2022版《优化方案》高中化学人教版必修二配套文档第一章章末优化总结Word版含答案.pdf

章末优化总结 原子结构和化学键 该类题目在高考中常以选择题或填空题的形式呈现。对于原子结构经常结合诺贝尔奖，性能优异的元素等最新科技成果进行考查，主要考查核素和同位素的概念辨析、原子中各微粒数目之间的关系等。对于化学键的考查，主要涉及化学用语的正确使用、离子键和共价键的存在以及离子化合物和共价化合物的推断等。顺当解答该类题目需要透彻理解概念，把握概念的内涵和外延，明确概念的区分和联系，同时还要认真审题，正确使用化学用语。(2021高考上海卷)230Th 和232Th 是钍的两种同位素，232Th 可以转化成233U。下列有关 Th 的说法正确的是()ATh 元素的质量数是 232 BTh 元素的相对原子质量是 231 C232Th 转化成233U 是化学变化 D230Th 和232Th 的化学性质相同 解析 元素无质量数，A 选项错误；元素的相对原子质量与同位素的相对原子质量及各同位素的丰度有关，B 选项错误；C 选项的相互转化为原子核发生变化，由化学变化的最小微粒是原子可知错误；原子的质子数和核外电子排布均相同，所以化学性质相同，D 选项正确。答案 D(双选)(高考题汇编)下列叙述错误的是()A(2022高考海南卷，9D)原子核内有 18 个中子的氯原子：3517Cl B(2022高考海南卷，9A)NH4Br 的电子式：C(2022高考天津卷，3C)235 92U 和238 92U 是中子数不同质子数相同的同种核素 D(2022高考安徽卷，7B)NaHCO3、HCOONa 均含有离子键和共价键 解析 3517Cl 中 35 为质量数，17 为质子数，故中子数为 351718，A 项正确；NH4Br 中 Br电子式错误，B 项错误；核素是具有肯定质子数和中子数的原子，二者中子数不同，所以是不同核素，C 项错误；NaHCO3、HCOONa 均属于盐类含离子键，酸根内部含共价键，D 项正确。答案 BC 元素周期律、元素周期表及其应用 在高考中，本考点内容多以选择题、填空题为主，主要考查元素性质的周期性变化，通过周期的一部分并以此为依托考查各微粒间的关系。进行元素推断或以化合物为载体考查元素周期律学问，用物质结构理论进行现象解释、定性推断、归纳总结、定量计算等。(2021高考北京卷)下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是()A酸性：H2SO4H3PO4 B非金属性：ClBr C碱性：NaOHMg(OH)2 D热稳定性：Na2CO3NaHCO3 解析 答案 D(2021高考天津卷节选)X、Y、Z、Q、R 是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y 两元素最高正价与最低负价之和均为 0；Q 与 X 同主族；Z、R 分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：(1)五种元素原子半径由大到小的挨次是(写元素符号)_。(2)X 与 Y 能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写分子式)_。(3)由以上某些元素组成的化合物 A、B、C、D 有如下转化关系：其中，C 是溶于水显酸性的气体；D 是淡黄色固体。写出 C 的结构式：_；D 的电子式：_。假如 A、B 均由三种元素组成，B 为两性不溶物，则 A 的化学式为_；由 A 转化为 B 的离子方程式为 _ _。解析 依据题干供应的信息，判定元素种类，解决具体问题。X、Y 两元素最高正价与最低负价之和均为 0，结合它们都是短周期元素初步推断是A 族的 H 和A 族的 C。Q 与 X 同主族，则 Q 为 Na。Z、R 分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，可以推断是 O 和 Al。所以 X、Y、Z、Q、R 分别是 H、C、O、Na、Al。(1)H、C、O、Na、Al 原子半径的大小挨次是 NaAlCOH。(2)H 和 C 形成的化合物中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是 C2H2。