2020高二化学上学期期中试卷(含解析)5.pdf

【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！1/20 2020高二化学上学期期中试卷（含解析）5编 辑：_时 间：_教学资料范本【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！2/20 一、选择题（本题有30小题，每小题 2 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意）1化石燃料的燃烧会对空气造成一定的污染，下列不属于化石燃料的污染物的是（）A氮氧化物B二氧化硫C一氧化碳D 氧气2下列物质中，属于碱性氧化物的是（）ACaO BCO CP2O5 DCO23下列物质的水溶液中，呈酸性的是（）ACO2 BNaOH CNaHCO3 DK2SO442Na+2H2O 2NaOH+H2的反应类型属于（）A化合反应B分解反应C置换反应D 复分解反应5在 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O反应中，既是氧化剂又是还原剂的是（）ACl2 BNaOH CH2O DNaClO36下列电离方程式的书写不正确的是（）ANH3?H2ONH+OHBBaSO4 Ba2+SOCHNO3 H+NODNaOH Na+OH 7下列有关氯气的说法中，错误的是（）A氯气是有毒的气体B氯气可以与水反应生成有漂白作用的HClOC氯气可以与氢氧化钠反应用于尾气的处理D实验室用加热分解KClO3的方法制取 Cl28下列关于二氧化硫的说法正确的是（）A二氧化硫是无色无味无毒的气体B二氧化硫不是形成酸雨的主要成分C二氧化硫可以与水反应形成硫酸D二氧化硫可以使品红褪色9下列关于镁的说法中，不正确的是（）A镁是一种银白色固体B镁是热和电的良导体【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！3/20 C镁在自然界中主要以单质的形式存在D镁常温下能与氧气反应，生成一层致密的氧化薄膜10下列有关实验操作正确的是（）ABCD11下列说法错误的是（）A容量瓶使用前必须检漏B胶体分散质颗粒直径在1cm 100cm之间C通过过滤操作可以把沉淀与溶液分开D在用 pH试纸测量某溶液的pH时，不能先湿润pH试纸12下列反应的离子方程式书写正确的是（）A小块金属钠投入水中：Na+2H2O=Na+2OH+H2 BFe和盐酸溶液的反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2 C石灰石溶于盐酸：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2D锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+Zn2+Ag13NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A常温常压下，22.4L CO2 中含有 NA个 CO2分子BO2、O3混合气体 48g共含有 O原子数为 3NA个C等物质的量的 N2和 CO所含分子数均为NAD1 mol K2SO4溶于水，所得溶液中K+的数目为 2NA14下列说法正确的是（）ANH3的摩尔质量为 17gB48gO3含有的臭氧分子数为6.021023C1mol?L1NaCl溶液中含 1molNa+D标准状况下，1molH2O的体积为 22.4 L15下列关于钠及其化合物的说法中，正确的是（）A钠是一种银白色金属，其密度比水大B钠的硬度很大，无法用小刀切开C钠在空气中燃烧得到白色固体Na2ODNaHCO3 固体受热分解生成Na2CO3、CO2和 H2O【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！4/20 16下列溶液可以盛放在玻璃瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是（）A硫酸钠溶液B氢氟酸C氢氧化钠溶液 D氯化钠溶液17反应 Fe2O3+3CO3CO2+2Fe在下列哪个设备中进行（）A沸腾炉B吸收塔C高炉D接触室18下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的是（）ABCD19向含有 KBr、NaI 的混合溶液中通入过量的Cl2 充分反应后，将溶液蒸干并进行灼烧，最后所得的固体物质是（）ANaCl和 KCl BKCl 和 NaBr CNaCl 和 KI D NaCl、KCl 和I220下列关于某些物质的检验方法或结论正确的是（）A在某未知液中加入BaCl2 溶液出现白色沉淀，则溶液中肯定有SO42B用焰色反应可鉴别出NaCl、KCl 和 