2019年高考化学二轮复习专题03阿伏加德罗常数练习(含答案解析).pdf

1 专题 03 阿伏加德罗常数1设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是()A12 g 由12 6C60和14 6C60组成的固体中的原子数目为NAB4.4 g由 CO2和 N2O组成的混合气体中的电子数目为2.2NAC常温常压下，22.4 L NH3中所含的共价键数目为3NAD1 L 1 mol L1次氯酸溶液中的ClO数目为NA【答案】B 2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A常温常压下，44 g 丙烷含有共价键的数目为10NAB1 L 1 mol L1的 Na2CO3溶液中含有氧原子的数目为3NAC常温常压下，11.2 L由 N2与 CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD标准状况下，6.72 L NO2溶于足量水中，转移电子的数目为 0.3NA【答案】A【解析】1 个丙烷分子中含10 个共价键，故44 g(1 mol)丙烷中含10NA个共价键，A项正确；在Na2CO3溶液中，除 Na2CO3含氧原子外，H2O也含有氧原子，故该溶液中含有氧原子的数目大于3NA，B项错误；常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L mol1，故 11.2 L N2和 CO的混合气体的物质的量小于0.5 mol，含有的原子数目小于NA，C项错误；反应3NO2H2O=2HNO3NO 中每消耗 3个 NO2分子转移 2e，故标准状况下，6.72 L(0.3 mol)NO2溶于足量水中，转移电子的数目为0.2NA，D项错误。3NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是()A0.05 mol液态 KHSO4中含有 0.05NA个阳离子B当氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，电路中通过电子的数目为4NAC常温下，100 mL 1 mol L 1盐酸与 4.6 g钠反应生成H2分子的数目为0.1NAD在电解精炼粗铜的过程中，当阴极析出32 g 铜时转移电子数目为NA【答案】B【解析】KHSO4在熔融状态下的电离方程式为KHSO4=熔融KHSO4，故 0.05 mol液态 KHSO4中含有 0.05NA个阳离子，A 正确；缺少温度和压强，无法确定氢氧燃料电池正极消耗氧气的物质的量，故无法确定电路中通过电子的数目，B错误；根据关系式2NaH2计算，常温下，100 mL 1 mol L1盐酸与 4.6 g 钠反应生成的 H2的分子数目为0.1NA，C正确；在电解精炼粗铜的过程中，阴极的电极反应式为Cu22e=Cu，当阴极析出 32 g 铜时转移电子数目为NA，D正确。4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A常温下，100 mL pH1 的醋酸溶液中含有的氢离子数目为0.01NAB一定量的钠与8 g 氧气反应，若两者均无剩余，转移电子的数目为NAC等物质的量的14NO和13CO气体中所含中子数均为15NA2 D1 mol 丙烯酸(CH2=CHCOOH)中含有双键的数目为NA【答案】A 5设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A常温常压下，8 g O2含有 4NA个电子B1 L 0.1 molL 1的氨水中有0.1NA个 NH4C标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个 HCl 分子D1 mol Na 被完全氧化生成Na2O2，失去 2NA个电子【答案】A【解析】1 个 O2分子中含有16 个电子，故8 g(0.25 mol)O2中含有 4NA个电子，A 项正确；NH3H2O为弱电解质，在溶液中部分电离，故1 L 0.1 mol L1氨水中含有的NH4个数小于0.1NA，B项错误；标准状况下，盐酸为液体，且盐酸中不存在HCl 分子，C项错误；Na被氧化为Na2O2，Na元素的化合价由0 变为 1，失去 1 个电子，故1 mol Na 被完全氧化生成Na2O2共失去NA个电子，D项错误。6设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A1 L 0.1 molL 1 NaF 溶液中含有0.1NA个 FB32 g 硫跟足量金属铜反应转移电子数为2NAC48 g O2和 O3的混合气体中含有3NA个氧原子D1 mol H2O中含有 2NA个共价键【答案】A【解析】1 L 0.1 molL1NaF溶液中 F由于发生水解，其数目小于0.1NA，故 A错误；根据反应2Cu S=Cu2S可知，32 g硫跟足量铜反应转移电子数为2NA，故 B正确；48 g O2和 O3的混合气体中氧原子数为4816NA3NA，故 C正确；1 个 H2O中含有 2 个 HO键，故 1 mol H2O中含有 2NA个共价键，故D正确。