(3)由转化及 C 是溶于水显酸性的气体，可知 C 是 CO2，D 是淡黄色固体，则 D 是 Na2O2。CO2的结构式为 O=C=O；Na2O2的电子式是 NaOO2Na。A、B 均由三种元素组成，B 为两性不溶物，则 B 为 Al(OH)3，A 为 NaAlO2。NaAlO2转化为 Al(OH)3的离子方程式为 AlO22H2OCO2=Al(OH)3HCO3或 2AlO23H2OCO2=2Al(OH)3CO23。答案(1)NaAlCOH(2)C2H2(3)O=C=O NaOO2Na NaAlO2 AlO22H2OCO2=Al(OH)3HCO3或 2AlO23H2OCO2=2Al(OH)3CO23 元素性质、结构与其在周期表中的位置关系 该考点题目的呈现方式有选择题，也有非选择题。选择题经常是推断元素周期表和元素周期律的一些说法的正误，非选择题经常是综合性大题，把元素推断、概念理论、元素及其化合物学问、化学试验等整合在一起考查。新课标要求，能结合有关数据和试验事实生疏元素周期律，了解原子结构与元素性质之间的关系。这就要求同学熟记元素周期表的结构，理解同周期、同主族的元素性质递变规律，同时还要留意某些规律中的特殊性。(双选)(2021高考广东卷)元素 R、X、T、Z、Q 在元素周期表中的相对位置如右表所示，其中 R 单质在暗处与 H2猛烈化合并发生爆炸。则下列推断正确的是()A非金属性：ZTX BR 与 Q 的电子数相差 26 C气态氢化物稳定性：RTQ D最高价氧化物的水化物的酸性：TQ 解析 运用元素“位”、“构”、“性”的关系进行分析。依据题目供应的信息可知，R 为 F，X 为 S，T 为 Cl，Z 为 Ar，Q 为 Br。A 项，非金属性：ZXT；B项，F、Br 元素的电子数分别为 9、35，相差 26；C 项，非金属性：FClBr，则气态氢化物的稳定性：HFHClHBr；D 项，非金属性：ClBr，则最高价氧化物的水化物的酸性：HClO4HBrO4。答案 BD(2021高考山东卷)W、X、Y、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知()AX、Y、Z 中最简洁氢化物稳定性最弱的是 Y BZ 元素氧化物对应水化物的酸性肯定强于 Y CX 元素形成的单核阴离子还原性大于 Y DZ 元素单质在化学反应中只表现氧化性 解析 W、X、Y、Z 均为短周期元素，且 W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，则 W 为 N 元素，结合四种元素在周期表中的相对位置可知，X 为 O 元素，Y 为 S 元素，Z 为 Cl 元素。B 项，Cl 元素的非金属性强于 S 元素，则 Cl 元素最高价氧化物对应水化物的酸性肯定强于 S 元素最高价氧化物对应水化物的酸性，但 Cl 元素的低价态氧化物对应水化物的酸性不肯定强于 S 元素，如 HClO 的酸性比 H2SO3的弱。C 项，O 元素的非金属性比 S 元素强，O2的氧化性强于 S 单质，则 O2的还原性比 S2弱。D 项，Cl2中Cl 元素为 0 价，处于中间价态，与强氧化剂(如酸性 KMnO4溶液等)反应表现还原性，与强还原剂(如 Fe、H2等)反应表现氧化性，Cl2与 NaOH 溶液的反应中，Cl2既表现氧化性又表现还原性。答案 A 原子核外电子排布规律及电子数相等的微粒 1120 号元素的特殊电子层结构(1)最外层有 1 个电子的元素：H、Li、Na、K；(2)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar；(3)最外层电子数是次外层电子数 2 倍的元素：C；(4)最外层电子数是次外层电子数 3 倍的元素：O；(5)最外层电子数是内层电子总数一半的元素：Li、P；(6)最外层电子数是次外层电子数 4 倍的元素：Ne；(7)次外层电子数是最外层电子数 2 倍的元素：Li、Si；(8)次外层电子数是其他各层电子总数 2 倍的元素：Li、Mg；(9)次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素：Be、S；(10)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。