高一化学必修一第三章第二节(精品).ppt

钠的重要化合物钠的重要化合物第一课时第一课时3.2 几种重要的金属化合物 火灾现场滴水生火滴水生火向 包有少量淡黄色粉末的脱脂棉上滴几滴水，观察实验现象。思考：为什么会出现这种现象？滴入水一、氧化钠和过氧化钠一、氧化钠和过氧化钠1、过氧化钠过氧化钠 Na2O2 2Na+O2 =Na2O2（1）、物理性质：淡黄色固体）、物理性质：淡黄色固体实验实验35实验步骤实验步骤把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管管中，立即把带火星的木条放在试管口，用手轻轻摸一摸试管外壁，然后口，用手轻轻摸一摸试管外壁，然后向反应后的溶液中滴入酚酞试液向反应后的溶液中滴入酚酞试液.实验现象实验现象带火星的木条复燃带火星的木条复燃试管壁温度升高试管壁温度升高滴入酚酞后溶液变红滴入酚酞后溶液变红实验结论实验结论Na2O2与水反应产生与水反应产生O2放出热量放出热量同时有碱性物质生成同时有碱性物质生成Na2O2H2O（2）、化学性质：）、化学性质：和水反应：和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na2O2既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂离子方程式：离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 和和CO2的反应：的反应：2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2 和酸反应：不是碱性氧化物和酸反应：不是碱性氧化物 2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2+2H2O 实质：先和水反应，实质：先和水反应，NaOH再和酸反应再和酸反应 和盐溶液反应和盐溶液反应CuSO4实质实质：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4总反应方程式：总反应方程式：2Na2O2+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+O2 供氧剂、漂白剂供氧剂、漂白剂2、氧化钠氧化钠 Na2O（1）物理性质：颜色：白色固体）物理性质：颜色：白色固体（2）化学性质：）化学性质：4Na +O2 =2 Na2O和水反应：和水反应：Na2O +H2O =2 NaOH 和酸反应：碱性氧化物和酸反应：碱性氧化物 Na2O+2HCl =2 NaCl+H2O和和CO2反应：反应：Na2O +CO2 =Na2CO3Na2ONa2O2色态色态白色固体白色固体淡黄色固体淡黄色固体形成条件形成条件常温下常温下加热或点燃加热或点燃氧的价态氧的价态-2-1阳：阴离子阳：阴离子2：11：1属类属类碱性氧化物碱性氧化物非碱性氧化物非碱性氧化物与与H2O反应反应与与CO2反应反应与与HCl反应反应漂白性漂白性无无有有(做漂白剂做漂白剂)稳定性稳定性Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na 2O+CO 2=Na 2CO 32Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2Na2O+2HCl=2NaCl+H2ONa2O NaHCO3 步骤步骤1g Na2CO31g NaHCO3加入几滴加入几滴水水加入加入10mL 加入加入2滴酚滴酚酞溶液酞溶液初步结论初步结论溶液变红溶液变红溶液变浅红溶液变浅红加水先变成含结晶水加水先变成含结晶水的晶体，溶液碱性比的晶体，溶液碱性比碳酸氢钠的强碳酸氢钠的强加水部分溶解，溶加水部分溶解，溶液碱性比碳酸钠弱液碱性比碳酸钠弱科学探究科学探究白色粉末，加水结白色粉末，加水结块变成块变成晶体晶体；放出；放出热量热量细小白色晶体，细小白色晶体，加水部分溶解；加水部分溶解；感受不到热量感受不到热量变化变化振荡时间长时可溶解振荡时间长时可溶解固体量减小固体量减小2、Na2CO3和和NaHCO3的热稳定性的热稳定性2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O稳定性：稳定性：Na2CO3NaHCO3鉴别鉴别Na2CO3和和NaHCO33、与盐酸反应、与盐酸反应反应反应实质实质方程式方程式现象现象NaHCO3Na2CO3名称名称反应较慢反应较慢反应较快反应较快Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O CO32-+2H=CO2+H2OHCO3-+H+=CO2+H2O鉴别鉴别Na2CO3和和NaHCO3利用与盐酸反应的快慢利用与盐酸反应的快慢1、若、若把把Na2CO3溶液滴加到盐酸溶液滴加到盐酸中，开始时盐中，开始时盐酸相对过量，则发生的反应是：酸相对过量，则发生的反应是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O即开始就有即开始就有CO2气体放出。