2019-2020学年北京市师大二附中新高考化学模拟试卷含解析.pdf

2019-2020学年北京市师大二附中新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意）1下列有关实验的描述正确的是：A要量取15.80mL 溴水，须使用棕色的碱式滴定管B用 pH 试纸检测气体的酸碱性时，需要预先润湿C溴苯中混有溴，加入KI 溶液，振荡，用汽油萃取出碘D中和热测定时环形玻璃搅拌棒要不断顺时针搅拌，主要目的是为了充分反应【答案】B【解析】【详解】A溴水可氧化橡胶，应选酸式滴定管，故A 错误；B气体溶于水后才能显示一定的酸碱性，因此，用pH 试纸检测气体的酸碱性时，需要预先润湿，故B正确；C溴与 KI 反应生成的碘易溶于溴苯，汽油与溴苯互溶，无法萃取，应选NaOH 溶液充分洗涤、分液，故 C错误；D环形玻璃搅拌棒应该上下移动，进行搅拌，温度计插在玻璃环中间，无法旋转搅拌棒，故D 错误；答案选 B。2有机物M、N、Q 的转化关系为：下列说法正确的是（）A M 分子中的所有原子均在同一平面B上述两步反应依次属于加成反应和取代反应CM 与 H2加成后的产物，一氯代物有6 种D Q 与乙醇互为同系物，且均能使酸性KMnO4溶液褪色【答案】C【解析】【分析】【详解】A M 中含甲基、亚甲基均为四面体结构，则M 分子中所有原子不可能均在同一平面，故A 错误；BM N 为取代反应，NQ 为水解反应，均属于取代反应，故B 错误；CM 与 H2加成后的产物为，中含有 6 种 H，则一氯代物有6 种，故 C正确；DQ 中含苯环，与乙醇的结构不相似，且分子组成上不相差若干个“CH2”原子团，Q 与乙醇不互为同系物，两者均含-OH，均能使酸性KMnO4溶液褪色，故D 错误；故答案选C。3下列实验与对应的解释或结论正确的是()选项实验解释或结论A 2 mL 0.2mol L-1 H2C2O4(草酸)溶液右侧试管中溶液紫色褪去慢，推知反应物浓度越大，反应速率越小B 分别向盛有等量煤油、无水乙醇的两烧杯中加入大小相等的金属钠，对比观察现象乙醇分子中羟基上的氢原子活泼C 分别向盛有动物油、石蜡的两烧杯中加入足量烧碱溶液，充分加热，冷却动物油、石蜡均能发生皂化反应D 将电石与食盐水反应生成的气体，通入酸性高锰酸钾溶液中，观察溶液颜色变化由溶液紫色褪去可知乙炔能发生氧化反应A A BB CC D D【答案】B【解析】【分析】【详解】A.反应物浓度越大，反应速率越快，则解释与结论不正确，A 项错误；B.钠会与无水乙醇反应产生氢气，则说明乙醇分子中羟基上的氢原子活泼，B 项正确；C.动物油是高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下会水解生成高级脂肪酸纳，能发生皂化反应，但石蜡不会与氢氧化钠发生皂化反应，C项错误；D.电石与食盐水反应生成的乙炔气体含杂质如硫化氢等气体，所以通入酸性高锰酸钾溶液中能使紫色褪去的气体不一定是乙炔，D 项错误；答案选 B。4下列说法正确的是（）A如图有机物核磁共振氢谱中出现8 组峰B如图有机物分子式为C10H12O3C分子式为C9H12的芳香烃共有9 种D蓝烷的一氯取代物共有6 种（不考虑立体异构）【答案】A【解析】【分析】【详解】A根据该物质的结构简式可知该分子中有8 种环境的氢原子，所以核磁共振氢谱中出现8 组峰，故A 正确；B根据该物质的结构简式可知分子式为C10H14O3，故 B 错误；C分子式为C9H12的属于芳香烃，是苯的同系物，除了1 个苯环，可以有一个侧链为：正丙基或异丙基，可以有 2 个侧链为：乙基、甲基，有邻、间、对3 种，可以有3 个甲基，有连、偏、均3 种，共有 8 种，故 C 错误；D蓝烷分子结构对称，有4 种环境的氢原子，一氯代物有4 种，故 D 错误；故答案为A。