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开江中学高二化学备课组开江中学高二化学备课组【知识回顾知识回顾】水的电离和溶液的酸碱性：水的电离和溶液的酸碱性：纯水呈中性，是因为纯水呈中性，是因为 ；酸溶液呈酸性，是因为酸溶液呈酸性，是因为 ；碱溶液呈碱性，是因为碱溶液呈碱性，是因为 ；那么盐溶液的酸碱性如何？是不是都呈中性？那么盐溶液的酸碱性如何？是不是都呈中性？实验实验探究探究一一.探究盐溶液的酸碱性探究盐溶液的酸碱性A A组组盐溶液盐溶液NHNH4 4ClClCHCH3 3COONaCOONaNaClNaCl溶液的酸碱性溶液的酸碱性 盐的类型盐的类型B B组组盐溶液盐溶液FeClFeCl3 3NaNa2 2COCO3 3NaNa2 2SOSO4 4溶液的酸碱性溶液的酸碱性盐的类型盐的类型 请用请用PHPH试纸测定表中所列溶液的酸碱性。试纸测定表中所列溶液的酸碱性。根据有关提示将表中的盐分类。根据有关提示将表中的盐分类。酸性酸性强酸弱碱盐强酸弱碱盐酸性酸性强酸弱碱盐强酸弱碱盐碱性碱性强碱弱酸盐强碱弱酸盐中性中性强酸强碱盐强酸强碱盐碱性碱性强碱弱酸盐强碱弱酸盐中性中性强酸强碱盐强酸强碱盐提示提示：根据根据形成该盐的酸和碱的强弱形成该盐的酸和碱的强弱，可将表中的盐按，可将表中的盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类。强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类。如如CHCH3 3COONaCOONa：CHCH3 3COOH+COOH+NaOHNaOH=CHCH3 3COONaCOONa+H+H2 2O O弱酸弱酸强碱强碱强碱弱酸盐强碱弱酸盐A A组组0.10.1mol/Lmol/L盐溶液盐溶液NHNH4 4ClClCHCH3 3COONaCOONaNaClNaCl溶液的酸碱性溶液的酸碱性 盐的类型盐的类型B B组组0.10.1mol/Lmol/L盐溶液盐溶液FeClFeCl3 3NaNa2 2COCO3 3NaNa2 2SOSO4 4溶液的酸碱性溶液的酸碱性盐的类型盐的类型 酸性酸性强酸弱碱盐强酸弱碱盐酸性酸性强酸弱碱盐强酸弱碱盐碱性碱性强碱弱酸盐强碱弱酸盐中性中性强酸强碱盐强酸强碱盐碱性碱性强碱弱酸盐强碱弱酸盐中性中性强酸强碱盐强酸强碱盐盐溶液的酸碱性与盐的类型有什么关系盐溶液的酸碱性与盐的类型有什么关系吗吗结论结论盐溶液有的显酸性，有的显碱性，还有的显盐溶液有的显酸性，有的显碱性，还有的显中性。中性。2.2.“谁强显谁性谁强显谁性,都强显中性都强显中性”！一一.探究盐溶液的酸碱性探究盐溶液的酸碱性正正盐盐的的组组成与成与盐盐溶液酸碱性的关系：溶液酸碱性的关系：强强碱弱酸碱弱酸盐盐的水溶液的水溶液 显显 c c（H H+）c c（OHOH）强强酸弱碱酸弱碱盐盐的水溶液的水溶液 显显 c c（H H+）c c（OHOH）强强酸酸强强碱碱盐盐的水溶液的水溶液 显显 c c（H H+）c c（OHOH）盐类盐类型型强强酸酸强强碱碱盐盐强强酸弱碱酸弱碱盐盐强强碱弱酸碱弱酸盐盐溶液的酸碱性溶液的酸碱性碱性碱性碱性碱性酸性酸性酸性酸性中性中性中性中性=思考：不同的盐溶液为什么呈现出不同的酸碱性？思考：不同的盐溶液为什么呈现出不同的酸碱性？分析过程分析过程这些过程在我们这些过程在我们化学上该如何表化学上该如何表达呢？达呢？总化学方程式总化学方程式 NH4Cl+H2O NH3 H2O+HCl盐类的水解盐类的水解离子方程式离子方程式归纳：归纳：由由NH4Cl溶液溶液电离出电离出NHNH4 4+与水电离出与水电离出OHOH作用生作用生成弱电解质成弱电解质弱碱弱碱NHNH3 3H H2 2O O，消耗溶液中消耗溶液中OHOH，使水使水的电离平衡向的电离平衡向电离电离方向移动，方向移动，最终导致溶液中最终导致溶液中C(H+)C(OH)。NHNH4 4ClCl（强酸弱碱盐）溶液（强酸弱碱盐）溶液呈现酸性的实质：呈现酸性的实质：NHNH4 4+（弱碱阳离子）（弱碱阳离子）水解水解NH4Cl NH4ClNH3H2OH2O OH-H NH4+H2O NH3 H2O+H+二二.探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因研究性学习研究性学习 CHCH3 3COONaCOONa是是盐盐,其溶液显其溶液显性性.