江苏专版2020版高考化学大一轮复习专题一化学家眼中的物质世界课时2物质的量气体摩尔体积对接高考.pdf

文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.1文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑.课时 2 物质的量气体摩尔体积关于阿伏加德罗常数的正误判断1(2016课标全国，8)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是()A14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB1 mol N2与 4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA解析A项，乙烯和丙烯的最简式均为CH2,14 g 乙烯和丙烯混合气体中相当于含有1 mol CH2，则其氢原子数为2NA，正确；B项，合成氨的反应是可逆反应，则1 mol N2与 4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2NA，错误；C项，铁和过量硝酸反应生成硝酸铁，故1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为3NA，错误；D项，标准状况下CCl4为液态，故2.24 L CCl4的物质的量不是0.1 mol，则其含有的共价键数不是0.4NA，错误。答案A 2(2016四川理综，4)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A2.4 g Mg在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1NAB标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NAC氢原子数为0.4NA的 CH3OH分子中含有的 键数为 0.4NAD0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH 溶液中含有的H数为 0.05NA解析A项，0.1 mol Mg 完全反应转移电子数为0.2NA，错误；B项，0.25 mol CO2中氧原子数为0.5NA，正确；C 项，甲醇的结构式为,0.1 mol CH3OH分子中 键数为 0.5NA，错误；D项，醋酸是弱酸，部分电离：CH3COOHCH3COOH，含 0.05 mol CH3COOH 的溶液中H数目小于0.05NA，错误。答案B 3(2015课标全国，10)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A60 g 丙醇中存在的共价键总数为10NAB1 L 0.1 molL1的 NaHCO3溶液中 HCO3和 CO23的离子数之和为0.1NAC钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g 钠充分燃烧时转移电子数为1NAD235 g 核素235 92U发生裂变反应：235 92U10n裂变9038Sr136 54Xe1010n，净产生的中子(10n)数为10NA文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.2文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑.解析A 项，60 g 丙醇的物质的量是1 mol，根据其结构式可知，1 mol 丙醇分子中存在的共价键总数为11NA，错误；B项，根据电解质溶液中物料守恒可知，1 L 0.1 molL1的 NaHCO3溶液中 HCO3、CO23和 H2CO3粒子数之和为0.1NA，错误；C项，在氧化物中，钠元素的化合价只有1 价，因此 23 g Na即 1 mol Na 充分燃烧时转移电子数为1NA，正确；D项，235 g 核素235 92U即 1 mol 235 92U，发生裂变反应时净产生的中子数为9NA，错误。答案C 4(2013新课标全国卷，9)N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A1.0 L 1.0 mol L 1的 NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B12 g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C25 时 pH 13 的 NaOH溶液中含有OH的数目为0.1N0D1 mol 的羟基与1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为9N0解析A项忽视了NaAlO2溶液中的水，错；B 项中每个碳原子被3 个六元环共用，则每个六元环占有的碳原子数1136 2 个，12 g石墨烯含六元环的物质的量12 g24 gmol1 0.5 mol，正确；C项没有告诉溶液的体积，无法计算，错；D项中 OH是10 电子微粒，所含电子数为10N0，错。答案B 5(2012新课标全国卷，9)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是()A分子总数为NA的 NO2和 CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB28 g 乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC常温常压下，92 g NO2和 N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NAD常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA解析一定要注意气体摩尔体积为22.4 L mol 1的条件是在标准状况下。A 项中 1 个NO2和 1 个 CO2分子中都含有2 个氧原子，故分子总数为NA的混合气体中含有的氧原子数为 2NA；B项中乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)的最简式均为CH2,28 g 混合气体中含CH2的物质的量为 2 mol，故含有的碳原子数为2NA；C 项中 NO2和 N2O4的最简式均为NO2,92 g 混合气体中含有NO2的物质的量为2 mol，故含有原子的总数为23NA6NA；D 项中提到气体的体积，只有在标准状况下，才能用22.4 L mol1进行计算，故常温常压下，不能代入 22.4 L mol1计算 Cl2的物质的量。答案D 以物质的量为中心的计算6(2011全国，13)某含铬(Cr2O27)废水用硫酸亚铁铵FeSO4(NH4)2SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到nmol FeOFeyCrxO3，不考虑文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.3文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑.处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是()A消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2 x)mol B处理废水中Cr2O27的物质的量为nx2mol C反应中发生转移的电子总物质的量为3nxmol D在 FeO FeyCrxO3中，3xy解析Cr2O27具有强氧化性，Fe2具有还原性，二者作用后铁元素由2 价被氧化为3价，铬元素由6 价被还原为3 价。由铁原子和铬原子守恒可知消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(1 y)mol，废水中Cr2O27的物质的量为nx2mol，A项错误，B项正确；铁元素由 2 价被氧化为 3 价，失电子总数为nymol，铬元素由 6价被还原为3 价，得电子总物质的量为3nx mol，由得失电子数相等得3xy，C、D项正确。答案A 7(2015课标全国，9)乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构简式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为()A11 B 23 C32 D 21解析由结构简式可知，1 mol 乌洛托品中含有6 mol C和 4 mol N，由原子守恒，甲醛与氨的物质的量之比为32。答案C【名师评析】T1(2016新课标全国，8)考点阿伏加德罗常数值知识点综合考查，涉及物质结构、氧化还原反应、可逆反应、气体摩尔体积等知识。能力解读考查应用所学知识解决实际问题的能力。难度(区分度)中等，区分度约为0.65。评价是一个涉及知识点较广的综合考查题，但此题所涉选项与往年考题有过多重复，缺乏新意。学习启示学习过程中，要对往年高考母题进行多方位研究。揭秘：这类题以阿伏加德罗常数为载体，以微粒数目的计算为依托，广泛联系物质结构、元素化合物、氧化还原反应、电解质溶液、有机化学等知识，多采用选择题形式，试题难度不大。该类题目不仅要求考生能对以上知识融会贯通，还要仔细审题，注意关键字词。对于阿伏加德罗常数和定律的高考热点，复习时应给予关注。以物质的量为中心计文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.4文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑.算的直接考查有所减少，但在卷中间接的相关计算所占分值较高。