2021届高三化学二轮复习铜及其化合物.pdf

2021 届高三化学二轮复习铜及其化合物 一、单选题 1一定质量的铜铁合金，完全溶于浓 HNO3，若反应中硝酸被还原只产生 3.36L的 NO2气体、560 mL的N2O4气体和 1.12 升 NO气体（都已折算到标准状况），反应后溶液中加入 KSCN溶液，溶液不变红色。则合金的质量为 A9.80 g B10.80 g C11.20 g D13.20 g 2NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （）A1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中 CO32-和 HCO3-总数为 0.1 NA B22.4L氢气和 4g 氦气均含有 NA个分子 C125mL16mol/L浓硫酸与足量的铜反应，生成 SO2的分子数小于 NA D0.1mol铁与 0.1molC12充分反应，转移的电子数为 0.3NA 3下列有关实验现象的描述正确的是（）A氢气在氯气中安静地燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾产生 B硫在空气中燃烧，发出明亮的绿色火焰，产生有刺激性气味的气体 C铜在氯气中燃烧，产生白烟，加水溶解后可能得到绿色溶液 D用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰 4某同学通过如下流程制备氧化亚铜：Cu(OH)2CO3过量盐酸 CuCl2溶液2SO 过滤，洗涤 CuClNaOH溶液，过滤，洗涤 Cu2O 已知：CuCl难溶于水和稀硫酸；Cu2O2H=Cu2CuH2O。下列说法不正确的是()A步骤中的 SO2可用 Na2SO3替换 B步骤中为防止 CuCl被氧化，可用 SO2水溶液洗涤 C步骤发生反应的离子方程式为 2CuCl2OHCu2O2ClH2O D如果 Cu2O试样中混有 CuCl 和 CuO杂质，用足量稀硫酸与 Cu2O试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度 5铜锡合金，又称青铜，含锡量为1417（质量比）的青铜被称作钟青铜，有一铜锡合金样品，可通过至少增加 a g 锡或至少减少 b g 铜恰好使其成为钟青铜，增加 ag锡后的质量是减少 bg 铜后质量的 2 倍则原铜锡合金样品中铜锡的质量之比为（）A7：17 B3：2 C12：1 D7：1 61.52g铜镁合金完全溶解于 50mL浓度 14.0mol/L的硝酸中，得到 NO2和 N2O4的混合气体 1120ml（标准状况），向反应后的溶液中加入 1.0mol/LNaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时得到 2.54g 沉淀。下列说法不正确的是（）A该合金中铜与镁的物质的量之比是 2：1 BNO2和 N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是 80%C得到 2.54g 沉淀时加入 NaOH 溶液的体积是 600mL D溶解合金消耗 HNO3的量是 0.12mol 7下列转化不能通过一步实现的是（）AFe 2OFe3O4 BAlNaOH NaAlO2 CCu24H SO CuSO4 DCuS CuS 8将 40的饱和硫酸铜溶液升温至 50，或温度仍保持在 40而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是 A硫酸铜的溶解度 B溶液中溶质的质量 C溶液中溶质的质量分数 D溶液中 Cu2+的数目 9下列反应的生成物不受反应物的用量或浓度或反应条件影响的是 ASO2与 NaOH溶液反应 BCu在氯气中燃烧 CNa 与 O2的反应 DH2S 与 O2的反应 10向 CuSO4溶液中加入 H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)，继续加入 H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是（）ACu2+是 H2O2分解反应的催化剂 BH2O2只表现了氧化性 CH2O2的电子式为:D发生了反应 Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2+3H2O 11CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径如图所示。