是否也有类似是否也有类似NHNH4 4ClCl溶液的变化？溶液的变化？请分析其过程，并用相关的化学方程式、离子方程请分析其过程，并用相关的化学方程式、离子方程式表示。并思考：强碱弱酸盐显碱性的本质原因。式表示。并思考：强碱弱酸盐显碱性的本质原因。弱酸强碱盐弱酸强碱盐碱碱二二.盐溶液呈现不同酸碱性的原因盐溶液呈现不同酸碱性的原因思考与思考与交流交流根据下表，对三类不同盐溶液中存在的各种粒根据下表，对三类不同盐溶液中存在的各种粒子即粒子间的相互作用进行比较分析，从中找子即粒子间的相互作用进行比较分析，从中找出不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因出不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因盐盐NaCl溶液溶液NH4Cl溶液溶液CH3COONa溶液溶液盐的类别盐的类别c(H+)c(OH-)相对大小相对大小溶液中的溶液中的粒子粒子有无弱电有无弱电解质生成解质生成强酸强碱盐强酸强碱盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐弱酸强碱盐c(H+)=c(OH-)c(H+)c(OH-)c(H+)c(OH-)c(H+)c(OH-)Na+、Cl-、H+、OH-、H2ONH4+、H+、Cl-、OH-、NH3H2O、H2OH+、Na+、OH-、CH3COO-、H2O、CH3COOH无无有有有有分析下表，归纳哪些盐类可以水解？水解后的水溶分析下表，归纳哪些盐类可以水解？水解后的水溶液的酸碱性有何规律？液的酸碱性有何规律？弱酸弱碱盐能否水解呢？弱酸弱碱盐能否水解呢？1 1、定义定义在水溶液中盐电离产生的离子与水电在水溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的离产生的H+或或OH-结合生成弱电解质的反应结合生成弱电解质的反应,叫做叫做盐类的水解盐类的水解2、实质实质盐电离出来的离子跟水电离出来的盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或或OH-结合生成弱电解质结合生成弱电解质,使水的电离平衡向电使水的电离平衡向电离方向移动。离方向移动。盐盐+水水 酸酸 +碱碱水解水解中和中和3、规律规律有弱才水解有弱才水解;无弱不水解无弱不水解;谁弱谁水解谁弱谁水解;谁强显谁性谁强显谁性;同强显中性同强显中性;三、盐类的水解三、盐类的水解4 4、水解、水解方程式的书写：方程式的书写：（4）多多元元弱弱碱碱盐盐分分步步水水解解但但不不分分步步书书写写方方程程式式，一一步书写到位。步书写到位。（1）盐类水解是可逆反应）盐类水解是可逆反应,反应方程式要写反应方程式要写可逆符号可逆符号;（2）一般水解程度较小，水解产物很少，通常不生）一般水解程度较小，水解产物很少，通常不生成气体和沉淀，不写成气体和沉淀，不写符号，不稳定的符号，不稳定的生成物如生成物如H2CO3、NH3H2O也不写分解产物也不写分解产物（3）多元弱酸盐分步水解）多元弱酸盐分步水解,第一步为主第一步为主,水解方程式水解方程式通通常只写第一步常只写第一步 三、盐类的水解三、盐类的水解练习练习判断下列盐溶液的酸碱性判断下列盐溶液的酸碱性,写出水解反应的离子方程式写出水解反应的离子方程式:KF、NH4NO3、Na2SO4、CuSO4 、NaHCO3、NaHSO4 答案答案KF:F+H2O HF+OH 呈碱性呈碱性 NH4NO3:NH4+H2O NH3H2O+H+呈酸性呈酸性 Na2SO4:不水解不水解,呈中性呈中性CuSO4:Cu2+H2O Cu(OH)2+2H+呈酸性呈酸性NaHCO3：HCO3+H2O H2CO3+OH 呈碱性呈碱性NaHSO4：不水解，电离产生不水解，电离产生H+，呈酸性，呈酸性强酸弱碱强酸弱碱盐盐水解的离子方程式（通式）水解的离子方程式（通式）：Mn+n H2O M(OH)n+n H+强碱弱酸强碱弱酸盐盐水解的离子方程式（通式）水解的离子方程式（通式）：Rn-+H2O HR(n-1)-+OH-小结小结1、盐类水解使得盐溶液呈现一定的酸碱性、盐类水解使得盐溶液呈现一定的酸碱性2、盐类水解的实质是盐电离出来的离子跟水电离出来、盐类水解的实质是盐电离出来的离子跟水电离出来的的H+或或OH-结合生成弱电解质结合生成弱电解质3、盐类水解促进水的电离、盐类水解促进水的电离4、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐或弱酸弱碱盐可以水解。