32原子的构成课时2(精品).ppt
+11复习：复习：原子结构示意图原子结构示意图：电子层电子层原子核原子核质子数质子数各电子层上的电子数各电子层上的电子数圆圈表示圆圈表示圈内数字表示圈内数字表示弧线表示弧线表示原子核带正电原子核带正电“+”表表示示最外层电子数最外层电子数数字数字1也可以表示也可以表示 2 8 1弧线上的数字表示弧线上的数字表示第一层第一层第二层第二层第三层（最外层）第三层（最外层）2.某原子的原子结构示意图为某原子的原子结构示意图为 ，该原子的，该原子的核电荷数为核电荷数为 ，核外有，核外有 个电子层，第二层上个电子层，第二层上有有 个电子，最外电子层上有个电子，最外电子层上有 个电子。个电子。13383练习与应用练习与应用原子核外电子的排布有什么规律？原子核外电子的排布有什么规律？学习探究三学习探究三第一层最多容纳第一层最多容纳_个电子，第二层最多容纳个电子，第二层最多容纳_个电子。个电子。2 最外层不超过最外层不超过 个电子个电子 8 8 电子电子先先排满第排满第_层，层，再再排第排第_层，排层，排满满第第_层，层，再再排第排第_层。（按照能量由低到高的顺序分层排布）层。（按照能量由低到高的顺序分层排布）2 3 3.核外电子的排布规律核外电子的排布规律：1 2 3.下列原子结构示意图书写正确的是（下列原子结构示意图书写正确的是（）A B C D+3 3 2 6 4 2+14 7 5 2+10 8C练习与应用练习与应用【小知识小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）氦氦氦氦(He(He)氖氖氖氖(Ne)(Ne)氩氩氩氩(Ar)(Ar)【稳定结构稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫像稀有气体元素原子这样的结构叫8 8电电子稳定结构。子稳定结构。若只有一个电子层，则若只有一个电子层，则若只有一个电子层，则若只有一个电子层，则2 2电子也是稳电子也是稳电子也是稳电子也是稳定结构（如：定结构（如：定结构（如：定结构（如：HeHe）。）。）。）。原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？+1+1 1 1氢原子氢原子氢原子氢原子硼原子硼原子硼原子硼原子 碳原子碳原子碳原子碳原子 氮原子氮原子氮原子氮原子 氧原子氧原子氧原子氧原子 氟原子氟原子氟原子氟原子2 2+5+53 32 2+6+64 42 2+7+75 52 2+8+86 62 2+9+97 78 8+14+144 48 8+15+155 58 8+16+166 68 8+17+177 72 22 22 22 2 硅原子硅原子硅原子硅原子 磷原子磷原子磷原子磷原子 硫原子硫原子硫原子硫原子 氯原子氯原子氯原子氯原子2 22 2+3+31 12 2+4+42 2 锂原子锂原子锂原子锂原子 铍原子铍原子铍原子铍原子钠原子钠原子钠原子钠原子 镁原子镁原子镁原子镁原子 铝原子铝原子铝原子铝原子8 8+11+111 18 8+12+122 28 8+13+133 32 22 22 2+2+2 2 2氦原子氦原子氦原子氦原子氖原子氖原子氖原子氖原子2 2+10+108 88 8+18+188 8氩原子氩原子氩原子氩原子部分原子的结构示意图部分原子的结构示意图2 2+3+31 12 2+4+42 2 锂原子锂原子锂原子锂原子 铍原子铍原子铍原子铍原子+2+2 2 2氦原子氦原子氦原子氦原子钠原子钠原子钠原子钠原子 镁原子镁原子镁原子镁原子 铝原子铝原子铝原子铝原子+1+1 1 1氢原子氢原子氢原子氢原子8 8+11+111 18 8+12+122 28 8+13+133 32 22 22 2硼原子硼原子硼原子硼原子 碳原子碳原子碳原子碳原子 氮原子氮原子氮原子氮原子 氧原子氧原子氧原子氧原子 氟原子氟原子氟原子氟原子氖原子氖原子氖原子氖原子2 2+5+53 32 2+6+64 42 2+7+75 52 2+8+86 62 2+9+97 72 2+10+108 88 8+18+188 82 28 8+14+144 48 8+15+155 58 8+16+166 68 8+17+177 72 22 22 22 2 硅原子硅原子硅原子硅原子 磷原子磷原子磷原子磷原子 硫原子硫原子硫原子硫原子 氯原子氯原子氯原子氯原子氩原子氩原子氩原子氩原子部分原子的结构示意图部分原子的结构示意图 3.