210e与 18e微粒 原子 分子 阴离子 阳离子 10e Ne HF、H2O、NH3、CH4 F、O2、N3、OH Na、Mg2、Al3、H3O、NH4 18e Ar HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4、C2H6 Cl、S2、HS、O22 K、Ca2 a、b、c、d、e、f、g、h 为 8 种由短周期元素的原子或离子构成的微粒，它们都有 10 个电子，其结构特点如下表：微粒 a b c d e f g h 原子核数 单核 单核 双核 多核 单核 多核 多核 多核 微粒所带电荷数 0 1 1 0 2 1 0 1 其中 b 的离子半径大于 e 的离子半径，d 是由极性键构成的四原子分子，c 与 f 可形成两个共价型 g 分子，h 和 c 作用可生成 d 和 g 两种分子。试写出：(1)a 微粒的电子式：_。(2)b 与 e 相应元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较为_。(用化学式表示)(3)h 和 c 作用可生成 d 和 g 的离子方程式(加热)：_ _。(4)用电子式表示 g 微粒的形成过程：_。(5)写出 b 元素的最高价氧化物的水化物的电子式：_ _。(6)c 微粒是_，f 微粒是_。(填化学符号)解析 常见 10 电子微粒中分子有 CH4、NH3、H2O、HF；原子有 Ne；阴离子有 F、OH、O2、N3；阳离子有 Na、Mg2、Al3、H3O、NH4等。依据上述常见的 10 电子微粒后，再对比题干中给出的这 8 种微粒的结构特点，经对比比较，从而可以确定 a 为 Ne 原子，b 为 Na，e 为 Mg2。d 为多核不显电性，且为由极性键构成的四原子分子，只能为 NH3。由于 f 与 c 可形成两个共价型 g 分子，h 和 c 作用可生成 d 和 g 两种分子，结合条件可以确定 c 为 OH，f 为 H3O，g 为 H2O，h 为 NH4。答案(1)N e(2)NaOH Mg(OH)2(3)NH4OH=NH3H2O(4)HOH HOH(5)NaOH(6)OH H3O 1A、B、C、D 都是核外电子总数为 10 的微粒。(1)A 为中性微粒。假如 A 能刻蚀玻璃，则 A 是_(填化学式，下同)；假如 A 的溶液显碱性，则 A是_。(2)B 是带电微粒。假如 B 为阳离子且其水溶液能使紫色石蕊试液变红，则 B 是_；假如 B 为阴离子且其水溶液能使无色酚酞试液变红，则 B 是_。(3)若 C 微粒中含有 5 个原子，带正电荷，遇碱放出 NH3，则 C 是_。(4)若 D 微粒遇过量阴离子 B，先生成沉淀，后沉淀溶解，则 D 是_。解析：(1)能刻蚀玻璃的中性微粒应为 HF；中性微粒中溶于水显碱性的应为 NH3。(2)阳离子中能使紫色石蕊试液变红的应为 H3O；阴离子中能使无色酚酞试液变红的应为 OH。(3)含 5 个原子的阳离子中遇碱放出 NH3的应为 NH4。(4)跟少量 OH作用生成沉淀，跟过量 OH作用沉淀溶解的应为 Al3。答案：(1)HF NH3(2)H3O OH(3)NH4(4)Al3 元素推断的一般思路与方法 1元素推断的一般思路 依据原子结构、元素周期表的学问及相关已知条件，可推算原子序数，推断元素在周期表中的位置等，基本思路如下：2解答元素推断题的一些规律和方法(1)依据原子结构与元素在周期表中的位置关系的规律 电子层数周期数，主族序数最外层电子数 原子序数质子数，主族序数最高正化合价数 负价的确定值8主族序数(2)依据原子序数推断元素在周期表中的位置 记住稀有气体元素的原子序数：2、10、18、36、54、86。用原子序数减去比它小而相近的稀有气体元素的原子序数，即得该元素所在的纵行数。再运用纵行数与族序数的关系确定元素所在的族；这种元素的周期数比相应的稀有气体元素的周期数大 1。(3)依据位置上的特殊性确定元素在周期表中的位置 主族序数等于周期数的短周期元素：H、Be、Al。主族序数等于周期数 2 倍的元素：C、S。最高正化合价与最低负化合价代数和为零的短周期元素：C、Si。短周期中最高正化合价是最低负化合价确定值 3 倍的元素：S。