中考化学酸碱盐总复习课件20140318.ppt

物质的分类物质的分类 酸 碱 盐 氧化物纯净物 混合物 单质 化合物酸性氧化物碱性氧化物含氧酸无氧酸正盐酸式盐碱式盐物质物质无机物有机物金属非金属 低分子化合物高分子化合物可可溶溶性性碱碱难溶性碱总复习总复习基本概念基本概念:电离电离：物质溶解于水离解成自由移动的离子的：物质溶解于水离解成自由移动的离子的过程称为电离。过程称为电离。酸酸：电离时生成的阳离子：电离时生成的阳离子全部全部是是氢离子氢离子的化合物的化合物叫做酸。叫做酸。碱碱：电离时生成的阴离子电离时生成的阴离子全部全部是是氢氧根离子氢氧根离子的化的化合物叫做碱。合物叫做碱。盐盐：电离时生成：电离时生成金属离子金属离子(铵根离子）铵根离子）和和酸根离酸根离子子的化合物叫做盐。的化合物叫做盐。7、中和反应中和反应：酸跟碱作用而生成盐和水的反：酸跟碱作用而生成盐和水的反应，叫做中和反应。应，叫做中和反应。8、复分解反应复分解反应：两种化合物在溶液中相互交：两种化合物在溶液中相互交换离子，生成另外两种化合物的反应，叫做换离子，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。复分解反应。遇酸性溶液遇酸性溶液遇中性溶液遇中性溶液遇碱性溶液遇碱性溶液紫色石蕊试剂紫色石蕊试剂红色红色紫色不变紫色不变蓝色蓝色无色酚酞试剂无色酚酞试剂无色无色无色无色红色红色酸碱指示剂和pH盐酸盐酸氯化铵氯化铵 蒸馏水蒸馏水 氢氧化钠氢氧化钠 碳酸钠碳酸钠酚酞试液酚酞试液的颜色的颜色溶液酸碱溶液酸碱性性酚酞在酸性和中性溶液中不变色酚酞在碱性溶液中变红色无色无色无色红色红色酸性酸性中性碱性碱性结论：pH-表示溶液的表示溶液的酸碱度酸碱度（酸碱性强弱酸碱性强弱）1）pH范围：通常0140 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 中性酸性增强碱性增强pH 7 溶液呈中性如蔗糖水、食盐水pH 7 溶液显酸性pH 7 溶液显碱性如盐酸、氯化铵溶液 如氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液pH的测试 测定方法：-用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，或用胶头滴管滴加，观察颜色的变化；-将变化后的颜色与标准比色卡比较，读取数值 （整数）玻璃棒上有水对测定结果有何影响？酸性：偏大；中性：不变碱性：偏小；1 1、产生白雾的原因产生白雾的原因产生白雾的原因产生白雾的原因：这两种这两种浓酸浓酸浓酸浓酸易挥发，挥发出的氯化氢易挥发，挥发出的氯化氢(硝酸硝酸)气体跟空气中的水蒸气结合形成盐酸气体跟空气中的水蒸气结合形成盐酸(硝酸硝酸)的小液滴。的小液滴。2 2、浓、浓盐酸和浓硝酸盐酸和浓硝酸易挥发易挥发，露置空气中质量会，露置空气中质量会减少减少，溶质，溶质质量分数会质量分数会减少减少。3、浓硫酸有、浓硫酸有吸水性吸水性，露置空气中质量会，露置空气中质量会增加增加，溶质质量分，溶质质量分数会数会减少减少。盐酸盐酸，无色液体，即，无色液体，即氢氯酸氢氯酸 易挥发，有刺激性气味；易挥发，有刺激性气味；(瓶口有白雾瓶口有白雾)硫酸硫酸，无色油状液体，无色油状液体，强腐蚀性，强腐蚀性，不易挥发，不易挥发，无味，无味，密度较大（密度较大（1.84g/cm3）；硝酸硝酸，无色液体，无色液体，强腐蚀性，强腐蚀性，易挥发，有特殊刺激性气味。易挥发，有特殊刺激性气味。（瓶口有白雾）（瓶口有白雾）知识拓展：知识拓展：重要的酸重要的酸酸酸化学式化学式常见用途常见用途盐酸盐酸HCl用于电镀、食品、化工生产用于电镀、食品、化工生产硫酸硫酸H2SO4车用电池、化肥、农药、精炼石油车用电池、化肥、农药、精炼石油硝酸硝酸HNO3生产化肥、染料、炸药生产化肥、染料、炸药浓硫酸的脱水性浓硫酸的脱水性 能夺取纸张、木材、棉布、能夺取纸张、木材、棉布、能夺取纸张、木材、棉布、能夺取纸张、木材、棉布、皮肤（由含皮肤（由含皮肤（由含皮肤（由含C C、H H、OO等元素等元素等元素等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。