下列说法正确的是 A途径所用混酸中 H2SO4与 HNO3物质的量之比最好为 23 B利用途径制备 16g硫酸铜，消耗硫酸的物质的量为 0.1mol C生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量=D与途径相比，途径更好地体现了绿色化学思想 12随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，可用适当方法在包装袋中装入 A无水硫酸铜、蔗糖 B生石灰、硫酸亚铁 C食盐、硫酸亚铁 D生石灰、食盐 13已知 Cu在酸性条件下能发生下列反应：CuCuCu2(未配平)，NH4CuSO3与足量的 10 molL1 H2SO4溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成 有刺激性气味气体产生 溶液呈蓝色。据此判断下 列说法一定合理的是()A反应中硫酸作氧化剂 B该反应显示硫酸具有酸性 C刺激性气味的气体是氨气 DNH4CuSO3中铜元素全部被氧化 14工业上用含有少量氧化铁杂质的废铜粉为原料，制取硫酸铜的主要过程如下图所示：下列有关说法不正确的是 A“过量酸”不适合用硝酸或浓硫酸，固体 B 可以用 CuO、Cu(OH)2或 Cu2(OH)2CO3 B通入的气体 A 可以是 O2或 Cl2 C通入气体 A之前的混合溶液中存在的阳离子是：Fe2、Cu2、H D将从溶液中得到的硫酸铜晶体在空气中加热，可制得无水硫酸铜 15金属 Cu 和一定浓度的 HNO3反应：生成 NO、NO2、N2O4，生成的气体恰好与 11.2L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓 HNO3，然后与过量的碳在加热时反应，所产生的 CO2的量 A小于 0.5 mol B等于 0.5 mol C大于 0.5mol D无法确定 16化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况，下列反应中属于这种情况的是过量的锌与 18mol/L 硫酸溶液反应 过量的氢气与少量的氮气在催化剂存在下充分反应 过量的 MnO2 与浓盐酸反应 过量铜与浓硫酸反应 过量稀硝酸与铁反应；过量的水与一定量的氯气反应；常温下，过量的浓硫酸与铝反应 A B C D 17从下列事实所列出的相应结论正确的是()实验事实 结论 铜生的锈是绿色的称为铜绿 铜绿是致密的氧化膜 浓盐酸可除去烧瓶内残留的 MnO2，稀硝酸可除去试管内壁的银镜，用磨口玻璃瓶保存 NaOH溶液 都发生了氧化还原反应 少量 CO2通入 NaAl(OH)4溶液产生白色沉淀和 Na2CO3 酸性：HCO3-Al(OH)3 某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，该溶液滴加 CaCl2溶液，有白色沉淀现象 确定该溶液存在 CO32-某无色溶液加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝 该溶液一定有 NH4 A B C D全部 二、工业流程题 18氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料，某工厂以硫化铜矿石(含 CuFeS2、Cu2S 等)为原料制取Cu2O 的工艺流程如下：常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的 pH如下表：Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 开始沉淀 7.5 2.7 4.8 完全沉淀 9.0 3.7 6.4(1)炉气中的有害气体成分是_(填化学式)，Cu2S与 O2反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(2)若试剂X是H2O2溶液，则“氧化”反应的离子方程式为_，并写出H2O2的电子式：_；当试剂 X 是_时，更有利于降低生产成本。(3)加入试剂 Y调 pH时，pH 的调控范围是_。(4)操作 X包括_、洗涤、烘干，其中烘干时要隔绝空气，其目的是_。(5)以铜与石墨作电极，电解浓的强碱性溶液可制得纳米级 Cu2O，写出阳极上生成 Cu2O的电极反应式：_。19硒(Se)和铜(Cu)在生产生活中有广泛的应用。硒可以用作光敏材料、电解锰行业的催化剂，也是动物体必需的营养元素和对植物有益的营养元素等。氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是 Cu和少量 CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产 CuCl的工艺过程如下所示：请回答下列问题：(1)若步骤中得到的氧化产物只有一种，则它的化学式是_。(2)写出步骤中主要反应的离子方程式：_。(3)步骤包括用 pH2的溶液酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_(写酸的名称)。(4)上述工艺中，步骤和的作用是_。(5)Se为A族元素，用乙二胺四乙酸铜阴离子水溶液和硒代硫酸钠(Na2SeSO3)溶液反应可获得纳米硒化铜，硒代硫酸钠还可用于 Se 的精制，写出硒代硫酸钠(Na2SeSO3)与 H2SO4溶液反应得到精硒的化学方程式：_。(6)氯化亚铜产率与温度、溶液 pH关系如下图所示。据图分析，流程化生产氯化亚铜的过程中，温度过低影响 CuCl产率的原因是_；温度过高、pH过大也会影响 CuCl产率的原因是_。20“变废为宝”是化工的重要主题。工业上可用电子工业中刻蚀线路板的酸性废液(主要成分有 CuCl2FeCl2等)制备碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3，其制备过程如下图所示 查阅资料得知，一定浓度的 Cu2+Fe2+Fe3+生成氢氧化物沉淀的 pH如下表：金属离子 Cu2+Fe2+Fe3+开始沉淀的 pH 4.2 6.5 1.4 沉淀完全的 pH 6.7 9.7 3.7 1电子工业中用 FeCl3溶液制作铜制印刷电路板，该反应的离子方程式为_ 2操作 I、操作所用的玻璃仪器除烧杯外还需要_ 3氯酸钠的作用是_反应 A中氧化剂与还原剂物质的 量之比是_ 4调节 pH的范围为_可以选择的试剂是_(填序号)A氨水 B硫酸铜 C氧化铜 D氢氧化铜 5已知滤液中含有碳酸氢钠，写出生成碱式碳酸铜的离子方程式_ 6若废液中 CuCl2的含量为 13.5%，则 1 吨废液理论上可提炼碱式碳酸铜_吨。21黄铜灰渣（含有 Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的 FeO、Fe2O3）生产氯化铜晶体的流程如下：（1）反应中所加 Zn粉不能过量的原因是_（2）滤液中含有的主要金属阳离子是_（3）写出反应的化学方程式_（4）“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、_、_。（5）在空气中直接加热 CuCl2xH2O晶体得不到纯的无水 CuCl2，原因是_（用化学方程式表示）（6）CuCl2xH2O晶体中 x值的测定：称取 3.420g 产品溶解于适量水中，向其中加入含 AgNO3 4.40010-2mol的 AgNO3溶液（溶液中除 Cl-外，不含其它与 Ag+反应的离子），待 Cl-完全沉淀后，用含 Fe3+的溶液作指示剂，用 0.2000 molL-1的 KSCN 标准溶液滴定剩余的 AgNO3。使剩余的 Ag+以 AgSCN 白色沉淀的形式析出。滴定终点的现象是_。若滴定过程用去上述浓度的 KSCN标准溶液 20.00mL，则 CuCl2xH2O 中 x值为_。参考答案 1B2C3A4D5C6C7D8C9B10B11D12B13B14B15A16A17C 18SO2 21 2Fe22HH2O22Fe32H2O 空气或氧气 3.7pH4.8 过滤 防止 Cu2O被空气中氧气氧化 2Cu2e2OHCu2OH2O 19CuSO4 2Cu2+SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H 硫酸 使 CuCl 干燥，防止其水解氧化 Na2SeSO3+H2SO4=Na2SO4+Se+SO2+H2O 温度过低反应速率慢 温度过高、pH 过大，容易向 CuO和Cu2O 转化，且温度过高，铵盐(氯化铵，亚硫酸铵)易受热分解(任答一点即可)202Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+漏斗、玻璃棒 将 Fe2+氧化为 Fe3+1:6 3.74.2 CD 2Cu2+3CO32-+2H2O=Cu2OH2CO3+2HCO3-0.111 21加入过量的 Zn 会使产品中含有杂质。Zn2+、Fe2+Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O 洗涤 干燥 2CuCl2xH2OCu(OH)2CuCl2+2HCl+(2x-2)H2O 溶液变为血红色，且 30s 不褪色 2