7设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A标准状况下，22.4 L CCl4中所含的原子数为5NAB28 g N60(分子结构如图所示)中含有的NN键数目为1.5NAC0 1.01 105 Pa 时，11.2 L氧气中所含的原子数为NA3 D常温下，将5.6 g铁投入足量的稀硫酸中，充分反应，转移的电子数为0.3NA【答案】C 8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是()A常温常压下，30.0 g氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB标准状况下，33.6 L乙烯与乙炔的混合物中含有碳原子的数目为3NAC50 mL 12 mol L1浓盐酸与足量二氧化锰共热反应，生成Cl2分子的数目为0.15NAD某密闭容器中0.1 mol Na2O2和 0.1 mol CO2充分反应，转移电子的数目为0.1NA【答案】C【解析】30.0 g氟化氢的物质的量为30.0 g 20 gmol1 1.5 mol，含有氟原子的数目为1.5NA，故A正确；标准状况下，33.6 L 乙烯与乙炔的混合气体的物质的量为1.5 mol，它们分子中均含有2 个碳原子，则混合物中含有碳原子的数目为3NA，故 B正确；浓盐酸在反应的过程中会变稀，而稀盐酸不与二氧化锰反应，导致浓盐酸不能完全反应，所以生成Cl2分子的数目小于0.15NA，故 C 错误；根据化学反应2Na2O22CO2=2Na2CO3 O2，0.1 mol Na2O2和 0.1 mol CO2充分反应，转移电子的数目为0.1NA，故 D正确。9设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()A一定条件下，向0.1 L容器内通入4.6 g NO2气体，NO2的物质的量浓度小于1 mol L1B标准状况下，2.24 L SO3中含有的极性键数目为0.1NAC50 mL 0.1 mol L1 CH3COOH 溶液和 10 mL 0.5 mol L1 CH3COOH 溶液中所含CH3COOH 分子数相等D1 mol Fe与高温水蒸气反应，转移电子的数目为3NA【答案】A【解析】NO2中存在平衡：2NO22O4，因此二氧化氮的物质的量小于0.1 mol，故 A正确；标准状况下，SO3不是气体，不能用气体摩尔体积公式计算，故B 错误；醋酸属于弱电解质，浓度越小越促进电离，因此在 CH3COOH 物质的量相同的情况下，0.1 mol L1的 CH3COOH 含有 CH3COOH 的分子数小于0.5 mol L 1的CH3COOH 的分子数，故C错误；3Fe4H2O=高温Fe3O44H2，因此转移电子物质的量为83 mol，故 D错误。10设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是()A7.80 g Na2O2与 5.85 g NaCl所含阴离子数相等B15 g 甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中氧原子数为0.5NAC一定条件下，1.4 g N2和 0.2 mol H2混合充分反应，转移的电子数为0.3NAD常温下，2 L pH 12 的 Na2CO3溶液中含有OH数目为 0.02NA【答案】C 4 11设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A常温常压下，18 g D2O中所含中子数为10NAB1 mol L1 NH4Cl 溶液中含有NH4数目小于 1NAC熔融状态下，1 mol NaHSO4中所含阳离子数目为2NAD56 g 铁粉与一定量的氯气完全反应，转移电子数3NA【答案】D【解析】18 g D2O中所含中子数为18 g20 gmol110NA9NA，故 A错误；溶液的体积未知，不能求NH4数目，故 B错误；熔融状态下，NaHSO4中含离子是Na、HSO4，1 mol NaHSO4中所含阳离子数目为NA，故 C错误；56 g 铁粉与一定量的氯气完全反应，生成氯化铁，若铁完全反应转移电子数3NA，若铁不完全反应转移电子数 3NA，故 D正确。12.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是()A.23 g CH3CH2OH与 30 g CH3COOH 反应，生成CH3COOCH2CH3的分子数为0.5NAB.15.6 g由 Na2S和 Na2O2组成的混合物中，含有的阴离子数目为0.2NAC.32.5 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.5NAD.过量 MnO2与浓盐酸反应产生1 mol Cl2，转移的电子数目为2NA【答案】A【解析】A 项，n(CH3CH2OH)23 g46 gmol 1 0.5 mol，n(CH3COOH)30 g60 gmol 1 0.5 mol，CH3CH2OH与CH3COOH 反应的化学方程式为CH3CH2OH CH3COOH浓H2SO4CH3COOCH2CH3H2O，由于该反应为可逆反应，生成的CH3COOCH2CH3物质的量小于0.5 mol，错误；B 项，Na2S 和 Na2O2的摩尔质量都是78 gmol1,15.6 g Na2S和Na2O2以任意比混合，n总15.6 g78 gmol1 0.2 mol，Na2S和 Na2O2中阴、阳离子个数比都为12，含有阴离子物质的量为0.2 mol，正确；C 项，n(Zn)32.5 g65 gmol1 0.5 mol，Zn 与浓H2SO4的反应为：Zn2H2SO4(浓)=ZnSO4SO2 2H2O，随着反应的进行H2SO4变稀，Zn 与稀 H2SO4的反应为：ZnH2SO4=ZnSO4H2，Zn无论与浓硫酸反应还是与稀硫酸反应，生成气体分子物质的量等于Zn的物质的量，生成气体分子物质的量为0.5 mol，正确；D 项，MnO2与浓盐酸共热制Cl2的反应中，Cl 元素的化合价由1 价升至0价，生成1 mol Cl2转移电子物质的量为2 mol，正确。