(4)依据元素性质、存在、用途的特殊性 形成化合物种类最多的元素、或单质是自然界中硬度最大的物质的元素、或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。空气中含量最多的元素、或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。地壳中含量最多的元素、或气态氢化物的沸点最高的元素、或气态氢化物在通常状况下呈现液态的元素：O。最活泼的非金属元素：F；最活泼的金属元素：Cs。单质的着火点最低的非金属元素：P。有 A、B、C、D、E、F 六种短周期元素，其元素特征信息如下表所示：元素 元素特征信息 A A 的单质是常温下密度最小的物质 B B 的单质能与冷水猛烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子 C C 的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍 D D 与 B 同周期，该周期中 D 的简洁离子半径最小 E B、C、E 组成的 36 电子的化合物 Y 是家用消毒剂的主要成分 F F 元素最高正价与最低负价的代数和为 4(1)写出化合物 Y 所含的化学键名称_。(2)D、E、F 的简洁离子半径由大到小的挨次是(用化学式表示)_。(3)写出两种均含 A、B、C、F 四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式：_。(4)向 Fe 和 D 单质组成的混合物中加入足量 F 的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，固体全部溶解。向所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发觉该固体的质量和原混合物的质量恰好相等，则原混合物中 D 单质的质量分数为_。解析 题中要求推断出六种短周期元素，要抓住元素特征信息进行推断，题中所给的元素特征信息主要有元素与周期表的关系、元素的原子结构、元素组成物质的性质、元素的化合价状况、相关物质的用途等。推断时要抓住关键信息，大胆猜想、合理推理、逐一验证。密度最小的物质是氢气，即 A 为氢元素；B 能与冷水反应，则 B 可能是 Na、K 等活泼金属，反应后生成的碱性溶液中含两种电子数相同的阴、阳离子，其中因含 OH，则 B 为钠元素；C 元素原子的核外电子排布状况为第一层 2 个，其次层 6 个，C 为氧元素；第三周期中简洁离子半径最小的是 Al3，即 D 为铝元素；B、C、E 组成的化合物 NaClO 可作为家用消毒剂，所以 E 为氯元素；F 元素的最高正价为6，最低负价为2，代数和为 4，则 F 为硫元素。经过以上推断，前三小题很简洁得出答案。第(4)小题中反应前为铁与铝的混合物，经过题中一系列反应后得到 Fe2O3固体，即原混合物中铝的质量分数等于 Fe2O3中氧的质量分数。答案(1)离子键、共价键(2)S2ClAl3(3)HHSO3=SO2H2O(4)30%2A、B、C、D 4 种元素的核电荷数依次增大，其离子的电子层数相同且最外层电子数均为 8。A 原子的 L 层电子数与 K、M 层电子数之和相等，D 原子的 K、L 层电子数之和等于电子总数的一半。请回答下列问题：(1)4 种元素的符号依次是 A_，B_，C_，D_。它们的原子半径由大到小的挨次是_。(2)试写出 4 种元素的离子符号与离子结构示意图：A_，B_，C_，D_。它们的离子半径由大到小的挨次是_。(3)它们最高价氧化物对应水化物的化学式分别是_，分别比较它们酸性和碱性的强弱_。(4)写出能够生成的气态氢化物的化学式：_，比较其稳定性：_，理由是_ _。解析：A 原子的 L 层电子数与 K、M 层电子数之和相等，所以 A 的核电荷数为 28616，A 为硫元素。D 原子的 K、L 层电子数之和等于电子总数的一半，所以 D 原子的核电荷数是(28)220，D 为钙元素。依据核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为 8 可以推断出 B 为氯元素，C为钾元素。