浓硫酸的吸水性浓硫酸的吸水性 做干燥剂做干燥剂浓硫酸的腐蚀性浓硫酸的腐蚀性浓硫酸的腐蚀性 1.浓硫酸的浓硫酸的特性特性稀释浓硫酸时，一定稀释浓硫酸时，一定 要把要把浓硫酸浓硫酸沿容器壁沿容器壁 慢慢注入慢慢注入水水里，并不里，并不 断断搅拌搅拌。切不可将水切不可将水 倒进浓硫酸里倒进浓硫酸里 浓硫酸的稀释 （操作操作 正确操作正确操作）1、酸与指示剂的作用使紫色的石蕊溶液变红色，但不能使无色的酚酞使紫色的石蕊溶液变红色，但不能使无色的酚酞溶液变色。这是稀酸的化学通性之一。溶液变色。这是稀酸的化学通性之一。酸的化学通性酸的化学通性2、酸与金属的反应（1）回顾：）回顾：较活泼金属（如铁）跟稀硫酸的置换反应：较活泼金属（如铁）跟稀硫酸的置换反应：Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2 （金属）（金属）（酸）（酸）（盐）（盐）（氢气）（氢气）FeSO4这类由这类由 金属离子金属离子 和和 酸酸 根离子根离子 组成的化合物通称为组成的化合物通称为盐盐。FeSO4Fe2+SO42-+（金属离子）（金属离子）（酸根离子）（酸根离子）CuSO4、CaCO3、NaCl、KNO3等均属于盐。等均属于盐。金属金属+酸酸：金属金属+盐溶液盐溶液：K Ca Na Mg Al,Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au金属活动性强弱 盐盐 氢气氢气（H前）前）（稀（稀HCl或稀或稀H2SO4）新金属新金属新盐新盐金属1比金属2活泼3、酸跟金属氧化物的反应实验：实验：【实验实验8-8】(1)在试管中，加入少量氧化铜粉末，在试管中，加入少量氧化铜粉末，再加入约再加入约2ml稀硫酸，在酒精灯上加热，不停振荡，观察稀硫酸，在酒精灯上加热，不停振荡，观察变化现象。变化现象。现象：现象：黑色粉末逐渐减少，无色溶液变蓝色。黑色粉末逐渐减少，无色溶液变蓝色。化学方程式：化学方程式：CuO +H2SO4 =Cu SO4 +H2O（金属氧化物）（酸）（金属氧化物）（酸）（盐）（盐）（水）（水）酸跟金属氧化物的反应实验实验(2)把生锈的铁钉浸入盛有稀盐酸溶液的试管中，过把生锈的铁钉浸入盛有稀盐酸溶液的试管中，过一段时间后，取出，洗净，并观察它的变化。一段时间后，取出，洗净，并观察它的变化。现象：现象：铁锈消失，同时无色溶液变黄色。铁锈消失，同时无色溶液变黄色。化学方程式：化学方程式：Fe2O3 +6HCl =2FeCl3 +3H2O （金属氧化物）（金属氧化物）（酸）（酸）（盐）（盐）（水）（水）结论：结论：性质性质3：酸能跟某些金属氧化物反应，生成盐和水：酸能跟某些金属氧化物反应，生成盐和水 4、酸跟盐的反应回顾：回顾：实验室制备二氧化碳的化学反应：实验室制备二氧化碳的化学反应：2HCl +CaCO3 =CaCl2 +H2CO3 H2O+CO2 （酸）（酸）（盐）（盐）（新盐）（新盐）（新酸）（新酸）（特殊）（特殊）将稀盐酸与硝酸银进行实验将稀盐酸与硝酸银进行实验 实验实验8-3现象：现象：生成白色沉淀生成白色沉淀(此实验常用于检验此实验常用于检验l ）。）。化学方程式：化学方程式：HCl +AgNO3 =AgCl +HNO3 （酸）（酸）（盐）（盐）（新盐）（新盐）（新酸）（新酸）结论：结论：性质性质4：酸能跟某些盐反应，生成其他酸和盐。：酸能跟某些盐反应，生成其他酸和盐。（特殊）（特殊）将稀硫酸与氯化钡溶液进行实验将稀硫酸与氯化钡溶液进行实验 现象：现象：生成白色沉淀。生成白色沉淀。化学方程式化学方程式H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl(此实验常用于检验此实验常用于检验SO4）1、向某无色溶液中加入稀HCl，产生气体，将气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，证明原溶液中可能有_离子。