Na2SO4 三种物质C利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3 胶体和 FeCl3 溶液D在某未知液中加入NaOH 溶液后再滴入酚酞试液，若显红色则原溶液中肯定有21下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是（）ANaCl、BaSO4、SO2 BCu、CH3C00H、酒精C氯化钠晶体、水、酒精DKNO3、NH3?H2O、CaCO322相同物质的量的Na2O2和 Na2O 的比较中，不正确的是（）A所含原子个数之比为4：3 B所含离子个数之比为4：3C所含氧原子个数之比为2：1 D所含钠的质量之比为1：123将 0.18molMnO2与过量 12mol/L 的浓盐酸反应，将60mL12mol/L的浓盐酸与足量的MnO2 反应，两者产生的Cl2 相比（）A一样多B前者较后者多 C后者较前者多 D无法比较24下列实验操作完全正确的是（）编号实验操作【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！5/20 A 钠与水的反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小，放入装满水的烧杯中B 配制一定浓度的氯化钾溶液 500 mL 准确称取氯化钾固体，放入到500 mL 的容量瓶中，加水溶解、振荡、摇匀、定容C 闻氯气的方法用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔D 取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个烧杯，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出AA BB CC DD25下列关于钠及其化合物的说法正确的是（）A金属钠可以与金属钾形成一种合金B金属钠在空气中久置最终转化为NaHCO3C氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气DNa2CO3 溶液能跟酸溶液反应，但不能跟碱溶液反应26某无色透明的溶液中加入金属铁有H2放出，则在该溶液中一定能大量共存的是（）ACu2+、Cl、K+、SO42 BNa+、NO3、OH、CO32 CBa2+、Cl、NO3、SO42 DK+、Na+、Cl、SO42 27现有 500ml 1mol/L KCl 溶液，下列哪项的Cl浓度与之相等（）A100ml 5mol/L KCl B250ml 5mol/L MgCl2C100ml 1mol/L CaCl2 D250ml 1mol/L NaCl28氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质下列结论正确的是（）A加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2 存在B溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2 存在C先加入盐酸酸化，再加入AgNO3 溶液，生成白色沉淀，说明有Cl存在D加入 NaOH 溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在29下列图示的实验基本操作正确的是（）ABCD30有 K2SO4 和 Fe2（SO4）3 的混合溶液，含 Fe3+的物质的量浓度为0.1mol/L，而 SO42 的物质的量浓度为0.3mol/L，则混合溶液中K+的物质的量浓度为（）A0.15mol/L B0.3mol/L C0.45mol/L D 0.6mol/L二、填空题（共 3 小题，共 20 分）【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！6/20 31（1）提取溴水中的溴，可采用的方法：（2）用作发酵粉，或者用于治疗胃酸过多的物质是：（3）写出实验室制氯气的化学方程式：32有一包白色固体粉末，可能由K2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl 中的一种或几种物质组成，为检验其组成，做了以下实验：取少量固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现淀全部溶解（1）试判断：固体混合物中肯定有，可能有（2）要鉴别可能含有的物质，可采用的方法是：（3）实验步骤反应的离子方程式为：33常见金属 X，有下列关系图，根据图示回答：（1）推断 B溶液中肯定含有离子为（2）写出 XA 的反应方程式：（3）产生红褐色沉淀的离子方程式：三、实验题（共 3 小题，共 