山东省青岛市2020届高三化学第一次统一质量检测试题.pdf

文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.1文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑.山东省青岛市 2017 届高三化学第一次统一质量检测试题7.造纸术为中国古代四大发明之一。下列古法制纸工艺中以发生化学反应为主的过程是8下列有关乙二酸（HOOC-COOH）的说法中正确的是（设NA为阿伏加德罗常数的值）A标准状况下90g 乙二酸所占的体积约为22.4L B.lmol乙二酸中含有共用电子对的数目为9NA C.90g 乙二酸被NaC1O 氧化生成CO2，转移的电子数为NA D.0.lmol L-1 的乙二酸溶液中，H2C2O4、C2O42-和 HC2O4-的微粒数之和为0.1NA 9有机物的结构可用“键线式”表示，如CH3-CH=CH-CH3 可简写为，有机物 X的键线式为。下列关于有机物X的说法中正确的是A.X 的分子式为C7H8O3 B.X 与乙酸乙酯含有相同的官能团C.X 因能与酸性KMnO4 溶液发生加成反应而褪色D有机物Y是 X的同分异构体，能与碳酸氮钠溶液反应且含有苯环，则Y的结构有 3 种10用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是选项实验目的试剂 a 试剂 b 试剂 c 装置A 验 证 非 金 属 性：SCSi 稀硫酸Na2CO3 Na2Si03溶液B 制备纯净的氯气浓盐酸MnO2 饱 和 食盐水C 检验溶液X 中含有CO32-盐酸溶液 X 澄 清 石灰水D 除 去Na2SO3 中 的Na2SO4 氯水混合物NaOH 溶液11.2016 年 12 月 1 日，华为宣布：利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池，电池反应式为LixC6+Li1-xCoO2 C6+LiCoO2,其工作原理如图。下列关于该电池的说法正确的是A该电池若用隔膜可选用质子交换膜B放电时，LiCoO2 极发生的电极反应为：LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+C石墨烯电池的优点是提高电池的储铿容量进而提高能量密度D废旧的该电池进行“放电处理”让Li+嵌入石墨烯中而有利于回收12短周期主族元素，a、b、c、d 的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q 时；x、y、z 是这些元素组成的二元化合物，其中z 为形成酸雨的主要物质之一；250.01mol L-1w 溶液中，。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A原子半径的大小：abcd C.x 的电子式为：Dv、w含有的化学键类型完全相同文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.2文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑.13电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用 0.100 molL-1 盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 molL-1 的 NaOH 溶液和二甲胺(CH3)2NH溶液（二甲胺在水中电离与氨相似，常温Ksp(CH3)2NH）=l.610-4）。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是A曲线代表滴定二甲胺溶液的曲线B.a 点溶液中：c(CH3)2NH2+cCH32NH H2O C.d 点溶液中：c(H+)=c(OH-)+cCH32NH H2O D.b、c、e 三点的溶液中，水的电离程度最大的是b 点26.(15分）氯化铁可用作金属蚀刻、有机合成的催化剂，研究其制备及性质是一个重要的课题。(1)氯化铁晶体的制备：实验过程中装置乙发生反应的离子方程式有_，仪器丙的作用为_。为顺利达成实验目的，上述装置中弹簧夹打开和关闭的顺序为_。反应结束后，将乙中溶液边加入_，边进行加热浓缩、_、过滤、洗涤、干燥即得到产品。(2)氯化铁的性质探究：某兴趣小组将饱和FeC13溶液进行加热蒸发、蒸干灼烧，在试管底部得到固体。为进一步探究该固体的成分设计了如下实验。（查阅文献知：FeC13溶液浓度越大，水解程度越小氯化铁的熔点为306、沸点为 315，易升华，气态 FeCl3 会分解成FeCl2 和 Cl2 FeC12熔点 670)操作步骤实验现象解释原因打开 K,充入氮气D 中有气泡产生充入 N2的原因 _ 关 闭K,加 热 至600，充分灼烧固体B 中出现棕黄色固体产生现象的原因_ 实验结束，振荡C 静置_ _（用相关的方程式说明）结 合 以 上 实 验 和 文 献 资 料，该 固 体 可 以 确 定 的 成 分 有_。27.(14分）氢气是一种高能燃料，也广范应用在工业合成中。(1)标准摩尔生成焓是指在25和 101kPa，最稳定的单质生成1 mol 化合物的焓变。