2、向某无色溶液中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，再加几滴稀硝酸，沉淀不消失，证明原溶液中有_离子。CO32-Cl-3、无色溶液中加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入几滴稀硝酸，沉淀不消失，证明原溶液中含有 离子；沉淀消失，则原溶液中可能含有 离子。SO42-CO32-5.酸跟碱的反应酸跟碱的反应拓展：拓展：将稀盐酸与氢氧化钠溶液进行实验将稀盐酸与氢氧化钠溶液进行实验现象：现象：化学方程式：化学方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2O(酸）酸）（碱）（碱）（盐）（盐）（水）（水）结论：结论：性质性质5：酸能跟碱反应，生成盐和水：酸能跟碱反应，生成盐和水 长话短说酸的化学通性项目项目反应情况反应情况使紫色石蕊溶液使紫色石蕊溶液；酚酞变红变红；无色跟活泼金属跟活泼金属 发生置换反应，放出氢气，并生成发生置换反应，放出氢气，并生成盐。盐。跟金属氧化物跟金属氧化物发生反应生成盐和水。发生反应生成盐和水。跟某些盐跟某些盐发生反应生成新酸和新盐发生反应生成新酸和新盐跟碱发生反应生成盐和水发生反应生成盐和水不同的酸，在水溶液中都能电离出相同的不同的酸，在水溶液中都能电离出相同的H+，故化学性质相似，故化学性质相似讨论讨论1、下列哪些、下列哪些置换反应置换反应能够发生能够发生?为什么为什么？A.Hg+H2SO4=Fe+H2SO4 =B.Fe+CuSO4=Fe+AgCl=C.Na+CuSO4=K+FeCl3=FeSO4+H2FeSO4+Cu2 Na+2H2O=2 NaOH+H22 NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 Na2SO4+Cu22、X、Y、Z三种金属，将三种金属，将Y、Z浸入稀硫酸中，浸入稀硫酸中，Y溶解，溶解，Z不不 溶解，如将溶解，如将Z浸入浸入X的硝酸盐溶液中，其表面有的硝酸盐溶液中，其表面有X析出，则析出，则 X、Y、Z的金属活动性顺序为的金属活动性顺序为 （）A 、XY Z B、Y X Z C、Y Z X D、X Z Y3、等质量的金属、等质量的金属Mg、Al、Zn、Fe分别与足量的稀硫酸反应，分别与足量的稀硫酸反应，画出反应氢气与时间关系图画出反应氢气与时间关系图tH2（g）ABCDCZnFeMgAl氢氧氢氧化钠化钠氢氧氢氧化钾化钾氢氧氢氧化钙化钙氢氧氢氧化钡化钡物理物理性质性质1、白色固体2、易溶于水，溶解时放出大量的热3、易潮解白色粉末、微溶于水化学化学性质性质水溶液有滑腻感，有腐蚀性具有碱的具有碱的通性通性水溶液具具有碱的通有碱的通性性水溶液具具有碱的通有碱的通性性水溶液具有具有碱的通性碱的通性用途用途氢氧化钙的物理性质及用途氢氧化钙氢氧化钙的俗名叫的俗名叫熟石灰熟石灰，(白色固体，微溶于水白色固体，微溶于水)用来检验二氧化碳的石用来检验二氧化碳的石灰水，就是它的水溶液。灰水，就是它的水溶液。在生产中，人们大量用熟石灰作建筑材料和改良土壤。在生产中，人们大量用熟石灰作建筑材料和改良土壤。氢氧化钙这种材料是从哪里得到的呢？氢氧化钙这种材料是从哪里得到的呢？碳酸钙碳酸钙 氧化钙氧化钙 氢氧化钙氢氧化钙石灰吟石灰吟明朝明朝明朝明朝-于谦于谦于谦于谦千锤万凿出深山，千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。烈火焚烧若等闲。粉身碎骨粉身碎骨浑不怕浑不怕，要留清白在人间。要留清白在人间。CaCO3 =CaO+CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2 生石灰遇水放出大量的热，并转变成熟石灰生石灰遇水放出大量的热，并转变成熟石灰生石灰遇水放出大量的热，并转变成熟石灰生石灰遇水放出大量的热，并转变成熟石灰Ca(OH)Ca(OH)2 2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O高温高温碱的化学通性 1 1、碱与指示剂的作用碱与指示剂的作用碱与指示剂的作用碱与指示剂的作用 l l实验现象：无色酚酞溶液变实验现象：无色酚酞溶液变实验现象：无色酚酞溶液变实验现象：无色酚酞溶液变红红红红，紫色石蕊溶液变，紫色石蕊溶液变，紫色石蕊溶液变，紫色石蕊溶液变蓝蓝蓝蓝。