14 分）34某同学应用如图所示装置研究物质的性质其中气体X的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气请回答下列问题：（1）浓硫酸的作用是：（2）B中观察到的实验现象是：（3）装置 C的作用是：35实验室有下列仪器请从AG中选择适当的装置填空（填字母编号）用于浓缩溶液，蒸干固体的是，能否直接加热（填“能”或者“不能”）用于分离互溶的沸点不同的物质的是，名称为36有如图 AF六种仪器：实验室配制一定物质的量浓度的盐酸，需用质量分数为37%的浓盐酸4.5mL取用 4.5mL盐酸时，需要用到如图仪器中的F和（填编号）下列实验操作中用到仪器E的是（填编号）a分离水和 CCl4 的混合物 b 分离水和酒精的混合物 c 分离水和泥砂的混合物【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！7/20 四、计算题（本题共6 分）37锌铁合金共 2.0g，放入 50ml 盐酸中使合金全部溶解，同时生成气体 784ml（标准状况）求：（1）气体的物质的量（2）盐酸的物质的量浓度至少为多少20 xx-20 xx 学年浙江省市市白云高级中学高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题有30小题，每小题 2 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意）1化石燃料的燃烧会对空气造成一定的污染，下列不属于化石燃料的污染物的是（）A氮氧化物B二氧化硫C一氧化碳D 氧气【考点】常见的生活环境的污染及治理【分析】根据天然气、煤、石油属于化石燃料，在燃烧的过程中会产生炭粉、一氧化碳以及二氧化硫等污染物，但是臭氧不是化石燃料燃烧生成的进行解答【解答】解：A、天然气、煤、石油属于化石燃料，汽油在燃烧的过程中，产生的汽车尾气会产生氮氧化物，属于化石燃料燃烧所形成的污染物，故 A不符合题意；B、天然气、煤、石油属于化石燃料，在燃烧的过程中会产生二氧化硫污染物，所以二氧化硫属于化石燃料燃烧所形成的污染物，故B不符合题意；C、天然气、煤、石油属于化石燃料，不完全燃烧会产生一氧化碳污染物，所以一氧化碳属于化石燃料燃烧所形成的污染物，故C不符合题意D、天然气、煤、石油属于化石燃料，在燃烧的过程中会产生炭粉、一氧化碳以及二氧化硫等污染物，但是氧气不是化石燃料燃烧生成，故D符合题意；故选：D【点评】本题主要考查燃料的分类方面的知识，解答时要理解化石燃料包括哪些物质，掌握基础是解题关键，题目较简单2下列物质中，属于碱性氧化物的是（）ACaO BCO CP2O5 DCO2【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！8/20【分析】碱性氧化物是指能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物一般来说金属氧化物大部分是碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物【解答】解：碱性氧化物是指能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物ACaO与酸反应生成盐和水，且是氧化物，属于碱性氧化物，故A正确；BCO 是不成盐化合物，不属于碱性氧化物，故B错误；CP2O5不是金属氧化物，属于酸性氧化物，故C错误；DCO2是非金属氧化物，属于酸性氧化物，故D错误；故选：A【点评】本题属于对基本概念的考查，明确碱性氧化物的概念是解题的关键，注意碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定碱性氧化物3下列物质的水溶液中，呈酸性的是（）ACO2 BNaOH CNaHCO3 DK2SO4【考点】水的电离；弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】物质的水溶液呈酸性，说明该物质为酸或强酸弱碱盐，酸电离出氢离子或盐中弱离子水解导致溶液呈酸性，据此分析【解答】解：A、二氧化碳为酸性气体，溶于水后生成碳酸，故水溶液显酸性，故 A正确；B、NaOH 为强碱，溶于水后显碱性，故B错误；C、碳酸氢钠中碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，所以碳酸氢钠溶液呈碱性，故 C错误；D、硫酸钾为强酸强碱盐，在水溶液中不水解，显中性，故D错误故选 A【点评】本题考查了溶液酸碱性的判断，根据物质的性质及盐类水解特点来分析解答，溶液呈酸性，该溶液中的溶质可能是酸或盐，很多同学往往漏掉盐而导致错误，为易错点42Na+2H2O 2NaOH+H2的反应类型属于（）A化合反应B分解反应C置换反应D 复分解反应【考点】化学基本反应类型【专题】物质的性质和变化专题【分析】2Na+2H2O 2NaOH+H2，为单质与化合物反应，生成新单质和新化合物，以此来解答【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！