5下列实验操作、现象及所得出的结论或解释均正确的是选项实验操作现象结论或解释A 向盐酸中滴加Na2SO3溶液产生使品红溶液褪色的气体非金属性：ClS B 向废 FeCl3蚀刻液 X中加入少量的铁粉，振荡未出现红色固体X 中一定不含Cu2+C 向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇具有还原性D 用 3 mL 稀硫酸与纯锌粒反应，再加入几滴Cu(NO3)2浓溶液迅速产生无色气体形成 Zn-Cu原电池加快了制取 H2的速率A A BB CC D D【答案】C【解析】【详解】A.盐酸中滴加Na2SO3溶液反应生成SO2气体，只能说明盐酸酸性大于亚硫酸，无法比较S和 Cl的非金属性强弱，故A 错误；B.Fe先与 FeCl3反应，再与Cu2+反应，由于加入少量的铁粉，Fe3+未反应完，所以无红色固体生成，无法确定是否含有Cu2+，故 B错误；C.酸性高锰酸钾溶液有氧化性，加入乙醇，溶液褪色，说明乙醇被氧化，体现了乙醇的还原性，故 C正确；D.用 3 mL 稀硫酸与纯锌粒反应，再加入几滴Cu(NO3)2浓溶液，在酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，与金属反应不能生成氢气，故D 错误，故选 C。6设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A常温下l LpH=7 的 1mol/LCH3COONH4溶液中 CH3COO与 NH4+数目均为NAB18.0g 葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为0.5NAC1molNa 与足量 O2反应，生成Na2O 和 Na2O2的混合物，Na 失去 2NA个电子D室温下，1LpH=13 的 NaOH 溶液中，由水电离的OH数目为 0.1NA【答案】B【解析】【详解】A CH3COONH4溶液中 CH3COO与 NH4+均要水解，其数目均小于NA，故选项A 错误；B葡萄糖为五羟基醛，果糖为五羟基酮，同时二者互为同分异构体，二者任意比例混合，所含羟基数目为 0.5NA，故选项B正确；C由于 Na 为 1mol，与足量O2反应，无论生成什么产物，Na 失去 NA个电子，故选项C 错误；D1LpH=13 的 NaOH 溶液中，水电离的c(OH)=1013mol/L，故选项D 错误；故选 B。7甲基环戊烷（）常用作溶剂，关于该化合物下列说法错误的是A难溶于水，易溶于有机溶剂B其一氯代物有3 种C该有机物在一定条件下可以发生取代、氧化反应D与 2-己烯互为同分异构体【答案】B【解析】【分析】【详解】A.甲基环戊烷是烃，烃难溶于水，易溶于有机溶剂，故A 正确；B.甲基环戊烷有四种位置的氢，如图，因此其一氯代物有4 种，故 B错误；C.该有机物在一定条件下与氯气光照发生取代，与氧气点燃发生氧化反应，故C正确；D.甲基环戊烷与2-己烯分子式都为C6H10，因此两者互为同分异构体，故D 正确。综上所述，答案为B。8实验室可用浓盐酸与浓硫酸混合快速制取HCl下列解释合理的是（）A浓硫酸是高沸点的酸，通过它与浓盐酸反应制取低沸点的酸B通过改变温度和浓度等条件，利用平衡移动原理制取HCl C两种强酸混合，溶解度会相互影响，低溶解度的物质析出D浓硫酸的浓度远大于浓盐酸的浓度，高浓度的酸制取低浓度的酸【答案】B【解析】【分析】【详解】A.浓硫酸确实沸点更高，但是浓硫酸并不与浓盐酸发生反应，A 项错误；B.+-H+ClHCl?的平衡常数极小，正常情况下几乎不会发生。加入浓硫酸一方面可以极大地提高+H浓度，另一方面浓硫酸稀释时产生大量热，利于产物HCl的挥发，因此反应得以进行，B 项正确；C.常温常压下，1 体积水能溶解约500 体积的氯化氢，因此产生氯化氢的原因并不是因为溶解度，C项错误；D.高浓度的酸并不一定能制低浓度的酸，例如冰醋酸就无法通过这样的方式来制取盐酸，D 项错误；答案选 B。9常温下，向盛50mL0.100mol L-1盐酸的两个烧杯中各自匀速滴加50mL 的蒸馏水、0.100mol L-1醋酸铵溶液，测得溶液pH 随时间变化如图所示。已知Ka(CH3COOH)=1.8 10-5，Kb(NH3 H2O)=1.8 10-5。