答案：(1)S Cl K Ca r(K)r(Ca)r(S)r(Cl)(2)r(S2)r(Cl)r(K)r(Ca2)(3)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2 酸性：HClO4H2SO4，碱性：KOHCa(OH)2(4)HCl、H2S HClH2S 非金属性氯元素强于硫元素 推断离子化合物、共价化合物的方法 1依据发生化合的元素的性质推断 一般来说，活泼的金属与活泼的非金属化合时，形成的化合物是离子化合物，其他的元素形成的化合物多是共价化合物。常见的活泼金属元素是元素周期表中第A 族的金属元素和A 族除铍以外的金属元素，常见的活泼非金属元素是元素周期表中第A 族元素，还有 N、O、S 等元素。如 NaCl、CaO、K2S、Mg3N2等化合物都是典型的离子化合物，不过这一判定方法有肯定的局限性和不确定性。2依据构成化合物的粒子的类型推断 由阴离子和阳离子构成的化合物是离子化合物，其他化合物是共价化合物。常见的阳离子有 K、Ca2、Na、Mg2、NH4等，常见的阴离子有 F、Cl、Br、I、O2、O22、S2、ClO3、ClO、SO24、SO23、CO23等。留意 AlCl3不是离子化合物而是共价化合物。3依据化合物的基本类型推断(1)常见的盐中绝大多数都是离子化合物，少数盐是共价化合物。如 AlCl3是共价化合物。(2)常见的强碱是离子化合物，弱碱是共价化合物。如 KOH、NaOH、Ba(OH)2是离子化合物，NH3H2O是共价化合物。(3)活泼的金属氧化物、过氧化物是离子化合物，其他元素的氧化物、过氧化物一般是共价化合物。如 MgO、CaO、Na2O、K2O、Na2O2等是离子化合物，SO2、SO3、NO2、CO2、CO、SiO2、P2O5、H2O、H2O2等是共价化合物。(4)活泼金属的氢化物是离子化合物，其他元素的氢化物多是共价化合物，如 NaH、CaH2等是离子化合物，HF、HCl、HBr、HI、H2O、H2S、NH3、CH4等是共价化合物。4依据化合物的导电性推断 熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物。5依据化合物的熔、沸点推断 熔、沸点比较高或很高的化合物可能是离子化合物，而熔、沸点较低或很低的化合物可能是共价化合物。Na、Mg、S、Cl 四种元素的原子彼此间以离子键结合形成的只含有离子键的化合物有()A2 种 B3 种 C4 种 D5 种 解析 Na2S、NaCl、MgS、MgCl2都是离子化合物。答案 C 3有下列七种物质：A.干冰、B.氧化镁、C.氯化铵、D.固态碘、E.烧碱、F.冰、G.过氧化钾(1)熔化时需要破坏共价键和离子键的是_(填序号，下同)；(2)熔点最低的是_；(3)既有离子键又有共价键的是_；(4)只含有极性键的是_；(5)含非极性键的是_。解析：NH4Cl 是离子化合物，受热时分解，破坏了离子键和共价键。在常温下，CO2是七种物质中唯一的气体，故熔点最低。共价化合物中肯定含极性键，可能含非极性键，如 H2O2。答案：(1)C(2)A(3)CEG(4)AF(5)DG (时间：60 分钟，满分：100 分)一、选择题(本题包括 15 小题，每小题 4 分，共 60 分)1(2021江苏泰州高一检测)下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述不正确的是()A钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子 B钠离子与钠原子有相像的化学性质 C钠原子与氯原子作用生成 NaCl 后，其结构的稳定性增加 D氯化钠是离子化合物 解析：选 B。NaCl 形成过程中，Na 原子失去一个电子形成 Na，Cl 原子得到一个电子形成 Cl，Na与Cl通过离子键结合形成 NaCl。2X的核外电子排布为 2、8、8，则 X 元素在周期表中的位置是()A第三周期第 0 族 B第四周期第A 族 C第三周期第A 族 D第三周期第A 族 解析：选 D。据题意可知 X 比 18 号元素 Ar(第三周期)少一个电子，故 X 为第三周期第A 族元素，即Cl 元素。3下列化合物的电子式书写正确的是()ACa2C l2 BNaS2Na CMg2O2 DKF 解析：选 D。A 项不正确，每个离子均要单独写，不能合并在一起表示，应改为C lCa2C l；B 项中硫离子符号不正确，应改为 NaS2Na；在简洁阳离子符号四周不能用，而只用简洁离子符号表示，所以 C 项不正确，应改为 Mg2O2；D 项正确。