性质性质1：碱能使无色酚碱能使无色酚酞溶液变酞溶液变红红，使紫色石蕊，使紫色石蕊溶液变溶液变蓝蓝2、碱与非金属氧化物的反应性质性质性质性质2 2：碱能跟多种非金属氧化物起反应，生成盐和水。碱能跟多种非金属氧化物起反应，生成盐和水。碱能跟多种非金属氧化物起反应，生成盐和水。碱能跟多种非金属氧化物起反应，生成盐和水。回顾：回顾：二氧化碳与石灰水发生的反应二氧化碳与石灰水发生的反应CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 非金属氧化物非金属氧化物 碱碱 盐盐 水水现象：倒插在氢氧化钠溶液中的试管里的液面上升较高。现象：倒插在氢氧化钠溶液中的试管里的液面上升较高。现象：倒插在氢氧化钠溶液中的试管里的液面上升较高。现象：倒插在氢氧化钠溶液中的试管里的液面上升较高。氢氧化钠溶液可以跟二氧化碳反应。氢氧化钠溶液可以跟二氧化碳反应。氢氧化钠溶液可以跟二氧化碳反应。氢氧化钠溶液可以跟二氧化碳反应。Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O NaOH +CO2=NaOH +SO2=Ca(OH)2+CO2=2NaOH +CO2=Na2CO3 +H2O2NaOH +SO2=Na2SO3 +H2O讨论：讨论：NaOH 与与CO2反应时是没有什反应时是没有什么现象看到的，是不是它们不反应呢？那你么现象看到的，是不是它们不反应呢？那你如何如何设计一个实验设计一个实验来证明它们确实发生了化来证明它们确实发生了化学反应呢？学反应呢？图一图一图一图一图二图二图二图二图三图三图三图三 图四图四图四图四图五图五图五图五图六图六图六图六1 1、氢氧化钠与硫酸铜反应、氢氧化钠与硫酸铜反应、氢氧化钠与硫酸铜反应、氢氧化钠与硫酸铜反应 3、碱与盐的反应碱与盐的反应实验现象：有实验现象：有蓝色蓝色的沉淀生成的沉淀生成CuSOCuSO4 4+2NaOH=+2NaOH=Cu(OH)Cu(OH)2 2+Na+Na2 2SOSO4 4 2 2、氢氧化钠与氯化铁反应、氢氧化钠与氯化铁反应、氢氧化钠与氯化铁反应、氢氧化钠与氯化铁反应 实验现象：有实验现象：有红褐色红褐色的沉淀生成的沉淀生成3NaOH 3NaOH FeClFeCl3 3=Fe(OH)Fe(OH)3 3+3NaCl+3NaCl 性质性质3：碱能跟某些盐发生反应，碱能跟某些盐发生反应，生成其他碱和盐。生成其他碱和盐。碱碱+盐盐新碱新碱+新盐新盐盐盐+碱反应首先要求反应物全溶，然后再考滤生成物中是否碱反应首先要求反应物全溶，然后再考滤生成物中是否有沉淀有沉淀。4.碱跟酸的反应碱跟酸的反应拓展：拓展：将稀盐酸与氢氧化钠溶液进行实验将稀盐酸与氢氧化钠溶液进行实验现象：现象：化学方程式：化学方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2O(酸）酸）（碱）（碱）（盐）（盐）（水）（水）结论：结论：性质：性质：碱能跟酸反应碱能跟酸反应，生成盐和水，生成盐和水 A、可溶性可溶性碱碱与酸碱指示剂作用：使无色酚酞试液变与酸碱指示剂作用：使无色酚酞试液变 红色，使紫色石蕊试液变蓝色红色，使紫色石蕊试液变蓝色碱碱+酸性氧化物酸性氧化物盐盐+水水碱碱+酸酸盐盐+水水(中和反应中和反应)碱碱+某些某些可溶性可溶性盐盐新碱新碱+新盐新盐B、不溶性碱、不溶性碱不能使指示剂发生变色反应不能使指示剂发生变色反应不能和酸性氧化物及盐反应不能和酸性氧化物及盐反应能和酸反应生成盐能和酸反应生成盐+水水(中和反应中和反应)不稳定，加热易分解为碱性氧化物不稳定，加热易分解为碱性氧化物+水水碱的通性总结：碱的通性总结：运用酸、碱、盐的溶解性去判断复分解反应能否发生运用酸、碱、盐的溶解性去判断复分解反应能否发生 特别注意两种反应：盐特别注意两种反应：盐+碱、盐碱、盐+盐盐 首先要求反应物全溶，然后再考滤生成物中是否首先要求反应物全溶，然后再考滤生成物中是否有沉淀有沉淀。