2019-2020学年安徽省淮南一中新高考化学模拟试卷含解析.pdf

2019-2020学年安徽省淮南一中新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意）1下列有关原子结构及元素周期律的叙述不正确的是()A原子半径：r Na r O，离子半径：r(Na+)r(O)，Na+、O2-电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径r(Na+)As，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以H3PO4的酸性比H3AsO4的酸性强，C正确；D.Na、Mg、Al 位于同一周期，元素的金属性逐渐减弱，则失电子能力和最高价氧化物对应水化物的碱性均依次减弱，D 正确；故合理选项是B。2化学与人类生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是（）A驰援武汉首次使用我国自主研发大飞机“运 20”的机身材料采用了大量低密度、高强度的铝锂合金B疫情期间，“网课”成了我们的主要学习方式，网络光缆的主要成分是晶体硅C李白的黄鹤楼送孟浩然之广陵中“故人西辞黄鹤楼,烟花三月下扬州”，”烟花”不是焰色反应D“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”“红泥”是因其含有氧化铁【答案】B【解析】【分析】【详解】A铝锂合金的强度高、密度小，可用作大飞机“运20”的机身材料，A 正确；B疫情期间，“网课”成了我们的主要学习方式，网络光缆的主要成分是二氧化硅，B 错误；C李白的黄鹤楼送孟浩然之广陵中“故人西辞黄鹤楼,烟花三月下扬州”，意思是在这柳絮如烟、繁花似锦的阳春三月去扬州远游，“烟花”不是焰色反应，焰色反应是某些金属元素的物理性质，C正确；D“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，氧化铁是红棕色，因此“红泥”是因其含有氧化铁，D 正确。答案选 B。3三国时期曹植在七步诗 中这样写到“煮豆持作羹,漉豉以为汁。萁在釜下燃，豆在釜中泣。”，文中“漉”涉及的化学实验基本操作是A过滤B分液C升华D蒸馏【答案】A【解析】煮豆持作羹,漉豉以为汁意思是煮熟豆子来做豆豉而使豆子渗出汁水。所以漉豉以为汁采用了过滤的方法把豆豉和豆汁分开。故A符合题意，B C D 不符合题意。所以答案为A。4T下，三种硫酸盐MSO4,(M 表示 Pb2+或 Ba2+或 Sr2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pM=-lgc(M),p(SO42-)=-lgc(SO42-)。下列说法正确的是（）A BaSO4在任何条件下都不可能转化成PbSO4BX 点和 Z点分别是SrSO4和 BaSO4的饱和溶液，对应的溶液中c(M)=c(SO42-)C 在 ToC时，用 0.01mol.L-1Na2SO4溶液滴定 20mL浓度均是 0.01mol.L-1的 Ba(NO3)2和 Sr(NO3)2的混合溶液,Sr2+先沉淀D ToC下，反应PbSO4(s)+Ba2+(aq)BaSO4(s)+Pb2+(aq)的平衡常数为102.4【答案】D【解析】【分析】【详解】A硫酸根离子浓度和铅离子浓度乘积达到或大于PbSO4沉淀溶度积常数可以沉淀，一定条件下BaSO4可以转化成PbSO4，故 A 错误；BZ 点对应的溶液为饱和溶液，溶液中钡离子浓度和硫酸根离子浓度乘积为常数，pM=-lgc(M)，p(SO42-)=-lgc(SO42-)，则 c（Ba2+）c（SO42-），同理 X点饱和溶液中c（Sr2+）c（SO42-），故 B错误；C图象分析可知溶度积常数SrSO4、PbSO4、BaSO4分别为 10-2.510-2.5、10-3.810-3.8、10-510-5，因此溶度积常数：BaSO4 PbSO4SrSO4，因此在ToC 时，用 0.01mol L-1Na2SO4溶液滴定20mL 浓度均是0.01mol L-1的 Ba(NO3)2和 Sr(NO3)2的混合溶液，Ba2+先沉淀，故C错误；D ToC下，反应PbSO4(s)+Ba2+(aq)BaSO4(s)+Pb2+(aq)的平衡常数为7.6101010=102.4，故 D正确；答案选 D。