下列说法正确的是（）A曲线 X是盐酸滴加蒸馏水的pH 变化图，滴加过程中溶液各种离子浓度逐渐减小B曲线 Y上的任意一点溶液中均存在c(CH3COO-)C(CH3COO-)，B 正确；C.a点溶液中电荷守恒为：n(Cl-)n(CH3COO-)n(OH-)=n(NH4+)+n(H+)，所以 n(Cl-)n(CH3COO-)n(OH-)-n(NH4+)=n(H+)，a 点 pH=2，C(H+)=0.01mol L-1，溶液总体积约为100ml，n(H+)=0.01mol L-10.1L=0.001mol，所以n(Cl-)n(CH3COO-)n(OH-)-n(NH4+)=0.001mol，C错误；D.b 点位 HCl 溶液，水的电离受到HCl 电离的 H+抑制，c 点：一方面CH3COOH为弱酸，另一方面，NH4+水解促进水的电离，综合来看b 点水的电离受抑制程度大于c 点，D 错误。答案选 B。【点睛】A一定温度下，电解质溶液中，不可能所有离子同时增大或者减小；B对于一元弱酸HX，C(H+)=C(X-)aKC（HX）。10有 3.92 g 铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到7.0 g 固体沉淀物，这种铁的氧化物为A Fe3O4BFeO CFe2O3D Fe5O7【答案】D【解析】【详解】由生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到 7.0g 沉淀，则 n(CaCO3)=7.0g100g/mol=0.07mol，由 CO CO2可知，铁的氧化物中的n(O)=0.07mol，n(Fe)=3.92g0.07mol16g/mol56g/mol=0.05mol，n(Fe):n(O)=0.05mol:0.07mol=5:7，则铁的氧化物为Fe5O7，故答案为D。11中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识。下列有关说法不正确的是（）A宋代梅尧臣的陶者“陶尽门前土，屋上无片瓦。十指不沾泥，鳞鳞居大厦。”黏土烧制陶瓷的过程中没有发生化学变化B古代炼丹著作黄白第十六中“曾青涂铁，铁赤如铜”，该反应类型为置换反应C东汉魏伯阳在周易参同契中对汞的描述.“得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”指的是硫黄D明代李时珍本草纲目中“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，其“法”是指蒸馏【答案】A【解析】【详解】A.黏土烧制陶器的过程中生成了新的物质，发生了化学变化，故A 错误；B.曾青涂铁是一种可溶性铜盐的溶液放入金属铁得到金属铜的过程，故B 正确；C.液态的金属汞，受热易变成汞蒸气，汞属于重金属，能使蛋白质变性，属于有毒物质，但常温下能和硫反应生成硫化汞，从而防止其变成汞气体，黄芽指呈淡黄色的硫磺，故C正确；D.蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏，故D 正确；故选：A。12下列反应的离子方程式书写正确的是（）A SO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br2=2H+SO42-+2HBr BNaHSO4溶液和 Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O C漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-D硫化钠的水解反应：S2-+H3O+=HS-+H2O【答案】B【解析】【分析】【详解】A SO2通入溴水中反应生成硫酸和氢溴酸，反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H+SO42-+2Br-，故 A 错误；BNaHSO4溶液和 Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性，反应的氢离子与氢氧根离子物质的量相等，反应的离子方程式为：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，故 B 正确；C次氯酸钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，反应的离子方程式为Ca2+2ClO-+CO2+H2O 2HClO+CaCO3，故 C 错误；D硫化钠的水解反应：S2-+H2O?HS-+OH-，故 D 错误；故选 B。