2020届山东省青岛市2017级高三上学期期末考试理科综合化学试卷及答案.pdf

2020届山东省青岛市 2017 级高三上学期期末考试理科综合化学试卷2020.01 祝考试顺利1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号、座号涂写在答题卡指定位置上。2选择题必须使用 2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5 毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Al 27 Na 23 Cu 64 B 11 第 I 卷(选择题 共 40分)一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与生活密切相关，下列说法错误的是A高浓度二氯甲烷有麻醉作用，切忌吸入或与皮肤接触B传统无机非金属材料碳纳米管可用于生产传感器C甲烷在一定条件下可以生成金刚石D聚乳酸可用于制作免拆型手术缝合线2常温常压下，某金属有机多孔材料(MOFA)对 CO2具有超高的吸附能力，并能催化 CO2与环氧丙烷的反应，其工作原理如图所示。下列说法错误的是A物质 a 分子中碳原子和氧原子均采取sp3杂化Bb 的一氯代物有 3 种Ca 生成 b 的反应类型为取代反应，并有极性共价键形成D该材料的吸附作用具有选择性，利用此法可减少 CO2的排放3下列实验操作、现象和结论都正确的是4 SiH4(Si 为+4价)可制取 LED基质材料 Si3N4(超硬物质)：3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2 下列分析正确的是ASi3N4晶体中，Si 位于正八面体的两个顶点，N位于八面体中间平面的4 个点BSi3N4和 SiH4均为共价晶体，其Si 原子均采取 sp3杂化C反应中每转移 0.8mol e-，还原 0.2molSiH4，生成 17.92LH2(标准状况)D电负性：SiNH 5化合物 X 是一种药物中间体，其结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是AX既能与盐酸反应，又能与NaOH 溶液反应BX分子中有 6 个手性碳原子C分子式为 C27H29NO10D分子中有 4 种含氧官能团6X、Y、Z、W、Q 为原子序数依次增大的5 种短周期元素，位于不同主族。Y的氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成盐甲，Z、W、Q的最高价氧化物对应水化物之间两两反应均可生成盐和水，Z 的某种氧化物(Z2O2)与 X 的某种氧化物(XO)在一定条件下发生化合反应，生成一种正盐乙。下列说法错误的是AZ是所在周期中原子半径最大的元素B甲的水溶液呈酸性，乙的水溶液呈中性CX、Q组成的分子可能为直线型非极性分子D简单离子半径：QZW 7交警用三氧化铬(CrO3)硅胶可以查酒驾。元素Cr 的几种化合物转化关系如图所示。下列判断正确的是A反应表明 CrO3有酸性氧化物的性质B CrO42-在碱性溶液中不能大量存在C只有反应为氧化还原反应D基态铬原子的价电子排布式为3d44s28下列关于各实验装置的叙述错误的是A装置可用于实验室制取氯气B装置可用于洗涤BaSO4表面的 Na2SO4C装置可用于分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液的混合物D装置可用于除去甲烷中的乙烯气体9针对下列实验现象表述错误的是A向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再通入适量氨气，产生BaSO3白色沉淀B将石蜡油蒸气分解得到的气体通入溴水中，溴水分层，上层为红棕色C向氯化铁和氯化亚铁溶液中滴加几滴K3Fe(CN)6，生成蓝色沉淀D在表面皿中加入少量胆矾，再加入3mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变为白色10将浓度均为 0.5mol L-1的氨水和 KOH 溶液分别滴入到两份均为 20mLc1molL-1的 AlCl3溶液中，测得溶液的导电率与加入碱的体积关系如图所示。