2020届四川省绵阳中学2017级高三3月考试理科综合试卷无答案.pdf

1 绵阳中学 2017级 2020 年 3 月考试理科综合试题可能用到的相对原子质量：H1Li 7C12N14O16K39Cl 35.5Mn 55Fe56Zn 65Ni 59 选择题（共 126 分）一、选择题(本题共 13 小题，每小题6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1下列关于细胞结构和化合物的叙述，正确的是（）A洋葱根尖分生区细胞有中心体，与细胞有丝分裂有关B浆细胞合成的抗体通过载体蛋白运输到细胞外C血浆中的蛋白质可催化ATP的合成D正常生理状态下溶酶体中的水解酶会消化自体的细胞器2在光合作用中，RuBP羧化酶能催化CO2+C5(即 RuBP)2C3，下列分析正确的是（）A叶肉细胞内RuBP羧化酶分布在叶绿体基质中B RuBP羧化酶为上述反应的进行提供所需的活化能C提取的RuBP羧化酶应在最适温度条件下保存，以保持其最高活性D叶肉细胞内RuBP羧化酶只有在黑暗条件下才能发挥其催化作用3在生物科学史上，科学家通过实验后提出一些假说。以下对应关系错误的是（）A 豌豆一对相对性状的杂交实验成对的遗传因子在形成配子时发生分离B 果蝇的眼色伴性遗传实验控制白眼的基因位于X染色体上C 肺炎双球菌的活体转化实验加热杀死的S型细菌中存在转化因子D 达尔文的向光性实验生长素从胚芽鞘尖端传到下面的伸长区4紫外线对DNA分子的主要损伤方式是形成胸腺嘧啶二聚体，下图表示细胞中DNA分子发生这种损伤后的自动修复过程。下列叙述错误的是（）A胸腺嘧啶二聚体形成后可能会影响DNA的复制和转录B图示 DNA分子损伤后的修复过程可能需要多种酶参与CDNA修复功能缺陷可能会引发基因突变导致恶性肿瘤DDNA损伤引起的生物变异不能成为生物进化的原材料2 5某植物果穗的长短受一对等位基因A、a控制，种群中短果穂、长果穂植株各占一半。从该种群中随机取出足够多数量的短果穗、长果穗的植株分别进行自交，发现50%长果穗植株的子代中出现短果穗，而短果穗植株的子代中未出现长果穗。下列说法正确的是（）A 短果穂是由显性基因A 控制,长果穂是由隐性基因a 控制B长果穗植株自交后代中出现短果穗植株，是基因重组的结果C该种群中，控制短果穗的基因频率高于控制长果穗的基因频率D该种群随机传粉一代，传粉前后A 频率与 AA 频率均不发生变化6战国时期的思想家孟子和庄子都提出过“天人合一”的哲学观念，期望实现人与自然协调一致的发展。比如我国施行的退耕还林政策，已使许多农田演替发展为森林，使农村生态环境显著改善。下列说法错误的是（）A与农田阶段相比，在森林阶段部分野生动植物K值可能减小B与农田阶段相比，在森林阶段群落有更明显的垂直分层现象C森林阶段优势物种的兴起一定会造成前阶段优势物种的消亡D森林阶段与农田阶段相比，生态系统抵抗力稳定性明显提高7化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A新能源汽车的推广与使用，有助于减少光化学烟雾的产生B氯气泄漏时，可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全区域C铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈D地球上 99%的溴元素以Br形式存在于海水中，溴化钠和溴化钾在医药上曾是常用作镇静剂8下列有关化学用语表示正确的是A四氯化碳分子的球棍模型：B氢硫酸的电离：H2S2HS2C溴化铵的电子式：NH4D含 78 个中子的碘原子：13153I 9设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A6.0 g SiO2晶体中含有共价键的个数为0.2NAB标准状况下，11.2 L SO2与 22.4 L O2反应，生成的SO3分子个数小于0.5NACMnO2与足量浓盐酸反应生成标准状况下11.2 L Cl2，转移电子数为NAD室温下，53.5 g NH4Cl 晶体溶于氨水中，所得溶液pH7，NH4的数目为NA10下列关于有机物的叙述不正确的是A分子式为C4H8O2的酯有 