5 13.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A.标准状况下，11.2 L 14CO2含有的中子数为11NAB.5.6 g Fe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2NAC.1 mol Na2O2固体中所含离子数目为4NAD.1 L pH 6 的纯水中含有OH的数目为 10 8NA【答案】B 14.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A.常温常压下，1.8 g甲基(CD3)中含有的中子数为NAB.2.3 g钠被 O2完全氧化时，钠得到的电子数目为0.1NAC.9.2 g甲苯被酸性KMnO4氧化生成苯甲酸时，反应中转移电子数为0.6NAD.常温下，1 L pH 9 的 CH3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为1109NA【答案】C【解析】A项，常温常压下，1.8 g 甲基(CD3)的物质的量是0.1 mol，其中含有的中子数为0.9NA，错误；B 项，2.3 g钠的物质的量是0.1 mol，被 O2完全氧化时，钠失去的电子数目为0.1NA，错误；C 项，依据5C6H5CH36KMnO4 9H2SO4=5C6H5COOH 3K2SO46MnSO414H2O可知，1 mol 甲苯被氧化为苯甲酸转移6 mol电子，9.2 g甲苯物质的量为0.1 mol，被氧化为苯甲酸转移0.6 mol电子，转移电子数为0.6NA，正确；D项，CH3COONa 属于强碱弱酸盐，CH3COO的水解促进水的电离，c(H2O)电离c(OH)1105molL1，发生电离的水分子物质的量为1105molL11 L 1105 mol，错误。15.阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()A.常温下，1 mol C6H12中含 CC键的数目一定小于6NAB.4.0 g由 H218O与 D216O组成的混合物中所含中子数为2NAC.0.5 mol L1亚硫酸溶液中含有的H数目小于NAD.标准状况下，22.4 L H2S和 SO2的混合气体中含有的分子数为NA【答案】B6 16.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()A.1 L 0.1 molL1的 Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1NA个B.0.1 mol的2H35Cl 的中子数是2NAC.1 mol Na2O2与足量 CO2充分反应转移的电子数目为2NAD.加热条件下，含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1NA【答案】D【解析】A项，碳酸根离子水解得到碳酸氢根和氢氧根离子，因此1 L 0.1 molL1的 Na2CO3溶液中含阴离子总数大于0.1NA，错误；B项，1 个2H35Cl 分子的中子数21351719，所以 0.1 mol 的2H35Cl 的中子数是1.9NA，错误；C 项，过氧化钠与二氧化碳的反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，1 mol Na2O2与足量 CO2充分反应转移的电子数目为NA，错误；D项，加热条件下，含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，随着反应的进行硫酸浓度减小，稀硫酸与铜不反应，因此生成二氧化硫的分子数小于0.1NA，正确。17.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是()A.46 g有机物 C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7NAB.密闭容器中1 mol H2与 1 mol I2制备 HI，增加 2NA个 HI 键C.25，1 L pH 13 的 Ba(OH)2溶液中 OH数为 0.2NAD.0.1 mol Fe 在足量氧气中燃烧，转移电子数为415NA【答案】D【解析】46 g 有机物 C2H6O的物质的量为1 mol，如果有机物为乙醇，含有极性共价键数目为7NA，如果有机物为甲醚，含有极性共价键数目为8NA，A 错误；1 mol H2与 1 mol I2制备 HI 的反应为可逆反应，生成HI 小于 2 mol，H I 键小于 2NA，B 错误；pH13 的 Ba(OH)2溶液，c(H)1013molL1，c(OH)101molL1,25，1 L pH 13 的 Ba(OH)2溶液中 OH数为 0.1NA，C错误；0.1 mol Fe在足量氧气中燃烧，生成四氧化三铁，转移电子数为0.1 83NA415NA，D正确。18.