【精编】陕西省延安市黄陵县2020学年高二化学下学期第一次月考试题普通班.pdf

文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.1文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑.陕西省延安市黄陵县2016-2017 学年高二化学下学期第一次月考试题（普通班）一、单项选择题（每题 3 分，共 60 分）1、下列叙述正确的是()A除 0 族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属族的族序数B在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数C副族元素没有非金属元素D元素的原子序数越大，其原子半径也越大2、下列说法中正确的是()A核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同B具有固定熔点或沸点的物质一定是纯净物C一种离子和一种分子的质子数和电子数不可能同时相等D由分子构成的物质中一定含有共价键3、下列元素中，最高正化合价数值最大的是ASi BN CO DAr 4、若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是A该元素原子最外层共有3 个电子 B该元素位于第5 周期 A族C该元素原子核外第N层上共有9 个不同状态的电子D该元素原子第四电子层上有5 个空轨道5、原子的电子排布式为1s22s22p4的元素易与下列哪一种原子的电子排布式的元素形成离子键()A.1s22s22p6 B1s2 C.1s22s22p5 D1s22s22p63s26、下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是（）元素代号A B C D E 原子半径 nm 0.160 0.143 0.102 0.071 0.099 主要化合价2 3+6、2 1 1 AA、B的单质与稀盐酸反应速率BA BD、E形成的简单离子的还原性EDC气态氢化物的稳定性HD H2C D最高价氧化物对应的水化物的酸性 H2CO4HEO4文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.2文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑.7、下列说法中错误的是（）A根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性B在 H3O+、NH4+和Cu(NH3)42+中都存在配位键C元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强DP4和 CH4都是正四面体分子且键角都为109o288、下列各项所述的两个量，前者一定大于（或高于）后者的是（）AF2和 Br2的沸点BH和 Be2+的离子半径C同温下分别在100g 水中最多能溶解的无水CuSO4的质量和CuSO45H2O的质量D在 NH3+NO N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数9、有关下列物质的结构与性质的说法中正确的是（）ANH3分子的空间构型为平面三角形，是非极性分子B过氧化钠属于离子化合物，其晶体中含有非极性共价键C水分子间存在氢键，所以水的化学性质稳定DHCCH中的键和键之比为1:2 10、下列关于物质性质变化的比较，不正确的是()A稳定性：HI HBr HCl HF B原子半径大小：Na S O C碱性强弱：KOHNaOHLiOH D还原性强弱：Cl-Br一I11、下列各组气态氢化物稳定性由强到弱的顺序排列的是（）ASiH4、PH3、H2S、HCl BHF、HCl、HBr、HI CH2Se、H2S、HCl、HF DNH3、PH3、AsH3、HF 12、下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是（）A该元素的电负性是同主族最大的B其轨道表示式为C该元素的第一电离能是同周期元素中最大的D该元素可以形成2 种常见的氧化物13、下列微粒中，与OH具有相同的质子数和相同的电子数的是（）ANH2BCl CNH3DNa+14、X、Y、Z 为短周期元素，原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2 倍，质子数比Y少 5，X和 Z 在同一主族。下列叙述不正确的是（）文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.3文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑.A原子半径：YZ BX元素的一种单质可用于消毒杀菌CY的氧化物是工业制取Y单质的主要原料DZ 的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物15、下列说法中正确的是（）A元素周期表的七个周期永远不会改变B元素周期表有九个横行，分为七个周期C元素周期表有十八个纵行，分为十六个族D元素周期表有十八个纵行，分为十八个族16、X、Y、Z、W是元素周期表中短周期主族元素，原子序数依次增大，且X、Z、W相邻。X的核电荷数是Z的核外电子数的一半，Y与 Z 可形成化合物Y2Z。下列说法正确的是AW元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HWO4B简单离子半径：W的离子 Z的离子 X的离子CZX2和 Y2Z均含有离子键D还原性：X的氢化物 Z 的氢化物 W的氢化物17、X、Y、Z 是三种短周期的主族元素，在周期表中的位置如图所示，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3 倍，下列说法正确的（）A.原子半径：YZX B.气态氢化物的热稳定性：XAsH3PH3，同为第 VA族的三种元素，为什么NH3的沸点比AsH3的高？_。24（10 分）、已知 X、Y和 Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p 轨道上有 3 个未成对电子,Y 元素原子的最外层2p 轨道上有2 个未成对电子。X跟 Y可形成化合物 X2Y3,Z 元素可以形成负一价离子。请回答下列问题:(1)X 元素原子基态时的电子排布式为,该元素的符号是;(2)Y 元素原子的价层电子的轨道表示式为,该元素的名称是;(3)X 与 Z可形成化合物XZ3,该化合物的空间构型为;(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3,产物还有 ZnSO4和 H2O,该反应的化学方程是 ;(5)比较 X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由。文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.1文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑.参考答案一、选择题1、【答案】C2、【答案】C3、【答案】B 4、【答案】C 5、【答案】D 6、【答案】B 7、【答案】D 8、【答案】B 9、【答案】B 10、【答案】A 11、【答案】B 12、【答案】D 13、【答案】A 14、【答案】D 15、【答案】C 16、【答案】A 17、【答案】A 18、【答案】C 19、【答案】B 20、【答案】D 二、非选择题21、【答案】（1）（2分）将装置连接好，关闭A、B阀门，往装置1 中加水，打开活塞后，水开始下滴，一段时间后，如果水不再下滴，表明装置气密性良好，反之，则气密性不好；（2）（2 分）去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化；保持装置压强平衡，同时避免空气进入装置 3；（3）（2 分）打开；关闭；（4）（2 分）产生足够的H2，与 CrCl3充分反应得到CrCl2；（5）（1 分）C；文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.2文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑.（6）（3 分）3d54s1；钾、铜；非极性22.（10 分）、【答案】（1）（2 分）4 VIB （2）（2 分）小 2 （3）（2 分）H2O（分）H2S（4）2KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O5e-（2 分）（5）C(s)+1/2O2=CO(g)H=-110.6 kJ？mol-1（2 分）23（8 分）、【答案】(1)（2 分）GaAs 3 (2)（2 分）1s22s22p63s23p63d104s24p1(3)（2 分）三角锥形sp3 (4)（2 分）因为NH3中存在分子间的氢键24（10 分）、【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3As(2)氧(3)三角锥形(4)As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O(5)稳定性:NH3PH3AsH3,因为键长越短,键能越大,化合物越稳定沸点:NH3AsH3PH3,NH3可以形成分子间氢键,沸点最高;AsH3相对分子质量比PH3大,分子间作用力大,因而 AsH3的沸点比 PH3高。