2020年百校联考高三高考考前冲刺必刷卷(一)理科综合化学试卷及解析.pdf
2020年百校联考高三高考考前冲刺必刷卷（一）理科综合化学试卷祝考试顺利注意事项：1.本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分。2.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷的相应位置。3.全部答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。4.本试卷满分 100分,测试时间 90分钟。5.考试范围：必修一第三章、第四章。可能用到的相对原子质量：H1 Cl2 O16 Na23 Cl35.5 K39 Mn55 Fe56 I127 第 I 卷一、选择题：本题共20 小题,在每题给出的选项中,只有一个选项符合题目要求。第 110 题,每小题 2 分,第 1120 题,每小题 3 分。1.下列做法与建设天蓝、地绿、水清的美丽中国相违背的是2.化学与生活、生产关系密切。下列说法正确的是A.明矾可作净水剂,也可用于自来水的杀菌消毒B.氢氧化铝、碳酸钠常用作胃酸中和剂C.SiC 和 C60两种化合物均属于新型无机非金属材料D.“火烧硝石有紫青烟”的描述说明硝石中含有钾元素3.下列物质的应用中,利用了该物质氧化性的是A.液氨作制冷剂 B.甘油作护肤保湿剂C.FeCl3用于铜制印刷版的制作 D.食醋除去水壶中的水垢4.示踪原子法是研究化学反应的重要方法之一,下列化学方程式正确的是A.2KMnO45H218O23H2SO4K2SO42MnSO4518O28H2O B.Na234S2H2SO4(浓)Na2SO4S34SO22H2O C.515NH4NO32H15NO34N29H2O D.K37ClO36HClK37Cl3Cl23H2O 5.向下列溶液中通入过量CO2,最终会有固体析出的是：A.澄清石灰水 B.硝酸钡溶液 C.氯化钠溶液 D.饱和碳酸钠溶液6.常温下,下列各组离子在指定的环境中可能大量共存的是A.pH13 的溶液中：Na、S2、AlO2、SO32B.某无色溶液中：Na、Cu2、NO3、ClC.硝酸钠溶液中：Ca2、K、SO42、MnO4D.加入铝粉能产生H2的溶液中：Na、K、HCO3、NO37.下列对物质的用途叙述错误的是A.亚硝酸钠和硅胶都是食品工业中常用的干燥剂B.漂白粉和 SO2都是常用的漂白剂C.双氧水和酒精都是常用的医用消毒剂D.醋酸和氯化钠都是常用的食品添加剂8.氮元素的化合价与其形成物质类别的关系如图所示。下列说法错误的是A.b 与 O2在一定条件下反应可以生成d B.c既有氧化性,又有还原性C.f 的化学式一定为 NO2 D.g与 b 可化合生成离子化合物9.向稀硝酸中加入一定质量的铁铜合金,充分反应后,有固体剩余,再向混合液中加入一定量稀硫酸,有部分固体溶解。下列对上述过程的判断错误的是A.第一次剩余固体中一定含有铁 B.第二次剩余固体中一定含有铜C.第一次所得混合溶液中一定不含有Fe3 D.最后所得混合溶液中可能含有Cu210.下列实验仪器的选择错误的是A.用图 1 装置可以制取 NH3 B.用图 2 装置可以干燥 NH3C.用图 3 装置可以收集 NH3 D.用图 4 装置可以完成“喷泉”实验11.下列化合物既能通过化合反应一步制得,又能通过复分解反应一步制得的是A.SO3 B.FeCl2 C.Cu D.H2SiO312.设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.标准状况下,0.56 L甲烷中含有的共价键数为0.1NAB.5.6 g铁粉与 1 mol Cl2完全反应,转移的电子数目为0.2NAC.常温常压下,18 g 重水(D2O)含有的电子数为 10NAD.0.1 molL1氯化钠溶液中所含氯离子的数目为0.1NA13.研究表明,通过碘循环系统可以吸收工业废气中的SO2制备一种重要的化工原料 M,同时完成氢能源再生(如图所示)。下列说法错误的是A.开发氢能源有利于社会可持续发展 B.为提高 SO2的吸收效率,应不断分离出 HI C.I2为整个循环过程的催化剂 D.M为硫酸14.高纯轻质 CaCO3广泛应用于橡胶、塑料、油漆等行业。一种以磷石膏(主要成分为 CaSO4,含少量 SiO2和 Al2O3)为原料制备轻质高纯CaCO3的流程如下：下列说法错误的是A.“转化”时发生反应的离子方程式为CaSO42NH3CO2H2O CaCO32NH4SO42B.“转化”时应先通入CO2,再通入 NH3C.实验室“过滤”时用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯D.“浸取”过程中会有NH3生成15.下列化学反应的离子方程式书写错误的是A.铝溶于 NaOH 溶液：Al 2OHAlO2H2B.浓盐酸与 MnO2反应制备 Cl2：MnO22Cl4HMn22H2O Cl2C.向烧碱溶液中加入过量的小苏打：OHHCO3CO32H2O D.石灰石溶于醋酸：CaCO32CH3COOHCa22CH3COOH2O CO216.氢化钠在有机合成中用途广泛。某学习小组利用如图所示装置制备NaH。下列说法正确的是A.装置 B可用装置 D代替B.装置 D用于处理尾气C.实验后,将 a 中固体加入水中,若有 H2生成,则证明固体为 NaH D.装置 A也可用于 KMnO4与浓盐酸反应制备 Cl217.