4下列说法正确的是()A3原子最外层电子数乙丁 B原子半径：辛己戊 C丙与庚的原子核外电子数相差 3 D乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物 解析：选 B。由“戊的一种单质是自然界硬度最大的物质”可知戊为碳元素；由“甲与戊的原子序数相差 3”可知，甲为锂元素。A.同主族元素从上到下金属性渐渐增加，即金属性：乙甲，A 错误。B.同主族元素从上到下原子半径渐渐增大，同周期元素从左到右原子半径渐渐减小，即原子半径大小挨次为庚己戊，辛庚，因此原子半径大小挨次为辛己戊，B 正确。C.依据元素周期表的结构可知丙和庚在第四周期中，排在A 族和A 族元素中间的是 10 种过渡金属元素，从而可知丙与庚的原子序数差为 13，C 错误。D.钠在空气中燃烧生成过氧化钠，其中的过氧根离子中存在共价键，D 错误。6下列叙述正确的是()两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键 两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键 含有非极性键的化合物肯定是共价化合物，只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高 难失去电子的原子，易形成阴离子 单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键 离子化合物中肯定含有离子键 A只有 B只有 C只有 D只有 解析：选 A。H2O2、N2H4、C2H6等都含有非极性共价键，错；过氧化钠中含有非极性键，它是离子化合物，错；稀有气体原子既难失电子，又难得到电子，错；除稀有气体外，氮气、氧气、氯气等单质都含非极性共价键，错。7X、Y 均为元素周期表中前 20 号元素，其简洁离子的电子层结构相同，下列说法正确的是()A由mXa与nYb，得 manb BX2的还原性肯定大于 Y CX、Y 肯定不是同周期元素 D若 X 的原子半径大于 Y，则气态氢化物的稳定性 HmX 肯定大于 HnY 解析：选 B。A 项，X 原子失去 a 个电子得 Xa，Y 原子得到 b 个电子形成 Yb，二者的电子层结构相同，所以 manb；B 项，X2与 Y电子层结构相同，则 X 与 Y 位于同一周期，且 X 位于 Y 的左边，Y 的非金属性大于 X，故 X2的还原性肯定大于 Y；C 项，X、Y 可以是同周期元素；D 项，HnY 的稳定性大于 HmX。8下列叙述中错误的是()AA 族的 B 元素和A 族的 F 元素能形成共价化合物 BF3 BNa和 O2电子层结构相同，Na比 O2半径小 CA 族元素中，原子半径最大的元素金属性最强 D第三周期元素中，原子序数最大的元素非金属性最强 解析：选 D。B 和 F 都是非金属元素，BF3不是离子化合物，而是共价化合物，A 项正确。Na和 O2都是 10 电子结构，Na比 O2核电荷数大，Na比 O2半径小，B 项正确。依据同主族元素金属性递变规律，A 族元素中原子半径最大的金属性最强，C 项正确。第三周期元素中，原子序数最大的是稀有气体 Ar，其非金属性比 Cl 弱很多，D 项错误。9下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是()原子序数为 15 的元素的最高化合价为3 周期表中第A 族元素是同周期中非金属性最强的元素 周期表中其次周期第A 族元素的原子核电荷数和中子数肯定为 6 原子序数为 12 的元素位于元素周期表的第三周期第A 族 A B C D 解析：选 C。15 号元素位于周期表的第A 族，其最高正化合价为5；周期表中其次周期第A 族元素为 C，中子数有 6、7、8 等。10短周期元素 X、Y、Z 在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是()AX、Y、Z 三种元素中，X 的非金属性最强 BY 氢化物的稳定性比 Z 的氢化物弱 CY 的最高正化合价为7 价 DX 单质的熔点比 Z 的低 解析：选 D。