【点睛】本题的易错点为D，要注意S2-+H3O+=HS-+H2O 是 S2-与酸反应的方程式。13某实验小组用图示装置制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。已知：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。制取实验完成后，取C中紫色溶液，加入稀盐酸，产生气体。下列说法不正确的是A B瓶应盛放饱和食盐水除去混有的HCl BC瓶中 KOH过量更有利于高铁酸钾的生成C加盐酸产生气体可说明氧化性：K2FeO4Cl2D高铁酸钾是集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等八大特点为一体的优良的水处理剂【答案】C【解析】【详解】A、盐酸易挥发，制得的氯气中含有氯化氢气体，B 瓶应盛放饱和食盐水除去混有的HCl，选项 A 正确；B、高铁酸钾在碱性溶液中较稳定，故KOH 过量有利于它的生成，选项B 正确；C、根据题给信息可知，加盐酸产生的气体也可能是氧气，选项C 不正确；D、高铁酸钾是集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等八大特点为一体的优良的水处理剂，选项D 正确；答案选 C。14下列电池工作时，O2在正极放电的是（）A锌锰电池B氢燃料电池C铅蓄电池D镍镉电池A A BB CC D D【答案】B【解析】【详解】A 选项，锌锰电池，锌为负极，二氧化锰为正极，故A 错误；B 选项，氢燃料电池，氢气为负极，氧气为正极，故B 正确；C 选项，铅蓄电池，铅为负极，二氧化铅为正极，故C错误；D 选项，镍镉电池，镉为负极，氢氧化氧镍为正极，故D 错误；综上所述，答案为B。15下列有关实验的叙述完全正确的是A ABBCCDD【答案】C【解析】【分析】A、次氯酸钠水解生成的次氯酸具有强氧化性，能将有机色质漂白褪色；B、氯化铜在溶液中水解生成氢氧化铜和氯化氢，加热促进氯化铜水解，生成的氯化氢易挥发使水解趋于完全生成氢氧化铜；C、离子反应向着离子浓度减小的方向进行；D、未反应的氯气对取代反应的产物HCl 的检验产生干扰。【详解】A 项、次氯酸钠水解生成的次氯酸具有强氧化性，能将有机色质漂白褪色，不能用pH 试纸测次氯酸钠溶液的 pH，不能达到实验目的，故A 错误；B 项、氯化铜在溶液中水解生成氢氧化铜和氯化氢，加热促进氯化铜水解，生成的氯化氢易挥发使水解趋于完全生成氢氧化铜，制备无水氯化铜应在HCl 气流中蒸发，故B错误；C 项、碘化银和氯化银是同类型的难溶电解质，向浓度相同的银氨溶液中分别加入相同浓度氯化钠和碘化钠溶液，无白色沉淀生成，有黄色沉淀生成，说明碘化银溶度积小于氯化银，故C正确；D 项、氯气溶于水也能与硝酸银反应生成白色的氯化银沉淀，未反应的氯气对取代反应的产物HCl 的检验产生干扰，不能达到实验目的，故D 错误。故选 C。二、实验题（本题包括1 个小题，共10 分）16EDTA(乙二胺四乙酸)是一种能与Ca2+、Mg2+等结合的螯合剂。某高三研究性学习小组在实验室制备EDTA，并用其测定某地下水的硬度。制备EDTA的实验步骤如下：步骤 1：称取 94.5g(1.0mol)ClCH2COOH于 1000mL 三颈烧瓶中(如图)，慢慢加入50%Na2CO3溶液，至不再产生无色气泡；步骤 2：加入 15.6g(0.26mol)H2NCH2CH2NH2，摇匀，放置片刻，加入2.0 mol/L NaOH 溶液 90mL，加水至总体积为 600mL 左右，温度计50加热 2h；步骤 3：冷却后倒入烧杯中，加入活性炭脱色，搅拌、静置、过滤。