4 种结构3 B主链含5 个碳原子，有甲基、乙基2 个支链的烷烃有3 种C丙烯分子中最多有7 个原子共平面D乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2-二溴乙烷11 X、Y、M、Q、R 皆为前 20 号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是AQ 位于第三周期A 族BX、Y、Z 三种元素组成的化合物可能是盐或碱C简单离子半径：MQR2DZ 与 M 的最高价氧化物对应水化物均为强酸12锌银电池的负极为锌，正极为氧化银，电解质是KOH，电池反应为ZnAg2O H2O=Zn(OH)22Ag。以锌银电池为电源，电解硫酸镍溶液冶炼纯镍，装置如图所示。下列说法正确的是A装置中使用阳离子交换膜B锌银电池a 极反应式为Ag2OH2O2e=2Ag2OHC镍极的主要反应为2H2e=H2D若锌银电池溶解13 g 锌，则镍极净增质量最多为5.9 g 13 25 时，NH3 H2O 的电离平衡常数Kb2 105mol L1，将 0.5 mol(NH4)2SO4溶于水中，向所得溶液中滴加 a L 氨水后溶液呈中性，据此判断下列说法中不正确的是A滴加氨水的过程中，水的电离平衡将正向移动B滴加 a L 氨水后的溶液中，n(NH4)200n(NH3 H2O)1 mol C所滴加氨水的浓度为0.005amol L1D滴加 a L 氨水后的溶液中各离子浓度大小为c(NH4)2c(SO24)c(H)c(OH)二、选择题（本题共8 小题，每小题 6 分，在四个选项中，1418 题只有一个选项符合题目要求，1921题有多个选项符合题目要求，选项全部正确得6 分，选项正确但不全得3 分，选项有错得0分）2020届四川省绵阳中学2017级高三 3月考试理科综合试卷4 14.据新闻报道，中国散裂中子源项目将于2018年前后建成日前，位于广东东莞的国家大科学工程 中国散裂中子源(CSNS)首次打靶成功，获得中子束流 这标志着CSNS 主体工程顺利完工，进入试运行阶段 对于有关中子的研究，下面说法正确的是A.中子和其他微观粒子，都具有波粒二象性B.一个氘核和一个氚核经过核反应后生成氨核和中子是裂变反应C.卢瑟福通过分析粒子散射实验结果，发现了质子和中子D.核反应方程210484822PoXHey+中的206y=，X 的中子个数为128 15.如图所示，一架无人机执行航拍任务时正沿直线朝斜向下方向匀速运动用G 表示无人机重力，F 表示空气对它的作用力，下列四幅图中能表示此过程中无人机受力情况的是()A.B.C.D.16.刹车距离是衡量汽车安全性能的重要参数之一图中所示的图线甲，乙分别为甲，乙两辆汽车在紧急刹车过程中的刹车距离x 与刹车前的车速v 的关系曲线，已知紧急刹车过程中车与地面间是滑动摩擦据此可知，下列说法中正确的是（）A.以相同的车速开始刹车，甲车先停止运动B.乙车与地面间的动摩擦因数大，乙车的刹车性能好C.甲车的刹车距离随刹车前的车速v 变化快，甲车的刹车性能好D.乙车受到地面的摩擦力大17 2019 年 4 月 10 日 21 时，人类首张黑洞照片在全球六地的视界望远镜发布会上同步发布。该黑洞半径为 R，质量 M 和半径 R 的关系满足：MRc22G(其中 c 为光速，G 为引力常量)。若天文学家观测到距黑洞中心距离为r 的天体以速度v 绕该黑洞做匀速圆周运动，则()A该黑洞的质量为v2r2GB该黑洞的质量为2v2rGC该黑洞的半径为2v2rc2D该黑洞的半径为v2r2c25 18.如图所示，10 匝矩形线圈，在磁感应强度为0.4T 的匀强磁场中，绕垂直磁场的轴OO 以角速度为100rad/s匀速转动，线框电阻不计，面积为0.5m2，线框通过滑环与一理想变压器的原线圈相连，副线圈接有两只灯泡 L1和 L2变压器原、副线圈的匝数比为10：1，开关断开时L1正常发光，且电流表示数为0.01A，则：A.若从图示位置开始计时，线框中感应电动势的瞬时值为200sin100tV B.若开关 S闭合，电流表示数将增大C.若开关 S闭合，灯泡L1将更亮D.灯泡 L1的额定功率为2W 19.