9/20【解答】解：A化合反应的生成物只有一种，不属于化合反应，故A不选；B分解反应的反应物只有一种，不属于分解反应，故B不选；C为单质与化合物反应，生成新单质和新化合物的反应，属于置换反应，故 C选；D复分解反应中没有单质参加，则不属于复分解反应，故D不选；故选 C【点评】本题考查四种基本反应类型的判断，为基础性习题，把握物质的类别及多少判断四种基本反应类型为解答的关键，题目较简单5在 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O反应中，既是氧化剂又是还原剂的是（）ACl2 BNaOH CH2O DNaClO3【考点】氧化还原反应【分析】3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O 中，Cl 元素的化合价由 0升高为+5价，Cl 元素的化合价由0 降低为 1 价，以此来解答【解答】解：3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O 中，Cl 元素的化合价由 0 升高为+5价，Cl 元素的化合价由0 降低为 1 价，只有 Cl 元素的化合价变化，既失去电子也得到电子，则Cl2 既是氧化剂又是还原剂，故选：A【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及电子守恒的考查，题目难度不大6下列电离方程式的书写不正确的是（）ANH3?H2ONH+OHBBaSO4 Ba2+SOCHNO3 H+NODNaOH Na+OH【考点】电离方程式的书写【分析】A一水合氨为弱电解质，部分电离，用可逆号；B硫酸钡为强电解质，完全电离；C硝酸为强电解质，完全电离；D氢氧化钠为强电解质，完全电离【解答】解：A一水合氨为弱电解质，部分电离，电离方程式：NH3?H2O?NH4+OH，故 A错误；B硫酸钡为强电解质，完全电离，电离方程式：BaSO4 Ba2+SO42，故 B正确；【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！10/20 C硝酸为强电解质，完全电离，电离方程式：HNO3 H+NO3，故 C正确；D氢氧化钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaOH Na+OH，故 D正确；故选：A【点评】本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质强弱是解题关键，注意弱电解质用可逆号，题目难度不大7下列有关氯气的说法中，错误的是（）A氯气是有毒的气体B氯气可以与水反应生成有漂白作用的HClOC氯气可以与氢氧化钠反应用于尾气的处理D实验室用加热分解KClO3的方法制取 Cl2【考点】氯气的化学性质【分析】A依据氯气有毒的性质解答；B氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性；C氯气有毒，直接排放能够引起空气污染，氯气能够与碱液反应，被碱液吸收；D氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气【解答】解：A氯气是一种有毒的气体，故A正确；B氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，故B正确；C氯气有毒，直接排放能够引起空气污染，氯气能够与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，故 C正确；D氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，得不到氯气，故D错误；故选：D【点评】本题考查了氯气的性质，熟悉氯气的性质及制备是解题关键，侧重考查学生对基础知识掌握的熟练程度，题目难度不大8下列关于二氧化硫的说法正确的是（）A二氧化硫是无色无味无毒的气体B二氧化硫不是形成酸雨的主要成分C二氧化硫可以与水反应形成硫酸D二氧化硫可以使品红褪色【考点】二氧化硫的化学性质【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！