由短周期元素 X、Y、Z 在周期表的位置可知，X、Y、Z 分别为 He、F、S 元素。A 项三种元素中，F 的非金属性最强；B 项 HF 比 H2S 的稳定性强；C 项 F 元素无正化合价。11(2021广东惠州高一检测)下面是元素周期表的一部分，关于表中阴影部分元素的说法中，正确的是()C N O F Si P S Cl Ge As Se Br Sn Sb Te I Pb Bi Po At A.氮元素为其次周期元素 BPH3的稳定性比 H2S 强 C该纵列元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为 H3RO4 DH3AsO4的酸性比 H3PO4强 解析：选 A。N 的原子结构示意图为，位于周期表的其次周期第A 族，选项 A 正确；同主族元素自上而下元素的非金属性依次减弱，故酸性：H3PO4H3AsO4，选项 D 错误；本主族元素最高正价为5价，其氧化物对应水化物的化学式为 HRO3或 H3RO4，选项 C 错误；P 和 S 同周期且非金属性：PS，则氢化物稳定性：PH3H2S，选项 B 错误。12A、B 分别为第三、四周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内的质子数等于中子数。若 A为第A 族元素，其质量数为 x，则 B 的质子数为 y。若 A 为第A 族元素，其质子数为 m，B 的质量数为n，则 y 和 n 的值分别是()A(x218)、(2m18)B(x28)、(2m18)C(x28)、(2m36)D(x218)、(2m36)解析：选 C。依据第三周期和第四周期同主族元素之间原子序数(质子数)相差 8 或 18，即可作出正确推断。若 A 为第A 族元素，A 的质子数为x2，那么 B 的质子数 yx28。若 A 为第A 族元素，则 B 的质子数为 m18，那么 n2(m18)2m36。13(2021浙江宁波高一检测)依据元素周期表推断，下列叙述不正确的是()A周期表中第七周期共有 32 种元素 B周期表中共有 18 个列，其中形成化合物种类最多的在第 14 列 C除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中 DL 层电子为奇数的全部元素所在族的序数与该元素原子的 L 层电子数相等 解析：选 C。元素周期表中第七周期共有 32 种元素，A 正确；周期表中共有 18 列，其中形成化合物种类最多的元素是碳元素，在第 14 列，即第A 族，B 正确；氦的最外层电子数是 2，但不在第A 族，而是在 0 族，C 错误；L 层电子为奇数的全部元素分别是锂、硼、氮、氟，所在族的序数与该元素原子的 L 层电子数相等，D 正确。14(2021广东深圳高一检测)图中 a、b、c、d、e、f 表示元素周期表中部分短周期元素，下列叙述正确的是()Aa、b、c 的简洁离子中，b 的离子半径最大 Bc、d、f 最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生反应 Ce 的氢化物比 f 的氢化物的稳定性高 Db、e 可形成一种半导体材料 解析：选 B。依据周期表的结构可知 a、b、c、d、e、f 分别是氮、氧、钠、铝、硅、氯。A 项，a、b、c的简洁离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，故 a 的离子半径最大，A 错误；B 项，c、d、f 最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝和高氯酸，因氢氧化铝具有两性，故三种物质两两之间均可发生反应，B 正确；C 项，同周期，自左至右，元素的非金属性渐渐增加，气态氢化物的稳定性渐渐增加，e 的氢化物比 f 的氢化物的稳定性弱，C 错误；D 项，b、e 可形成 SiO2，可作光导纤维材料，单晶硅是常用的半导体材料，D 错误。15下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，依据表中信息，推断以下叙述正确的是()元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074 主要化合价 2 3 2 6、2 2 A.L2与 R2的核外电子数相等 BM 与 T 形成的化合物既能与酸反应又能与强碱反应 C氢化物的稳定性为 H2TL 解析：选 B。