用盐酸调节滤液至pH=1，有白色沉淀生成，抽滤，干燥，制得EDTA。测地下水硬度：取地下水样品25.00mL 进行预处理后，用EDTA进行检测。实验中涉及的反应有M2+(金属离子)+Y4(EDTA)=MY2；M2+(金属离子)+EBT(铬黑 T，蓝色)=MEBT(酒红色)；MEBT+Y4(EDTA)=MY2+EBT(铬黑 T)。请回答下列问题：(1)步骤 1 中发生反应的离子方程式为_。(2)仪器 Q 的名称是 _，冷却水从接口_流出(填“x”或“y”)(3)用 NaOH 固体配制上述NaOH 溶液，配制时使用的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、_和_，需要称量 NaOH 固体的质量为 _。(4)测定溶液pH 的方法是 _。(5)将处理后的水样转移到锥形瓶中，加入氨水氯化铵缓冲溶液调节pH 为 10，滴加几滴铬黑T 溶液，用0.0100mol L1EDTA标准溶液进行滴定。确认达到滴定终点的现象是_。滴定终点时共消耗EDTA溶液 15.0mL，则该地下水的硬度=_(水硬度的表示方法是将水中的Ca2+和 Mg2+都看作 Ca2+，并将其折算成CaO的质量，通常把1L水中含有10 mg CaO 称为 1 度)若实验时装有EDTA标准液的滴定管只用蒸馏水洗涤而未用标准液润洗，则测定结果将_(填“偏大“偏小”或“无影响”)。【答案】2ClCH2COOH+CO32-=2ClCH2COO-+CO2+H2O（球形）冷凝管x胶头滴管100mL 容量瓶8.0g取一块 pH 试纸放到干燥的表面皿上，用干燥的玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸中部，待试纸变色后与标准比色卡比较滴入最后一滴EDTA 标准溶液，溶液由酒红色变为蓝色，且半分钟内不恢复原色33.6 度偏大【解析】【分析】(1)根据强酸制弱酸的原理书写反应的离子方程式；(2)根据仪器结构判断仪器名称，冷凝管中冷却水应从下口进入，从上口流出；(3)实验中需要2.0 mol/L NaOH 溶液 90mL，但是实验室没有90mL 的容量瓶，应用100mL 容量瓶，即应配制 100mLNaOH 溶液，据此计算需要NaOH 固体的质量，再根据用NaOH 固体配制NaOH 溶液的实验步骤判断所需仪器；(4)根据 pH 试纸的使用方法进行解答；(5)根据溶液颜色变色判断滴定终点，用EBT(铬黑 T，蓝色)作为指示剂，结合已知反应判断滴定终点颜色的变化；首先明确关系式n(M2+)n(EDTA)n(CaO)，进而计算1L 水样中 CaO的质量，再结合该地下水的硬度的表示方法进行计算；若实验时装有EDTA标准液的滴定管只用蒸馏水洗涤而未用标准液润洗，则使得EDTA标准液的浓度偏小，则滴定等量EDTA消耗 EDTA标准液的体积偏大。【详解】(1)已知 ClCH2COOH与 Na2CO3溶液反应产生无色气泡，可知二者反应生成二氧化碳气体，由强酸制弱酸的原理可知，反应的离子方程式为2ClCH2COOH+CO32-=2ClCH2COO-+CO2+H2O，故答案为：2ClCH2COOH+CO32-=2ClCH2COO-+CO2+H2O；(2)仪器 Q 的名称是（球形）冷凝管，冷却水应从下口进入，从上口流出，故答案为：（球形）冷凝管；x；(3)实验中需要2.0 mol/L NaOH 溶液 90mL，但是实验室没有90mL 的容量瓶，应用100mL 容量瓶，即应配制 100mLNaOH 溶液，因此n(NaOH)=c(NaOH)V(NaOH)=2.0mol/L 0.1L=0.2mol，m(NaOH)=n(NaOH)M(NaOH)=0.2mol 40g/mol=8.0g，用 NaOH 固体配制NaOH 溶液的实验步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、装瓶，据此可知配制时使用的仪器除了天平、烧杯、玻璃棒外，还需要胶头滴管和100mL 容量瓶，故答案为：胶头滴管；100mL 容量瓶；8.0g；(4)测定溶液pH 