半径为 R的圆形区域内有垂直纸面向外的匀强磁场，磁感应强度为B，O是圆心，P是磁场边缘上的一点 在P处的粒子源沿不同方向、以相同的速率v不断向磁场中释放出相同的带电粒子，粒子质量m、带电量q 不计重力和粒子间的相互作用，各带电粒子穿出磁场时，P点与出射点间的最大距离为2R 由此可知（）A.带电粒子在磁场中做圆周运动的半径等于RB.带电粒子进入磁场时的速度大小22BqRvm=C.从离 P点最远处射出的带电粒子在磁场中运动方向偏转了090D.由于洛伦兹力不做功，带电粒子在磁场中运动时动能和动量都保持不变20如图所示，平行金属板A、B 水平放置并带有等量异种电荷，A 极板带正电。现有a、b 两个带电粒子，质量分别为1m和2m，带电量大小分别为1q和2q，它们以相同的初速度先后垂直电场线从同一点射入平行板间的匀强电场，a、b两粒子分别打在金属板B上的 M 点和 N 点，不计粒子重力，则下列说法正确的是（）Aa、b 两粒子均带正电Ba、b 两粒子电荷量关系为q1 q2Ca、b 两粒子比荷关系为1212qqmmD电场对a、b 两粒子所做功的关系为abWW21.如图，平行光滑金属导轨M、N 固定在水平面上，处于竖直向下的匀强磁场中完全相同的两金属棒P、Q搭放在导轨上，开始均处于静止状态给P施加一与导轨平行的恒定拉力作用，运动中两金属棒始终与导轨垂直并与导轨接触良好设导轨足够长，除两棒的电阻外其余电阻均不计则两棒的速度及棒中的感应电流随时间变化的图象正确的是2020届四川省绵阳中学2017级高三 3月考试理科综合试卷6 A.B.C.D.非选择题（共 174 分）三、必考题(共 129 分)22（6 分）.研究性学习小组为“研究匀变速直线运动的规律”和“测当地的重力加速度”，采用了如图1 所示的装置，其中m150g、m2150g，开始时保持装置静止，然后释放物块m2，m2可以带动m1拖着纸带打出一系列的点，只要对纸带上的点进行测量，即可研究匀变速直线运动某次实验打出的纸带如图2 所示，0是打下的第一个点，两相邻点间还有4 个点没有标出，交流电频率为50Hz（1）系统的加速度大小为_m/s2.（2 分）（2）打点 5 时系统的速度为_ m/s.（2 分）（3）忽略一切阻力，某同学作出的22v h 图象如图3 所示，则当地的重力加速度g _m/s2（2 分）10（9 分）.实际电流表有内阻，可等效为理想电流表与电阻的串联测量实际电流表1G内阻1r的电路如图所示供选择的仪器如下：待测电流表1G(0 5mA，内阻约 300)，电流表2G(0 10mA，内阻约 100)，定值电阻1R(300)，定值电阻2R(10)，滑动变阻器3R(0 1000)，滑动变阻器4R(0 20)，干电池(1.5V)，电键S及导线若干(1)定值电阻应选_（1 分），滑动变阻器应选_（1 分）(只能在空格内填写序号)7(2)用连线连接实物图（2分）(3)补全实验步骤：按电路图连接电路，_（1 分）；闭合电键S，移动滑动触头至某一位置，记录1G，2G 的读数1I，2I；_（1 分）；以2I为纵坐标，1I为横坐标，作出相应图线，如图所示(4)根据21II-图线的斜率k及定值电阻，写出待测电流表内阻的表达式_（3分）24（12 分）.如图所示是一种质谱仪的原理图，离子源(在狭缝 S1上方，图中未画出)产生的带电粒子经狭缝S1与 S2之间的电场加速后，进入P1和 P2两板间相互垂直的匀强电场和匀强磁场区域沿直线通过狭缝S3垂直进入另一匀强磁场区域，在洛伦兹力的作用下带电粒子打到底片上形成一细条纹若从离子源产生的粒子初速度为零、电荷量为+q、质量为 m，S1与 S2之间的加速电压为U1，P1和 P2两金属板间距离为d，两板间匀强磁场的磁感应强度为B1，测出照相底片上的条纹到狭缝S3的距离 L求：（1）粒子经加速电场加速后的速度v1；（2）P1和 P2两金属板间匀强电场的电压U2；（3）经 S3垂直进入的匀强磁场的磁感应强度B2.25（20 分）如图所示，足够长的斜面倾角为30，初始时，质量均为m 的滑块 A、B 均位于斜面上，且AB间的距离为L=1m。现同时将两个滑块由静止释放，已知滑块A、B 与轨道间的动摩擦因数分别为35A=和32B=，重力加速度210m/s，设最大静摩擦力等于滑动摩擦力，滑块之间发生的碰撞为弹性碰撞，滑块可视为质点。