5温度为T 时，向 2.0 L 恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应：PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)经一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：t/s 0 50 150 250 250 n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 下列说法正确的是A反应在前50 s 内的平均速率v(PCl3)=0.0032mol/(Ls)B保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol/L，该反应为放热反应C相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和 0.20 mol Cl2，达到平衡前的v正v逆D相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80【答案】C【解析】【详解】A、反应在前50 s内 PCl3的物质的量增加0.16mol，所以前 50 s内的平均速率v(PCl3)=0.16mol2.0L50s=0.0016mol(Ls)，故 A 错误；B、原平衡时PCl3的物质的量浓度c(PCl3)=0.20mol 2.0L=0.10mol/L，若升高温度，平衡时 c(PCl3)=0.11mol/L，PCl3的浓度比原平衡时增大了，说明升高温度，平衡正向移动，则正向是吸热反应，故B 错误；C、根据表中数据可知平衡时Cl2的浓度是0.1mol/L，PCl5的浓度是0.4mol/L，则该温度下的平衡常数K=0.1mol/L0.1mol/L0.4mol/L=0.025，相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和 0.20 mo1 Cl2，Qc=0.1mol/L0.1mol/L0.5mol/L=0.02a%，C 项错误；D.解池右室阳极区的发生反应HSO3-2e-H2OSO42-3H和 SO32-2e-2H2OSO42-4H，D 项错误；答案选 B。15下列关于金属腐蚀和保护的说法正确的是A牺牲阳极的阴极保护法利用电解法原理B金属的化学腐蚀的实质是：Mne=Mn，电子直接转移给还原剂C外加直流电源的阴极保护法，在通电时被保护的金属表面腐蚀电流降至零或接近于零。D铜碳合金铸成的铜像在酸雨中发生电化学腐蚀时正极的电极反应为：2H2e=H2【答案】C【解析】【详解】A.牺牲阳极的阴极保护法利用原电池原理，用较活泼的金属作负极先被氧化，故A 错误；B.金属的化学腐蚀的实质是：金属作还原剂Mne=Mn，电子直接转移给氧化剂，故B错误；C.外加直流电源的阴极保护法，在通电时被保护的金属表面腐蚀电流降至零或接近于零，故C正确；D.铜碳合金铸成的铜像在酸雨中发生电化学腐蚀时，铜作负极，碳正极的电极反应为：O2+4e+4H=2H2O，故 D 错误；故选 C。二、实验题（本题包括1 个小题，共10 分）16我国某地粉煤灰中主要含有Al2O3，除此之外还含有Ga2O3及少量 Fe2O3、CaO、MgO 和 SiO2等物质。已知从粉煤灰中回收铝并提取镓的工艺流程如下所示：回答下列问题：（1）焙烧前，应将粉煤灰与纯碱粉末充分混合，其原因是_；混合焙烧时，Al2O3、Ga2O3均发生类似于 SiO2的反应，试写出Ga2O3在此过程中发生反应的化学方程式：_。（2）滤渣的成分是_；含铝混合液中除了大量A13+之外，还有Fe3+和少量 Mg2+，由混合液制取纯净Al(OH)3的实验方案是_。（3）洗脱液中往往还有少量Fe3+，需要进一步分离。若使Fe3+恰好完全沉淀c(Fe3+)=l l0-5mol L-l时，Ga3+浓度至少为 _mol L-l才会开始沉淀。（已知：-34-3833sp Ga(OH)=1.4 10sp Fe(OH)=4.0 10KK，。）（4）电解过程中，Ga3+与 NaOH 溶液反应生成GaO2-，GaO2-在阴极放电，则电解方程式为_；电解过程中需要保持溶液为pH=11 以上的原因是_。【答案】增大反应物接触面积，加快化学反应速率Ga2O3+Na2CO3焙烧2NaGaO2+CO2 H2SiO3或H4SiO4向混合液中加入过量NaOH，过滤，向滤液中通入足量CO2，再过滤3.5 10-2mol/L-2224GaO+2H O=4Ga+3O+4OH通电抑制-2GaO水解，并阻止H+在阴极放电降低电解效率【解析】【分析】混合焙烧时，Al2O3、Ga2O3、SiO2与 Na2CO3反应，生成可溶性盐NaAlO2、NaGaO2、Na2SiO3，CaO、MgO、Fe2O3不发生反应；将固体溶解，MgO、Fe2O3不溶于水，CaO溶于水生成Ca(OH)2，溶液中溶质为Ca(OH)2、NaAlO2、NaGaO2、Na2SiO3、Na2CO3；加入盐酸后，溶液中溶质为FeCl3、MgCl2、CaCl2、AlCl3、GaCl3、NaCl，生成的硅酸不溶，滤渣为H2SiO3或 H4SiO4，然后将滤液进行树脂吸附，得到含铝混合液和洗脱液，然后将洗脱液中的Fe3+除去，最终通过电解-2GaO制备 Ga。