的方法是取一块pH 试纸放到干燥的表面皿上，用干燥的玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH 试纸中部，待试纸变色后与标准比色卡比较，故答案为：取一块pH 试纸放到干燥的表面皿上，用干燥的玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH 试纸中部，待试纸变色后与标准比色卡比较；(5)根据已知反应可知滴定前溶液为酒红色，滴定结束后为蓝色，所以滴定终点溶液的颜色变化为酒红色变为蓝色，故答案为：滴入最后一滴EDTA标准溶液，溶液由酒红色变为蓝色，且半分钟内不恢复原色；用 0.0100mol?L-1的 EDTA标准溶液进行滴定，滴定终点时共消耗EDTA溶液 15.0mL，则n(M2+)=n(EDTA)=0.0100mol?L-1 15.0 10-3L=1.5 10-4mol，则 25.00ml 水中m(CaO)=nM=56g/mol 1.5 10-4mol=8.4mg，所以 1L 水中0.0258.4mgCaO=336Lmg/Lm，通常把 1L水中含有 10mgCaO 称为 1 度，所以该地下水的硬度为336mg=33.610mg/度度，故答案为：33.6 度；若实验时装有EDTA标准液的滴定管只用蒸馏水洗涤而未用标准液润洗，则使得EDTA标准液的浓度偏小，则消耗EDTA标准液的体积偏大，会使得测定结果将偏大，故答案为：偏大。【点睛】容量瓶只有一条刻度线，只能配制与其规格相对应体积的溶液。容量瓶有以下规格：25mL、50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL 等，因此该题中配制90 mLNaOH 溶液，需要使用100mL 容量瓶，在使用公式n(NaOH)=cV 计算 NaOH 物质的量时，一定注意代入的体积为0.1L，而不是0.09L，这是学生们的易错点。容量瓶的选用原则：如果所配制溶液的体积正好与容量瓶的某一规格一致，直接选用该规格的容量瓶即可，如果不一致，那么选择的容量瓶的规格跟实际配制溶液的体积相比较要大而近，比如该题配制90ml 溶液选用 100ml 容量瓶，再由实际配制的体积计算需要溶质的物质的量。三、推断题（本题包括1 个小题，共10 分）17以乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成一种香料W：（1）实验室制备乙烯的反应试剂与具体反应条件为_。（2）上述反应中，属于取代反应的是_。（3）检验反应是否发生的方法是_。（4）写出两种满足下列条件的同分异构体的结构简式。_、_。a能发生银镜反应b苯环上的一溴代物有两种（5）设计一条由乙烯制备A 的合成路线。（无机试剂可以任选）_。（合成路线常用的表示方式为：）【答案】乙醇、浓硫酸、170取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，可证明反应已经发生【解析】【详解】由 C 的结构及反应为酯化反应可知，A 为 CH3COOH，C为，则反应为光照下取代反应，生成 B 为，反应为卤代烃的水解反应，反应为醇的催化氧化反应。（1）实验室制备乙烯的反应试剂与具体反应条件为乙醇、浓硫酸、170，发生消去反应，故答案为：乙醇、浓硫酸、170；（2）上述反应中，属于取代反应的是，故答案为：；（3）检验反应是否发生的方法是取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，可证明反应已经发生，故答案为：取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，可证明反应已经发生；（4）的同分异构体满足a能发生银镜反应，含-CHO；b苯环上的一溴代物有两种，苯环上有2 种 H，则 2 个取代基位于对位，符合条件的结构简式为、，故答案为：；（5）乙烯加成生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，则由乙烯制备A 的合成路线为，故答案为：。