气体放出。2、若、若把盐酸逐滴滴加到把盐酸逐滴滴加到Na2CO3溶液溶液中，开始时中，开始时Na2CO3相对过量，则发生的反应是：相对过量，则发生的反应是：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3进一步滴加盐酸进一步滴加盐酸才有反应：才有反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O即开始阶段没有明显现象，最后才有气体产生。即开始阶段没有明显现象，最后才有气体产生。思考：把思考：把Na2CO3滴加到盐酸中和把盐酸滴加到滴加到盐酸中和把盐酸滴加到 Na2CO3中现象是否一样？中现象是否一样？4、与、与CaCl2溶液反应溶液反应 Na2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaCl 有白色沉淀生成有白色沉淀生成 NaHCO3+CaCl2 不反应不反应 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3 再加入再加入NaOH溶液，有白色沉淀生成溶液，有白色沉淀生成 1、2、鉴别鉴别Na2CO3和和NaHCO3利用与利用与CaCl2反应是否有沉淀反应是否有沉淀思考：怎样鉴别思考：怎样鉴别碳酸钠碳酸钠和和碳酸氢钠？碳酸氢钠？加热固体。产生能使石灰水变浑浊的无色气加热固体。产生能使石灰水变浑浊的无色气体的是体的是NaHCO3。2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 在固体中加入相同浓度的盐酸，反应剧烈的是在固体中加入相同浓度的盐酸，反应剧烈的是NaHCO3。Na2CO3 +CaCl2=2NaCl+CaCO3 溶解，加入溶解，加入CaCl2(或或BaCl2)溶液，产生沉淀的是溶液，产生沉淀的是 Na2CO3 5、与碱、与碱Ca(OH)2反应反应Na2CO3 +Ca(OH)2=2Na(OH)+CaCO31、Na2CO3和和Ca(OH)2反应：反应：生成白色沉淀生成白色沉淀2、NaHCO3和和Ca(OH)2反应：反应：生成白色沉淀生成白色沉淀练习：练习：写出写出碳酸氢钠碳酸氢钠溶液与溶液与氢氧化钙氢氧化钙溶液溶液反应的化学方程式。反应的化学方程式。2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3 +Na2CO3+2H2O足量足量若若Ca(OH)2过量，则过量的过量，则过量的Ca(OH)2 会与生成会与生成物物Na2CO3反应反应NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3 +NaOH+H2O足量足量Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH1、NaHCO3足量足量2、Ca(OH)2足量足量思考：碳酸钠思考：碳酸钠和和碳酸氢钠碳酸氢钠的相互的相互转变转变1、2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO23、Na2CO3 +CO2+H2O=2NaHCO3 2、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 固体固体溶液溶液溶液溶液思考思考：往饱和的碳酸钠溶液中通入过量的二往饱和的碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳，有何现象？为什么？氧化碳，有何现象？为什么？Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3反应后，溶质质量增大，反应后，溶质质量增大，碳酸氢钠从饱和溶液中结晶析出碳酸氢钠从饱和溶液中结晶析出溶质的溶解度减小。溶质的溶解度减小。