钾钠铵硝都要溶盐酸盐中要除银硫酸铅钡它不溶硫酸钙银是微溶溶碱氨钡钾钠钙常见的酸都要溶助记口诀助记口诀常见元素化合价顺口溜：常见元素化合价顺口溜：氢钾钠银氢钾钠银+1价，氟氯溴碘价，氟氯溴碘-1价；价；钙镁锌钡钙镁锌钡+2价，通常氧是价，通常氧是-2价；价；铜铜+1+2 铝铝+3，铁有，铁有+2和和+3；碳有碳有+2+4和和-4；硫有；硫有-2+4和和+6。酸碱相关中考设计实验酸碱相关中考设计实验中和反应碳酸盐碳酸盐现象：-反应的化学方程式：-为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液 已经部分已经部分变质变质,实验前请选用三种实验前请选用三种不同物质不同物质 类别类别的试剂的试剂.实验方案实验方案方案一方案一方案二方案二方案三方案三步骤一步骤一取样取样2ml于于试管中试管中取样取样2ml于于试管中试管中取样取样2ml于于试管中试管中 步骤二步骤二(选用试剂并写出相关化学方程式选用试剂并写出相关化学方程式)稀硫酸或稀盐酸稀硫酸或稀盐酸氢氧化钙或氢氧氢氧化钙或氢氧化钡溶液化钡溶液氯化钡或硝酸钡溶液氯化钡或硝酸钡溶液备战中备战中考考 氯化钠氯化钠碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠碳酸钙碳酸钙NaCl食盐食盐Na2CO3纯碱、苏打纯碱、苏打NaHCO3小苏打小苏打CaCO3石灰石的主要成分石灰石的主要成分一、生活中常见的盐一、生活中常见的盐硫酸铜晶体硫酸铜晶体 CuSO45H2O胆矾，蓝矾胆矾，蓝矾名名称称主主要要用用途途氯化钠氯化钠NaCl食盐白色晶体，食盐白色晶体，医疗：生理盐水；农业：选种；工业：化工原料；医疗：生理盐水；农业：选种；工业：化工原料；交通：化雪。食品：调味品交通：化雪。食品：调味品碳酸钠碳酸钠NaNa2 2COCO3 3 白色固体、易溶于白色固体、易溶于水俗称水俗称纯碱纯碱(水溶液呈碱性而得名）水溶液呈碱性而得名）苏打苏打工业上：用于生产玻璃、造纸、纺织、工业上：用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂洗涤剂生活上：做洗涤剂生活上：做洗涤剂碳酸氢钠碳酸氢钠NaHCONaHCO3 3 又叫又叫小苏打小苏打，白色固体、易溶于水白色固体、易溶于水,水溶液呈弱水溶液呈弱碱性，较易分解碱性，较易分解发酵粉的主要成分发酵粉的主要成分、治疗胃酸过多的药治疗胃酸过多的药剂剂，用于蒸馒头，用于蒸馒头泡沫灭火剂的重要原料泡沫灭火剂的重要原料碳酸钙碳酸钙CaCOCaCO3 3 白色固体、不溶于白色固体、不溶于水，是大理石和石灰石的主要成水，是大理石和石灰石的主要成分分可作作补钙剂。石灰石、大理石作作可作作补钙剂。石灰石、大理石作作建建筑材料筑材料、也用于实验室制取二氧化碳、也用于实验室制取二氧化碳硫酸铜晶体硫酸铜晶体 CuSO45H2O 蓝色蓝色晶体，晶体，波尔多液，硫酸铜波尔多液，硫酸铜(CuSO4)白色粉末，遇白色粉末，遇水变蓝，可用来检验水或少量水分的吸水变蓝，可用来检验水或少量水分的吸收剂。收剂。盐的化学性质盐的化学性质金属金属+盐盐新盐新盐+新金属新金属位于前面位于前面位于后面位于后面盐溶液盐溶液无无可溶性可溶性在金属活动性顺序表中，只有在金属活动性顺序表中，只有 的金的金属才能把属才能把 的金属从它的的金属从它的 中置中置换出来，与氢的位置换出来，与氢的位置 关；盐必须是关；盐必须是 盐。盐。不要用不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属置换盐溶液中的金属铁参加的置换反应生成的都是铁参加的置换反应生成的都是亚铁亚铁盐盐FeSO4+ZnZnSO4+FeHg(NO3)2+CuCu(NO3)2+Hg盐盐+酸酸新盐新盐+新酸新酸CaCO3+2HCl=AgNO3+HCl=盐盐(可溶性盐可溶性盐)+碱碱新盐新盐+新碱新碱 CuSO4+Ca(OH)2=2FeCl3+3Ca(OH)2=结论：结论：盐可能和碱发生复分解反应生成新碱和新酸（盐可能和碱发生复分解反应生成新碱和新酸（反应反应物必须都溶于水）物必须都溶于水）CaCl2+H2O+CO2AgCl+HNO3结论：结论：盐可能和酸发生复盐可能和酸发生复分解反应生成新盐和新酸分解反应生成新盐和新酸Cu(OH)2 +CaSO42Fe(OH)3 +3CaCl2盐与盐的反应：盐与盐的反应：少量的少量的Na2SO4溶液中滴加溶液中滴加Ba(NO3)2溶液溶液 少量的少量的Na2CO3 溶液中滴加溶液中滴加Ba(NO3)2 溶液溶液实验现象实验现象：实验现象：实验现象：化学方程式化学方程式：化学方程式：化学方程式：产生白色沉淀。