高中化学1_2_3物质的量在化学实验中的应用课时作业新人教版必修1.pdf

精品教案可编辑物质的量在化学实验中的应用一、选择题1在配制250 mL 2.0 mol/L NaCl溶液的实验中，必须使用的仪器是()解析：配制一定物质的量浓度溶液的实验时，必须使用的仪器是容量瓶。答案：A2某校化学兴趣小组在实验室中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl20.1 molL1”的字样，下面是该小组成员对该溶液的叙述，正确的是()A配制 1 L 该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于 1 L 水中BCa2和 Cl的物质的量浓度都是0.1 molL 1C从试剂瓶中取该溶液的一半，则所得溶液中CaCl2的物质的量浓度为0.05 molL 1D将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl)为 0.1 molL1解析：将 0.1 mol CaCl2溶于 1 L 水中，所得溶液的体积不再是1 L，A 错误；溶液中 Cl的浓度是 0.2 mol L1，Ca2的浓度是 0.1 mol L1，B 错误；溶液具有均一性，无论从溶液中取出多少溶液，所取溶液的浓度与原溶液一致，故取出的溶液中CaCl2的浓度仍然为 0.1 molL1，C 错误；溶液稀释一倍，体积变为原来的2 倍，溶质的物质的量不变，故溶液中 CaCl2的浓度变为原来的一半，即为0.05 molL1，故c(Cl)0.1 molL 1，D正确。答案：D3如下图表示配制一定物质的量浓度的NaCl 溶液的部分操作示意图，其中有错误的是()精品教案可编辑解析：定容时，视线应与刻度线相平。答案：C4用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A标准状况下，22.4 L H2O 含有的分子数为NAB常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的 Na数为 0.02NAC通常状况下，NA个 CO2分子占有的体积约为22.4 LD物质的量浓度为0.5 mol/L的 MgCl2溶液中，含有Cl数为NA解析：A 项水在标准状况下为液体，错误；B 项 1.06 g Na2CO3相当于0.01 mol Na2CO3，则含有的Na数为 0.02NA，正确；C 项使用 22.4 L mol 1要注意是在标准状况下；D 项缺少溶液体积，无法求出溶质离子的物质的量。答案：B5将 25.0 g 胆矾固体溶于水，配成 100 mL 溶液，则此溶液中溶质的物质的量浓度为()A 0.05 molL 1B 0.1 mo l L1C 0.156 molL1D 1 molL1解析：胆矾的成分是CuSO4 5H2O，所以 25.0 g胆矾的物质的量为n(CuSO4 5H2O)25.0 g 250 g mol 10.1 mol，溶质 CuSO4的物质的量也为0.1 mol，当形成 100 mL溶液时，溶质的物质的量浓度为c(CuSO4)1 molL1。答案：D6下列实验操作正确的是()A使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯23 次B用 100 mL量筒量取5.5 mL 稀盐酸精品教案可编辑C用托盘天平称量11.50 g NaCl固体D配制一定物质的量浓度的溶液时，固体物质可以直接在容量瓶中溶解解析：为保证溶质完全转入容量瓶，烧杯和玻璃棒应洗涤23 次，且将洗涤液转入容量瓶中，A 正确；选择量筒遵循“大而近”的原则，因此应选取10 mL 量筒，B 错误；托盘天平只能精确到0.1 g，C 错误；不能在容量瓶中溶解固体，D 错误。答案：A7实验室使用的浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度为 1.84 g cm3，则物质的量浓度是()A 18.4 B 18.4 molL1C1.84 mol L1D无法计算解析：物质的量浓度c1 000wM(1 000 1.84 98%98)molL 1 18.4 molL1。答案：B8硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1 mol/L，硫酸根离子的浓度为 0.3 mol/L，则混合溶液中镁离子浓度为()A 0.15 mol/L B 0.3 mol/LC0.45 mol/L D0.2 mol/L解析：根据电荷守恒有2c(Mg2)3c(Al3)2c(SO24)，即2c(Mg2)3 0.1 mol/L 2 0.3 mol/L，解得c(Mg2)0.15 mol/L。答案：A9V mL Al2(SO4)3溶液中含 Al3a g，取V4mL 溶液稀释到4V mL，则稀释后该溶液中 SO24的物质的量浓度是()A125a9Vmol/L B.125a18Vmol/L精品教案可编辑C.125a36Vmol/L D.125a54Vmol/L解析：原溶液c(Al3)a g27 g/molV mL1 000 mL/L1 000a27Vmol/L，由稀释定律求出稀释后c(Al3)1 000a27Vmol/L V4mL4V mL125a54Vmol/L，由 2Al33SO24关系求出稀释后SO24浓度即可。答案：C10 某实验室合成了一种可溶的金属氯化物(RClx)，为了测定该金属氯化物的成分，研究人员做了以下实验：取物质的量浓度为0.05 mol L 1的金属氯化物(RClx)溶液 20 mL，使之恰好与20 mL 0.15 molL1的 AgNO3溶液完全反应。则该氯化物的化学式为()A RCl B RCl2CRCl3DRCl4解析：n(Ag)0.02 L 0.15 mol L 10.003 mol，根据离子方程式AgCl=AgCl 可知n(Cl)n(Ag)0.003 mol，因n(RClx)0.02 L 0.05 molL10.001 mol，该氯化物中n(Cl)xn(RClx)0.001x mol，则 0.001x 0.003，故x3。答案：C二、非选择题11 下表为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分信息。盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5外观合格密度约 1.18 g/mLHCl 的质量分数：36.5%精品教案可编辑符合 GB662 89试剂生产许可证编号(1)该盐酸的物质的量浓度为_。(2)取该盐酸50 mL加水稀释到500 mL，则稀释后溶液中c(HCl)_。(3)取稀释后的该500 mL盐酸与足量的锌粒作用，生成标准状况下气体的体积是_。解析：(1)设此盐酸的体积为1 L。c(HCl)nHClVHClaq，n(HCl)mHClMHCl，由此可得c(HCl)1 L 1 000 mL/L 1.18 g/mL 36.5%36.5 g/mol 1 L11.8 mol/L。(2)稀释 10 倍，浓度必变为原来的110，即 1.18 mol/L。(3)据反应 Zn 2HCl=ZnCl2H2可知，n(H2)0.5n(HCl)0.5 1.18 mol/L 0.5 L0.295 mol，V(H2)0.295 mol 22.4 L/mol6.61 L。答案：(1)11.8 mol/L(2)1.18 mol/L(3)6.61 L12 将 24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g/mL。(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为_。(2)该溶液中NaOH的质量分数为 _。(3)从该溶液中取出10 mL，其中 NaOH的物质的量浓度为_，NaOH的质量分数为_，溶液的密度为_，含 NaOH的质量为 _，含 NaOH的物质的量为 _。(4)将取出的10 mL 溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_。解析：(1)24.4 g NaOH的物质的量为0.610 mol，c(NaOH)0.61 0 mol 0.1 L6.10 mol/L。精品教案可编辑(2)100 mL NaOH溶液的质量为100 mL 1.219 g/mL121.9 g，NaOH的质量分数为24.4 g121.9 g 100%20.0%。(3)由于整个溶液的各处都是均匀的，所以这 10 mL 溶液与原100 mL 溶液相比，NaOH的质量分数、物质的量浓度和溶液的密度均相同，但NaOH的质量和物质的量均为原来的110。(4)这 10 mL NaOH溶液的物质的量浓度为6.10 mol/L，稀释到 100 mL以后，NaOH的物质的量浓度为6.10 mol/L 10 0.610 mol/L。答案：(1)6.10 mol/L(2)20.0%(3)6.10 mol/L 20.0%1.219 g/mL 2.44 g 0061 0 mol(4)0.610 mol/L13 实验室里要配制465 mL 0.2 mol/L的硫酸钠溶液。(1)请填写下列空白：A计算、称量、溶解：在天平上称出_g 硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解。B转移：把得到的溶液冷却后小心地沿着_ 注入 _ 中。C洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23 次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中。D定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12 cm 处，改用 _ 小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切。E摇匀：将瓶塞塞紧，充分摇匀。F贴标签、装试剂瓶：将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶。精品教案可编辑(2)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是_(填字母)。a某同学定容时观察液面的情况如图所示b没有进行上述的操作步骤Cc摇匀后发现液面低于刻度线又加水dB 操作时将少量液体洒到外面e未冷却至室温就进行转移解析：(1)因为实验室中没有465 mL 容量瓶，故选择500 mL 容量瓶。所需溶质的质量应为：m(Na2SO4)0.2 mol/L 0.5 L 142 g/mol14.2 g。(2)a 项，定容时俯视，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；b 项中，没有进行洗涤烧杯、玻璃棒并转移洗涤液，造成溶质减少，浓度偏低；c 项造成溶液体积偏大，d 项造成溶质偏少，均使溶液浓度偏低：e 项使溶液体积偏小，造成浓度偏高。答案：(1)14.2 玻璃棒500 mL容量瓶胶头滴管(2)ae14 把 2.0 molL 1 CuSO4和 1.0 molL 1 H2SO4溶液等体积混合(假设混合后的溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)计算：(1)混合溶液中CuSO4和 H2SO4的物质的量浓度c(CuSO4)_；c(H2SO4)_。(2)混合液中H和 SO24的物质的量浓度c(H)_；c(SO24)_。(3)向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余。此时溶液中的物质的量浓度c(Fe2)_。解析：设VL 2 molL1 CuSO4和VL 1 molL 1 H2SO4溶液混合得2V L 溶液。精品教案可编辑(1)c(CuSO4)nCuSO4V总2 molL1V L2V L 1 molL1或由c1V1c2V2得，c(H2SO4)1V2Vmo l L 1 0.5 molL 1。(2)c(H)2c(H2SO4)2 0.5 molL1 1.0 molL1，c(SO24)c(CuSO4)c(H2SO4)1 molL1 0.5 molL1 1.5 molL1(3)c(Fe2)c(SO24)1.5 molL1答案：(1)1.0 molL10.5 molL1(2)1.0 molL11.5 molL1(3)1.5 mol L1