苏教化学必修2专题1第二单元　微粒之间的相互作用力(共24张PPT).ppt

微粒之间的相互作用力,共价键,复习,什么是离子键？哪些元素化合时可形成离子键？,使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。,一般是活泼金属和活泼非金属离子间能形成,即大部分的IA、IIA族、NH4+和VIA、VIIA族、OH-、SO42-、NO3-、CO32-等,2019/8/6,微粒之间的相互作用力,4,复习练习：,1、写出下列微粒的电子式 S 、S2- K、K+,D,2、下列电子式书写正确的是 （ ）,3、下列不是离子化合物的是：（ ） A. H2O B.CaBr2 C. KOH D.NaNO3,A,思考,H· 和 原子形成HCl过程中，能否形成离子键？为什么？,HCl分子不是通过离子键来形成，是通过什么方式结合的呢？,不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。,我还要一个电子,我也要一个电子,e, 原子,Cl 原子,e,e,e,e,e,e,e,二位好！我有一个好办法你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有，行吗？,e,e,e,e,e,e,e,Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？,H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？,e,e,e,e,e,e,e,e,共用电子对,原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。,2、成键粒子：原子,3、成键作用力：“共用电子对”与成键原子的作用,4、成键规律：一般是非金属元素之间,特殊：AlCl3,一、共价键,1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用,讨论：只有非金属间才能形成共价键？,如：OH- 、NH4+、NO3-,含有共价键的化合物不一定是共价化合物,共价化合物,离子化合物中的原子团,非金属单质,共价化合物只含有共价键,5、共价键的存在,思考：NaOH属于共价化合物吗？,H2、Cl2、O2、N2,HCl、H2O、NH3、CO2,6、共价化合物：原子间通过共价键作用而形成的化合物,水分子的形成：,氯化氢分子的形成：,H ·,交流与讨论,当氯原子和氢原子结合成氯化氢分子、氧原子和氢原子结合成水分子时，各原子最外层电子的电子排布发生了什么变化？,H ·,· H,即：在原子形成共价分子时，原子最外层有n个电子，则这个原子所需要形成的共用电子对数为8n(氢只需共用1对） 如：氯需共用1对、氧需共用2对、 氮需共用3对、碳需共用4对,归纳总结:,当原子间通过共用电子对形成分子时,各原子最外层电子由不稳定结构变成了稳定结构,即各原子最外层一般达到8个(氢原子2个)结构。,一对共用电子对,两对共用电子对,三对共用电子对,二、共价键的表示方法,1、电子式,写出下列分子的电子式 H2、Cl2、CH4、O2、CO2、N2,试一试,（1）用电子式表示共价分子,1）.每个原子均应达到稳定的结构,2）.不加中括号 ，不标正负电荷数,3）.原子最外层电子数距8电子稳定结构差几个电子，就提供几个电子，并在此原子周围形成几对共用电子对（即几个共价键）,书写要求：,方法总结,OH- NH4+,（2）、用电子式表示含有共价键的原子团离子,2、结构式,用一条短线来表示原子间的一对共用电子对省略其余的电子,化学式：H2 H2O N2 CO2,H-H,O=C=O,电子式：,结构式：,H-O-H,NH3,CH4,CO2,V型,直线型,H2O,三角锥型,正四面体,3、球棍模型和比例模型,观察与思考,三有机物中碳原子的成键特点：,1、碳原子最外层有4个电子，一个碳原子可以和其他原子形成_个_。2、碳原子之间可以通过一对、两对或三对共用电子对相结合，分别构成碳碳单键_、碳碳双键_、碳碳叁键_。3、碳原子之间可以通过共价键彼此结合形成_，也可以形成_。,四,共用电子对,C-C,C=C,碳链,碳环,、下列物质中，含有共价键的离子化合物是（）、NaOH B、CaCl2C、 H2O D、H2,A,2、下列属于共价化合物的是（） A、Cl2 、P2O5 、CaF2 、KOH,B,随堂练习,3、下列说法是否正确？并举例说明,（1）、离子化合物中可能含有共价键。,（2）、共价化合物中可能含有离子键。,（5）、金属与非金属原子间不可能形成共价键。,（3）、含有离子键的化合物一定是离子化合物,（4）、含有共价键的化合物一定是共价化合物,（6）、非金属原子间不可能形成离子键。,（7）、所有分子都存在共价键,如稀有气体不存在化学键,如NaOH,如NaOH,如AlCl3,如NH4Cl,作业：P17 1、2、3、4、6、7练习册本节内容,谢谢光临指导,