下列说法正确的是Ac1=0.2 Bb 点时溶液的离子浓度：c(C1-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)Cac 段发生的反应为：A1(OH)3+OH-=Al(OH)4-Dd 点时溶液中：c(K+)+c(H+)=Al(OH)4-+c(OH-)二、选择题：本题共5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4 分，选对但不全的得1 分，有选错的得 0 分。11杂志 Joule 中题为“Li CO2 Electrochemistry：A New Strategy for CO2 Fixation and Energy Storage”的文章，阐述关于电化学技术固定CO2新的反应途径。下图是采用新能源储能器件将CO2转化为固体产物，实现CO2的固定和储能灵活应用的装置。储能器件使用的Li CO2电池组成为钌电极 CO2饱和LiClO4DMSO 电解液锂片。下列说法错误的是A钌电极为负极，其电极反应式为：2Li2CO3+C 4e-=3CO2+4Li+BLi CO2电池电解液由 LiClO4DMSO 溶于水得到C这种电化学转化方式不仅减少CO2的排放，还可将 CO2作为可再生能源载体DCO2的固定中，每生成1.5mol 气体，可转移 2mole-12设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A25，1LpH=10的 NaHCO3溶液中含有 CO32-的数目为 10-4NAB1mol 冰中含有 4NA个氢键C惰性电极电解AgNO3溶液，两极均产生0.25mol 气体时，电路中通过电子数为 NAD含 0.1mol NH4HSO4溶液中，阳离子数目略大于0.2NAl3 废旧印刷电路板是一种电子废弃物，某科研小组设计如下工艺流程回收铜并制取胆矾(流程中 RH为萃取剂)，下列说法正确的是A反应 I 的离子方程式为：Cu+H2O+2NH3+2NH4+=Cu(NH3)42+2H2O B操作用到的主要仪器为蒸馏烧瓶C操作以石墨为电极电解硫酸铜溶液：阳极产物为O2和 H2SO4D操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、热水洗涤、干燥14甲醇是重要的化工原料，具有广泛的开发和应用前景。在体积可变的密闭容器 中投入 0.5molCO 和 1molH2，不同条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)垐?噲?CH3OH(g)。实验测得平衡时 CH3OH的物质的量随温度、压强的变化如图1 所示。下列说法正确的是AP总 1P总 2B混合气体的密度不再发生变化，说明该反应已达到平衡状态C图 2 中 M点能正确表示该反应平衡常数的对数(1gK)与温度的关系D若 P总 1=0.25MPa，则 Y点的平衡常数 Kp=64(MPa)-215在 CF3COOH 水溶液中将甲烷直接转化为 CH3OH的反应机理如图，下列说法正确的是A所含部分元素第一电离能：CNOF B反应的氧化剂为对苯二酚C此法由甲烷制取甲醇的方程式为：2CH4+O2催化剂 2CH3OH D均可以与浓溴水反应，且反应类型相同第 II 卷(非选择题共 60 分)三、非选择题：本题共5 小题，共 60 分。16(12 分)硫及其化合物在现代生产和生活中发挥重要作用。(1)可以通过热化学循环在较低温度下由硫化氢分解制备氢气。SO2(g)+I2(s)+2H2O(1)=2HI(aq)+H2SO4(aq)H1=151.5kJ mol-12HI(aq)=H2(g)+I2(s)H2=+110kJmol-1H2S(g)+H2SO4(aq)=S(s)+SO2(g)+2H2O(I)H3=+65kJmol-1热 化 学 硫 碘 循 环 硫 化 氢 分 解 联 产 氢 气、硫 磺 的 热 化 学 方 程 式 为_。