产生白色沉淀。产生白色沉淀。产生白色沉淀。Na2SO4+Ba(NO3)2Na NO3+BaSO42Na2CO3+Ba(NO3)22Na NO3+BaCO3滴加稀硝酸滴加稀硝酸，沉淀不溶解，沉淀不溶解滴加稀硝酸滴加稀硝酸，沉淀溶解。，沉淀溶解。结论：两种结论：两种盐可能盐可能 发生复分解反应生成另外两种发生复分解反应生成另外两种 新盐（新盐（反应物必须都溶于水）反应物必须都溶于水）盐盐1 +盐盐2 新盐新盐1 +新盐新盐2 总结：（1）BaSO4不溶于不溶于水水也不溶于稀硝酸，也不溶于稀硝酸，BaCO3不溶不溶于水，溶于稀硝酸反应的化学方程式于水，溶于稀硝酸反应的化学方程式（2）一般）一般 情况下可以用情况下可以用Ba(NO3)2、BaCl2、Ba(OH)2 溶液和溶液和稀硝酸溶液稀硝酸溶液来检测硫酸和可溶性盐，来检测硫酸和可溶性盐，钡离子和硫酸根离子生成钡离子和硫酸根离子生成BaSO4沉淀既不溶于水又沉淀既不溶于水又不溶于酸，而不溶于水的钡盐，如磷酸钡，碳酸钡，不溶于酸，而不溶于水的钡盐，如磷酸钡，碳酸钡，均能溶于酸。均能溶于酸。1、向某无色溶液中加入稀HCl，产生气体，将气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，证明原溶液中可能有_离子。2、向某无色溶液中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，再加几滴稀硝酸，沉淀不消失，证明原溶液中有_离子。CO32-Cl-3、无色溶液中加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入几滴稀硝酸，沉淀不消失，证明原溶液中含有 离子；沉淀消失，则原溶液中可能含有 离子。SO42-CO32-盐盐请对每一条规律举一个典型的化学反应。新盐新金属金属新盐新盐盐新盐新酸酸新盐新碱碱总结盐有哪些化学性质？总结盐有哪些化学性质？l 2 2、过滤操作：一贴，二低，三靠过滤操作：一贴，二低，三靠l 1 1、步骤：步骤：粗盐提纯粗盐提纯一贴：滤纸紧贴漏斗一贴：滤纸紧贴漏斗内壁内壁。二低：滤纸二低：滤纸边缘边缘低于漏斗低于漏斗口口；滤液面滤液面低于滤纸低于滤纸边缘边缘。三靠：烧杯三靠：烧杯嘴嘴靠玻璃棒；靠玻璃棒；玻璃棒末端轻轻斜靠在玻璃棒末端轻轻斜靠在三层滤纸三层滤纸一边；一边；漏斗下端管口紧靠烧杯漏斗下端管口紧靠烧杯内内壁。壁。加快过滤速加快过滤速率率防止滤液从漏斗口溢出防止滤液从漏斗口溢出防止滤液从滤纸和漏斗壁之间防止滤液从滤纸和漏斗壁之间通过而仍浑浊通过而仍浑浊用玻璃棒引流用玻璃棒引流防止滤纸破损防止滤纸破损加快过滤速率和防止液滴飞溅加快过滤速率和防止液滴飞溅溶解、溶解、过滤、过滤、蒸发蒸发钥匙、量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸、铁架台、蒸发皿、酒精灯玻玻璃璃棒棒的的作作用用 溶解中玻璃棒的作用：溶解中玻璃棒的作用：过滤中玻璃棒的作用过滤中玻璃棒的作用：蒸发中玻璃棒的作用蒸发中玻璃棒的作用：搅拌，加快溶解的速度。搅拌，加快溶解的速度。用玻璃棒引流。用玻璃棒引流。搅拌滤液，以防液滴飞溅搅拌滤液，以防液滴飞溅。盐的水溶液的颜色盐的水溶液的颜色铜盐铜盐溶液一般溶液一般呈呈蓝色蓝色铁盐溶液一般铁盐溶液一般呈呈黄色黄色亚铁盐溶液一般呈浅绿色亚铁盐溶液一般呈浅绿色高锰酸钾溶液呈紫红色高锰酸钾溶液呈紫红色其它盐溶液一般为无色其它盐溶液一般为无色盐的颜色：盐的颜色：固体时大多为白色晶体固体时大多为白色晶体（1 1）定义：两种化合物互相交换成分生成另外两）定义：两种化合物互相交换成分生成另外两 种化合物的反应。