四、综合题（本题包括2 个小题，共20 分）18化学 选修 3:物质结构与性质氟及其化合物用途非常广泛，自然界中氟多以化合态形式存在,主要有萤石（CaF2）、冰晶石（Na3AlF6）等。回答下列问题:（1）基态氟原子中有_种能量不同的电子。（2）NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体。NF3与 NH3的空间构型相同,但是 NH3（-33 C）的沸点比 NF3（-129 C）的高，原因为_。（3）氟硼酸（HBF4,属于强酸）常用于替代浓硫酸作铅蓄电池的电解质溶液,可由 HF和 BF3合成，从化学键形成角度分析HF 与 BF3能化合的原因:_。（4）液态 H2F+中存在 H2F+和HF2-,HF2-的结构可表示为F-HF-,H2F+的 VSEPR模型名称为 _形。NaHF2可用于制无水氟化氢和供雕刻玻璃、木材防腐等。常温常压下为白色固体,易溶于水,160 C 分解。NaHF2中所含作用力的类型有_.（填字母）。a 离子键b 共价键c 配位键d 氢键（5）CaF2是难溶化合物,其品胞结构如图所示:若原子坐标参数A 处为（0,0,0）,B处为（1 1,02 2，）,C处为（1，1，1）,则 D 处为 _.每个 Ca2+周围距离最近的Ca2+共有 _个。已知:CaF2晶体密度为cgcm-3,则晶胞中Ca2+与最近的F-之间的距离为_nm（设 NA表示阿伏加德罗常数的值,用含 c、NA的式子表示）。【答案】3 二者均为分子晶体，但是NH3分子间能形成氢键HF 分子中 F原子有孤电子对，而BF3分子中 B原子有空轨道，二者可以形成配位键四面体abd3 3 34 4 4，1273A3784104cN【解析】【详解】(1)基态 F 原子的电子排布式为1s22s22p5，所以有3种不同能量的电子，故答案为：3；(2)NH3与 NF3均为分子晶体，NH3能形成分子间氢键，所以熔沸点更高，故答案为：二者均为分子晶体，但是 NH3分子间能形成氢键；(3)BF3分子中 B 原子上有空轨道，而HF 分子中的 F原子上有孤电子,对,当 BF3与 HF 靠近时，HF分子中 F原子的孤电子对填充BF3分子中 B 原子的空轨道，二者形成配位键，从而结合形成HBF4，故答案为：HF分子中 F原子有孤电子对，而BF3分子中 B 原子有空轨道,二者可以形成配位键；(4)H2F+中 F的价层电子对数为7+12-1=24，故为 sp3杂化，VSEPR模型为四面体。NaHF2中 Na+与HF2-之间为离子键，FHLF-中含共价键和氢键，故答案为：四面体；abd；(5)D 点在底面和侧面的投影均为面对角线的34处，故坐标为3 3 34 4 4，；晶胞中Ca2+构成面心立方最密堆积方式，每个Ca2+周围最近的Ca2+有 12 个，故答案为：12；根据均摊法可知，1 个氟化钙晶胞中有4 个 F-，116+828=4Ca2+；设晶胞中棱长为acm;氟化钙的式量为 78;，根据密度计算公式3A-3g478=cm=acmVNg，所以 a=3A784cmcN，从晶胞结构可以看出，与Ca2+最近的 F-距离为34a，即733AA37843784cm=10 nm4c4cNN，故答案为：73A378410 nm4cN。19污水处理是保护环境的需要，是每家企业应尽的义务。已知 Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成Cr(OH)4-，铬的化合物有毒，由于+6 价铬的强氧化性，其毒性是+3 价铬毒性的100 倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法。（1）还原法：在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬。具体流程如下：有关离子完全沉淀的pH 如下表：有关离子Fe2+Fe3+Cr3+完全沉淀为对应氢氧化物的pH 9.0 3.2 5.6 写出 Cr2O72-与 FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式_。