已知25和 101kPa 时下列反应：2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)H=-3116kJ mol-1 C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g)H=-393.5 kJ mol-1 2H2(g)+02(g)=2H2O(l)，H=-571.6 kJ mol-1 写出乙烷标准生成焓的热化学方程式：_。(2)已知合成氨的反应为：N2+3H22NH3 H CA；B与 D 同主族；E为第 4 周期副族元素，其价层电子为全满。（1）E元素的名称为 _，该元素基态原子的价电子排布式为_。（2）B与 D分别与氢形成最简单氢化物拂点高低顺序为_（用化学式表示）；原因 _。（3）A、B、C三种元素分别与氢形成化合物中的M-M（M代表 A、B、C）单键的键能如下表：上述三种氢化物中，A、B、C元素原子的杂化方式有_种；请解释上表中三种氢化物M-M单键的键能依次下降的原因_。（4）D 与氯形成的化合物DC15，加压条件下148液化，发生完全电离得到一种能够导电的熔体，测定 D-Cl 键长为 198pm和 206pm两种，该熔体中含有一种正四面体结构的阳离子，请写出该条件下DC15 电离的电离方程式_；该熔体中阴离子的空间构型为_。（5）E 与 C 形成的化合物晶体结构有四种，其中一种与金刚石类似，金刚石晶体结构如图所示，该晶体的化学式为_（用元素符号表示）；该晶胞的棱长为apm 则该晶体的密度为_g/cm3。36.【化学-选修：有机化学基础】（15 分）有机高分子材料M其结构简式为，下图是由有机物A（分子式为C5H8O）和苯文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.4文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑.甲醛为原料生产该有机物的合成路线。已知：A 分子中有两种不同环境的氢原子 CH3CH2CH=CH2 CH3CHBrCH=CH2 CH3CHO+CH3CHO 请回答以下问题：（1）A的结构简式为 _，B 的名称为 _，F 中所含官能团的名称是_。（2）和的反应类型分别是_、_；反应的反应条件为 _。（3）反应的化学方程式为_。（4）有机物E有多种同分异构体，其中同时符合下列条件的同分异构体有_种。属于芳香酯类 其酸性水解产物遇FeC13 显紫色（5）以 l-丙醇和 NBS为原料可以制备聚丙烯醇（）。请设计合成路线（其他无机原料任选）并用如下方式表示：7-13:ABDAC BC 26.（15 分）（1）Fe+2H+=Fe2+H2 C12+2Fe2+=2Fe3+2Cl-（2 分）吸收多余的氯气（1分）关闭弹簧夹1 和 3，打开弹簧夹2；待铁粉完全溶解后打开弹簧夹1 和 3，关闭弹簧夹2；（2 分）浓盐酸（l 分）冷却结晶（l 分）（2）排出装置内的空气（1 分）；FeC13 易升华（1 分）溶液分层，上层接近无色，下层橙红色（2 分）2FeC132FeCl2+Cl2 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-（2 分）FeC13、FeC12、Fe2O3（2 分）27.（15 分）（1）2C（石墨）+3H2(g)=C2H6(g)H-86.4kJ/mol（2 分）（2）c（l 分）800（2 分）小于（l 分）（3）2NO2-6e-4H2O=N2+8OH-（2 分）22.4L（2 分）（4）该反应的K=KspK=1.6 10-7 10-5 所以反应很难进行（2 分）固体溶解，得到深蓝色溶液（1 分）溶液中存在平衡Cu(OH)2(s)+2NH3H2O+2NH4 Cu(NH3)42+4H2O,加入硫酸按固体增大了按根离子浓度，平衡正向移动（2 分）28.（13 分）（1）SiO2（l 分）；提高硫酸的浓度；提高反应的温度；搅拌（任写一条即可）(1分）（2）分液漏斗、烧杯（2 分）（3）2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O（2分）（4）调节溶液pH（1 分）（5）6:7（2 分）（6）2MnO4-5C2O42-16H+=2Mn2+l0CO2+8H2O（2 分）偏高（2 分）文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.5文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑.35.（15 分）（1）锌（l 分）3d104s2（2 分）（2）NH3PH3（1 分）均为分子晶体，NH3分子间存在氢键。（2 分）（3）1（1 分）；乙烷中的碳原子没有孤电子对，肼中的氮原子有1 对孤对电子，过氧化氢中的氧原子有两对孤对电子，孤对电子数越多斥力越大，形成的化学键越不稳定，键能越小。（2 分）（4）2PCl5=PC16-PC14+（2 分）正八面体（1 分）（5）ZnO（1 分）（2 分）36.（15 分）（1）（1 分）；环戊烯（1 分）；碳碳双键、羧基（2 分）；（2）消去、加成（2 分）；氢氧化钠水溶液、加热（2 分）；（3）（2 分）；（4）13（2 分）（5）。