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.0.1 mol SiO2晶体中含有Si O键的数目为0.2NAB.56 g铁粉与高温水蒸气反应，生成H2数目为 1.5NAC.标准状况下，22.4 L Cl2溶于水，转移电子数为NA7 D.18 g H218O和 D2O的混合物中，所含中子数为9NA【答案】D 19.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.0.5 mol雄黄(As4S4)，结构如图，含有NA个 SS键B.将 1 mol NH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4的数目为NAC.标准状况下，33.6 L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3NAD.高温下，16.8 g Fe 与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为0.6NA【答案】B【解析】A项，S原子最外层有六个电子，形成2 个共价键，As 原子最外层有五个电子，形成3 个共价键，由结构图知白色球为硫原子，分子中不存在SS键，错误；B 项，NH4NO3=NH4NO3，NH3H24OH，溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中n(NH4)n(NO3)，NH4的数目等于NA，正确；C 项，标况下，二氯甲烷为液体，不能使用气体摩尔体积计算，错误；D 项，16.8 g 铁的物质的量为0.3 mol，而铁与水蒸气反应后变为83价，故 0.3 mol铁失去 0.8 mol 电子即 0.8NA个，错误。20.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是()A.1.00 mol NaCl中含有 NaCl 分子数为NAB.18 g D2O和 18 g H2O中含有的质子数均为10NAC.1 mol Fe高温条件下与水蒸气反应，电子转移数为3NAD.12 g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA【答案】D【解析】A项，氯化钠由钠离子和氯离子构成，不含NaCl 分子，错误；B项，重水的摩尔质量为20 gmol 1，故 18 g 重水的物质的量为0.9 mol，故含质子数为9NA个，错误；C项，Fe 与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁，反应中转移电子的物质的量为：1 mol(830)83 mol，转移电子的数目为83NA，错误；D 项，根据石墨的结构利用分摊法分析知，一个六元环中平均含有2 个碳原子，12 g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA，正确。8 21.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.1 mol KMnO4固体完全分解制取O2，转移的电子数为2NAB.1 L 0.1 molL1的 Na2CO3溶液中 HCO3和 CO23数目之和为0.1NAC.在密闭容器中，2 mol NO 与 1 mol O2充分混合后，气体分子数为3NAD.50 mL 18.4 mol L1浓硫酸与足量铜充分反应，生成SO2分子数目为0.46NA【答案】A 22.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.标准状况下，2.24 L NO与 1.12 L O2混合后气体分子总数为0.1NAB.常温常压下，7.8 g Na2O2晶体中阳离子和阴离子总数为0.3NAC.标准状况下，1.12 L乙烷分子中含有共价键的数目为0.4NAD.室温下，1 L pH 13 的 NaOH 溶液中，由水电离的OH数目为 0.1NA【答案】B【解析】B项，7.8 g Na2O2物质的量为0.1 mol，其中 0.2 mol的钠离子和0.1 mol的过氧根离子，阴、阳离子的总数为0.3NA，正确；C项，一个乙烷分子中有7 个共价键，1.12 L 乙烷的物质的量为0.05 mol，共价键的总数目为0.35NA，错误；D项，1 L pH13 的 NaOH 溶液中由NaOH 电离出的 OH数目为 0.1NA，错误。23.阿伏加德罗常数的值为NA，实验室制备联氨(N2H4)的化学方程式为：2NH3NaClO=N2H4NaClH2O。下列说法正确的是()A.0.1 mol N2H4中所含质子数为1.8NAB.0.1 mol L1的 NaClO溶液中，ClO的数量为0.1NAC.消耗 4.48 L NH3时，转移电子数为0.2NAD.1.6 g N2H4中存在共价键总数为0.2NA【答案】A【解析】A项，1 个 N2H4中含有(2741)18 个质子，则0.1 mol N2H4中所含质子数为1.8NA，正确；B项，未告知0.1 mol L1的 NaClO溶液的体积，无法计算ClO的数量，错误；C项，未告知气体的状态，无法计算 4.48 L NH3的物质的量，错误；D项，1 个 N2H4中存在 1 个 N N键和 4 个 N H键，1.6 g N2H4的物质的量1.6 g32 gmol10.05 mol，存在共价键 0.05 mol5 0.25 mol，错误。