、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐或弱酸弱碱盐可以水解。5、盐类水解的反应可以看成是酸碱中和反应的逆反应、盐类水解的反应可以看成是酸碱中和反应的逆反应6 6、酸式、酸式盐盐溶液的酸碱性：溶液的酸碱性：（1 1）强强酸的酸式酸的酸式盐盐只只电电离不水解，一定离不水解，一定显显酸性，如酸性，如NaHSONaHSO4 4（2 2）弱酸的酸式）弱酸的酸式盐盐存在两种存在两种趋势趋势，HRHR-H+R2-电离显酸性）HRHR-H H2 2O O H2R+OH（水解显碱性）（水解显碱性）如：如：HSOHSO3 3 、H H2 2POPO4 4等等电电离离趋势趋势大于水解大于水解趋势趋势，溶液，溶液显显酸性；酸性；而而HCOHCO3 3、HSHS、HPOHPO4 42-2-等水解等水解趋势趋势大于大于电电离离趋势趋势，溶液，溶液显显碱性碱性 总结总结:盐类盐类的水解反的水解反应应一般是可逆反一般是可逆反应应，在一定条件下形成，在一定条件下形成化学平衡，化学平衡，该该平衡通常叫水解平衡。一般情况下，平衡通常叫水解平衡。一般情况下，盐类盐类水解水解反反应应可看成是酸碱中和反可看成是酸碱中和反应应的逆反的逆反应应。盐类盐类水解反水解反应为应为吸吸热热反反应应。说说明：常明：常见见能水解的离子有：能水解的离子有：【基础达标基础达标】1 1下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（向右移动的是（）（A A）CHCH3 3COONa COONa （B B）NaNa2 2SOSO4 4 （C C）NHNH4 4Cl Cl （D D）H H2 2SOSO4 42 2下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性是下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性是 ()()（A A）HCOHCO3 3+H+H2 2O HO H3 3O O+CO+CO3 32 2（B B）FeFe3+3+3H+3H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 3+3H+3H+（C C）HSHS+H+H2 2O HO H2 2S+OHS+OH （D D）NHNH4 4+H+H2 2O NHO NH3 3HH2 2O+HO+H+3按要求写出下列水溶液中水解的化学方程式和离子方程式按要求写出下列水溶液中水解的化学方程式和离子方程式,并判断溶液的酸碱性并判断溶液的酸碱性,（1 1）硫酸铁）硫酸铁:(2):(2)明矾明矾 (3)(3)硝酸铵硝酸铵 (4)(4)硫酸铜硫酸铜 (5)(5)氯化镁氯化镁 (6)(6)硅酸钠硅酸钠 (7)(7)碳酸钾碳酸钾 (8)(8)碳酸氢钡碳酸氢钡 (9)(9)偏铝酸钠偏铝酸钠 (10)(10)次氯酸钠次氯酸钠 (11)(11)硫化钠硫化钠 (12)NaCN(13)K(12)NaCN(13)K2 2C C2 2O O4 4（草酸钾、乙二酸钾）（草酸钾、乙二酸钾）(14)(14)磷酸钠磷酸钠水溶液呈酸性的是水溶液呈酸性的是 水溶液呈碱性的是水溶液呈碱性的是 4 4写出离子方程式写出离子方程式（1）将）将NH4Cl加入到重水中加入到重水中 。（2 2）由）由FeClFeCl3 3制制FeFe（OHOH）3 3胶体胶体ACBD四四:影响影响盐类盐类水解的因素水解的因素盐类盐类的水解反的水解反应应是可逆反是可逆反应应 ，同化学平衡一，同化学平衡一样样，盐类盐类的水解的水解也存在也存在水解平衡水解平衡。在一定条件下，当在一定条件下，当 的速率与的速率与 的速率的速率 时时处处于平衡状于平衡状态态，这这就是就是盐类盐类的水解平衡。的水解平衡。