2021年高考化学一轮复习第七章规范答题模板(四)平衡移动原理的应用.pdf

精品文档 实用文档 2021 年高考化学一轮复习 第七章 规范答题模板（四）平衡移动原理的应用 一、答题要素 1指出问题所涉及的化学平衡(通常写出化学方程式)。2改变的条件将导致化学平衡如何移动。3平衡移动的结果是什么。二、得分点及关键词 1 解答此类题目要注意解答叙述方式：分析条件变化判断移动方向得出移动结果。(1)条件变化：只考虑“一个条件”变化，其他条件不变。(2)判断移动方向：正向(或逆向)移动。(3)得出移动结果：某些物理量发生了什么变化或造成了什么影响。2要特别注意语言规范：条件改变引起“平衡”发生移动，要避免“反应向正(或逆)方向移动”的错误说法。难溶性杂卤石(K2SO4MgSO42CaSO42H2O)属于“呆矿”，在水中存在如下平衡：K2SO4MgSO42CaSO42H2O(s)2Ca22KMg24SO242H2O 为能充分利用钾资源，用饱和 Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：(1)滤渣主要成分有_和_以及未溶杂卤石。(2)用化学平衡移动原理解释 Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出 K的原因：_ _。抽样评析 抽样试卷(2)Ca(OH)2电离出的 Ca2与 SO24生成微溶性的 CaSO4，促使平衡正向移动 分析点评 不能抓住问题的实质，CaSO4微溶于水，而Mg(OH)2难溶于水，因此应该主要是 Mg(OH)2的作用 规范答案(1)CaSO4 Mg(OH)2(2)OH与 Mg2结合成难溶的 Mg(OH)2，使平衡向右移动，K增多 氯气在 298 K、100 kPa 时，在 1 L 水中可溶解 0.09 mol，实验测得溶于水的 Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：(1)该反应的离子方程式为_；精品文档 实用文档(2)估算该反应的平衡常数：_(列式计算)；(3)在上述平衡体系中加入少量 NaOH 固体，平衡将向_移动；(4)如果增大氯气的压强，平衡将向_移动。解析：(1)Cl2溶于水时与水反应，生成 HClO 和 HCl，反应的离子方程式 Cl2H2OHClHClO。(2)按 1 L 水中溶解 0.09 mol Cl2进行计算，有 0.09 mol130.03 mol Cl2参加反应：Cl2H2OHClHClO 开始(mol)0.09 0 0 0 转化(mol)0.03 0.03 0.03 0.03 平衡(mol)0.06 0.03 0.03 0.03 则平衡常数Kc（H）c（Cl）c（Cl2）0.030.030.030.064.5104。(3)加入少量 NaOH 固体，OH与 H反应生成 H2O，OH与 HClO 反应生成 ClO和 H2O，生成物的浓度减小，平衡向正反应方向移动。(4)增大 Cl2的压强，溶液中c(Cl2)增大，平衡向正反应方向移动。答案：(1)Cl2H2OHClHClO (2)Kc（H）c（Cl）c（HClO）c（Cl2）0.030.030.030.064.5104(3)正反应方向 (4)正反应方向 排查落实练六 化学反应速率与化学平衡 一、化学反应速率与化学平衡正误判断题(一)化学反应速率正误判断 1决定化学反应速率的内在因素是反应物本身的性质。()2固体和纯液体的浓度是固定的，增加固体或纯液体的用量，反应速率保持不变。()3可逆反应达到平衡，反应就不再进行。()4增大反应物浓度，化学反应速率一定加快。()5在恒温条件下，增大压强，化学反应速率一定加快。()6在一定条件下，增加反应物的量，化学反应速率一定加快。()7其他条件不变，温度越高，反应速率越快。()8正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动。()9加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量。()10同一反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的反应速率，其数值和意义都不一定相同。()精品文档 实用文档 115 molL1s1的反应速率一定比 1 molL1s1的反应速率大。()12对于某可逆反应，反应进行的净速率是正、逆反应速率之差。()答案：1.2.3.4.5.6.7 8.9.10.11.12.(二)化学平衡正误判断 1正反应速率增大，平衡向正反应方向移动。()2在恒容条件下，有两个平衡体系：A(g)2B(g)；2A(g)B(g)，都增加 A 的量，A、B转化率都变小。()3在一定条件下，平衡向正反应方向移动，正反应速率变大。()4由温度或压强改变引起的平衡正向移动，反应物的转化率一定增大。()5平衡向正反应方向移动，反应物的转化率都增大。()6对于 N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0 达到平衡后，改变条件，判断下列说法是否正确。(1)保持体积不变，充入 N2，平衡向正反应方向移动，其转化率增大。()(2)保持体积不变，充入 NH3，则 NH3的体积分数减小。()(3)保持温度不变，压缩体积，平衡向正反应方向移动，N2、H2的转化率均增大，其体积分数均减小，NH3的体积分数增大，N2、H2的浓度增大，NH3的浓度减小。()7对于 C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)反应，在一定条件下达到平衡，增加或减少 C(s)的量平衡不移动。