核外电子的排布规律核外电子的排布规律：元素化学性质与原子最外层电子数密切相关金属原子：最外层电子数金属原子：最外层电子数4个个,易失去电子；易失去电子；非金属原子：最外层电子数非金属原子：最外层电子数4个，易得到电子；个，易得到电子；稀有气体：最外层电子数稀有气体：最外层电子数=8个（个（He为为2个），已经是稳定结构个），已经是稳定结构 1 1、科学家发现一种新的元素，它的科学家发现一种新的元素，它的原子核内有原子核内有111个质子，个质子，161个中子，该个中子，该元素原子的核外电子数是（元素原子的核外电子数是（）A.111B.161C.50D.272A 2 2、某原子结构示意图如右，、某原子结构示意图如右，该原子的核电荷数为该原子的核电荷数为_，核，核外有外有_个电子层，第二层个电子层，第二层上有上有_个电子，最外层上个电子，最外层上有有_个电子。该原子在化个电子。该原子在化学变化中容易学变化中容易_（“得到得到”或或“失去失去”）电子。）电子。16163 38 86 68+1662得到得到离子的形成离子的形成 相对原子质量相对原子质量质子质子(+)中子中子（不带电）（不带电）原子核原子核(+)核外电子核外电子(-)原子原子 复习复习1：原子的结构：原子的结构质子数核电荷数质子数核电荷数=核外电子数核外电子数原子核所带正电原子核所带正电荷数与荷数与核外电子核外电子数数相等，电性相相等，电性相反，所以整个原反，所以整个原子不显电性子不显电性。ab核电荷数核电荷数aa原子核带的原子核带的正电荷数正电荷数排布特点排布特点1：电子在核外是：电子在核外是分层排布分层排布的的复习复习2：核外电子是如何排布的呢？：核外电子是如何排布的呢？排布特点排布特点2：原子的第一层最多排原子的第一层最多排2个电子，个电子，第二层最多排第二层最多排8个电子，最外层电子数最多个电子，最外层电子数最多不超过不超过8个个排布特点排布特点3：元素化学性质与原子最外层电子元素化学性质与原子最外层电子数相关数相关 氯化钠的形成氯化钠的形成NaNaClCl-NaCl+11 2 8 1+17 2 8 7钠原子钠原子Na氯原子氯原子Cl+11 2 8 +17 2 8 8钠离子钠离子Na+氯离子氯离子Cl-NaCl+-失失电电子子得得电电子子Na+Cl-氯化钠氯化钠钠钠钠钠 +氯气氯化钠氯气氯化钠氯气氯化钠氯气氯化钠点燃点燃点燃点燃NaClNaClNaNaClCl2 2化学反应中离子的形成化学反应中离子的形成化学反应中离子的形成化学反应中离子的形成8 8+12+122 22 2MgMg（镁原子）（镁原子）（镁原子）（镁原子）8 8+12+12 2 2MgMg2+2+（镁离子）（镁离子）（镁离子）（镁离子）6 6+8+82 2OO（氧原子）（氧原子）（氧原子）（氧原子）8 8+8+82 2OO2-2-（氧离子）（氧离子）（氧离子）（氧离子）MgOMgO离子的概念与类别离子的概念与类别离子的概念与类别离子的概念与类别1.离子的概念：离子的概念：带电荷的原子（或原子团）带电荷的原子（或原子团）叫做离子。叫做离子。2.阴离子阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。带负电荷的原子叫做阴离子。如：如：O2、S2、F、Cl、阳离子阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。带正电荷的原子叫做阳离子。如：如：H+、Na+、Mg2+、Al3+3.离子所带电荷数由该元素原子的离子所带电荷数由该元素原子的最外层电最外层电子数子数决定决定。4.离子的表示方法：离子的表示方法：离子符号离子符号离子结构示意图离子结构示意图离子符号离子符号Mg2+122 85 5、离子符号的意义：、离子符号的意义：MgMg2+2+表示表示2 2个镁离子（个镁离子（离子符号前面的系数只表离子符号前面的系数只表示离子的个数。）示离子的个数。）表示一个镁离子带表示一个镁离子带2 2个单位的正电荷个单位的正电荷一个镁离子一个镁离子2书写：书写：书写：书写：电荷数标注在电荷数标注在电荷数标注在电荷数标注在元素符号的右上角元素符号的右上角元素符号的右上角元素符号的右上角（先写数字（先写数字（先写数字（先写数字;后写电后写电后写电后写电性性性性“”“”“-”-”符号）。