Al2O3的混合物投入的混合物投入100ml足足量的盐酸中，固体恰好溶解，收集到气体量的盐酸中，固体恰好溶解，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中加入（标准状况），向反应后的溶液中加入100ml0.2mol/LNaOH溶液，溶液，恰好完全沉淀，过恰好完全沉淀，过滤，此时溶液中溶质的物质的量浓度为（忽略溶滤，此时溶液中溶质的物质的量浓度为（忽略溶液体积变化液体积变化）（）（）A.0.1mol/L B.0.2 mol/L C.0.3mol/L D.0.4mol/L解析：守恒法的应用。解析：守恒法的应用。18.下列实验过程中，始终无明显现象的是ACl2通入FeSO4溶液中 BCO2通入Ca(OH)2溶液中C将AlCl3溶液滴入氨水溶液中 DSO2通入BaCl2溶液中19.常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是 （）AMnO2 CuO FeO B(NH4)2SO4 K2SO4 NH4CI CAgNO3 KNO3 Na2CO3 DNa2CO3 NaHCO3 K2CO320.做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速退去，其离子方程式为：MnO4H2C2O4H+CO2Mn2+下列有关叙述正确的是 （）A发生还原反应的是H2C2O4 B10 mol H参加反应时，电子转移5molC1 mol草酸分子中含9mol共用电子对D该离子方程式右侧方框内的产物是OH二、21(12分)下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置。其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放有脱脂棉。试回答：（1）仪器A的名称为，仪器B的名称为，装置B中发生反应的离子方程式为 ；（2）C试剂的作用为；D试剂为 ；（3）E中干燥红色布条 （填“褪色”或“不褪色”）；（4）F管中现象，脱脂棉的作用是 ；（5）H中试剂为，离子方程式为。防止固体粉末进入玻璃导管总结：棉花在实验中的作用总结：棉花在实验中的作用解析：总结双孔塞广口瓶的用途。解析：总结双孔塞广口瓶的用途。A浓盐酸浓盐酸B二氧化二氧化锰锰C饱和食盐水饱和食盐水D浓硫酸浓硫酸E干燥布条干燥布条F铜粉铜粉G集气瓶集气瓶H尾气处理尾气处理制备氯气制备氯气氯气的净化。杂质？氯气的净化。杂质？干燥布条，干燥布条，验证氯气漂白本质。验证氯气漂白本质。生成CuCl2氯气收集氯气收集尾气处理尾气处理22.（6分）二十一世纪的两大主题：能源和环境。现有化合物甲能够产生H2。将3.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质乙和3.36LH2（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。请回答下列问题：（1）甲的化学式是_，乙在周期表中的位置 ，乙的原子结构示意图 （2）甲与水反应的化学方程式是_ _。解析：可知金属是铝，另一种元素是H.故化学式为AlH323.(12分)氧化镁是一种重要的工业原料，在许多方面应用广泛。可以用硫酸镁还原热解制备纯度很高的氧化镁。以某种含镁矿物（菱镁矿）料制备氧化镁的方法(其主要成分为碳酸镁，含少量FeCO3)：MgCO3FeCO3Fe2+Mg2+Fe2+Fe3+Fe(OH)3MgSO4过程分析过程分析利用右图装置对煅烧产生的气体进行。D中收集的气体主要是CO (填化学式)。C中盛放的溶液可以是 a (填字母)。a.NaOH 溶液 b.NaCl溶液 c.稀硝酸 d.KMnO4溶液A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为4，写出该反应的氧化剂是：S 还原剂是 S 。气体成分气体成分S,SO2,CO2 CO分步吸收或收集分步吸收或收集24.（5分）物质的分离是化学研究中常用的方法，填写下列物质分离时需使用的方法（不必叙述操作细节）座号（1）两种互不相溶的液体的分离 分液。（2）不溶性固体和液体的分离 过滤。（3）含固体溶质的溶液中除去部分溶剂 蒸发。（4）胶体中分离出可溶电解质 渗析。（5）两种沸点相差较大的互溶液体的分离 蒸馏。25（12分）已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色。现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究。（1）限选用的试剂有：酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉碘化钾溶液。请完成以下实验探究过程：【提出假设】假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中 Br2 引起的（填微粒的符号，下同）。假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中 Fe3+引起的。【设计实验方案】为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：方案：取反应溶液少许，加入硫氰化钾溶液，变血红色，说明假设2正确。（2）根据高中所学的知识判断，你认为 （填“假设1”或“假设2”）的推断是正确的，理由 氧化性Br2大于Fe3+。（3）若向稀溴化亚铁溶液中通入少量氯气，反应的离子方程式为黄色原因：思黄色原因：思考反应不反应考反应不反应总结常见氧化剂氧化性顺序，氧化还原反应三大规律。总结常见氧化剂氧化性顺序，氧化还原反应三大规律。2Fe2+Br2=2Br-+2Fe3+26.（11分）有下列化学仪器：托盘天平玻璃棒药匙烧杯量筒容量瓶胶头滴管细口试剂瓶标签（1）现需要配制480m L 1mol/L H2SO4溶液，需要质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓H2SO4 ；（本小题4分）（2）从上述仪器中，按实验要求使用的先后顺序，其编号排列是 ；（3）容量瓶使用前要检验漏水，中学化学实验中还需要检漏的玻璃仪器有 ；（写两种）（4）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“不变”）用以稀释浓硫酸的烧杯未洗涤，；未经冷却将溶液注入容量瓶中，；摇匀后发现液面下降再加水，；定容时观察液面俯视，；量取浓硫酸时仰视看液面_ .