()8对于 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)反应，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均不能作为达到化学平衡状态的标志。()9对于 C(s)CO2(g)2CO(g)反应，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均能作为达到化学平衡状态的标志。()10对于 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)和 I2(g)H2(g)2HI(g)反应，在恒温恒容条件下，当压强保持不变时，均能说明上述反应达到化学平衡状态。()11对于 I2(g)H2(g)2HI(g)反应，加入催化剂或增大压强均能缩短达到平衡所用时间，但 HI 的百分含量保持不变。()12 对于 C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)反应，其平衡常数为Kc（CO）c（H2）c（C）c（H2O）。()13H2(g)I2(g)2HI(g)平衡常数为K1，HI(g)12H2(g)12I2(g)平衡常数为K2，则K1K21。()14化学平衡常数越大，说明正反应进行的程度越大，即该反应进行的越完全，反应物的转化率越大；化学平衡常数越小，说明正反应进行程度越小，即该反应进行的就越不完全，转化率就越小。()15化学平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关；温度越高，化学平衡常数越大。()答案：1.2.3.4.5.6.(1)(2)(3)7.8.9.10.11.12.13.14.15.二、化学反应速率与化学平衡简答题 1压强改变，反应速率是否一定改变？答案：不一定。对于固体和纯液体参加的反应，压强对其体积的影响很小，固体和纯液体的浓度可看作不变。压强对无气体参加的化学反应的速率无影响；一定温度下，对于有气体物质参与的化学反应，若保持反应容器体积不变，充入与反应无关的气体，体精品文档 实用文档 系压强增大，但原有气体物质的浓度不变，化学反应速率不变。2固体或纯液体的浓度是一个常数，因此在任何情况下都不会影响化学反应速率。这种说法是否正确？为什么？答案：这种说法不正确。固体或纯液体的浓度是一个常数，因此改变固体或纯液体的量不会影响化学反应速率。但是对于固体而言，其颗粒的大小影响反应物接触面积的大小，也就会影响单位时间内发生有效碰撞的次数，因而影响化学反应速率，颗粒越小，接触面积越大，反应速率越快。3对已达平衡的可逆反应，当减小生成物浓度时，平衡向正反应方向移动，正反应速率加快。这种说法是否正确？为什么？答案：不正确。平衡向正反应方向移动的充要条件是正反应速率大于逆反应速率(正反应速率未必增大)，而不能想当然地认为平衡向正反应方向移动的充要条件是正反应速率增大。若借助速率时间图像(如图所示)分析则会一目了然。在t1时刻减小生成物浓度，逆反应速率立即减小，而此刻反应物浓度不变，正反应速率不变，随后平衡发生移动，反应物浓度减小，生成物浓度增大，正反应速率减小，逆反应速率增大，最终达到新平衡，显然新平衡的正反应速率比原平衡的小。4把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气产生的速率随时间变化情况如图所示。其中t1t2阶段和t2t3阶段速率变化的主要原因分别是什么？答案：t1t2阶段，反应放热使反应体系温度升高，所以反应速率加快。t2t3阶段，随着反应的进行，H浓度减小，所以反应速率逐渐减慢。5对于反应 FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl，在一定条件下达到平衡，当加入 KCl 固体时，平衡是否发生移动？为什么？答案：平衡不移动，该反应的离子方程式为 Fe33SCNFe(SCN)3，K、Cl实质没有参与反应，所以加入 KCl(s)，平衡不移动。625时，合成氨反应的热化学方程式为 N2(g)3H2(g)2NH3(g)H 92.4 kJmol1，在该温度下，取 1 mol N2和 3 mol H2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于 92.4 kJ，为什么？答案：该反应是可逆反应，1 mol N2和 3 mol H2不能完全化合生成 2 mol NH3，所以反应放出的热量总是小于 92.4 kJ。7对于反应 A(g)2B(g)C(g)，当减小压强时，平衡向正反应方向移动，因此物质 B的浓度增大，这种说法是否正确？为什么？答案：不正确。温度不变，减小压强时，平衡向正反应方向移动，在生成物 B 的物质的量增加的同时，反应混合物的总体积也增大了，并且反应混合物体积增大的倍数要大于 B的物质的量增大的倍数，结果是物质 B 的浓度减小。8在一密闭容器中，aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B 的浓度是原来的 60%，则物质 A 的转化率减小。这种说法是否正确？为什么？答案：不正确。容器容积增大一倍的那一刻 B 的浓度应为原来的 50%，而新平衡建立后精品文档 实用文档 B 的浓度却为原来的 60%，即由于容器容积增大一倍使平衡向正反应方向移动了，故 A 的转化率增大。38614 96D6 雖 t精品文档 实用文档 22540 580C 堌 R29322 728A 犊 30662 77C6 矆 27367 6AE7 櫧 36913 9031 週/26643 6813 栓 y38976 9840 顀