水的质量减小，水的质量减小，名称名称碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠热稳定性热稳定性与与盐盐酸酸反反应应速度速度反应反应方程方程式式和碱反应和碱反应和盐反应和盐反应相互转相互转化化较稳定较稳定不稳定不稳定慢慢快快Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2ONa2CO3NaHCO3CO2+H2O或或NaOH Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+2H2ONa2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3 NaHCO3+CaCl2=*碳酸钠和碳酸氢钠的碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质化学性质的比较的比较思考思考:Na2CO3和和NaHCO3混合物如何杂？混合物如何杂？2NaHCO3 =Na2CO3+H2O+CO2(2)Na2CO3溶液中混有溶液中混有NaHCO3，NaHCO3+NaOH =Na2CO3+H2O（3）NaHCO3溶液中混有溶液中混有Na2CO3，Na2CO3+CO2+H2O =2NaHCO3（l）Na2CO3固体粉末中混有固体粉末中混有NaHCO3，用加热法。用加热法。滴加适量滴加适量NaOH溶液溶液通入过量的通入过量的CO2气体气体1、有哪些途径可以制得、有哪些途径可以制得NaOH,写出化学方写出化学方程式。程式。（四个途径）（四个途径）2、如何除去下列物质括号中的杂质？、如何除去下列物质括号中的杂质？Na2CO3(NaHCO3)NaHCO3(Na2CO3)Na2CO3(NaOH)NaOH(Na2CO3)课堂练习：课堂练习：习题习题将将7.8gNa2O2投入到投入到100g10%的苛性钠溶液中充分反应。的苛性钠溶液中充分反应。求：所得溶液的质量分数求：所得溶液的质量分数。Na2O2与水反应，所得溶质是与水反应，所得溶质是NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2156 160 327.8g x y156 7.8g160 xx=8g=质量分数质量分数=8g+100g10%100g+7.8g-1.6g100%17%解：设所得的溶质的质量为解：设所得的溶质的质量为x：放出：放出O2的质量为的质量为y：答：所得溶液的质量分数约为答：所得溶液的质量分数约为17%同理：同理：y=1.6g焰色反应：焰色反应：某些某些金属或它们的化合物在灼烧时都金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色这在化学会使火焰呈现出特殊的颜色这在化学上叫做上叫做焰色反应焰色反应焰色反应是金属元素（可以是金属原子焰色反应是金属元素（可以是金属原子也可以是金属离子）自身具有的性质，也可以是金属离子）自身具有的性质，是物理变化。是物理变化。一些金属及化合物的焰色反应一些金属及化合物的焰色反应 黄黄色色紫紫色色砖砖红红色色洋洋红红色色绿绿色色紫紫红红色色黄黄绿绿色色LiNaa rBaCu实验实验36实验步骤：实验步骤：将焊在玻璃棒上的铂丝（或光洁无锈的铁将焊在玻璃棒上的铂丝（或光洁无锈的铁丝）放在火焰上灼烧，直到与原来火焰颜色丝）放在火焰上灼烧，直到与原来火焰颜色相同时为止。相同时为止。用铂丝蘸取用铂丝蘸取NaNa2 2COCO3 3溶液，在火焰上灼烧，溶液，在火焰上灼烧，观察火焰颜色观察火焰颜色用盐酸洗净铂丝（或铁丝），在火焰上灼用盐酸洗净铂丝（或铁丝），在火焰上灼烧到无色时，再蘸取烧到无色时，再蘸取K K2 2COCO3 3溶液，放到火焰上溶液，放到火焰上灼烧，通过蓝色钴玻璃观察火焰颜色。灼烧，通过蓝色钴玻璃观察火焰颜色。火焰为黄色火焰为黄色火焰呈紫色火焰呈紫色实验结论：实验结论：钠元素的焰色反应呈黄色，钾元素的焰色钠元素的焰色反应呈黄色，钾元素的焰色反应为紫色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃观察）。透过蓝色钴玻璃观察）。洗洗 烧烧 蘸蘸 烧烧 看看 洗洗注意：注意：做焰色反应前，要先将金属丝用做焰色反应前，要先将金属丝用盐盐酸酸洗净，而不能用硫酸洗净，而不能用硫酸.在观察钾的焰色反应时，必须透过在观察钾的焰色反应时，必须透过蓝色蓝色钴钴玻璃观察，否则观察到黄色火焰。玻璃观察，否则观察到黄色火焰。焰色反应用来鉴别物质，这种鉴别方法属于焰色反应用来鉴别物质，这种鉴别方法属于物理变化，不属于化学变化物理变化，不属于化学变化