11/20【分析】二氧化硫为无色有刺激性气味气体，有毒，属于酸性氧化物，能够与水反应生成亚硫酸，二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，二氧化硫是酸雨形成的主要成分，据此解答【解答】解：A二氧化硫为无色有刺激性气味气体，有毒，故A错误；B二氧化硫是形成酸雨的主要成分，故B错误；C二氧化硫可以与水反应形成亚硫酸，故C错误；D二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，故D正确；故选：D【点评】本题考查了二氧化硫的性质，熟悉二氧化硫的物理性质和化学性质是解题关键，题目难度不大9下列关于镁的说法中，不正确的是（）A镁是一种银白色固体B镁是热和电的良导体C镁在自然界中主要以单质的形式存在D镁常温下能与氧气反应，生成一层致密的氧化薄膜【考点】镁的化学性质【分析】金属镁是银白色金属，有金属光泽，具有导电导热性，化学性质活泼，易被氧气氧化成为氧化镁，据此回答【解答】解：A、镁是一种银白色固体，有金属光泽，故A正确；B、镁具有导电导热性，是热和电的良导体，故B正确；C、镁化学性质活泼，在自然界中主要以化合物的形式存在，故C错误；D、镁常温下能与氧气反应，生成一层致密的氧化薄膜即氧化镁，故D正确故选 C【点评】本题考查学生金属镁的性质，注意知识的归纳和梳理是解体的关键，难度中等10下列有关实验操作正确的是（）ABCD【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！12/20【考点】化学实验方案的评价【专题】实验评价题【分析】A用玻璃棒引流，防止液体外流；B氢氧化钠应放在小烧杯中称量；C稀释浓硫酸，应防止酸液飞溅；D胶头滴管应垂直悬空【解答】解：A配制溶液时用玻璃棒引流，防止液体外流，故A正确；B氢氧化钠易潮解，且具有腐蚀性，应放在小烧杯中称量，故B错误；C稀释浓硫酸，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，防止酸液飞溅，故C错误；D胶头滴管应垂直悬空，防止污染，故D错误故选 A【点评】本题考查较为综合，涉及溶液的配制、物质的称量、溶液的稀释等操作，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验操作的严密性和可行性的评价，难度中等11下列说法错误的是（）A容量瓶使用前必须检漏B胶体分散质颗粒直径在1cm 100cm之间C通过过滤操作可以把沉淀与溶液分开D在用 pH试纸测量某溶液的pH时，不能先湿润pH试纸【考点】计量仪器及使用方法；分散系、胶体与溶液的概念及关系；物质的分离、提纯和除杂【分析】A有活塞或塞子的仪器使用前需要检验是否漏水；B分散质粒子直径在1nm 100nm之间的分散系属于胶体；C固体与溶液的分离可利用过滤法；DpH试纸先用蒸馏水润湿，这样的操作会使被测溶液变稀【解答】解：A有活塞或塞子的仪器使用前需要检验是否漏水，容量瓶有塞子，使用前必须检漏，故A正确；B胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，分散质粒子直径在 1nm 100nm之间的分散系属于胶体，故B错误；C通过过滤操作可以把沉淀与溶液分开，故C正确；DpH试纸先用蒸馏水润湿，这样的操作会使被测溶液变稀，测得的pH值不准确，故 D正确【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！13/20 故选 B【点评】本题考查物质的分离、提纯实验设计以及胶体的性质，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握物质的性质的异同以及实验的合理性和可行性的评价，题目难度不大12下列反应的离子方程式书写正确的是（）A小块金属钠投入水中：Na+2H2O=Na+2OH+H2 BFe和盐酸溶液的反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2 C石灰石溶于盐酸：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2D锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+Zn2+Ag【考点】离子方程式的书写【分析】A电荷不守恒；B不符合反应客观事实；C二者反应生成氯化钙、水、二氧化碳；D得失电子不守恒【解答】解：A小块金属钠投入水中，离子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，故 A错误；BFe和盐酸溶液的反应，离子方程式：Fe+2H+Fe2+H2，故 B错误；C石灰石溶于盐酸，离子方程式：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2，故 C正确；D锌片插入硝酸银溶液中，离子方程式：Zn+2Ag+Zn2+2Ag，故 