种化合物的反应。AB+CD AD+CB（2 2）特点：在水溶液中互相交换离子。）特点：在水溶液中互相交换离子。元素化合价不变。元素化合价不变。生成沉淀生成沉淀生成气体生成气体或生成水或生成水复分解反应发生的条件：复分解反应发生的条件：生成沉淀生成沉淀生成气体生成气体或生成水或生成水复分解反应是酸、碱、盐、氧化物之间互相复分解反应是酸、碱、盐、氧化物之间互相交换成分的反应。它们的化合价均不改变。交换成分的反应。它们的化合价均不改变。其中碱与盐的反应必须都要是其中碱与盐的反应必须都要是可溶的可溶的。复分解复分解反应反应(五类五类)1、酸、酸+金属氧化物金属氧化物盐盐+水水 2、酸、酸+碱碱盐盐+水水(中和反应中和反应)3、酸、酸+盐盐新酸新酸+新盐新盐 4、碱、碱+盐盐新碱新碱+新盐新盐 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaH5、盐、盐+盐盐新盐新盐+新盐新盐NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OHCl+AgNO3=AgCl+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl下列哪几组物质在水溶液里下列哪几组物质在水溶液里能发生复分解反应：能发生复分解反应：(1)KNO3NaCl(2)Na2CO3KNO3(3)BaCl2Na2SO4(4)FeCl3NaOH(5)ZnH2SO4(稀稀)(6)CaCO3HCl 判断下列反应能否发生判断下列反应能否发生?为为什么？什么？A.NaOH+H2SO4=CaCO3+HCl =B.FeCl3+NaOH=Cu(OH)2+FeCl3=C.AgNO3+NaCl=AgCl+Na2CO3=D.H2SO4+BaCl2=H2SO4+NaClE.CO2+Ca(OH)2 SO3+NaOH A.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO2B.2FeCl3+3Ca(OH)2=2Fe(OH)3+3CaCl 2 Cu(OH)2+FeCl3 C.AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 AgCl+Na2CO3 D.H2SO4+BaCl2=BaSO4 +2HCl H2SO4+NaClE.CO2+Ca(OH)2=Ca CO3 +H2O SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O.下列各组物质的稀溶液，不能发生复分解下列各组物质的稀溶液，不能发生复分解反应的是（）反应的是（）A.HCl和和Ca(OH)2B.Na2CO3和和H2SO4C.AgNO3和和BaCl2D.KCl和和CuSO4.下列物质的转变，不能通过一步反应实现的是下列物质的转变，不能通过一步反应实现的是A.K2SO4KOHB.CO2CaCO3C.Cu(NO3)2CuCl2D.FeCl3Fe(OH)3.下列物质可用作复合肥料的是（）下列物质可用作复合肥料的是（）A.NH4ClB.NH4NO3C.NaH2PO4D.KNO3DCD4.下列各组物质能同时存在于同一溶下列各组物质能同时存在于同一溶液中的是（）液中的是（）A.AgNO3、NaCl、KNO3B.CuSO4、KNO3、Na2CO3C.NaOH、KCl、Fe(NO3)3D.KCl、NaOH、Na2CO35.在氯化钠、碳酸钠、硫酸铜三种固体中，通在氯化钠、碳酸钠、硫酸铜三种固体中，通常用来调味的是常用来调味的是_，通常用作家，通常用作家用洗涤剂的是用洗涤剂的是_，农业上用来配，农业上用来配制波尔多液的是制波尔多液的是_，溶液呈蓝色，溶液呈蓝色的是的是_，溶液呈现碱性的是，溶液呈现碱性的是_。DNaClNa2CO3CuSO4CuSO4Na2CO3氯氯化化钙钙溶溶液液中中含含有有少少量量盐盐酸酸，欲欲中中和和盐盐酸酸使使溶溶液液呈呈中中性性，且且不不引引入入新新物物质质，在在没没有有指指示示剂剂的的条条件件下下，可可以以选选用用下下列列物质中的物质中的()()。