特征：特征：逆：水解逆：水解过过程是程是 _ _ 等：等：_ 定：各种离子的定：各种离子的浓浓度度 _ 动动：_ _ 变变：条件改：条件改变变，平衡，平衡 _盐盐的水解常数的水解常数 MA+HMA+H2 2O O HA+MOH 其平衡常数：其平衡常数：K=K=（参考（参考课课本第本第5858页页 盐盐的水解常数的水解常数 ）水解常数水解常数K Kh h与弱酸或弱碱的与弱酸或弱碱的电电离常数的离常数的积积等于等于KwKw 。1.决定因素：反应物本身的性质决定因素：反应物本身的性质NaA =A-+Na+H2O H+OH-+HA(弱酸弱酸)c(OH-)c(H+)碱性碱性 NaA 溶液溶液 四四.影响盐类水解的因素影响盐类水解的因素 盐水解生成的弱酸或弱碱盐水解生成的弱酸或弱碱越弱越弱，水解程度就，水解程度就越大越大，溶液相应的溶液相应的碱性碱性或或酸性酸性就就越强越强规律一规律一:越弱越水解越弱越水解小结：小结：如果如果HA越弱越弱,则则A-和和H+更更 结合结合,水的电水的电离程度更离程度更 ,即水解的程度更即水解的程度更 .容易容易大大大大提示提示多元弱酸正盐的水解，水解第一步远远大于第二步多元弱酸正盐的水解，水解第一步远远大于第二步练习练习:相同浓度的相同浓度的Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa溶液的溶液的pH大小顺序为大小顺序为_ 1、请比较请比较Na2CO3和和CH3COONa的碱性？的碱性？HCO3-,=）电荷守恒：电荷守恒：c（Na+）c（H+）c（CH3COO）+c（OH）物料守恒物料守恒：c（CH3COOH）+c（CH3COO）c（Na+）质子守恒：质子守恒：c（OH）=c（H+）+c（CH3COOH）结论：结论：配制易水解的金属盐溶液应加配制易水解的金属盐溶液应加少量的少量的对应的强酸，来抑制盐的水解。对应的强酸，来抑制盐的水解。1 1、配制、配制FeFe2 2(SO(SO4 4)3 3溶液时，溶液时，为何要先加少量的为何要先加少量的稀稀H2SO4？2 2、配制配制配制配制CuClCuCl2 2溶液，为防止出现浑浊，溶液，为防止出现浑浊，溶液，为防止出现浑浊，溶液，为防止出现浑浊，应加少量的应加少量的稀盐酸稀盐酸抑制的水解抑制的水解先加少量的先加少量的稀稀H H2 2SOSO4 4抑制抑制FeFe2 2(SO(SO4 4)3 3的水解的水解思考思考规律三规律三:加酸抑制强酸弱碱盐的水解、促进强碱弱酸盐的水解加酸抑制强酸弱碱盐的水解、促进强碱弱酸盐的水解 ；加碱加碱加碱加碱抑制抑制抑制抑制强碱弱酸盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐的水解、促进的水解、促进的水解、促进的水解、促进强酸弱碱盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐的水解。的水解。的水解。的水解。六、盐类水解的应用：六、盐类水解的应用：1、判断溶液的酸碱性：、判断溶液的酸碱性：水解呈碱性的溶液，保存时试剂瓶要用橡胶塞。水解呈碱性的溶液，保存时试剂瓶要用橡胶塞。根据盐溶液的酸碱性，可以证明酸、碱的强弱。根据盐溶液的酸碱性，可以证明酸、碱的强弱。酸：选其强碱盐溶液，若该盐溶液呈中性，说明酸：选其强碱盐溶液，若该盐溶液呈中性，说明该酸是该酸是 ；若呈碱性说明该酸是；若呈碱性说明该酸是 。碱：选其强碱盐溶液，若该盐溶液呈中性，说明碱：选其强碱盐溶液，若该盐溶液呈中性，说明该碱是该碱是 ；若呈酸性说明该碱是；若呈酸性说明该碱是 。根据同浓度（相同）强碱（不同）弱酸盐溶液的碱性根据同浓度（相同）强碱（不同）弱酸盐溶液的碱性强弱，可以比较弱酸的相对强弱。强弱，可以比较弱酸的相对强弱。弱酸越弱，说明对应的弱酸根离子水解程度越弱酸越弱，说明对应的弱酸根离子水解程度越 。几种同浓度（相同）强碱（不同）弱酸盐溶液碱性越几种同浓度（相同）强碱（不同）弱酸盐溶液碱性越强，对应酸的酸的酸性越强，对应酸的酸的酸性越 。某些活泼金属与强酸弱碱盐反应。（如：某些活泼金属与强酸弱碱盐反应。（如：Mg放入放入NH4Cl、FeCl3溶液中产生氢气。）溶液中产生氢气。）判断溶液中微粒种类：先看溶剂分子和溶剂电离产生判断溶液中微粒种类：先看溶剂分子和溶剂电离产生的微粒，再看溶质电离产生的微粒，最后看溶剂和溶液的微粒，再看溶质电离产生的微粒，最后看溶剂和溶液相互作用产生的微粒；相互作用产生的微粒；