2019-2020学年安徽省六安二中、霍邱一中、金寨一中新高考化学模拟试卷含解析.pdf

2019-2020学年安徽省六安二中、霍邱一中、金寨一中新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意）1有一种锂离子电池，在室温条件下可进行循环充放电，实现对磁性的可逆调控。一极为纳米Fe2O3，另一极为金属锂和石墨的复合材料，电解质只传导锂离子。电池总反应为：Fe2O3+6Li2Fe+3Li2O，关于此电池，下列说法不正确的是A放电时，此电池逐渐靠近磁铁B放电时，正极反应为Fe2O3+6Li+6e-=2Fe+3Li2O C放电时，正极质量减小，负极质量增加D充电时，阴极反应为Li+e-=Li【答案】C【解析】【详解】A.放电时，锂为负极，氧化铁在正极反应，所以反应生成铁，此电池逐渐靠近磁铁，故正确；B.放电时，正极为氧化铁变成铁，电极反应为Fe2O3+6Li+6e-=2Fe+3Li2O，故正确；C.放电时，正极反应WieFe2O3+6Li+6e-=2Fe+3Li2O，正极质量增加，负极锂失去电子生成锂离子，质量减少，故错误；D.充电时，阴极锂离子得到电子，电极反应为Li+e-=Li，故正确。故选 C。【点睛】掌握原电池和电解池的工作原理，注意电解质的存在形式对电极反应的书写的影响，本题中电解质只能传到锂离子，所以电极反应中出现的离子只能为锂离子。2下列说法正确的是A共价化合物的熔、沸点都比较低BH2SO4、CCl4、NH3均属于共价化合物CH2O 分子比 H2S分子稳定的原因是H2O 分子间存在氢键D SiO2和 CaCO3在高温下反应生成CO2气体，说明硅酸的酸性比碳酸的强【答案】B【解析】【详解】A共价化合物包括分子晶体和原子晶体，而物质的熔点的一般顺序为：原子晶体离子晶体 分子晶体，故共价化合物的熔点不一定比较低，故A 错误；BH2SO4、CCl4、NH3分子中均只含共价键的化合物，所以三者属于共价化合物，故B正确；C分子的稳定性与氢键无关，氢键决定分子的物理性质，分子的稳定性与共价键有关，故C错误；D常温下，水溶液中酸性强的酸能制取酸性弱的酸，SiO2和 CaCO3在高温下反应生成CO2气体是高温条件下的反应，不说明硅酸的酸性比碳酸强，故D 错误；本题选 B。3下列对装置的描述中正确的是A实验室中可用甲装置制取少量O2B可用乙装置比较C、Si 的非金属性C若丙装置气密性良好，则液面a 保持稳定D可用丁装置测定镁铝硅合金中Mg 的含量【答案】A【解析】【分析】【详解】A甲中 H2O2，在 MnO2作催化剂条件下发生反应2H2O22MnO2H2O+O2生成 O2，故 A 正确；B乙中浓盐酸具有挥发性，烧杯中可能发生的反应有2HCl+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO3，故 B错误；C丙中橡皮管连接分液漏斗和圆底烧瓶，气压相等，两仪器中不可能出现液面差，液面a不可能保持不变，故 C错误；D丁中合金里Al、Si与 NaOH 溶液反应生成H2，根据 H2体积无法计算合金中Mg 的含量，因为Al、Si都能与 NaOH 溶液反应生成H2，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2，故 D错误；答案选 A。【点睛】镁和硅都可以和氢氧化钠发生反应释放出氢气。4 化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解NO3-的原理如图所示。下列说法不正确的是（）A A为电源的正极B溶液中H+从阳极向阴极迁移C电解过程中，每转移2 mol 电子,则左侧电极就产生32gO2D Ag-Pt 电极的电极反应式为2NO3-+12H+10e-=N2+6H2O【答案】C【解析】A项，该装置中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则Ag-Pt 电极为阴极，pt 电极为阳极，连接阴极的 B电极为负极，A为正极，故A项正确；B项，电解时阳离子向阴极移动，所以H+从阳极向阴极迁移，故 B项正确；C 项，左侧电极为阳极发生2H2O-4e-=4H+O2，所以每转移2 mol 电子时，左侧电极就产生 0.5 mol O2即 16g 氧气，故 C 项错误；D 项，阴极上硝酸根离子得电子发生还原反应，电极反应式为，故 D 项正确。