依据 R 和 T 的化合价及原子半径可以推想：R 是硫元素，T 是氧元素，再依据 Q、T、L 的半径关系可以推想出 Q 是铍元素，L 是镁元素，再依据 L、M 的半径关系和化合价推想 M 是铝元素。Mg2和 S2的核外电子数不相等，A 错；Al2O3既能与酸反应又能与强碱反应，B 正确；氢化物的稳定性 H2SH2O，C 错；单质与浓度相同的稀盐酸反应的速率 BePSi，故 NH3的稳定性大于 SiH4的稳定性。答案：(1)7 K2O、K2O2(KO2也可以)(2)氯(或 Cl)7 价(3)Al 两性(4)Na(5)NH3 SiH4 17(13 分)(2022高考海南卷改编)4 种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素 x 的原子核外电子数是m 的 2 倍，y 的氧化物具有两性。m n x y 回答下列问题：(1)元素 x 在周期表中的位置是第_周期、第_族，其单质可接受电解熔融_的方法制备。(2)m、n、y 三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是_。(填化学式)(3)气体分子(mn)2称为拟卤素，性质与卤素相像，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_ _。解析：4 种短周期元素，y 的氧化物具有两性推出 y 为铝元素，依据 4 种元素在周期表中的相对位置，可知 x 为镁元素，m 为碳元素，n 为氮元素。(1)x 为镁元素，在元素周期表第三周期第A 族，金属镁可由电解熔融的氯化镁制备；(2)m、n、y 三种元素最高价氧化物的水化物依次为 H2CO3、HNO3和 Al(OH)3，则酸性最强的是 HNO3，碱性最强的是 Al(OH)3；(3)由于(CN)2与卤素性质相像，与氢氧化钠溶液反应生成氰化钠和氰酸钠，反应的化学方程式为 2NaOH(CN)2=NaCNNaCNOH2O。答案：(1)三 A MgCl2(2)HNO3 Al(OH)3(3)2NaOH(CN)2=NaCNNaCNOH2O 18(13 分)J、L、M、R、T 是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R 在周期表中的相对位置如下表。J 元素最低负化合价的确定值与其原子最外层电子数相等；M 是地壳中含量最多的金属元素。J R (1)M 的离子结构示意图为_；元素 T 在周期表中位于第_族。(2)J 和氢组成的化合物分子有 6 个原子，其分子式为_。(3)M 和 T 形成的化合物在潮湿的空气中冒白烟，反应的化学方程式为_。(4)L 的最简洁气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂 H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为 _。L 的另一种氢化物乙通常用作火箭的燃料，其组成原子数之比为 12，则乙的化学式为_。解析：依据 J 的最低负化合价的确定值与其原子最外层电子数相等，可知 J 为碳元素，则 R 为硫元素，T为氯元素；M 是地壳中含量最多的金属元素，M 为铝元素；依据(4)中，L 的最简洁气态氢化物甲的水溶液显碱性，知 L 为氮元素。(1)Al3的结构示意图为，Cl 在元素周期表中位于第A 族。(2)C 与 H 形成的 6 原子分子为 C2H4。(3)Al 与 Cl2形成的 AlCl3在空气中产生白色烟雾，说明 AlCl3与水蒸气发生了水解反应：AlCl33H2O=Al(OH)33HCl。(4)甲为 NH3，与 H2O2反应生成不污染环境的产物，则产物为 N2和 H2O，反应的化学方程式为 2NH3H2O3H2O2=N28H2O 或 2NH33H2O2=N26H2O。N 的氢化物中 N 与 H 原子数目之比为 12，则乙为 N2H4。答案：(1)A(2)C2H4(3)AlCl33H2O=Al(OH)33HCl(4)2NH3H2O3H2O2=N28H2O(或 2NH33H2O2=N26H2O)N2H4