符号）。符号）。符号）。练习：1.查找元素周期表，画出氧原子、氟原子、铝原子、铝原子的原子结构示意图。2.根据原子的8电子稳定结构，画出上述四个原子得失电子之后的离子结构示意图。3.分别在上述四个离子结构示意图后面标注它们属于阴离子还是阳离子。4.写出2Ca2+中两个2表示的意思：写出2Al3+中两个数字表示的意思：大2：表示2个钙离子；小2：表示一个钙离子带2个单位正电荷。2：表示2个铝离子；3：表示一个铝离子带3个单位正电荷。A B C D2 87+17+82 62 8 81+19288+181.钠原子的结构示意图为钠原子的结构示意图为推测下列元素的单质与金属钠的化学性质相似的是（推测下列元素的单质与金属钠的化学性质相似的是（）2.下列原子结构示意图所表示的元素中，属于金属下列原子结构示意图所表示的元素中，属于金属元素的是（元素的是（）AC3.下列下列离子符号书写正确的是（）离子符号书写正确的是（）ACl-1 BO2 CH+1 DSO42-4原子原子中决定相对原子质量大小的主要粒子中决定相对原子质量大小的主要粒子是（）是（）A质子数和电子数质子数和电子数 B质子数和中子数质子数和中子数 C中子数和电子数中子数和电子数 D核电荷数核电荷数DB1个原子个原子真实质量真实质量KgKg氢原子氢原子 -27-27碳原子碳原子 -26-26氧原子氧原子 -26-26铁原子铁原子9.2 8 8 x 10 -260.00000000000000000000000000167 Kg0.00000000000000000000000002657 Kg0.00000000000000000000000002657 Kg以一种以一种碳原子碳原子(C12)质量的质量的1/12为标准为标准,其他其他原原子子(一个）的质量一个）的质量跟它相比较所得的值。跟它相比较所得的值。注意点注意点:相对原子质量不是原子的实际质量相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值，单位是是一个比值，单位是1（不写）（不写）相对原子质量相对原子质量=原子的实际质量原子的实际质量二：相对原子质量（二：相对原子质量（Ar)121一个碳原子的实际质量的一个碳原子的实际质量的（衡量原子的质量的一种方法）（衡量原子的质量的一种方法）碳原子种类碳原子种类质子数质子数中子数中子数C-1266C-1367C-14681个原子个原子真实质量真实质量KgKg氢原子氢原子 -27-27碳原子碳原子 -26-26氧原子氧原子 -26-26铁原子铁原子9.2 8 8 x 10 -26 1121656原子的质量与相对原子质量的比较原子的质量与相对原子质量的比较原子的质量原子的质量相对原子质量相对原子质量含义含义数值大小数值大小单位单位练习：附录练习：附录中查找出氮、氯、钠、铁的相对原子质量中查找出氮、氯、钠、铁的相对原子质量（取（取4位有效数字）位有效数字）一个原子的真实质量一个原子的真实质量相对质量（比值）相对质量（比值）小小大大kg单位为单位为116原子原子种类种类原子核原子核核外电子核外电子数数质子数质子数 中子数中子数氢氢1 10 01 1碳碳6 66 66 6氧氧8 88 88 8钠钠111112121111镁镁121212121212铁铁262630302626相对原子质相对原子质量近似整数量近似整数相对原子质量相对原子质量质子数中子数质子数中子数123245612质子质子(+)中子中子（不带电）（不带电）原子核原子核(+)核外电子核外电子(-)原子原子 abam原子=a X m质子b X m中子a X m电子+推论：相对原子质量推论：相对原子质量质子数中子数质子数中子数填填 表：表：原子原子种类种类核电荷数核电荷数质子数质子数 中子数中子数电子数电子数相对原子相对原子质量质量O88Na1123Fe2656练习与应用练习与应用8816111211263026小结：原子核原子核原子原子核外电子核外电子质子质子中子中子相对原子质量相对原子质量=一个原子的实际质量（千克）一个原子的实际质量（千克）一种碳一种碳-12原子质量的原子质量的1/12（千克）（千克）原子中：质子数原子中：质子数核电荷数核电荷数核外电子数核外电子数 相对原子质量相对原子质量质子数中子数质子数中子数原子结构示意图原子结构示意图离子离子
