【精编版】第六章酸碱滴定思考题与习题答案.pdf
第6章思考题与习题1写出下列各酸的共轭碱：H2O，H2C2O4，H2PO4-，HCO3-，C6H5OH，C6H5NH3+，HS-。答：H2O 的共轭碱为OH-；H2C2O4的共轭碱为HC2O4-；H2PO4-的共轭碱为HPO42-；HCO3-的共轭碱为CO32-；C6H5OH 的共轭碱为C6H5O-；C6H5NH3+的共轭碱为C6H5NH3；HS-的共轭碱为S2-；2.写出下列各碱的共轭酸：H2O,NO3-，HSO4-，S2-，C6H5O-。答：H2O 的共轭酸为H+；NO3-的共轭酸为HNO3；HSO4-的共轭酸为H2SO4；S2的共轭酸为HS-；C6H5O-的共轭酸为C2H5OH 3为什么一般都用强酸（碱）溶液作酸（碱）标准溶液？为什么酸（碱）标准溶液的浓度不宜太浓或太稀？答：用强酸或强碱作滴定剂时，其滴定反应为：H+OH-=H2O Kc=1OHH=WK1=1.01014(25)此类滴定反应的平衡常数Kt相当大，反应进行的十分完全。但酸（碱）标准溶液的浓度太浓时，滴定终点时过量的体积一定，因而误差增大；若太稀，终点时指示剂变色不明显，故滴定的体积也会增大，致使误差增大。故酸（碱）标准溶液的浓度均不宜太浓或太稀。4 HCl 与 HAc 的混合溶液（浓度均为0.10 molL-1），能否以甲基橙为指示剂，用 0.1000 mol L-1 NaOH 溶液直接滴定其中的HCl？此时有多少HAc 参与了反应？解：C1=0.10mol?L-1，Ka2=1.8 10-5，所以（1）不能以甲基橙为指示剂准确滴定HCl（2）因为甲基橙的变色范围为3.14.4 所以当 pH=4.0 时为变色转折点pH=pKa+lgHAA4.0=4.74+lg%1.0%xxx%=15%5判断下列情况对测定结果的影响：（1）用混有少量的邻苯二甲酸的邻苯二甲酸氢钾标定NaOH 溶液的浓度；（2）用吸收了CO2的 NaOH 标准溶液滴定H3PO4至第一计量点；继续滴定至第二计量点时，对测定结果各如何影响？答：（1）使测定值偏小。（2）使第一计量点测定值不影响，第二计量点偏大。6酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素：A.滴定突跃的范围；B.指示剂的变色范围；C.指示剂的颜色变化；D.指示剂相对分子质量的大小E滴定方向答：选D 7若配制pH=10.00，cNH3+cNH4+=1.0 mol L-1的 NH3-NH4Cl 缓冲溶液1.0L，问需要15 mol L-1的氨水多少毫升？需要NH4Cl 多少克？解：由缓冲溶液计算公式43lgNHNHaCCpKpH,得 10=9.26+lg43NHNHCClg43NHNHCC=0.74,43NHNHCC=0.85 mol 又0.143NHNHCC则molCNH15.03molCNH85.04即需OHNH23为 0.85mol 则mlL57057.01585.0即NH4Cl 为 0.15mol 0.1553.5=8.0g 8取 25.00 mL 苯甲酸溶液，用20.70 mL0.1000molL-1NaOH 溶液滴定至计量点。（1）计算苯甲酸溶液的浓度；（2）求计量点的pH；（3）应选择那种指示剂。解：（1）设苯甲酸的浓度为x 则1000.070.2000.25x得x=0.08280 mol?L-1（2）当达计量点时，苯甲酸完全为苯甲酸钠，酸度完全由苯甲酸根决定.,500bKCWbKCK2515102584.0LmolCKOHbpOH=5.58 pH=8.42（3）酚酞为指示剂。9计算用 0.1000 molL-1HCl 溶液滴定20.00 mL0.10 molL-1NH3溶液时.（1）计量点；（2）计量点前后0.1%相对误差时溶液的pH；（3）选择那种指示剂？解：（1）,25WaKCK500aKCClNH4的H+=510529.0aCKpH=5.28（2）26.600.326.998.19201.098.1998.19201.002.0lgapKpH30.402.401.002.0lgpH（3）)26.630.4(pH甲基红为指示剂。