【详解】（1）将粉煤灰与纯碱粉末充分混合，可以增大反应物接触面积，加快化学反应速率；SiO2与 Na2CO3固体在加热条件下能够生成Na2SiO3、CO2，因此 Ga2O3在此过程中发生反应的化学方程式为：Ga2O3+Na2CO3焙烧2NaGaO2+CO2；（2）由上述分析可知，滤渣为：H2SiO3或 H4SiO4；Al(OH)3为两性氢氧化物，能溶于强碱溶液，而 Fe(OH)3、Mg(OH)2不溶于强碱溶液，因此可将Al 元素转化为偏铝酸盐，然后通入CO2制取纯净的Al(OH)3，实验方案为：向混合液中加入过量NaOH，过滤，向滤液中通入足量CO2，再过滤；（3）当 c(Fe3+)恰好为 l l0-5mol L-l时，38sp3-3353Fe OH4 10OH=mol/L1 10FeKcc，若此时Ga3+恰好开始沉淀，则34sp332383-5Ga OH1.410Ga=mol/L=3.510mol/L4 10OH1 10Kcc；（4）电解过程中，-2GaO中 Ga 元素从+3 价降低至0 价，发生还原反应生成Ga，阳极为水失去电子生成氧气，电解总反应为：-2224GaO+2H O=4Ga+3O+4OH通电；-2GaO属于弱酸阴离子，能够发生水解生成 Ga(OH)3，会降低产率，若溶液酸度过高，则溶液中H+可能会发生还原反应生成H2，会降低阴极电解效率。三、推断题（本题包括1 个小题，共10 分）17下图是一种天然药物桥环分子合成的部分路线图（反应条件已经略去）：已知：LiBH4可将醛、酮、酯类还原成醇，但不能还原羧酸、羧酸盐、碳碳双键；LiBH4遇酸易分解。RCH2COOR RCH(CH3)COOR，RCOR RCH(OH)R，RCOOR RCH2OH+ROH。（1）反应 AB 中需要加入试剂X，其分子式为C4H8O2，X 的结构简式为_。（2）C用 LiBH4还原得到D，CD 不直接用镍作催化剂H2还原的原因是_。（3）写出一种满足下列条件的A 的同分异构体的结构简式为_。属于芳香族化合物；能使 FeCl3溶液显色；分子中有4 种不同化学环境的氢。（4）写出 E和银氨溶液反应的化学方程式_。（5）根据已有知识并结合相关信息，设计BC 的合成路线图（CH3I 和无机试剂任选），合成路线常用的表示方式为：。_【答案】CH3COOC2H5避免碳碳双键被氢气加成（还原），酯很难和氢气加成（还原）或【解析】【分析】（1）反应 AB 中需要加入试剂X，其分子式为C4H8O2，属于加成反应，则X为 CH3COOC2H5；（2）避免碳碳双键被H2加成或还原，酯很难和H2发生还原反应；(3)属于芳香族化合物，说明含有苯环；能使FeCl3溶液显色，说明含有酚羟基；核磁共振氢谱显示有 4 种不同化学环境的氢，结构应对称；（4）E中醛基与银氨溶液发生氧化反应；（5）比较 B 与 C 的结构简式可知，B 先在氢氧化钠的水溶液中发生水解反应，生成羧酸钠，然后将羰基用 LiBH4还原为醇，然后酸化，将羧酸钠变为羧基，羧基与羟基在浓硫酸、加热条件下发生取代反应，生成酯基，最后再与CH3I 发生增加C原子的反应得到C。【详解】（1）根据 A 与 B的结构简式的异同，结合 X 的分子式可知，A 转化为 B属于加成反应，则 X是 CH3COOC2H5；（2）CD 不直接用H2(镍作催化剂)还原的原因是：因为C 中含有碳碳双键，碳碳双键也能与氢气发生加成反应，酯很难和H2发生还原反应，故答案为避免碳碳双键被氢气加成(还原)，酯很难和氢气加成(还原)；(3)A 的同分异构体满足：属于芳香族化合物，说明含有苯环；能使FeCl3溶液显色，说明含有酚羟基；核磁共振氢谱显示有4 种不同化学环境的氢，A 的分子式是C10H14O，则分子中存在对称结构，所以符合题意的A 的同分异构体的结构简式是或；（4）E分子中的醛基可与银氨溶液反应，醛基被氧化为羧基，同时生成氨气、银单质、水，化学方程式是；（5）比较 B 与 C 的结构简式可知，B 先在氢氧化钠的水溶液中发生水解反应，生成羧酸钠，然后将羰基用 LiBH4还原为醇，然后酸化，将羧酸钠变为羧基，羧基与羟基在浓硫酸、加热条件下发生取代反应，生成酯基，最后再与CH3I 发生增加C原子的反应得到C，合成流程图是：。四、综合题（本题包括2 个小题，共20 分）18硫酸铁铵 NH4Fe(SO4)2 xH2O是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：回答下列问题：（1）步骤的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_。（2）步骤需要加热的目的是_，温度保持8095，采用的合适加热方式是_。