求：(1)经过多长时间，滑块之问发生第一次碰撞？(2)再经过多长时间，滑块之间发生第二次碰撞？(3)A 从释放到最终停止所运动的位移。2020届四川省绵阳中学2017级高三 3月考试理科综合试卷8 26(15 分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)有广泛的用途，实验室中通过如下方法制备：不断搅拌条件下，在饱和Na2CO3溶液中缓缓通入SO2至反应完全；取下三颈烧瓶，测得反应液的pH4.1；将溶液蒸发浓缩、结晶、过滤得焦亚硫酸钠晶体请回答下列问题：(1)实验室可利用Na2SO3和较浓的硫酸制备少量SO2气体，该反应的化学方程式为_。硫酸浓度太大不利于SO2气体逸出，原因是_。制备、收集干燥的SO2气体时，所需仪器如下。装置A 是气体发生装置，按气流方向连接各仪器口，顺序为 a_f。装置 D 的作用是 _。(2)步骤反应的离子方程式为_，合成 Na2S2O5的总化学方程式为_。(3)在强碱性条件下利用Na2S2O5氧化 HCOONa 的方法可制备保险粉连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，反应的离子方程式为 _。(4)工业上用焦亚硫酸钠法制备保险粉带来的主要问题是废水中含有大量的有机物，有机物总含碳量用TOC表示，常采用Fenton 氧化法去除废水中的有机物，即通过向废水中加入 H2O2，以 Fe2作催化剂，产生具有强氧化性的羟基自由基(OH)来氧化降解废水中的有机物。其他条件一定时，n(H2O2)n(Fe2)的值对TOC 去除效果的影响如图 1 所示：当 TOC 的去除率最大时，n(H2O2)n(Fe2)_。在 pH4.5，其他条件一定时，H2O2的加入量对TOC 去除效果的影响如图2 所示，当 H2O2的加入量大于40 mL L1时，TOC 去除率反而减小的原因是_ _。9 27(14 分)铬是一种银白色的金属，常用于金属加工、电镀等。工业以铬铁矿主要成分是Fe(CrO2)2为原料冶炼铬及获得强氧化剂Na2Cr2O7。其工艺流程如图所示：已知：高温氧化时发生反应Fe(CrO2)2Na2CO3O2 Na2CrO4Fe2O3CO2(未配平)回答下列问题：(1)将铬铁矿的主要成分Fe(CrO2)2写成氧化物的形式：_，高温氧化时可以提高反应速率的方法为_(写出一条即可)。(2)Na2CrO4加入硫酸酸化的离子方程式为_；在实验室中，操作a所用到的玻璃仪器有_。(3)Na2CrO4中铬元素化合价为_；生成 1 mol Na2CrO4时共转移电子的物质的量为_ mol。(4)根据有关国家标准，含CrO24的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0 107 mol L1以下才能排放，可采用加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀 Ksp(BaCrO4)1.2 1010，再加入硫酸处理多余的Ba2的方法处理废水，加入可溶性钡盐后，废水中Ba2的浓度应大于_ mol L1，废水处理后达到国家标准才能排放。28(14 分)目前，处理烟气中SO2常采用两种方法：液吸法和还原法。.碱液吸收法25 时，Kb(NH3 H2O)1.8 105；H2SO3：Ka11.5 102，Ka21.0 107；Ksp(CaSO4)7.1 105。第 1 步：用过量的浓氨水吸收SO2，并在空气中氧化；第 2 步：加入石灰水，发生反应Ca22OH2NH4SO24CaSO4 2NH3 H2OK。(1)25 时，0.1 molL1(NH4)2SO3溶液的 pH_(填“”“”“”“”或“”，下同)M。逆反应速率：N_P。(6)某温度下，向10 L 恒容密闭容器中充入2 mol H2、2 mol CO 和 2 mol SO2发生反应、，第5 min 时达到平衡，测得混合气体中CO2、H2O(g)的物质的量分别为1.6 mol、1.8 mol。该温度下，反应的平衡常数K 为_。其他条件不变，在第7 min 时缩小容器体积，(SO2)_(填“增大”“减小”或“不变”)。