10计算下述情况时的终点误差：（1）用 0.1000mol L-1NaOH 溶液滴定0.10 molL-1HCl 溶液，以甲基红（pHep=5.5）为指示剂；（2）分别以酚酞（pHep=8.5）、甲基橙（pHep=4.0）作指示剂，用 0.1000 molL-1HCl溶液滴定0.10 mol L-1NH3溶液。解：（1）%006.0%10005.01010%5.85.5tE（2）酚酞15.0106.51010105.85.83aaNHKHK%100)(%3NHepatCOHHE%15%100)15.005.010(5.5甲基橙6106.53aaNHKHK%2.0%100)(%3NHepatCOHHE11在一定量甘露醇存在下，以0.02000 mol L-1NaOH 滴定 0.020 mol L-1H3BO3（C此时 Ka=4.010-6）至 pHep=9.00，（1）计算计量点时的pH（2）终点误差（3）选用何种指示剂？解：（1）500,25aWaKCKCK7.810aCKH7.8pH（2）%07.0%100)(%004988.03333epaepepBOHtaBOHCHOHEKHH（3）选用何种指示剂？解：pH=8.70 时应变色，所以选择酚酞为指示剂。一、填空题1.用 0.20 mol L-1NaOH溶液滴定0.10 mol L-1 H2SO4和 0.10 mol L-1 H3PO4的混合溶液时在滴定曲线上，可以出现个突跃范围。2.用吸收了CO2 的标准 NaOH 溶液测定工业HAc的含量时，会使分析结果；如以甲基橙为指示剂，用此NaOH 溶液测定工业 HCl 的含量时，对分析结果_ _（填偏高，偏低，无影响）。3.已知柠檬酸的pKa1-pKa3 分别为 3.13，4.76，6.40。则 pKb2=；pKb3=。4*.列出下溶液的质子平衡方程；浓度为 c（mol L-1）（NH4）2 CO3浓度为 c（mol L-1）NH4H2PO4 5.温度一定时，当离子强度增大，则HAc的浓度常数Kac ,活度常 Kaa 。6.用 0.100 mol L-1HCl 滴定同浓度NaOH 的 pH突跃范围为 9.7-4.3。若 HCl 和 NaOH 的浓度均减小10 倍,则 pH突跃范围是。7*.对缓冲溶液，影响缓冲容量（）大小的主要因素是和 .8.用双指示剂法（酚酞、甲基橙）测定混合碱样时，设酚酞变色时消耗HCl 的体积为V1,甲基橙变色时，消耗HCl 的体积为 V2，则：（）V10,V2=0 时，为。（）V1=0,V20 时，为。（）V1=V2=0 时，为。（）V1 V20 时，为。（）V2 V10 时，为。二、选择题1.下列各组酸碱对中，不属于共轭酸碱对的是（）A.H2+Ac-HAc；B.NH3 -NH2-；C.HNO3-NO3-；D.H2SO4 -SO42 2.以甲基橙为指示剂，能用NaOH 标准溶液直接滴定的酸和能用HCL标准溶液直接滴定的碱分别是（）A.H2C2O4，C2O42-B.H3PO4，PO43-C.HAC，AC-D.HCOOH，HCOO-3.下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是（）A.H2CO3 -CO32-；B.H3O+OH-；C.HPO42-PO43-；D.NH3 CH2COOH-NH2CH2COO4.在浓度相同时，下列盐的水溶液中，其缓冲作用最大的是（）A.NaHCO3 B.NaH2PO4 C.Na2B4O7.10H2O D.Na2HPO45.*浓度为 c（mol L-1）的 NaNO3溶液的质子平衡方程是（）A.H+=OH-;B.Na+=NO3-=c;C.H+=Na+=NO3-+OH-;D.Na+NO3-=c 6.已知 0.10 mol L-1一元弱酸溶液的pH=3.0,则 0.10 mol L-1共轭碱 NaB溶液的 pH是（）A.11.0;B.9.0;C.8.5;D.9.5 答案：一、填空题1.2 。2.偏高；无影响。3.9.24；10.87。4.H+HCO3-+2H2CO3=OH-+NH3 H+H3PO4=OH-+NH3+HPO42-+2PO43-5.减小 ,_不变。6.8.75.3 。7.酸及其共轭碱的总浓度，共轭酸碱组成的浓度比值8.NaOH ，NaHCO3 Na2CO3 NaOH+Na2CO3 NaHCO3+Na2CO3。二、填空题1.D 2.B 3.C 4.C 5.A 6.B