还原+6 价铬还可选用以下的试剂_（填序号）。A明矾B铁屑C生石灰D亚硫酸氢钠在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使 Fe3+和 Cr3+产生氢氧化物沉淀。在操作中调节pH 应分 2 次进行，第1 次应先调节溶液的pH 范围约在 _（填序号）最佳，第2 次应调节溶液的pH 范围约在 _（填序号）最佳。A 34 B68 C 1011 D1214 用于调节溶液pH 的最佳试剂为：_（填序号）；A Na2O2BBa(OH)2C Ca(OH)2DNaOH（2）电解法：将含+6 价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的 Fe2+和 Cr2O72-发生反应，生成的Fe3+和 Cr3+在阴极区与OH-结合生成Fe(OH)3和 Cr(OH)3沉淀除去。写出阴极的电极反应式_。电解法中加入氯化钠的作用是_。【答案】CrO72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O BD A B D 2H+2e-=H2或2H2O+2e-=H2+2OH-增强溶液导电性或盐析【解析】【分析】(1)利用 Fe2+还原 Cr2O72-时，在酸性条件下，Cr2O72-被还原为Cr3+，Fe2+被氧化为Fe3+；通过调节pH 将 Cr3+转化为 Cr(OH)3沉淀时，Fe3+也会生成Fe(OH)3沉淀，所以调节pH 应分两次进行，一次让 Fe3+生成 Fe(OH)3沉淀，一次让 Cr3+生成 Cr(OH)3沉淀，为达此目的，需严格控制溶液的pH 变化；调节 pH 时，所加试剂应不影响实验结果。(2)利用电解法还原Cr2O72-，实质上也是利用Fe2+还原 Cr2O72-，则阳极需提供Fe2+，阴极需提供OH-，在阳极区 Cr2O72-被还原为Cr3+，在阴极区Cr3+生成 Cr(OH)3沉淀。【详解】(1)FeSO4能将+6价铬还原成+3 价铬，则Cr2O72-与 FeSO4在酸性条件下反应的离子方程式为CrO72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O。答案为：CrO72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O；A明矾没有还原性，不能还原+6 价铬，A 不合题意；B铁屑先与酸反应生成Fe2+，Fe2+再还原+6 价铬，B 符合题意；C生石灰显碱性，但没有还原性，不能还原+6 价铬，C不合题意；D亚硫酸氢钠具有较强的还原性，能还原+6 价铬，D 符合题意。答案为：BD；操作中调节pH 应分 2 次进行，第1 次是将 Fe3+转化为沉淀，但Cr3+不生成沉淀，所以应先调节溶液的 pH 范围约在A，第 2 次应调节溶液的pH 范围约在B 最佳。用于调节溶液pH 的最佳试剂的选择：A Na2O2，具有强氧化性，可能会将Cr3+氧化为 Cr2O72-，A 不合题意；BBa(OH)2，能与 SO42-反应生成BaSO4沉淀，混在Cr(OH)3沉淀中，B不合题意；CCa(OH)2，能与 SO42-反应生成CaSO4沉淀，混在Cr(OH)3沉淀中，C不合题意；D NaOH，能将 Fe3+、Cr3+分批次转化为沉淀，D 符合题意；故选D。答案为：A；B；D；(2)阴极 H2O 得电子，生成 OH-，电极反应式为2H+2e-=H2或 2H2O+2e-=H2+2OH-。答案为：2H+2e-=H2或 2H2O+2e-=H2+2OH-；电解法中加入氯化钠，虽然没有参加反应，但使溶液易于导电，其作用是增强溶液导电性或盐析。答案为：增强溶液导电性或盐析。【点睛】在选择“用于调节溶液pH 的最佳试剂”，我们易错选Ba(OH)2，主要原因是Ba(OH)2提供的 OH-能将 Fe3+、Cr3+分别转化为沉淀，Ba2+能与溶液中的SO42-作用，没有向溶液中引入杂质离子，但忽视了实验操作的目的是获得Cr(OH)3沉淀，并最终获得Cr2O3。