D错误；故选：C【点评】本题考查了离子方程式书写，明确反应实质是解题关键，注意离子方程式应遵循客观事实、遵循原子个数守恒定律，遵循电荷守恒定律，题目难度不大13NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A常温常压下，22.4L CO2 中含有 NA个 CO2分子BO2、O3混合气体 48g共含有 O原子数为 3NA个C等物质的量的 N2和 CO所含分子数均为NAD1 mol K2SO4溶于水，所得溶液中K+的数目为 2NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；B、氧气和臭氧均由氧原子构成；【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！14/20 C、等物质的量的氮气和CO中的分子个数相等；D、1mol 硫酸钾中含 2mol 钾离子【解答】解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L 二氧化碳的物质的量小于1mol，分子个数小于 NA个，故 A错误；B、氧气和臭氧均由氧原子构成，故48g 混合物中含有的氧原子的物质的量 n=3mol，即 3NA个，故 B正确；C、等物质的量的氮气和CO中的分子个数相等，但不一定是NA个，故C错误；D、1mol 硫酸钾中含 2mol 钾离子，故 1mol 硫酸钾溶于水后，溶于中的钾离子的个数为 2NA个，故 D正确故选 AC【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大14下列说法正确的是（）ANH3的摩尔质量为 17gB48gO3含有的臭氧分子数为6.021023C1mol?L1NaCl溶液中含 1molNa+D标准状况下，1molH2O的体积为 22.4 L【考点】摩尔质量；阿伏加德罗常数【分析】A、摩尔质量单位为g/mol；B、依据 n=计算分子数；C、溶液体积不知不能计算微粒数；D、标准状况下水为液体，标准状况下1mol 气体摩尔体积为22.4L/mol【解答】解：A、摩尔质量单位为g/mol，NH3的摩尔质量为 17g/mol，故 A错误；B、依据 n=计算分子数，48gO3物质的量=1mol，含有的臭氧分子数为 6.021023，故 B正确；C、溶液体积不知不能计算微粒数，故C错误；D、标准状况下 1mol 气体摩尔体积为 22.4L/mol，标准状况下水为液体，故 D错误；故选 B【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！15/20【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是摩尔质量、气体摩尔体积概念的分析应用，掌握基础是解题关键，题目较简单15下列关于钠及其化合物的说法中，正确的是（）A钠是一种银白色金属，其密度比水大B钠的硬度很大，无法用小刀切开C钠在空气中燃烧得到白色固体Na2ODNaHCO3 固体受热分解生成Na2CO3、CO2和 H2O【考点】钠的化学性质；钠的重要化合物【专题】元素及其化合物【分析】A钠的密度比水小；B钠的硬度很小；C钠与空气在加热条件下生成Na2O2；D根据 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；【解答】解：A钠是一种银白色金属，其密度比水小，故A错误；B钠的硬度很小，可以用小刀切开，故B错误；C钠在空气中燃烧得到淡黄色的固体Na2O2，故 C错误；DNaHCO3 固体受热分解生成Na2CO3、CO2和 H2O，故 D正确故选 D【点评】本题主要考查了物质的性质，难度不大，根据所学知识即可完成16下列溶液可以盛放在玻璃瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是（）A硫酸钠溶液B氢氟酸C氢氧化钠溶液 D氯化钠溶液【考点】硅和二氧化硅【专题】碳族元素【分析】根据玻璃中的成分能否与该溶液反应来判断，玻璃中含有二氧化硅，能和氢氟酸和强碱溶液反应，据此分析解答【解答】解：A、硫酸钠是强酸强碱盐，水溶液呈中性，硫酸钠溶液和二氧化硅不反应，所以硫酸钠溶液可以盛放在磨口玻璃塞的玻璃瓶中，故 A错误B、二氧化硅和氢氟酸反应，所以氢氟酸不能盛放在玻璃瓶中，故B错误C、二氧化硅能和氢氧化钠溶液反应生成黏性的硅酸钠溶液，容易把磨口玻璃塞和玻璃瓶粘结在一起而不易打开，故C正确【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！