29.（10 分）如图为影响血糖调节的因素及激素发挥作用的过程示意图，图中字母表示物质，丙和丁代表不同细胞。请据图回答下列问题：（1）分析图示可知，正常机体中对胰岛素分泌起影响作用的物质有。（2）人体血糖浓度的调节方式是神经一体液调节。根据图示写出在血糖浓度过低时，机体使血糖浓度升高的反射弧。（用文字、箭头表示）。据图可推测，如果图中下丘脑相应区域被破坏，血糖调节能力不会完全丧失的原因是。（3）据图解释自身免疫病导致患糖尿病可能的机理：_（答出两点）。30.（9 分）科学家发现植物顶端优势受生长素和另一种植物激素M的共同调节。现有野生型植株甲、不能合成植物激素M的突变型植株乙和按图1 进行嫁接形成的嫁接型植株丙（野生型甲做根、突变型乙做茎）。为探究植物激素M的作用及合成部位是茎还是根，某兴趣小组在相同的条件下培养植株甲、乙、丙。一段11 时间后，测定甲、乙、丙三植株侧芽的长度，实验结果如图2 所示。请据图分析回答下列问题：（1）植物激素由一定细胞产生并运输到特定细胞发挥作用，这里的“一定细胞”和“特定细胞”的形成是由于遗传信息，植株甲能产生的植物激素是（填“生长素”、“植物激素M”或“生长素和植物激素M”）。（2）植株甲、乙进行对照，自变量是，图 2 中由甲、乙对照的结果可得出的结论是。（3）图 2 显示植株甲、丙都表现出明显的侧芽生长受抑制的现象，由此可得出，为使这一结论更具说服力，还需增设的另一组实验是。31.（10 分）某城市河流由于生活污水和工业废水的排入，水质逐渐恶化。经过治理后，河水又恢复了清澈。如下图，A表示该河流的能量金字塔(甲、乙、丙为3 种鱼，丁为1 种水鸟，甲不摄食藻类，箭头指示能量流动方向)，如图 B表示部分能量流动关系(图中数字表示同化的能量)。请回答下列问题：（1）该河流生态系统的结构包括。图所示食物网中，初级消费者是，它们之间的种间关系是。（2）根据图分析，除了图中已经标出的能量去向之外，乙的能量去向还有。（3）结合图分析，图食物网中第一营养级到第二营养级能量的传递效率 (填“”或“”)7.6%，原因是。（4）从生态学角度解释，污染物排放导致水质恶化的原因主要是。32.（12 分）回答下列关于遗传和育种有关的几个问题：（1）在孟德尔豌豆杂交实验中，纯合的黄色圆粒（YYRR）与绿色皱粒（yyrr）的豌豆杂交，若将F2中黄色皱粒豌豆自交，其子代中表现型为仍为黄色皱粒的个体占。进一步研究发现r 基因的碱基序列比R基因多了800 个碱基对，这种变异属于可遗传变异中的。r 基因编码的蛋白质（无酶活性）比R基因编码的淀粉支酶少了末端61 个氨基酸，推测可能的原因是。（2）在孟德尔“一对相对性状的杂交实验”中，所观察的7 种性状的 F1中总是出现显性性状，而不出现隐性性状。从基因表达的角度解释原因可能是。（3）玉米籽粒的胚乳黄色（A）对白色（a）为显性，非糯（B）对糯（b）为显性，两对性状自由组合。现2020届四川省绵阳中学2017级高三 3月考试理科综合试卷12 有白色非糯、黄色糯、白色糯纯合的玉米籽粒，其中白色非糯、黄色糯玉米不抗某种除草剂，白色糯玉米抗该除草剂，其抗性基因位于线粒体DNA上。若要培育抗该种除草剂的黄色非糯杂种玉米，且选育时根据籽粒颜色即可达到目的，请写出其杂交育种的实验过程。四、选考题（共45分）33.略34.（15 分）【选修 3-4】（15 分）（1）（5 分）一列横波沿x 轴正方向传播，在t=0 时刻的波形曲线如图所示。已知这列波的质点P 从 t=0 时刻起第一次达到波峰的时间为0.6s，质点 PQ 的坐标分别为（1，0）和（7，0），则下列说法正确的是。（选对 1 个给 2 分，选对2 个得 4 分，选对 3 个得 5 分，每选错1 个扣 3 分，最低得分0 分）A这列波的频率为1.25HzB这列波的波长为5m C这列波的传播速度为6.25/m sD当0.8s=时，质点P 的位移0 x=E.