(精品)物理化学真题1.ppt
1.已知已知298.15K时，电池时，电池Pt|H2（0.001P）|HCl(0.1molkg-1,=0.7340)|AgCl(s)|Ag(s)的温度系数为的温度系数为2.4010-3VK-1,Z=1时时rHm40.0 kJmol1，Ag+/Ag 为为0.7996V，求，求AgCl的活度积。的活度积。2.电池电池3.Ag|AgI(s)|KI(b=1.0 molkg-1)|I2(s)的电池电动势与温度的关系式为的电池电动势与温度的关系式为E/V=0.6875-0.14810-3(T/K298)1).写出电极反应和电池反应（写出电极反应和电池反应（z=1）2).计算计算298K时的时的rGm、rSm、rHm和和 Qr,m；3).计算计算298K时时AgI(s)的标准摩尔生成吉布斯函数；的标准摩尔生成吉布斯函数；4).AgI(s)的溶度积的溶度积KSP；已知已知298K时时,I2/I-=0.5355V,Ag+/Ag=0.7996V。3.在在298.15K、P时，下列反应的时，下列反应的rHm=5.356kJmol1。Ag(s)+1/2 Hg2Cl2(s)=AgCl(s)+Hg(l)同时已知同时已知fGm(Hg2Cl2)=-210.66 kJmol1，fGm(AgCl)=-109.72 kJmol11).将上述反应设计成一可逆电池，并写出电极反应。将上述反应设计成一可逆电池，并写出电极反应。2).求电池电动势、温度系数及电池的可逆热效应；求电池电动势、温度系数及电池的可逆热效应；3).已已知知Cl-/AgCl(s)/Ag(s)电电极极标标准准电电极极电电势势为为0.2223V，Hg22+/Hg电电极的标准电极电势为极的标准电极电势为0.7961v求求Hg2Cl2(s)的活度积。的活度积。25时，把两根时，把两根Ag电极插入电极插入0.01 moldm3的的NaOH溶液中，当电溶液中，当电解时通过电极的电流密度为解时通过电极的电流密度为0.1 Acm2，问两电极上分别应发生，问两电极上分别应发生什么反应，此时外加电压至少是多少？已知在此条件下，什么反应，此时外加电压至少是多少？已知在此条件下，(H2,g)=0.87 V，(O2,g)=0.98 V，E(Na+|Na)=2.714 V，E(OH|O2|Pt)=0.401 V，E(OH|Ag2O|Ag)=0.344 V。