(2)硫酸厂尾气中含有大量SO2，为提高其利用率可用图1 所示装置(电极均为惰性 电极)将其 吸收，而 锂 磺 酰氯(Li SO2C12)电 池 可作 为 电源 电 解 制备Ni(H2PO2)2(图 2)。已知电池反应为：2Li+SO2C12=2LiCl+SO2图 1 中：a 为直流电源的 _极(填“负”或“正”)，其阴极的电极反应式为_。SO2C12分子中 S原子的杂化方式为 _。锂磺酰氯电池的正极反应式为_。图 2 中膜 a 为_交换膜(填“阳离子”或“阴离子”下同)，膜 c 为_交换膜。不锈钢电极的电极反应式为_。(3)二 氧 化 硫 的 催 化 氧 化 是 工 业 上 生 产 硫 酸 的 主 要 反 应 O2(g)+2SO2(g)垐?噲?2SO3(g)。已知：标准平衡常数2322/p SOpKp SOpp Op，其中p为标准压强(1105Pa)，p(SO3)、p(O2)和 p(SO2)为各组分的平衡分压，如p(SO3)=x(SO3)p，p 为平衡总压，x(SO3)为平衡系统中 SO3的物质的量分数。SO2和 O2起始物质的量之比为2：1，反应在恒定温度和标准压强下进行，SO3的平衡产率为，则 K _(用含的最简式表示)。17(12 分)第三代永磁体材料钕铁硼(NdFeB)因其优异的综合磁性能，被广泛应用于计算机、通信信息等高科技产业。(1)铁、钴、镍元素性质非常相似，原子半径接近但依次减小，NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠相同。基态钴原子价电子轨道表示式为_，熔沸点：NiO_FeO(填“”或“=”)。(2)FeSO4(NH4)2SO46H2O俗称摩尔盐，相对于FeSO47H2O而言，摩尔盐不易失水，不易被空气氧化，在化学分析实验中常用于配制Fe()的标准溶液，硫酸亚铁铵晶体中亚铁离子稳定存在的原因是_。(3)新型储氢材料氨硼烷(NH3BH3)常温下以固体稳定存在，极易溶于水。氨硼烷分子中 B原子采取 _杂化。氨硼烷晶体中存在的作用力有范德华力、极性键、_和_。(4)氨硼烷受热析氢的过程之一如图1 所示。NH2BH2的氮硼键键能大于NH3BH3，其原因为 _。CDB 的结构简式为 _。立方氮化硼(BN)晶体的晶胞结构如图2 所示。阿伏伽德罗常数值为NA，该晶体的密度为 _gcm-3(用含 a 和 NA的最简式表示)。图 3 是立方氮化硼晶胞的俯视投影图，请在图中用“”标明B原子的相对位置。18(12分)草酸是草本植物常具有的成分。查阅相关资料得到草酸晶体(H2C2O43H2O)及其盐的性质如下表。(1)草酸晶体(H2C2O43H2O)175以上会发生分解生成三种氧化物，某实验小组欲通过实验证明这三种氧化物。该小组选用装置丙作为分解装置，不选用甲装置的原因是_。丙装置相对于乙装置的优点是_。实验前检验该装置气密性的操作方法是_。从 下 图 选 用 合 适的 装 置，验 证 分 解 产 生 的 气 体，装置 的 连 接 顺 序 是_。(用装置编号表示，某些装置可以重复使用，也可以装不同的试剂)B装置的作用是 _。(2)某实验小组称取4.0g 粗草酸晶体配成 100mL溶液，采用 0.1mol L-1酸性高锰酸钾溶液滴定该草酸溶液，测定该草酸晶体的纯度。配制草酸溶液需要用到的主要玻璃仪器有_。本实验达到滴定终点的标志是_。将所配草酸分为四等份，实验测得每份平均消耗酸性高锰酸钾溶液20mL。计算该粗草酸中含草酸晶体的质量为_g(保留两位有效数字)。19(12 分)高锰酸钾消毒片主要成分为KMnO4，可外用消炎杀菌。用某软锰矿(主要成分是 MnO2，还含有 A12O3、SiO2等杂质)制备 KMnO4的流程图如下：已知：K2MnO4固体和溶液均为墨绿色，溶液呈碱性且能发生可逆的歧化反应。(1)“操作 I”中玻璃棒的作用是 _。“操作”时，当_时，停止加热，自然冷却，抽滤后即可获得紫黑色KMnO4晶体。