五种常见物质的转化关系如图所示(部分反应物及产物略去),其中 W、M、X 含有某种相同的元素。下列说法错误的是A.若 X为 O2,则 W可能为二氧化碳 B.若 X为 Al(OH)3,则 Y可能为稀硫酸C.若 X为 Fe,则 Y可能为稀硝酸 D.若 X为 NaHCO3,则 M可能为二氧化碳18.下列关于图像的描述错误的是A.图 I 表示向盐酸中滴加NaAlO2溶液,沉淀质量随 NaAlO2溶液体积的变化B.图 II 表示向 NH4Al(SO4)2溶液中滴加 NaOH 溶液,沉淀质量随 NaOH 溶液体积的变化C.图 III表示向 NH4Cl 溶液中加入稍过量Na2O2固体,产生气体的体积随Na2O2质量的变化D.图 IV 表示向 Na2CO3溶液中滴加稀盐酸,产生气体的体积随盐酸溶液体积的变化19.下列实验操作和现象所得结论正确的是20.现有 3.60 g NaCl、NaHCO3和 Na2CO3的混合固体,加热足够长时间后,固体质量剩余 3.29 g；将剩余固体溶于一定体积的盐酸中,产生 0.448 L 气体(标准状况下),并将所得溶液稀释至100 mL,测得所得溶液 pH 1。下列判断正确的是A.混合固体中 NaHCO3的质量为 0.84g B.混合固体中 Na2CO3的质量为 2.12g C.所加盐酸中,HCl 的物质的量为0.04 mol D.最终所得溶液中c(Cl)0.1 molL1第 II 卷二、非选择题：本题包括4小题,共 50 分。21.(11 分)现有 A、B、C、D、E五种阴阳离子均不相同的化合物,五种阳离子为 K、Ca2、Ba2、Fe2、Al3,五种阴离子为 Cl、OH、NO3、SO42、CO32。现将它们分别配成 0.5 molL1的溶液,进行如下实验：测得溶液 A、B呈碱性,且碱性为 BA；向 C溶液中滴加稀盐酸,有气体生成；向 D溶液中滴加 NaOH 溶液,先出现沉淀,继续滴加,沉淀消失。请根据上述实验现象,回答下列问题：(1)实验中发生反应的化学方程式为；向 C中滴加 NaOH 溶液,出现的现象为。(2)分两步写出实验中发生反应的离子方程式：；(3)写出下列四种化合物的化学式：A 、B 、E 。22.(10分)MnO在医药、有机合成、电化学等领域用途广泛,易被氧化。某化学兴趣小组利用 MnO2和炭粉制备 MnO 并检验可能的气态产物,利用下图所示装置进行实验。已知：i.CO 与 PdCl2溶液反应生成黑色难溶于水的Pd单质和两种常温下为气态的酸性物质。ii.实验室常用亚硝酸钠晶体与饱和氯化铵溶液反应制备N2。请回答下列问题：(1)按气流从左到右的方向,上述装置的合理连接顺序为cj(填仪器接口的小写字母)。(2)实验开始时,应先点燃装置B 处酒精灯一段时间后,再点燃装置 A 处酒精喷灯,原因为 (答两点)。(3)充分反应后,能证明气态产物只有CO的现象为。(4)装置 C中发生反应的化学方程式为。(5)装置 F的作用为。23.(15 分)含硫化合物多为重要的化工原料。请回答下列问题：I.多硫化物是含多硫离子(Sx2)的化合物,可用作废水处理剂、硫化剂等。(1)Na2S2的电子式为。(2)Na2S5(易 溶 于 水)在 酸性 条 件 下 可 生 成H2S 和 S,该 反 应 的 离子 方 程 式为。(3)黄铁矿(FeS2)是工业上制硫酸的重要原料,在氧气中煅烧生成Fe2O3和 SO2,其煅烧的化学方程式为。II.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种食品抗氧化剂,易溶于水。(4)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)中硫元素的化合价为。(5)向某些饮料中添加少量焦亚硫酸钠(Na2S2O5),可降低饮料中溶解氧的含量,发生反应的离子方程式为。(6)向饱和碳酸钠溶液中通入过量SO2可制得焦亚硫酸钠,发生反应的化学方程式为。III.硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的滴定试剂,常用来滴定溶液中的含碘量。(7)为测定某碘水中I2的浓度(假设碘水中的碘元素均以碘单质形式存在),取该碘水 200.00 mL,加入淀粉溶液作为指示剂,滴加 0.01 molL1硫代硫酸钠标准液,发生反应：I22S2O32S4O622I,当 (填实验现象),即为终点。平行滴 定3 次,标 准 液 的 平 均 用 量 为20.00 mL,则 该 碘 水 中I2的 浓 度 为molL1。24.(14 分)某工厂废料中含有一定量的单质银。该工厂设计回收单质银的工艺流程如下：已知：i.NaClO 在酸性条件下易分解,且 NaClO氧化 Ag的效果远强于 NaClO3；ii.3NaClOH2NaClNaClO3。请回答下列问题：(1)“粉碎”的目的为。(2)“浸出”时,需加入适量NaCl 并保持体系为碱性环境,其中需保持体系为碱性环 境 的 原 因 为,发 生 反 应 的 离 子 方 程 式为。(3)“浸出”时,所加NaClO 可用代替(填选项字母),但此法的缺点是。A.HNO3 B.NaCl C.Na2S(4)“溶解”时,发生反应的离子方程式为。(5)“还原”时,N2H4H2O 对应的产物为N2。此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。2020年百校联考高三高考考前冲刺必刷卷（一）2020 年百校联考高三高考考前冲刺必刷卷（一）理科综合化学试卷