16/20 D、氯化钠是强酸强碱盐，水溶液呈中性，氯化钠溶液和二氧化硅不反应，所以氯化钠溶液可以盛放在磨口玻璃塞的玻璃瓶中，故D错误故选 C【点评】本题考查了二氧化硅的化学性质，难度不大，注意：二氧化硅是酸性氧化物，但能和氢氟酸反应17反应 Fe2O3+3CO3CO2+2Fe在下列哪个设备中进行（）A沸腾炉B吸收塔C高炉D接触室【考点】高炉炼铁【专题】几种重要的金属及其化合物；化学应用【分析】根据炼铁原理，用一氧化碳还原铁矿石在高炉中进行解答【解答】解：炼铁是将原料（铁矿石、焦炭、石灰石、空气）通入高炉中，在高炉中发生复杂反应，生成铁的单质，该题以赤铁矿为例，氧化铁和一氧化碳反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2生成铁和二氧化碳，故选 C【点评】本题考查了高炉炼铁的原理和反应设备，属于对基础知识的考查，题目难度不大18下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的是（）ABCD【考点】化学实验方案的评价【专题】实验评价题【分析】A氨气易溶于水，可使烧瓶内压强减小；B温度计位置错误；C向容量瓶内加入溶液应用玻璃棒引流；D可用分液漏斗分离互不相溶的液体【解答】解：A氨气易溶于水，可使烧瓶内压强减小，从而导致气球鼓起，可用来证明氨气的水溶性，故A正确；B蒸馏时，温度计应在支管口附近，不能插入到液面以下，否则不能达到分离的目的，故B错误；【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！17/20 C向容量瓶内加入溶液应用玻璃棒引流，定容后用来配置一定浓度的溶液，故 C正确；D互不相溶的液体可用分液漏斗分离，故D正确故选 B【点评】本题考查化学实验基本操作知识，题目难度不大，注意把握相关实验的操作方法和注意事项19向含有 KBr、NaI 的混合溶液中通入过量的Cl2 充分反应后，将溶液蒸干并进行灼烧，最后所得的固体物质是（）ANaCl和 KCl BKCl 和 NaBr CNaCl 和 KI D NaCl、KCl 和I2【考点】化学方程式的有关计算【分析】氧化性：Cl2Br2I2，向含有 KBr、NaI 的混合溶液中通入过量的 Cl2 充分反应，生成 NaCl、KCl 和 Br2、I2，加热时 Br2 易挥发，I2 易升华，以此可解答该题【解答】解：向含有KBr、NaI 的混合溶液中通入过量的Cl2 充分反应，发生：Cl2+2NaI=2NaCl+I2，Cl2+2KBr=2KCl+Br2，加热时 Br2 易挥发，I2 易升华，最后剩余的固体为KCl 和 NaCl，故选 A【点评】本题考查卤素知识，题目难度不大，注意氯气可置换出溴、碘单质，加热最后所得固体为KCl 和 NaCl20下列关于某些物质的检验方法或结论正确的是（）A在某未知液中加入BaCl2 溶液出现白色沉淀，则溶液中肯定有SO42B用焰色反应可鉴别出NaCl、KCl 和 Na2SO4 三种物质C利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3 胶体和 FeCl3 溶液D在某未知液中加入NaOH 溶液后再滴入酚酞试液，若显红色则原溶液中肯定有【考点】常见离子的检验方法；物质的检验和鉴别的实验方案设计【专题】物质检验鉴别题【分析】A、能够与 BaCl2 生成沉淀的离子可能有CO32、SO32、SO42、Ag+等；B、Na元素的焰色反应为黄色，不能鉴别NaCl和 Na2SO4；C、胶体具有丁达尔效应；D、溶液呈碱性，加入酚酞试液显红色【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！18/20【解答】解：A、能够与 BaCl2 生成沉淀的离子可能有CO32、SO32、SO42、Ag+等，在某未知液中加入BaCl2 溶液出现白色沉淀，该沉淀不一定是 BaSO4，不能排除其它离子的干扰，故A错误；B、NaCl和 Na2SO4 都含有 Na元素，Na元素的焰色反应为黄色，不能鉴别 NaCl和 Na2SO4，故 B错误；C、丁达尔效应是胶体所独有的特性，可用来鉴别胶体，故C正确；D、滴入酚酞试液，溶液呈红色，只能说明溶液呈碱性，不能证明含有NH4+离子，故 D错误故选 C【点评】本题考查离子的检验，题目难度不大，本题注意A项，为易错点，注意离子之间的实验现象干扰21下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是（）ANaCl、BaSO4、SO2 BCu、CH3C00H、酒精C氯化钠晶体、水、酒精DKNO3、NH3?H2O、CaCO3【考点】电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念【专题】物质的分类专题【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质，大多数的有机物都是非电解质；单质、混合物既不是电解质也不是非电解质【解答】解：A、氯化钠为强电解质电解质，二氧化硫为非电解质，而硫酸钡为强电解质，不属于弱电解质，故A错误；B、铜既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；C、氯化钠晶体为强电解质、水为弱电解质、酒精为非电解质，满足题中要求，故 