综上所述，本题正确答案为C。点睛：考查电解池的反应原理。抓住氧化还原反应进行判定电池的阴阳极。根据氧化剂和还原剂进行电极反应式的书写。5下列实验操作对应的现象和结论均正确的是（）选项操作现象结论A 相同温度下，测定等浓度的NaHCO3和 NaHSO4溶液的 pH 前者 pH 比后者大非金属性：SC B 将相同体积、相同 pH 的盐酸和醋酸溶液分别稀释a、b 倍稀释后溶液pH 相同ab C 向 25mL 沸水中滴加56 滴 FeCl3饱和溶液，继续煮沸生成红褐色沉淀制得 Fe(OH)3胶体D 向 H2O2溶液中滴加少量硫酸酸化的 FeSO4溶液溶液变为棕黄色后迅速出现大量气泡Fe2+催化 H2O2发生分解反应生成O2A A BB CC D D【答案】A【解析】【分析】【详解】A.相同温度下，测定等浓度的NaHCO3和 NaHSO4溶液的 pH，前者 pH 比后者大，说明酸性H2CO3H2SO4，故 A 正确；B.盐酸是强酸、醋酸是弱酸，稀释相同倍数，弱酸存在电离平衡移动，弱酸的pH 变化小，若稀释后溶液pH 相同，则弱酸稀释的倍数大，即a 6 正八面体A10322234104N【解析】【详解】（1）氮原子一共有7 个电子，每个电子的运动状态均不同，则共含有7 种运动状态不同的电子；与N3-含有相同电子数的四原子分子是NH3；中心原子的价电子对数为5342，有 1 对孤电子对，则该分子空间构型为三角锥形，故答案为：7；NH3；三角锥形；（2）同一周期元素，其第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA 族、第 VA族元素第一电离能大于其相邻元素，C、N、O、F位于同一周期且分别位于第IVA族、第 VA 族、第 VIA 族、第 VIIA 族，所以第一电离能大小顺序为CONF，故答案为：C ONF；（3）Cu+的核外有28 个电子，根据构造原理知其基态离子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d10，则 Cu+价层电子的轨道表达式为：；原子轨道处于全空、半满或全满时最稳定，Cu+的 3d轨道上全满，稳定，故答案为：；Cu+的价电子排布为3d10，为全满结构，其结构更稳定；（4）乙醛分子中甲基上碳原子含有4 个 键，醛基上的碳原子含有3 个 键，所以甲基中的碳原子采用sp3杂化，醛基中的碳原子采用sp2杂化，醛基中碳原子采用sp2杂化、乙醇中含有醇羟基的碳原子采用sp3杂化，导致乙醛分子中H-C-O的键角大于乙醇分子中的H-C-O 的键角，故答案为：sp3、sp2；（5）Cu（H2O）42+为平面正方形结构，其中的两个H2O 被 Cl-取代有两种不同的结构，Cu（H2O）2（Cl）2是非极性分子，说明该分子的结构不对称，则其结构式为，故答案为：；（6）由 Na、Cl两元素形成的化合物为NaCl，以中间的黑色球为Na+离子研究，距离一个Na+最近的 Cl-在其上下前后左右共6 个，围成的图形是正八面体，故答案为：6，正八面体；晶胞中Na+离子数目=1+1214=4，Cl-离子数目=818+612=4，故晶胞质量m=A458.5Ng，晶胞体积V=AA458.5Nm234=Ncm3，令 Cl-离子半径为r，则棱长为24r=22r2，则3A234(2r)N2，解得：A3N234r2 2，Na+的半径为AA3103A32342 222223422234(21)cm=10pm2442NN2Nrr，故答案为：A10322234104N。【点睛】注意轨道表达式(电子排布图)与电子排布式的区别，此处为易错点。还应该注意单位的换算。