A A、Ca(OH)Ca(OH)2 2 B B、CaOCaOC C、CaCOCaCO3 3 D D、AgNOAgNO3 3C C现有、现有、B、C、D、E五瓶无色溶液，它们是五瓶无色溶液，它们是盐酸、氯化钠、氯化钙、氢氧化钙和碳酸钠，盐酸、氯化钠、氯化钙、氢氧化钙和碳酸钠，为了确定它们各是什么，进行了一系列实验，为了确定它们各是什么，进行了一系列实验，其中观察到如下现象：其中观察到如下现象：（1）B跟跟C两溶液混合，产生白色沉淀。两溶液混合，产生白色沉淀。（2）B跟跟D两溶液混合，产生白色沉淀。两溶液混合，产生白色沉淀。（3）B跟跟E两溶液混和，产生气泡。两溶液混和，产生气泡。（4）C溶液能使红色石蕊试纸变蓝。溶液能使红色石蕊试纸变蓝。分析上述实验现象，推出分析上述实验现象，推出A、B、C、D、E的的化学式：化学式：ABCDE。Na2CO3Ca(OH)2CaCl2HClNaCl0.将将200克溶质的质量分数是克溶质的质量分数是16.25%的的氯化铁溶液跟氯化铁溶液跟200克氢氧化钠溶液混合后，克氢氧化钠溶液混合后，恰好完全反应。试计算：恰好完全反应。试计算：（1）原氢氧化钠溶液溶质的质量分数；）原氢氧化钠溶液溶质的质量分数；（2）反应后溶液中溶质的质量分数。）反应后溶液中溶质的质量分数。1、常见化肥的种类常见化肥的种类 尿素尿素 CO(NHCO(NH2 2)2 2 氨水氨水 NHNH3 3H H2 2O O 铵盐铵盐 NHNH4 4NONO3 3等等 磷矿粉磷矿粉 CaCa3 3(PO(PO4 4)2 2 过磷酸钙过磷酸钙Ca(HCa(H2 2POPO4 4)2 2和和CaSOCaSO4 4 重过磷酸钙重过磷酸钙 碳酸钾碳酸钾 K K2 2COCO3 3硫酸钾硫酸钾 K K2 2SOSO4 4氯化钾氯化钾 KClKCl含两种或两种以上含两种或两种以上营养元素的肥料营养元素的肥料钾肥钾肥:复合肥复合肥磷肥磷肥:氮肥氮肥:氮肥壮叶氮肥壮叶磷肥增强作物抗寒抗旱，磷肥增强作物抗寒抗旱，壮果壮果增强增强抗虫害抗虫害、抗倒伏能力抗倒伏能力同时提供多种营养素同时提供多种营养素磷酸二氢铵 (NH4H2PO4)硝酸钾 (KNO3)可燃烧，熔可燃烧，熔化起泡或冒化起泡或冒烟烟氮肥氮肥钾肥钾肥磷肥磷肥五、化肥的区分方法：五、化肥的区分方法：白色晶体白色晶体灰色粉灰色粉状状过磷酸钙过磷酸钙大大多不溶于水多不溶于水全部溶于水全部溶于水不燃烧，跳动不燃烧，跳动或有爆裂声或有爆裂声铵态氮肥放出铵态氮肥放出具有刺激性气具有刺激性气味的氨气味的氨气不具有刺激不具有刺激性气味性气味灼灼 烧烧加加 熟熟石石 灰灰加加 水水看外观看外观六、六、NH4+（或（或铵盐铵盐）的检验的检验取取样品样品于试管中，于试管中，加加入适量入适量碱溶液碱溶液，微，微热热 (若样品和碱为固体时可若样品和碱为固体时可研磨研磨或或加热加热)，若若有有刺激性气味刺激性气味的的气体气体生成，且该气体生成，且该气体能能使湿润的红色石蕊试纸变蓝使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明，则证明含有含有NH4+（为（为铵盐铵盐）方法：方法：尿尿 素素氮肥：氮肥：(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3、尿素尿素(NH4)2SO4NH4Cl、NH4NO3加碱加碱有氨味有氨味加硝酸钡加硝酸钡 溶液溶液有白色沉淀有白色沉淀无沉淀无沉淀无氨味无氨味加硝酸银加硝酸银 溶液溶液有白色沉淀有白色沉淀无沉淀无沉淀NH4NO3NH4Cl氮氮 肥肥的简易鉴别的简易鉴别(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3不合理施用化肥对环境的污染不合理施用化肥对环境的污染：1 1污染大气（有污染大气（有NHNH3 3等不良气体排放）等不良气体排放）2 2污染水体（使水体含氮磷增多污染水体（使水体含氮磷增多,水体富营养化）水体富营养化）3 3破坏土壤（使土壤酸化，板结）破坏土壤（使土壤酸化，板结）