C正确；D、硝酸钾为强电解质、一水合氨为弱电解质，而碳酸钙为强电解质，不是弱电解质，不满足题中要求，故D错误；故选 C【点评】本题考查了电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的概念及判断，题目难度不大，注意明确强弱电解质的本质区别，明确电解质与非电解质的概念及判断方法22相同物质的量的Na2O2和 Na2O 的比较中，不正确的是（）A所含原子个数之比为4：3 B所含离子个数之比为4：3C所含氧原子个数之比为2：1 D所含钠的质量之比为1：1【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！19/20【考点】物质的量的相关计算【分析】A.1molNa2O2含有 4mol 原子，1molNa2O 含有 3mol 原子；BNa2O2 由钠离子与过氧根离子构成，Na2O 由钠离子与阳离子构成；C1molNa2O2 含有 2molO原子，1molNa2O 含有 1molO原子；D.1molNa2O2含有 2molNa原子，1molNa2O 含有 2molNa原子【解答】解：A1molNa2O2 含有 4mol 原子，1molNa2O 含有 3mol 原子，故相同物质的量的Na2O2 和 Na2O的含有原子数目之比是4：3，故A正确；BNa2O2 由钠离子与过氧根离子构成，1molNa2O2 含有 3mol 离子，Na2O由钠离子与阳离子构成，1molNa2O 含有 3mol 离子，相同物质的量的 Na2O2 和 Na2O 含有离子个数之比是1：1，故 B错误；C1molNa2O2 含有 2molO原子，1molNa2O 含有 1molO原子，相同物质的量的 Na2O2和 Na2O所含氧原子个数之比为2：1，故 C正确；D1molNa2O2 含有 2molNa原子，1molNa2O 含有 2molNa原子，相同物质的量的 Na2O2 和 Na2O 所含钠的质量之比为1：1，故 D正确，故选：B【点评】本题考查物质的量计算，涉及微粒数目计算，比较基础，注意对化学式意义的理解23将 0.18molMnO2与过量 12mol/L 的浓盐酸反应，将60mL12mol/L的浓盐酸与足量的MnO2 反应，两者产生的Cl2 相比（）A一样多B前者较后者多 C后者较前者多 D无法比较【考点】氯气的实验室制法；化学方程式的有关计算【专题】卤族元素【分析】依据化学方程式判断氯化氢和二氧化锰反应定量关系分析，MnO2+4HClMnCl2+Cl2+H2O，浓盐酸随浓度变稀后不能和二氧化锰发生反应【解答】解：n（MnO2）=0.18mol，依据化学方程式MnO2+4HClMnCl2+Cl2+H2O，二氧化锰全部反应生成氯气物质的量为0.18mol；将 60mL12mol/L的浓盐酸与足量的MnO2 反应，n（HCl）=0.06L12mol?L1=0.72mol，依据化学方程式MnO2+4HClMnCl2+Cl2+H2O，当 0.72molHCl 完全反应时可生成0.18molCl2，但随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐降低，稀盐酸的还【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！20/20 原性较弱，与二氧化锰不反应，则生成的氯气的物质的量小于0.18mol，所以前者生成氯气较多故选 B【点评】本题考查氯气的实验室制备，题目难度不大，注意稀盐酸与二氧化锰不反应，为解答该题的关键之处24下列实验操作完全正确的是（）编号 实验操作A 钠与水的反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小，放入装满水的烧杯中B 配制一定浓度的氯化钾溶液 500 mL 准确称取氯化钾固体，放入到500 mL 的容量瓶中，加水溶解、振荡、摇匀、定容C 闻氯气的方法用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔D 取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个烧杯，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出AA BB CC DD【考点】化学实验方案的评价；分液和萃取；配制一定物质的量浓度的溶液；碱金属及其化合物的性质实验【专题】实验评价题【分析】A没有用滤纸吸干Na表面的煤油；B不能在容量瓶中溶解；C氯气有毒，不能直接闻气味；