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_（填标号）。（3）步骤中选用足量的H2O2，理由是 _。分批加入 H2O2，同时为了 _，溶液要保持pH 小于 0.5。（4）步骤的具体实验操作有_，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。（5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 时，失掉1.5 个结晶水，失重 5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为_。【答案】碱煮水洗加快反应热水浴C 将 Fe2+全部氧化为Fe3+；不引入杂质防止 Fe3+水解加热浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤）NH4Fe(SO4)2?12H2O【解析】【详解】（1）步骤的目的是去除废铁屑表面的油污，油污在碱性条件下容易水解，所以工业上常常用热的碳酸钠溶液清洗，即碱煮水洗；（2）步骤需要加热的目的是为了加快反应速率；温度保持8095，由于保持温度比较恒定且低于水的沸点，故采用的合适加热方式是水浴加热（热水浴）；铁屑中含有少量硫化物，硫化物与硫酸反应生成硫化氢气体，可以用氢氧化钠溶液吸收，为了防止倒吸可以加装倒置的漏斗，故选择C装置；（3）步骤中选用足量的H2O2，H2O2可以将 Fe2+氧化为 Fe3+，且 H2O2的还原产物为H2O，不会引入新的杂质，故理由是：将Fe2+全部氧化为Fe3+，不引入新的杂质。因为H2O2本身易分解，所以在加入时需分量加入，同时为了防止Fe3+水解，溶液要保持pH 小于 0.5；（4）为了除去可溶性的硫酸铵、铁离子等，需要经过的步骤为：加热浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤）；（5）设硫酸铁铵的化学式为NH4Fe(SO4)2?xH2O，其相对分子质量为266+18x，1.5 个水分子的相对分子质量为 1.5 18=27，则 27/(266+18x)=5.6%，解得 x=12，则硫酸铁铵的化学式为NH4Fe(SO4)2?12H2O。19氮、碳氧化物的排放会对环境造成污染。多年来化学工作者对氮、碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得一些重要成果。I已知 2NO（g）+O2（g）垐?噲?2NO2（g）的反应历程分两步：第一步：2NO（g）垐?噲?N2O2（g）（快）?H10；v1正=k1正c2（NO）；v1逆=k1逆c（N2O2）第二步：N2O2（g）+O2（g）垐?噲?2NO2（g）（慢）?H2v(逆)，由图可知该温度下X所处条件下的平衡时甲烷的转化率为50%，则有：422mol/L0.10.100mol/L0.05CHg+COg2CO0.050.10.1mol/L0.050.050.10.Hg1g+2垐?噲?（）（）（）起转平（）总物质的量=0.3mol，总压为 P2，其平衡常数22222p220.10.1PP4P0.30.3K=0.050.059PP0.30.3，故答案为：大于；224P9；.根据 2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O，电解 Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，应在酸性条件下进行，即右侧电极生成 H+，则消耗OH-，发生氧化反应，右侧为阳极，则左侧为阴极，电解电源的负极，电解制备过程的总反应方程式为4Na2CrO4+4H2O通电2Na2Cr2O7+4NaOH+2H2+O2，设加入反应容器内的Na2CrO4为 1mol，反应过程中有x mol Na2CrO4转化为 Na2Cr2O7，则阳极区剩余Na2CrO4为(1-x)mol，对应的 n(Na)=2(1-x)mol，n(Cr)=(1-x)mol，生成的 Na2Cr2O7为x2mol，对应的 n(Na)=x mol，n(Cr)=x mol，根据 Na 与 Cr的物质的量之比为 a:b，解得 x=b2-a，转化率为b2-ba100%=2-100%1a。若选择用熔融K2CO3作介质的甲烷燃料电池充当电源，则负极反应式为CH48e+4CO32=5CO2+2H2O，故答案为；负；4Na2CrO4+4H2O通电2Na2Cr2O7+4NaOH+2H2+O2；（2ab）100%；CH48e+4CO32=5CO2+2H2O。【点睛】本题主要考查了盖斯定律的应用、电极方程式的书写、根据图像对平衡移动的判断、运用三段式计算平衡常数等，重点培养学生能够利用化学知识提取题干信息的能力，难点在于第题Na2CrO4转化率的计算。