(2)向“浸取液”中通入 CO2，调节其 pH，经“过滤”得滤渣 I，滤渣 I 的成分为_。(3)“熔融煅烧”时，MnO2参与反应的化学方程式为_。(4)“歧化”时，加入冰醋酸的目的是_(用必要的离子方程式和文字解释)。(5)“歧化”时，下列酸可以用来代替冰醋酸的是_(填字母)。a浓盐酸b亚硫酸c稀硫酸d氢碘酸(6)制取过程中，若 pH调节不合理易生成Mn2+。在废水处理领域中常用H2S将 Mn2+转化为 MnS除去，向含 0.05molL-1Mn2+废水中通入一定量H2S气体，调节溶液的pH=a，当 HS-浓度为 1.0 10-4molL-1时，Mn2+开始沉淀，则 a=_。已知：H2S的 Ka1=1.310-7 Ka2=5.010-15；Ksp(MnS)=2.510-14 20(12 分)薄荷油中含有少量非兰烃，其相对分子质量为136。根据如下转化，回答相关问题。(1)非兰烃的结构简式为 _。(2)B 中含有的官能团名称为 _，C D的反应类型为 _。(3)C H的反应方程式为 _。(4)写出符合下列条件A的同分异构体 _(写三种即可)。含有 4 个CH31mol 此同分异构体在碱性条件下水解需2mol NaOH。(5)以为原料合成。_(用流程图表示，其他无机试剂任选)2020届山东省青岛市 2017级高三上学期期末考试理科综合化学参考答案 2020.01 一、选择题（15 个小题，共 40 分。110 为单项选择题，每题2 分，共 20分；1115为不定项选择题，全部选对的得4 分，选对但不全的得1 分，有选错的得 0 分，共 20 分）1 2 3 4 5 6 7 8 99 01 111 112 113 114 115 B C D A D B A D B C B CD AC BD C 二、填空题（共 60 分）16（12分）（1）H2S(g)=H2(g)S(s)H=+23.5 kJ mol1（1 分）（2）正（1分）；2HSO32e2H+=S2O422H2O（2 分）sp3（1 分）SO2Cl22e=2ClSO2（2 分）阳离子（1 分）；阳离子（1 分）；2H2O 2e=H22OH（1 分）（3）w2(3w)(1w)3（2 分）17（共 12 分）（1）（1 分）；（1 分）（2）晶体中 H、N、O三种元素 之 间 形成 网 络 化氢键对 Fe（）起保护作用（2 分，只需答“摩尔盐晶体中形成氢键的数目比硫酸亚铁晶体多”即得分）（3）sp3（1 分）配位键、氢键（2 分）（4）NH2BH2分子中除了存在 键还存在 键（1 分）（1 分）1023NAa3（2 分）；（1 分）18（12分）（1）甲装置管口向上，反应时生成的水蒸气冷凝回流易使试管炸裂（1 分）；乙装置直接管口向下，晶体熔化成液态后会流出试管，而丙装置会避免这种情况发生（1 分）；将丙装置导气管插入水中，加热，若导气管冒气泡，撤灯后回流一段水柱，证明装置气密性良好（2 分）。EBCDCEFC（2 分）冷凝草酸，防止生成白色草酸钙沉淀干扰CO2的检验（1 分）（2）烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管（可写可不写）（2 分）最后一滴高锰酸钾滴入，溶液突然无色变到粉红色（或淡红色）且半分钟内颜色不变（1 分）2.9（2 分）19（12分）（1）引流（1分）；表面出现晶膜（2 分，答出“有少量晶体析出”也得分）（2）Al(OH)3和 H2SiO3（2 分，答出一种给1 分，H2SiO3写成 H4SiO4也得分）（3）2MnO2 4KOH O22K2MnO42H2O（2 分）（4）调节溶液 pH，使 3MnO422H2O 2MnO4MnO24OH平衡向右移动，促进 KMnO4的生成，提高 KMnO4的产率（2 分）（5）c（1 分）（6）6（2 分）20（12分）（4）(CH3)3COOCCOOCH3、CH3OOCC(CH3)2COOCH3、CH3OOCC(CH3)2OOCCH3、CH3COOC(CH3)2OOCCH3（3 分，任写三种即可）2020 届山东省青岛市2017 级高三上学期期末考试理科综合化学试卷