质点 Q 到达波峰时，质点P 恰好到达波谷（2）（10 分）如图所示，直角玻璃三棱镜置于空气中，已知A=60，C=90；一束极细的光于AC 边距C 点为的点 E 垂直 AC 面入射，AC=a，棱镜的折射率n=求：（i）光在棱镜内经一次全反射后第一次射入空气时的折射角；（ii）光从进入棱镜到第一次射入空气时所经历的时间（设光在真空中的传播速度为c）35【选修 3：物质结构与性质】(15 分)氮和磷元素的单质和化合物在农药生产及工业制造业等领域用途非常广泛，请根据提示回答下列问题：(1)科学家合成了一种阳离子为“Nn5”，其结构是对称的，5个 N 排成“V”形，每个N 原子都达到8 电子稳定结构，且含有2 个氮氮三键；此后又合成了一种含有“Nn5”化学式为“N8”的离子晶体，其电子式为_，其中的阴离子的空间构型为_。(2)2001 年德国专家从硫酸铵中检出一种组成为N4H4(SO4)2的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO24和 N4H44两种离子的形式存在。N4H44根系易吸收，但它遇到碱时会生成类似白磷的N4分子，不能被植物吸收。1 个 N4H44中含有 _个 键。13(3)氨(NH3)和膦(PH3)是两种三角锥形气态氢化物，其键角分别为107 和 93.6，试分析 PH3的键角小于NH3的原因 _。(4)P4S3可用于制造火柴，其分子结构如图1 所示。P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为_。每个 P4S3分子中含孤电子对的数目为_。(5)某种磁性氮化铁的晶胞结构如图2 所示，该化合物的化学式为_。若晶胞底边长为anm，高为 c nm，则这种磁性氮化铁的晶体密度为_ g cm3(用含 a、c 和 NA的式子表示)(6)高温超导材料，是具有高临界转变温度(Te)能在液氮温度条件下工作的超导材料。高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu3。基态时Cu3的电子排布式为Ar_；化合物中，稀土元素最常见的化合价是3，但也有少数的稀土元素可以显示4 价，观察下面四种稀土元素的电离能数据，判断最有可能显示4价的稀土元素是_(填元素符号)。几种稀土元素的电离能(单位：kJ mol1)元素I1I2I3I4Sc(钪)633 1 235 2 389 7 019 Y(铱)616 1 181 1 980 5 963 La(镧)538 1 067 1 850 4 819 Ce(铈)527 1 047 1 949 3 547 36【选修 5：有机化学基础】(15 分)己二酸环酯类化合物是一种重要的化工试剂。其一种合成路线如下：已知：回答下列问题：2020届四川省绵阳中学2017级高三 3月考试理科综合试卷14(1)按系统命名法，CH2(COOC2H5)2的名称为 _。(2)A 生成 B 的反应类型为_，化合物E 中官能团的名称为_，F 的分子式为 _。(3)D 生成 E 的化学方程式为_。(4)芳香族化合物G 为 E 的同分异构体，符合下列要求的同分异构体有_种。.1 mol G 可与 2 mol Na2CO3反应.含有官能团 NH2.苯环上有三个取代基，且苯环上有两种等效氢其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为622 21 的结构简式为_。(5)写出用甲醛、乙醛和CH2(COOC2H5)2为原料制备化合物的合成路线(其他试剂任选)。37.生物选修1：生物技术实践(15 分)胡萝卜素是种常见的食品添加制。美国、日本、英国等国已研究培育出胡萝卜素含量高，并且能够抗虫害的胡萝卜新品种，请回答下列问题：（1）组成胡萝卜素的化学元素有。根据胡萝卜素的特点，可以考虑用有机溶剂萃取胡萝卜素，其萃取效率主要取决于，同时还受到原料颗粒大小、萃取温度、时间等条件影响。（2）下图是提取胡萝卜素过程中常用的装置图，图A 用于过程，在装置B 中为什么要避免明火直接加热？。（3）胡萝卜素可以用酵母菌的发酵生产，具有成本低、周期短、菌体无毒不会产生有毒物质等优良特点。要获得高产胡萝卜素的酵母菌，需要进行分离、纯化，常用的接种方法有 (答出两种方法)。某同学购买到高产胡萝卜素的干酵母，需要使其才能进行发酵过程，利用酵母应用于生产时多采用法进行固定。38.略2020届四川省绵阳中学2017级高三 3月考试理科综合试卷